江苏苏州部分学校2025-2026学年高一化学上学期期中化学试卷

2025-2026学年高一上学期化学期中卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共39分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列说法正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应中所涉及的氧化物均为酸性氧化物 2. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是 A. 图Ⅰ中：闻Cl2的气味 B. 图Ⅱ中：生成棕黄色的烟 C. 图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下5.6克的铁与2.24L氯气完全反应，转移电子数目0.2NA B. 一定量的Na2O2与水反应生成1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1NA C. 向KClO3固体中滴加浓盐酸生成2.24LCl2(标况)，则反应中转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 强电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaNa2O2 B. NaClO(aq)HClO(aq) C. NaCl(s)NaOH D. FeFeCl2 6. 化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A. III中消耗的越多，水样的COD值越高 B. II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C. II中发生的反应有 D. 测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 阅读下列材料，完成下面小题。 ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： 7. ClO2发生器中反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A. 反应中Na2SO3是氧化剂 B. 反应中ClO2是氧化产物 C. 每生成1mol ClO2转移2mol电子 D. 参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1 8. 下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2+O2↑+H+ D. 生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 9. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入澄清的石灰水中： B. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的NaOH溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 10. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. 图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液可换成石灰乳 B. 可用图2装置制取少量的氧气 C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 图4中，若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 11. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 12. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B. 装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C. 装置③与装置⑤的作用完全相同 D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HCl 13. 实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%NaClO2溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定NaClO2溶液浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是 A. 碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2 +4H2O B. 做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl防止ClO2聚集 C. 分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用 D. 实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出 第Ⅱ卷 (非选择题共61分) 14. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是_______(填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为_______。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是_______(填序号)。 b．反应Ⅳ为_______(填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：_______。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 15. 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)0.4~19.2mg/L （1）下列说法正确的是___________。 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1×10-5 mol （2）该溶液中还可能存在的离子是___________。 A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B. 实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% （4）该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 （5）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 16. 钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为_______，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______。 b、实验过程中，关闭_______，打开_______，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料： ⅰ．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式_______。 （3）请写出的电离方程式：_______；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。 （4）请设计实验检验产品中是否含有NaCl：_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 滤液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 17. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。 ②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。 Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 （1）“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的__________________。 （2）“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。 ①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的化学方程式是__________________。 ②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值约0.9小于2，原因是__________________。 （3）“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是______。 （4）“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Fe2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，________________，灼烧沉淀得到Fe2O3.(须使用的试剂：6mol·L-1 NaOH溶液) （5）向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度_____________ (杂质不参加反应，写出计算过程)。 已知过程中发生的反应为：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)； ++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。 2025-2026学年高一上学期化学期中卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共39分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7~8题答案】 【答案】7. D 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ④⑦⑨ ②. 复分解 ③. ④. 红褐 ⑤. AC 【15题答案】 【答案】（1）C （2）C （3）C （4）18.4mol·L-1 （5） ①. 6.3 ②. 重新配制溶液 ③. ①④ ④. AC ⑤. 0.46mol·L-1 硫酸 【16题答案】 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，增大反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，且生成三价铁离子与铁单质生成亚铁离子会参与反应 （3）4.7≤pH＜5.8 （4）加入足量6mol·L-1 NaOH溶液，并用玻璃棒搅拌，等沉淀充分溶解后，过滤，洗涤，干燥 （5）98.00%；部分草酸钠与二氧化锰发生反应：，剩余部分再与高锰酸钾发生反应：，则与二氧化锰反应的草酸钠为：，则产品纯度： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $