第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学单元复习讲义通过知识框架图系统梳理了物质分类及转化、两类重要化学反应等核心内容，结合思维导图呈现氧化还原反应顺序判断与信息型方程式书写的方法脉络，构建“基础概念-反应规律-综合应用”的递进知识体系，突出重难点内在联系。 讲义亮点在于分层练习设计与方法指导，如通过“FeI₂溶液中通Cl₂”实例讲解氧化还原反应顺序判断，结合四步法书写K₂Cr₂O₇与浓HCl反应方程式，培养科学思维与证据推理能力。包含基础题、综合题及高考真题，基础学生可掌握方法，优秀学生能深化理解，助力教师实施精准教学。

章末整合　重点突破 1.物质的分类及转化 2.两类重要的化学反应 　　　　　　　　　　　 　　　　　 1.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是(　　) A.FeFeCl3 B.H2O2H2 C.CaCl2溶液CaCO3 D.Na2CO3NaOH 答案　D 解析　Fe与HCl反应生成FeCl2，不能一步得到FeCl3，A错误；H2O2加热分解得到H2O和O2，不能一步得到H2，B错误；CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，C错误；Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步实现转化，D正确。 2.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)写出下列序号对应物质的化学式： ①　　　　；②　　　　；③　　　　；④　　　　；⑤　　　　。  (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：　　　　；  ②和④：　　　　；  ②和⑤：　　　　；  ④和⑤：　　　　。  答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3 (2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 解析　Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用 1.首先判断物质氧化性或还原性强弱 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱 ①氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S)；Fe3+>Cu2+>H+。 ②还原性：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-；Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。 2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序 如：已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为I-，只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。 3.根据用量判断反应发生的程度 如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I-被氧化为I2，离子方程式：2I-+Cl2===I2+2Cl-； 若通入过量Cl2，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。 1.已知还原性：H2SO3(SO2) >I->Fe2+>NO，据此判断下列反应不能发生的是(　　) A.H2SO3+I2+H2O===2HI+ H2SO4 B.NO+SO3===NO2+SO2 C.2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 答案　B 2.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　　　做氧化剂。  (2)第(1)问反应③中氧化产物是　　　　　，还原产物是　　　　。  答案　(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2 解析　(1)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl->ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。 突破三　信息型方程式的书写 1.书写原则 原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。 2.书写方法 从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H+、OH-或H2O等。 例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　 　　　　。  分析 第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7>Cl2，可知该反应过程的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl(浓)，还原产物是CrCl3，氧化产物是Cl2，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。 第二步：书写反应的主体反应物及生成物： K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。 第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数： K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。 第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数： K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。 磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。 (1)制备PH3时，需在　　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。  (2)写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)无氧　(2)P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑　(3)2H3PO2===H3PO4+PH3↑ 解析　(1)白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。 一、物质分类 1.(2023·江苏，1)我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指(　　) A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质 答案　B 2.(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 答案　A 解析　CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，属于非电解质，A符合题意。 二、氧化还原反应 3.(2024·浙江1月选考，4改编)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(　　) A.生成1个CO2转移2个电子 B.氧化性强弱：NO>CO2 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　反应中N元素的化合价由+2价降低为0价，1个NO得2个电子，做氧化剂，发生还原反应，反应中C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去2个电子，做还原剂，发生氧化反应。N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 4.(2023·全国乙卷，7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁 D.豆浆能产生丁达尔效应 答案　C 解析　明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；盐可以降低雪的熔点并使其融化，没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为铁与氧气发生了氧化还原反应，C符合题意；豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 由于胶体粒子对光线的散射作用，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 5.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为____________________。  答案　2CeO2＋H2O2＋6H+===2Ce3+＋O2↑＋4H2O 解析　根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H+===2Ce3+＋O2↑＋4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $