精品解析：海南省省直辖县级行政单位陵水黎族自治县部分学校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

华中师范大学陵水顺湖中学2025-2026学年第一学期 高一年级期中考试化学 考试时间：90分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象涉及焰色试验的是 A. 硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起 B. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲 C. 一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 下列有关叙述正确的是 A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B. 胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D. 用物理方法可以区别溶液和胶体 3. 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 7. 图a、b、c分别为KCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. 图c表示KCl在水溶液中的导电情况 B. KCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. KCl固体不导电，所以KCl不是电解质 D. 图b说明通电后发生了： 8. Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A. B. C. D. 10. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 作消毒剂时是利用其强还原性 B. 溶于水后有漂白性是强氧化性的表现 C. 中的化合价为+4价 D. 从分类上来看，属于非金属氧化物 11. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 12. 下列化学反应的实验现象及结论描述不正确的是 A. 取久置的粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明已变质 B. 钠加入到溶液中，有沉淀生成，即发生置换反应生成单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能含有 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程I的反应： B. 过程II的反应： C. 两个转化过程元素都被氧化 D. 纳米级是该分解水制取的催化剂 14. 由下列事实所得出的相应结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 钠的密度比水小；钠的熔点较低 C 与水或反应都产生 可作供氧剂 D 某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加过量盐酸、沉淀不消失 该溶液中可能有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 16. 化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式：_______ （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式：_______ II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有：_______ （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_______ 17. 某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_________（填字母）. a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段发生反应的离子方程式为________________； (3)AB段发生反应的离子方程式为________________； (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_______。 18. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术。即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为________________________。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ． ⅱ． ①中元素的化合价为________价，属于________(填“酸”“碱”或“盐”) ②反应中，发生________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)反应。 ③将产生的通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为________________________。 19. 甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ Na2O2、H2O ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ Na2O2、浓盐酸 ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题： 实验I中： ⑴该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。 ⑵反应的化学方程式是：_____________________________。 ⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：_________________________。 实验Ⅱ中： ⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：________________。 ⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华中师范大学陵水顺湖中学2025-2026学年第一学期 高一年级期中考试化学 考试时间：90分钟 总分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象涉及焰色试验的是 A. 硝石(KNO3)强烧之，紫青烟起 B. 草树知春不久归，百般红紫斗芳菲 C. 一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝石的主要成分为，“强烧之，紫青烟起”是灼烧时钾元素的焰色呈现紫色的现象，涉及焰色试验，A正确； B．花草呈现红紫色是植物中色素的显色效果，与金属元素灼烧的焰色反应无关，B错误； C．江面呈现红、异色是阳光反射、散射的光学现象，与焰色试验无关，C错误； D．描述的“紫烟”是水汽受阳光照射产生的光学现象，与金属灼烧的焰色试验无关，D错误； 故选A。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B. 胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D. 用物理方法可以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，属于盐，则分类不正确，A错误； B．胶体、盐酸属于混合物，明矾是结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．将直径为1~100nm的铝粉分散到分散剂中形成的分散系才是胶体，胶体是混合物，而铝粉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．溶液和胶体分别属于溶液与胶体，其分散质粒子直径大小不同，则可用丁达尔效应来区别，所以用物理方法可以区别溶液和胶体，D正确； 故选D。 3. 酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只能给出质子，则只能是酸，故A错误； B．KOH只能结合质子，则只能是碱，故B错误； C．既不能结合质子也不能给出质子，既不是酸也不是碱，故C错误； D．既能给出质子又能结合质子，为酸碱两性物质，故D正确； 故选D。 【点睛】正确理解酸碱质子理论是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酸碱两性物质与两性物质的区别。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式应该为：，故A错误； B．电离方程式应该为：，故B错误； C．电离方程式应该为：，故C错误； D．电离方程式应该为：，故D正确； 故选D。 5. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意； C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意； D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为：，D不符合题意； 答案选B。 7. 图a、b、c分别为KCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A. 图c表示KCl在水溶液中的导电情况 B. KCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. KCl固体不导电，所以KCl不是电解质 D. 图b说明通电后发生了： 【答案】A 【解析】 【分析】根据离子大小规律可知，灰球代表，白球代表。图a表示固体KCl的导电情况（不导电），图b表示熔融KCl的导电情况，图c表示KCl在水溶液中的导电情况。据此分析作答。 【详解】A．是电解质，在水的作用下解离为和，钾离子吸引呈负电性的O原子，氯离子吸引呈正电性的H原子，并且在电流作用下定向移动，A正确； B．电解质在溶液或熔融状态下才能电离，所以KCl在固体状态下不存在自由移动的离子，B错误； C．KCl在溶液或熔融状态下能导电，是电解质，C错误； D．熔融状态下，KCl通电生成K和Cl2，氯化钾生成钾离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误； 答案为A。 8. Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。在＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋中，Zn元素的化合价由0升高到＋2价，N元素的化合价由＋5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋4，由电荷守恒，则＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3↑＋4，再由H原子守恒可知，＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列转化过程中，反应物为氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为的过程中，元素化合价始终为，无化合价变化，不属于氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．转化为的过程中，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．转化为的过程中，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．转化为的过程中，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，作还原剂，D错误； 故答案选B。 10. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 作消毒剂时是利用其强还原性 B. 溶于水后有漂白性是强氧化性的表现 C. 中的化合价为+4价 D. 从分类上来看，属于非金属氧化物 【答案】CD 【解析】 【详解】A．作消毒剂时元素化合价从+4降低为-1，得电子表现强氧化性，不是利用强还原性，A错误； B．溶于水后与水反应生成，漂白性是强氧化性的表现，不是本身的性质，B错误； C．中的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知的化合价为+4价，C正确； D．由、两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，D正确； 故答案选CD。 11. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 12. 下列化学反应的实验现象及结论描述不正确的是 A. 取久置的粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明已变质 B. 钠加入到溶液中，有沉淀生成，即发生置换反应生成单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能含有 【答案】BC 【解析】 【详解】A．久置的会和空气中反应生成，加入过量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有，已变质，A正确； B．钠加入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不能发生置换反应生成单质，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为等含钠元素的碱溶液，不一定是钠盐，C错误； D．滴加生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，因此溶液中可能含有，D正确； 故选BC。 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程I的反应： B. 过程II的反应： C. 两个转化过程元素都被氧化 D. 纳米级是该分解水制取的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I是分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式为，故A正确； B．根据图示，过程II是氧化亚铁和水反应生成和氢气，反应方程式为，故B正确； C．过程I中部分铁元素化合价降低，铁元素发生还原反应，过程II中部分铁元素化合价升高，铁元素发生氧化反应，故C错误； D．过程I消耗，过程II又生成，总反应为，纳米级是该分解水制取的催化剂，故D正确； 答案选C。 14. 由下列事实所得出的相应结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动 钠的密度比水小；钠的熔点较低 C 与水或反应都产生 可作供氧剂 D 某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加过量盐酸、沉淀不消失 该溶液中可能有 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，是单质，其水溶液导电是因为与水反应生成的和电离出自由移动离子，并非本身导电，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．钠投入水中浮在水面说明钠的密度比水小，立刻熔成小球说明反应放热且钠的熔点较低，B正确； C．与水或反应都生成，可作为呼吸面具、潜水艇的供氧剂，C正确； D．若溶液中存在，加入生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，现在加过量盐酸沉淀不消失，说明溶液中不存在，D错误； 故答案选AD。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ ③. ④ （2） ①. 胶体 ②. 金 （3） ①. 物理 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 上述物质中，①为白磷，由磷元素组成，属于单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为，属于化合物中的盐。因此属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④； 【小问2详解】 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间，即分散质粒子直径在1~100nm之间，由此确定该分散系属于胶体，其分散质是金； 【小问3详解】 由题中描述可知，步骤a中没有新物质生成，属于物理变化；步骤b中先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加溶液0.6mL，振荡变成棕红色，则有新物质生成，属于化学变化。 16. 化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式：_______ （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式：_______ II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有：_______ （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_______ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒和烧杯 （4）Zn2++2OH- = Zn(OH)2 【解析】 【小问1详解】 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。 【小问2详解】 除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。 【小问3详解】 操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。 【小问4详解】 滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)2 17. 某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_________（填字母）. a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段发生反应的离子方程式为________________； (3)AB段发生反应的离子方程式为________________； (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_________，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】 ①. bd ②. OH-+H+=H2O ③. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④. 立即出现白色沉淀 ⑤. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。 (1)根据配制一定浓度的溶液的方法选用仪器； (2)OA段氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的离子方程式； (3)AB段氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠； (4)B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 【详解】(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故合理选项是bd； (2)OA段NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O； (3)AB段Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓； (4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，NaCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀和NaNO3，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确常见离子的性质及离子方程式的书写原则为解答关键，注意溶液的成分、物质的性质及反应现象。 18. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术。即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为________________________。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ． ⅱ． ①中元素的化合价为________价，属于________(填“酸”“碱”或“盐”) ②反应中，发生________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)反应。 ③将产生的通入足量的溶液中，发生反应的化学方程式为，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. （2） ①. +1 ②. 盐 ③. 氧化 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 硫酸铜溶液因含呈蓝色，反应生成硫酸亚铁，溶液中呈浅绿色，因此溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色； ② 该反应中元素化合价从0价升高为+2价，失2个电子被氧化；元素化合价从+2价降低为0价，得2个电子被还原，用双线桥标注电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 ① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中S为-2价，计算可得的化合价为+1价；由金属阳离子（亚铜离子）和酸根离子（硫离子）构成，属于盐类； ② 反应ⅰ中，中S元素化合价从-2价升高为中的+4价，失电子，因此发生氧化反应； ③ 书写离子方程式时，强电解质、可拆分为离子形式，氧化物、不能拆分，删去方程式两边不参与反应的，得到对应离子方程式。 19. 甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ Na2O2、H2O ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ Na2O2、浓盐酸 ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题： 实验I中： ⑴该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。 ⑵反应的化学方程式是：_____________________________。 ⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：_________________________。 实验Ⅱ中： ⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是：________________。 ⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：______________________。 【答案】 ①. 放热 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气 ④. Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O ⑤. 黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气 【解析】 【详解】(1)现象试管壁发热，说明反应是放热反应； (2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (3)证明氧气的方法是带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气； (4)有刺激性气味的气体产生、反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明应气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O； (5)随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2发生复分解生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $