第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 钠的氧化物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

本讲义聚焦“钠及其化合物”核心知识点，从钠原子结构（微观）分析其强还原性（宏观），系统梳理钠与氧气（常温、加热产物对比）、水的反应规律，再从物质类别和化合价角度对比氧化钠与过氧化钠的性质，构建从结构到性质再到应用的学习支架。 该资料通过实验探究（如钠与水反应现象分析）、对比表格（氧化钠与过氧化钠性质比较）及思考问题（电子转移分析），培养学生科学思维的证据推理与模型认知能力，强化科学探究与实践的实验设计素养。课中辅助教师引导学生分析实验本质，课后通过判断正误和计算题帮助学生查漏补缺，巩固知识应用。

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠　钠的氧化物 [核心素养发展目标]　1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。3.设计实验探究钠与氧气和水的反应、过氧化钠与水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油和石蜡油，通常保存在煤油或石蜡油中；②反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 思考　书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 提示　①生成Na2O：； ②生成Na2O2：。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠失去电子表现出还原性。 试写出钠分别和氯气、硫在加热条件下反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl、2Na+SNa2S。 1.判断正误 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)取用钠时，可以用手直接接触(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　) A.Ca(OH)2和CO2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 答案　C 解析　Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故选C。 二、钠和水的反应 1.理论预测 从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，因此二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2.实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 钠在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动钠游动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，且钠逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 (2)实质：钠置换水电离出的H+生成H2。 思考　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 特别提示　钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑(　　) (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②④⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①④⑤⑥ 答案　B 解析　①中生成H2和Mg(OH)2白色沉淀；②中生成H2，无沉淀产生；③中生成H2，无沉淀产生；④中生成H2，且反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀；⑥生成H2，且溶剂水减少，析出氯化钠白色沉淀。 三、氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3。 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体，阴、阳离子个数比为1∶2。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 思考1　比较等质量的Na2O2分别与H2O和CO2完全反应转移电子的关系。 提示　相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等，若1个Na2O2与H2O或CO2反应，则转移1个电子。 思考2　把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 提示　Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。 3.Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是(　　) A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 答案　C 解析　Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸 (酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　金属钠的存在、保存、性质 1.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是(　　) A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 答案　B 解析　实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；钠易与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；因为钠易与水反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误。 2.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A.Na B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2O 答案　A 解析　Na易与空气中的氧气或水蒸气发生反应变成Na2O或NaOH，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2O易与空气中的H2O或CO2反应变成NaOH或Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 3.若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2 g固体物质，则下列推断合理的是(　　) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠 答案　B 解析　假设4.6 g钠块未被氧化根据钠与氧气反应的化学方程式得下列关系式： 2Na2O　~　4Na　~　2Na2O2 2×62 4×23 2×78 m1 g 4.6 g m2 g == 则m1=6.2 g，m2=7.8 g，即m1<7.2 g<m2，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，或钠在燃烧前已有部分被氧化。 4.(2025·无锡段考)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠表面无明显现象 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 答案　D 解析　三者的密度大小关系：H2O>Na>苯，苯和水不互溶，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全，故选D。 题组二　Na2O和Na2O2的性质 5.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B.Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价 C.Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 答案　D 解析　Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，A错误；Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应，C错误；Na2O2和呼出的CO2、H2O均能反应产生氧气，故可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，不能用作供氧剂，D正确。 6.下列判断正确的是(　　) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 答案　A 解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为蓝色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白蓝色的溶液，D项错误。 题组三　Na、Na2O2性质探究实验 7.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 答案　D 解析　在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，说明钠的熔点低，故A正确；根据题意可知，反应放热，一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu，故B、C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，反应现象不同，故D错误。 8.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是(　　) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案　D 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误。 [9~12题，每小题8分] 9.(2024·南京期中)Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是(　　) A.Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B.将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C.Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 答案　B 解析　Na2O2加到酚酞溶液中，溶液先变红色，后褪色，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。 10.(2025·江苏金坛段考)某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是(　　) A.装置A可直接用于CaCO3与稀硫酸反应制取CO2 B.装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D.检查装置A气密性的方法：向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 答案　C 解析　CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙包裹在固体表面，阻止反应继续进行，使反应不能进行到底，A错误；装置A为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则装置B中的碱石灰可除去HCl和水蒸气，B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，C正确；先关闭K1，后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，D错误。 11.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置(夹持装置省略)制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B.装置X也可以用于制取H2、CO2等气体的发生装置 C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 D.③的作用是吸收尾气 答案　B 解析　实验时先打开仪器①的开关，将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，A错误；装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取H2，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置X进行制取，B正确；②中应盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，C错误。 12.化合物Na2O2、CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。已知：CaH2中H元素的化合价为-1价。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C.反应①和②中还原产物与氧化产物的化学计量数之比均为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为1∶2 答案　D 解析　Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，即阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水没有发生氧化反应；反应②中CaH2中H元素化合价由-1价升至0价，H2O中H元素化合价由+1价降至0价，H2O是氧化剂，发生还原反应，B错误；反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物(NaOH)与氧化产物(O2)的化学计量数之比为2∶1；反应②中H元素发生归中反应，还原产物与氧化产物化学计量数之比为1∶1，C错误；反应①转移2个电子时生成1分子O2，反应②转移1个电子时生成1分子H2，当两反应转移电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为1∶2，D正确。 13.(11分)(2025·南通段考)在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　、　　　　　。  (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： ①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是　　　　　，为完成实验应将装置Ⅳ接在　　　　　(填字母)。  a.Ⅰ之前 b.Ⅰ和Ⅱ之间 c.Ⅱ和Ⅲ之间 d.Ⅲ之后 ②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程：_________________________________________________________________________________________。  ③装置Ⅲ的作用是____________________________________________________。 答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)①浓硫酸　b　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ 解析　(1)钠首先会和水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH再和氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，化学方程式分别为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 (2)①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的CO2气体，再用浓硫酸干燥，然后通入盛有钠的硬质玻璃管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中CO2和水进入装置Ⅱ。②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 14.(9分)某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。 回答下列问题： (1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？　　　　(填“能”或“否”)。   (2)U形管中出现的现象是　　　　(填字母)。  A.有气泡产生 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：　　　 　　　　。   (4)表面有CuO的铜丝表面的变化现象是　　　　　　　　，写出反应的化学方程式：　　　　。   答案　(1)能　(2)AD　(3)2Na+2H2O+MgSO4=== Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　(4)黑色变为红色　H2+CuO Cu+H2O 解析　(2)钠和水反应生成H2，A项正确；钠的密度比煤油大，比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B项错误；钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，反应中没有银白色金属生成，C项错误；生成Mg(OH)2沉淀，溶液变浑浊，D项正确。 (3)总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4=== Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 (4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu，化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $