第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，从溶质质量分数引入，系统讲解定义、与质量分数的定量关系推导，延伸至离子浓度计算、溶液稀释及混合计算，构建完整知识链作为学习支架。 通过“思考”引导公式推导培养科学思维，判断正误题辨析概念，分层例题与对点练强化应用，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，提升证据推理与问题解决能力。

第3课时　物质的量浓度 [核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 一、物质的量浓度 1.溶质的质量分数 2.溶质的物质的量浓度 思考1　利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·c，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ 提示　①设溶液体积为1 L，则 cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mo)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 思考2　(1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)=1 mol，c(Al3+)=1 mol·L-1，n(S)=1.5 mol，c(S)=1.5 mol·L-1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶c(S)=1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数之比。  (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl-)=0.5 mol·L-1，则c(Ba2+)=0.25 mol·L-1。  (3)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是②③(填序号)。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液　②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L-1 KCl溶液 ④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液(　　) (4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 解析　(1)58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，投入水中形成1 L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。(2)溶液具有均一性，取出的50 mL溶液的浓度与原溶液相同。(3) 2.24 L HCl溶于水后溶液的体积要根据所得溶液的质量和密度求得，不能直接相加。(4)溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量。(5)25 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，故其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L-1，溶液中溶质的质量为　　　　g。  答案　(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　1.06×10-2 (1)c=的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 根据cB=，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　c(HCl)== = mol·L-1。 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。 例2　将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(　　) A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 答案　A 解析　稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10 mol·L-1，故选A。 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 例3　取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　　　　　　mol·L-1。  答案　0.42 解析　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a，解得：a=0.21 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21 mol·L-1=0.42 mol·L-1。 4.电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。在电荷守恒式中，一个离子带有几个电荷，就在其个数或物质的量或物质的量浓度前面乘以几。例如在NaCl、MgCl2混合溶液中，应有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)。 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为(　　) A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 答案　B 解析　KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，设c(N)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1×1+x×1，解得x=0.8 mol·L-1。 1.判断正误 (1)溶液的体积越小，浓度越大(　　) (2)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　) (4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中S的物质的量浓度是(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　C 解析　原溶液中c(Al3+)== mol·L-1，由稀释定律求出稀释后c(Al3+)== mol·L-1，由2Al3+~3S关系求出稀释后S的浓度即可。 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)==来计算。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　物质的量浓度 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 答案　D 解析　溶液体积大于1 L，则c(NaOH)<1 mol·L-1，A错误；混合后溶液的体积不是10 L，由稀释定律可知混合后溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B错误；未指明HCl气体所处的条件，无法计算n(HCl)，即该溶液中c(HCl)不一定是1 mol·L-1，C错误；10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，故溶液中c(NaOH)=1 mol·L-1，D正确。 2.与200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是(　　) A.200 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B.100 mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C.200 mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D.100 mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 答案　D 解析　200 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中c(N)＝2 mol·L-1。A项中c(N)＝1 mol·L-1；B项中c(N)＝1.5 mol·L-1×2＝3 mol·L-1；C项中c(N)＝0.5 mol·L-1×3＝1.5 mol·L-1；D项中c(N)＝2 mol·L-1×1＝2 mol·L-1。 3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是(　　) ①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液　②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液　③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液　④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液　⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水 A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤ 答案　A 解析　溶液中Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关，但与溶质的浓度及组成有关。①中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1，同理②中c(Cl-)=2×2 mol·L-1=4 mol·L-1，③中c(Cl-)=1×5 mol·L-1=5 mol·L-1，④Ca(ClO)2在溶液中电离出Ca2+和ClO-，溶液中无Cl-；⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl，则该氯水中c(Cl-)<1 mol·L-1。综上分析可知溶液中c(Cl-)由大到小的顺序为③①②⑤④。 4.某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液，其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O 答案　D 解析　1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液才能获得1 mol·L-1的NaCl溶液，A错误；溶液是均一稳定的，取50 mL该溶液，其c(Cl-)=1.0 mol·L-1，B错误；硫酸钠溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，C错误。 题组二　与物质的量浓度有关的计算 5.(2025·泰州联考)血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL)，以“mmol·L-1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值在正常范围内 答案　D 解析　葡萄糖的摩尔质量为180 g· mol-1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度约为3.3 mmol·L-1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值约为5.11 mmol·L-1，在正常范围内，D正确。 6.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Na+ K+ Cl- 浓度/ 0.01 0.01 0.01 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为(　　) A.0.005 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.015 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 答案　A 解析　由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol·L-1×3+0.01 mol·L-1)-(0.01 mol·L-1+0.01 mol·L-1)= 0.005 mol·L-1，故选A。 7.(2024·南通如皋调研)C2H5OH(乙醇)能与水互溶，常温下，1 L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为0.96 g·cm-3，该乙醇水溶液的物质的量浓度为(　　) A.0.96 mol·L-1 B.2.3 mol·L-1 C.4.8 mol·L-1 D.9.6 mol·L-1 答案　C 解析　根据公式c＝计算该乙醇水溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1＝4.8 mol·L-1，故选C。 8.(2024·徐州高一段考)100 mL 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中S的物质的量浓度为(　　) A.0.20 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.30 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 答案　C 解析　混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，则混合后溶液中S的物质的量浓度认为＝0.3 mol·L-1。 [9~12题，每小题7分] 9.如图是实验室配制好的一瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。则该溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　) A.4.0 mol·L-1　3.2 g B.2.0 mol·L-1　3.2 g C.4.0 mol·L-1　6.4 g D.2.0 mol·L-1　6.4 g 答案　A 解析　根据c== mol·L-1≈4.0 mol·L-1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1=3.2 g。 10.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　) A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1 答案　C 解析　设等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Ba2+的物质的量为1 mol，由反应Ba2++===BaSO4↓可知，的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物质的量分别为mol、1 mol、 mol，三种硫酸盐的物质的量浓度之比为∶1∶= 2∶6∶3，故选C。 11.(2024·常州高一月考)某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断正确的是(　　) A.图甲中X离子是N B.图乙中c1＝4.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2 D.营养液中KCl的浓度是1 mol·L-1 答案　D 解析　由图乙知，200 mL样品中，c(N)＝＝8.0 mol·L-1，即c1＝8.0，而图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L-1，则其为)，A、B错误；依据c(N)＝8.0 mol·L-1，c(S)＝4.0 mol·L-1，所以营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2，C错误；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L-1－8.0 mol·L-1＝1.0 mol·L-1，D正确。 12.(2025·苏州段考)下列有关描述正确的是(　　) A.1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol·L-1 B.将1 mol·L-1稀硫酸与1 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为1 mol·L-1 C.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到NaCl溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D.10.6固体溶于水得到1 L溶液，得到的溶液中Na+的浓度为0.1 mol·L-1 答案　B 解析　1 L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-的浓度为2 mol·L-1，A错误；设硫酸溶液和BaCl2溶液的体积为V L，反应生成HCl的物质的量为1 mol·L-1×V L×2＝2V mol，得到盐酸的浓度为＝1 mol·L-1，B正确；得到溶液的体积不是1 L，NaCl溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误；得到的溶液中Na+的浓度为＝0.2 mol·L-1，D错误。 13.(6分)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： 乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯(500 mL) 溶质的质量分数：36% (1)乙酸的摩尔质量为　　　　　　。  (2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3，此乙酸溶液的物质的量浓度为　　　　。  (3)某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL，则需取用上述乙酸溶液　　　　 mL进行稀释。  答案　(1)60 g· mol-1　(2)6.12 mol·L-1 (3)163 解析　(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60 g· mol-1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3，此乙酸溶液的物质的量浓度c== mol·L-1=6.12 mol·L-1。(3)某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL，则需取用题述乙酸溶液≈0.163 L=163 mL进行稀释。 14.(12分)(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　，蒸发浓缩，使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　。  (2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的氯化钡溶液恰好使S完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为　　　　　。  (3)将0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na+、Al3+、S的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为　　　　　(忽略体积的变化)。  (4)某混合溶液中，含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和S五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+)=2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1，则溶液中S的物质的量浓度是　　　　。  答案　(1)0.2 mol·L-1　2.0 mol·L-1 4.0 mol·L-1 (2)0.3 mol·L-1　(3)2∶1∶1　(4)3 mol·L-1 解析　(1)n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。(3)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x=0.1×(x+y+z)、0.4y=0.1×(x+y+z)、0.1x+0.6y=0.2×(x+y+z)，解得x=2y=2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。(4)电解质溶液中存在电荷守恒：c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(S)，即(3+2×2+3×2) mol·L-1=7 mol·L-1+2c(S)，则c(S)=3 mol·L-1。 15.(6分)(1)用化学方法测量容器A的体积：把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器A的体积为　　　　L。  (2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为　　　　。  答案　(1)12.5　 (2) mol·L-1 解析　(1)由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04 mol·L-1，设该容器A的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得=0.04 mol·L-1×V，解得V=12.5 L。(2)由n(NaOH)=a mol可知，V L溶液中n(Mg2+)=a mol××2=a mol，由n(BaCl2)=b mol可知，V L溶液中n(S)=b mol×2=2b mol，由电荷守恒可知，溶液中n(K+)=2b mol×2-a mol×2=(4b—2a) mol，则溶液中c(K+)== mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $