专题04 物质结构与性质（7年汇编）（北京专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 北京高考化学物质结构与性质专题7年真题1年模拟汇编，涵盖原子结构与性质、元素周期律、分子晶体结构三大考点，精选2020-2026年北京高考真题及模拟题，突出真实情境与学科能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|原子结构与性质（同位素、电离能）、元素周期律（电负性、非金属性）、分子晶体结构（杂化、晶体类型）|以新型超导材料、嫦娥六号月壤等科技前沿为情境，结合催化合成氨等科研成果，考查结构决定性质及证据推理能力，匹配北京高考“跨模块综合”命题趋势|

专题04 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点1 原子结构与性质 2026北京(1题)、2025北京(2题)、2024北京(1题)、2023北京(1题)、2022北京(2题)、2021北京(1题) · 情境设置：借助同位素检测、考古溯源、键能数据及高分子合成等真实情境命题。 · 考查重点：原子结构、电离能、键参数、同位素概念及有机物中碳原子杂化与手性判断。 · 命题趋势：突出数据解读与跨模块综合，强调结构决定性质和证据推理能力。 考点2 元素周期律 2026北京(2题)、2024北京(1题)、2023北京(1题)、2021北京(1题)、2020北京(1题) · 情境设置：常以具体物质性质、反应事实或科研成果为载体，要求判断能否用周期律解释。 · 考查重点：电负性、第一电离能、原子半径、非金属性与最高价氧化物对应水化物酸碱性等概念的逻辑应用。 · 命题趋势：与分子结构、化学键、反应原理融合，强化“证据—推理”能力，弱化机械记忆。 考点3 分子、晶体的结构与性质 2023北京(1题) · 情境设置：以碳材料（金刚石、石墨、石墨炔）或新型晶体结构为素材。 · 考查重点：微粒间作用力、杂化方式、晶体类型与熔沸点/导电性等性质的关系。 · 命题趋势：结合新材料研究成果，考查结构决定性质的深度理解和迁移应用。 考点1 原子结构与性质 1.(2026·北京·高考真题)下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 2.(2024·北京·高考真题)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3.(2022·北京·高考真题)(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同 4.(2021·北京·高考真题)下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3 C. 与H2化学性质基本相同 D. 具有放射性 考点2 元素周期律 1.(2026·北京·高考真题)我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 2.(2026·北京·高考真题)下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 3.(2024·北京·高考真题)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 4.(2023·北京·高考真题)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 5.(2021·北京·高考真题)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 6.(2020·北京·高考真题)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH33 D. 非金属性：As 考点3 分子、晶体的结构与性质 1.(2025·北京·高考真题)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 2.(2023·北京·高考真题)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 3.(2022·北京·高考真题)由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 …………………… 1.(2026·北京延庆·一模)我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B. 合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. 的超导性属于物质的化学性质 D. 镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 2.(2026·北京昌平·二模)下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 基态原子的价电子排布为，处于半满状态 B 键角： 原子均为杂化，孤电子对数： C 沸点： 键能： D 酸性： 非金属性： A. A B. B C. C D. D 3.(2026·北京昌平·二模)我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A. Fe元素位于元素周期表的p区 B. CaS晶体属于离子晶体 C. 褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D. 电负性： 4.(2026·北京丰台·二模)依据元素周期律，下列推断正确的是 A. 电负性：N>O B. 酸性： C. 热稳定性： D. 还原性： 5.(2026·北京丰台·二模)下列关于晶体的说法不正确的是 A. 金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D. 金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si 6.(2026·北京石景山·一模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 电负性： 7.(2026·北京顺义·一模)我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是 A. 基态Sn原子的价层电子排布式为 B. Cu元素位于元素周期表的ds区 C. 电子层数是影响原子半径的主要因素 D. 该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 8.(2026·北京延庆·一模)物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 9.(2026·北京房山·一模)下列说法不正确的是 A. 油脂均可以发生加成反应 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛可通过缩聚反应得到酚醛树脂 D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 10.(2026·北京朝阳·一模)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 11.(2026·北京东城·二模)我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A. 锡元素的质量数为 118.7 B. 锡元素位于元素周期表的 区 C. 基态锡原子的未成对电子数为 2 D. 二维金属材料中存在金属键 12.(2026·北京顺义·一模)下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 利用X射线衍射可测定蛋白质的晶体结构 C. 核酸分子中碱基通过共价键结合成碱基对 D. 蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同 13.(2026·北京延庆·一模)二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 是非极性分子 C. 电负性： D. 一定条件下能与溶液发生反应 14.(2026·北京昌平·一模)下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 15.(2026·北京朝阳·一模)下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 7年真题1年模拟 考点分类 北京考情（2020-2026） 命题规律 考点1 原子结构与性质 2026北京(1题)、2025北京(2题)、2024北京(1题)、2023北京(1题)、2022北京(2题)、2021北京(1题) · 情境设置：借助同位素检测、考古溯源、键能数据及高分子合成等真实情境命题。 · 考查重点：原子结构、电离能、键参数、同位素概念及有机物中碳原子杂化与手性判断。 · 命题趋势：突出数据解读与跨模块综合，强调结构决定性质和证据推理能力。 考点2 元素周期律 2026北京(2题)、2024北京(1题)、2023北京(1题)、2021北京(1题)、2020北京(1题) · 情境设置：常以具体物质性质、反应事实或科研成果为载体，要求判断能否用周期律解释。 · 考查重点：电负性、第一电离能、原子半径、非金属性与最高价氧化物对应水化物酸碱性等概念的逻辑应用。 · 命题趋势：与分子结构、化学键、反应原理融合，强化“证据—推理”能力，弱化机械记忆。 考点3 分子、晶体的结构与性质 2023北京(1题) · 情境设置：以碳材料（金刚石、石墨、石墨炔）或新型晶体结构为素材。 · 考查重点：微粒间作用力、杂化方式、晶体类型与熔沸点/导电性等性质的关系。 · 命题趋势：结合新材料研究成果，考查结构决定性质的深度理解和迁移应用。 考点1 原子结构与性质 1.(2026·北京·高考真题)下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 2.(2024·北京·高考真题)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 3.(2022·北京·高考真题)(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同 【答案】A 【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误； B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确； C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确； D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确； 故选A。 4.(2021·北京·高考真题)下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3 C. 与H2化学性质基本相同 D. 具有放射性 【答案】B 【解析】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；        B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 考点2 元素周期律 1.(2026·北京·高考真题)我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂原子电化学沉积在金属钌表面，构建了具有高活性界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A. 元素位于元素周期表第族 B. 高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】A．是3号元素，最外层只有1个电子，位于元素周期表第族，A正确； B．合成氨反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成NH3，属于氮的固定，D正确； 故选B。 2.(2026·北京·高考真题)下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 3.(2024·北京·高考真题)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【解析】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确； B．一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确； C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确； D．的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 4.(2023·北京·高考真题)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 5.(2021·北京·高考真题)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 6.(2020·北京·高考真题)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. AsH3的电子式是 C. 热稳定性：AsH33 D. 非金属性：As 【答案】B 【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确； B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确； C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确； D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确； 答案为B。 考点3 分子、晶体的结构与性质 1.(2025·北京·高考真题)依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 2.(2023·北京·高考真题)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 3.(2022·北京·高考真题)由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；        B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 …………………… 1.(2026·北京延庆·一模)我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A. 中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价 B. 合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C. 的超导性属于物质的化学性质 D. 镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2 【答案】D 【解析】A．化合物中正负化合价代数和为0，中Mg为+2价，计算可得B元素化合价为-1价，A错误； B．化学反应遵循质量守恒定律，化学变化中原子的种类和数目均不发生改变，B错误； C．超导性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C错误； D．镁是12号元素，镁原子核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，D正确； 答案选D。 2.(2026·北京昌平·二模)下列事实与解释的对应关系不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 基态原子的价电子排布为，处于半满状态 B 键角： 原子均为杂化，孤电子对数： C 沸点： 键能： D 酸性： 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．基态原子价电子排布为，轨道半满结构更稳定，失电子难度大于，故第一电离能，对应关系正确，不符合题意； B．和中均为杂化，中有1对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，对应关系正确，不符合题意； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，与、的键能无关，键能影响物质的热稳定性而非沸点，对应关系错误，符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性正相关，非金属性，故酸性，对应关系正确，不符合题意； 故选C。 3.(2026·北京昌平·二模)我国科学家在嫦娥六号月壤样品中首次发现褐硫钙石(CaS，熔点2525℃)。褐硫钙石的形成与撞击引发的高温下的界面反应有关，研究表明褐硫钙石中的硫可能来自金属相中的FeS或溶解的S，而钙只能来自冲击玻璃中的CaO。下列说法不正确的是 A. Fe元素位于元素周期表的p区 B. CaS晶体属于离子晶体 C. 褐硫钙石的形成过程属于化学变化 D. 电负性： 【答案】A 【解析】A．Fe的价电子排布为3d64s2，位于元素周期表d区，不属于p区，A错误； B．CaS由活泼金属Ca和活泼非金属S形成，熔点高达2525℃，属于离子晶体，B正确； C．褐硫钙石形成过程中由反应物生成了新物质CaS，属于化学变化，C正确； D．同主族元素电负性从上到下递减，故电负性，Ca为活泼金属，电负性远小于非金属S，因此电负性顺序为，D正确； 故答案选A。 4.(2026·北京丰台·二模)依据元素周期律，下列推断正确的是 A. 电负性：N>O B. 酸性： C. 热稳定性： D. 还原性： 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，N和O均为第二周期元素，O在N右侧，电负性N，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性，故酸性 ，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族从上到下非金属性，故稳定性，C错误； D．元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，故还原性，D正确； 故选D。 5.(2026·北京丰台·二模)下列关于晶体的说法不正确的是 A. 金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 B. 冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C. 石墨作润滑剂的原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D. 金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能：C—C>Si—Si 【答案】A 【解析】A．金属键是金属阳离子与自由电子之间的强相互作用，没有方向性和饱和性，金属的延展性是因为金属受外力发生形变时金属键仍可维持，与金属键有方向性、饱和性无关，A错误； B．冰晶体中水分子的氧原子有2对孤电子对，可与另外2个水分子的氢形成氢键，自身的2个氢也可与其他水分子的氧形成氢键，故每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，该结构分子间空隙大，使冰的密度小于水，B正确； C．石墨为层状晶体，层与层之间的作用力为范德华力，作用力较弱，容易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，C正确； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径 ，故键长 ，键能 ，因此金刚石硬度大于晶体硅，D正确； 故选A。 6.(2026·北京石景山·一模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 7.(2026·北京顺义·一模)我国科研人员研发“原子抽提”技术，通过在铜铂合金中引入原子，利用Sn的原子半径大于Cu及Sn与Pt的强作用力，将嵌入铜铂合金内的Pt原子“抽提”至表面。该技术可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是 A. 基态Sn原子的价层电子排布式为 B. Cu元素位于元素周期表的ds区 C. 电子层数是影响原子半径的主要因素 D. 该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变 【答案】D 【解析】A．Sn是50号元素，位于第五周期第ⅣA族，基态原子价层电子排布式为5s25p2，故A不符合题意； B．Cu为第四周期第ⅠB族元素，元素周期表中第ⅠB、ⅡB族属于ds区，故B不符合题意； C．Sn原子核外有5个电子层，Cu原子核外有4个电子层，电子层数越多一般原子半径越大，是原子半径Sn＞Cu的主要影响因素，故C不符合题意； D．催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，该技术仅降低催化剂用量，不影响反应焓变，故D符合题意； 答案为D。 8.(2026·北京延庆·一模)物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是 A. 乙胺的电子式： B. 乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化 C. 乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D. 乙胺可与盐酸发生反应，生成 【答案】A 【解析】A．由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误； B．由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为杂化，B 正确； C．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成，D正确； 故选A。 9.(2026·北京房山·一模)下列说法不正确的是 A. 油脂均可以发生加成反应 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛可通过缩聚反应得到酚醛树脂 D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 【答案】A 【解析】A．油脂分为饱和高级脂肪酸甘油酯（动物脂肪）和不饱和高级脂肪酸甘油酯（植物油），只有含碳碳双键的不饱和油脂才能发生加成反应，饱和油脂不能发生加成反应，A错误； B．盐析是指蛋白质在饱和盐溶液中溶解度降低析出，且盐析过程可逆，因此可以用盐析法分离提纯蛋白质，B正确； C．苯酚和甲醛可通过缩聚反应脱水生成酚醛树脂，是高中有机化学中缩聚反应的典型实例，C正确； D．X射线衍射法是测定晶体结构的标准方法，可测定青蒿素晶体结构，D正确； 故选A。 10.(2026·北京朝阳·一模)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟。下列说法不正确的是 A. 、HCl中的共价键分别是键、s-p σ键 B. 反应过程涉及配位键的形成 C. 白烟的产生体现了的还原性 D. 用浓硝酸代替浓盐酸，也会产生大量白烟 【答案】C 【解析】A．中采取杂化，的杂化轨道与的轨道形成键；中的轨道与的轨道形成键，A正确； B．反应生成，中的提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，反应过程涉及配位键的形成，B正确； C．该反应为，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不体现的还原性，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的与反应生成固体，也会产生大量白烟，D正确； 故答案选C。 11.(2026·北京东城·二模)我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是 A. 锡元素的质量数为 118.7 B. 锡元素位于元素周期表的 区 C. 基态锡原子的未成对电子数为 2 D. 二维金属材料中存在金属键 【答案】A 【解析】A．由图可知，锡元素的相对原子质量为118.7，A错误； B．由图可知，锡元素的价电子排布式为，最后一个电子填充在轨道，则锡元素位于元素周期表的区，B正确； C．锡元素的价电子排布式为，5p轨道上有2个电子未成对，C正确； D．金属键存在于金属晶体中，二维的锡金属材料属于金属晶体，D正确； 故选A。 12.(2026·北京顺义·一模)下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 利用X射线衍射可测定蛋白质的晶体结构 C. 核酸分子中碱基通过共价键结合成碱基对 D. 蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同 【答案】B 【解析】A．油脂分为植物油和动物脂肪，植物油含不饱和碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A 错误； B．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可用于测定蛋白质的晶体结构，B 正确； C．核酸分子中碱基对是通过氢键结合的，并非共价键，C 错误； D．蔗糖、麦芽糖分子式均为，互为同分异构体，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，水解产物不同，D 错误； 故答案选B。 13.(2026·北京延庆·一模)二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 是非极性分子 C. 电负性： D. 一定条件下能与溶液发生反应 【答案】B 【解析】A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团，二溴甲烷的中心碳原子连接2个H、2个Br，不存在4种不同基团，因此不含手性碳原子，A说法正确； B．二溴甲烷为四面体结构，由于Br和H电负性不同，C-Br键、C-H键的极性不能相互抵消，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，B说法错误； C．电负性规律：卤族元素Br电负性大于C，C电负性大于H，即，C说法正确； D．二溴甲烷属于卤代烃，一定条件（NaOH水溶液加热）下可以发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，D说法正确； 故选B。 14.(2026·北京昌平·一模)下列事实与结论或解释不相符的是 事实 结论或解释 A 相同温度下，浓度均为的溶液和NaClO溶液，NaClO溶液的pH更大 由此可得 B 向装有溶液的试管中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液出现黑色沉淀 由此可得 C 在水中的溶解度小于其在中的溶解度 原因是为极性分子，和为非极性分子 D 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 原因是电负性F大于Cl，HF分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．相同温度下同浓度的弱酸强碱盐，pH越大说明酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱、越小，NaClO溶液pH更大说明HClO酸性弱于，故，事实与结论相符，A不符合题意； B．题中未明确加入的溶液的量，故滴加后溶液中可能仍有过量的，再滴加时，直接与剩余的反应生成CuS黑色沉淀，并不是ZnS沉淀转化为CuS，无法证明，事实与结论不相符，B符合题意； C．根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和为非极性分子，为极性分子，故在中溶解度更大，事实与解释相符，C不符合题意； D．F的电负性远大于Cl，HF分子间可形成氢键而发生缔合生成，HCl分子间无氢键，不存在二聚体，事实与解释相符，D不符合题意； 故答案选B。 15.(2026·北京朝阳·一模)下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．王水能溶解金是因为浓盐酸提供高浓度，与形成稳定的配离子，降低了的电极电势，使硝酸能够氧化，并非增强浓硝酸的氧化性，A错误； B．石墨中原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大键，电子可在整个碳原子平面中运动，因此有类似金属的导电性，B正确； C．晶体具有自范性，能自发呈现规则的多面体外形，因此缺角的晶体在饱和溶液中可慢慢变为完美立方体块，C正确； D．与游离的反应显红色，属于配合物，在内界作为中心离子，电离出的游离浓度极低，因此遇溶液不显红色，D正确； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04物质结构与性质 7年真题1年模拟 七年真题分类园 @ 考点1原子结构与性质 1.A 2.A 3.A 4.B 考点2元素周期律 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.B @ 考点3分子、晶体的结构与性质 1.D 2.A 3.C 一年模拟练测园 1.D 2.C 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.A 9.A 10.C 11.A 12.B 13.B 14.B 15.A 212