第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了钠及其化合物、氯及其化合物的性质与转化，以及物质的量相关计算，通过“价—类”二维图和转化关系表将物质性质、反应规律与实验应用串联，帮助学生构建完整的元素化合物与化学计量知识网络。 其亮点在于采用“重点突破—跟踪训练—真题体验”的分层复习策略，如通过“价—类”二维图分析氯元素转化反应，结合阿伏加德罗常数判断题培养证据推理能力，融入真题实例强化物质性质与实际应用的联系。这种设计既落实化学观念和科学思维，又让学生分层提升，助力教师高效开展针对性复习。

章末整合　重点突破 第 二 章 　 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.钠及其化合物 2.氯及其化合物 3.物质的量 返回 重点突破　素养提升 突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系 1.钠及其化合物的转化 完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式： ① ， ④ ， ⑤ ， ⑧ ， ⑮ ， ⑯ 。 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2.氯及其化合物的“价—类”二维图 完成下列序号表示的化学方程式或离 子方程式： ①　　　 　，  ②　　 　　，  ③　　　 　，  ④　 　　　。  2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可) Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 1.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 跟踪训练 A.物质B为酸性氧化物，物质类 别A表示碱 B.反应④可通过加入还原剂实现 转化 C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D.反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 √ 物质B为Na2O，属于碱性氧化物，A错误； 反应④是钠转化成NaOH，应加入氧化剂实现转化，B错误； 钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； 反应③是NaHCO3受热分解，会产生CO2气体，因此可作膨松剂，D正确。 2.如图所示为氯元素的“价—类”二维图。 下列说法错误的是 A.①和④混合能产生② B.②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C.④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D.上述物质中属于非电解质的只有1种 √ 由题干氯元素的“价—类”二维图可知，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为次氯酸盐、⑥为HClO4，据此分析解题。由分析可知，①为HCl、②为Cl2、④为HClO，则①和④混合可以发生归中反应，能产生②，化学方程式为HClO+HCl===Cl2+H2O，A正确； 由分析可知，②为Cl2、③为ClO2，均具有强氧化性，故②和③都可以用于自来水的杀菌消毒，B正确； 由分析可知，①为HCl、④为HClO，④→①的转化即HClO转化为HCl，虽然氯元素化合价降低，但不一定需要加入还原剂才能实现，HClO见光分解生成O2和HCl，C错误； 上述物质中只有ClO2一种物质是非金属氧化物，属于非电解质，D正确。 3.(2024·江阴期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：①________________、②____________ ____________。  Na2O(或Na2O2) NaClO(或其 他合理答案) (2)从化合价角度看，HClO具有________________________ (填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_____________ _________________ 。  既有氧化性又有还原性 === ＋Cl-＋H+ HClO＋ 从化合价角度看，HClO中氯元素为＋1价，既有氧化性，又有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为===S＋Cl-＋H+。 (3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2转移电子的物质的量是　　　　　。  0.2 mol NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，标准状况下生成4 480 mL H2，即0.2 mol，则转移0.2 mol电子。 (4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有　　　　　 (填“强还原性”或“强氧化性”)。  强氧化性 ClO2具有强氧化性，起到消毒的作用。 突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算 1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。 2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体) 　 2×78　2×44　 2×106 　 　 2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体) 　 2×78　2×18　 4×40　　　 2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。 1.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法正确的是 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B.当2 mol H2O参加反应时，生成1 mol O2 C.当生成1 mol O2时，转移的电子数为4NA D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 跟踪训练 √ 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； 当生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，C错误； 当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m， 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　固体增重 　　　 2×18　　　　　32　　　 4 　　　 18 g　　　　　　　　　 m m=2 g，D错误。 2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为 A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g √ 突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同物质的量 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同物质的量 相等 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸，反应的先后顺序为 ①NaOH+HCl===NaCl+H2O， ②Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3， ③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2024·南通期中)(1)将0.01 mol NaHCO3和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是　　　　　(填字母)。  跟踪训练 D 向混合溶液中滴加盐酸，0.01 mol Na2CO3发生反应：HCl＋Na2CO3=== NaHCO3＋NaCl，不放出气体，消耗0.1 mol·L-1盐酸0.1 L；此时溶液中NaHCO3的物质的量为0.02 mol，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，产生CO2，0.02 mol NaHCO3完全反应消耗0.1 mol·L-1盐酸0.2 L，即滴加盐酸至0.3 L时产生CO2达到最大值，图像符合的为D。 (2)若称取16.8 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 3 mol·L-1的盐酸中充分反应。溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为　　　　　(溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。  1 mol·L-1 n(NaHCO3)＝＝0.2 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量， 则n(HCl)剩余＝n(HCl)－n(NaHCO3)＝100×10-3 L×3 mol·L-1－0.2 mol＝0.1 mol，故c(HCl)剩余＝＝1 mol·L-1。 突破四　阿伏加德罗常数 1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( ) √ × (2)物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L· mol-1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( ) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g N含有的电子数为10NA( ) × √ (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成；熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( ) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( ) × √ (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA( ) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA( ) × × (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( ) × 1.判断正误 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA (4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 (5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L (6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 (7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA 跟踪训练 × √ × × √ √ × 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，17 g NH3中所含原子总数为4NA B.1 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为0.3NA C.标准状况下，44.8 L氖气中所含原子数目为2NA D.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子 √ 1 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为0.6NA，B错误。 返回 真题体验　培养能力 1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑(2024·贵州，7D) B.久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体为NaOH(2024·江西，6C) C.Na2O 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂(2024·浙江6月选考，2B) D.次氯酸钠有强氧化性，可以做漂白剂，用于衣物漂白 (2024·甘肃，3A改编) √ 氢氧化钠和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，B错误。 一、钠及其化合物 2.(2023·天津，3改编)下列方法(试剂)中，无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是 A.焰色试验 B.pH试纸 C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4 √ 钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别，A不符合题意； Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸鉴别，B不符合题意； Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氢氧化钠溶液都不反应，都无现象，C符合题意； Na2CO3溶液与Na2SO4不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡，可鉴别， D不符合题意。 二、氯及其化合物 3.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是         A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 √ 实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； 除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误； 氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； 对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 三、物质的量 4.(2024·贵州，6改编)二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑ +2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol H2O中含有的中子数为NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含有原子数为3.0NA √ 0.1 mol H2O中含有的中子数为0.8NA，故A错误； 由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子2 mol，则每生成67.5 g即1 mol ClO2转移电子数为NA，故B错误； 未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； 标准状况下，22.4 L CO2为1 mol，含有原子数为3NA，故D正确。 5.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　 　　　，定容后还需要的操作为_______________ 　　　　　　　　。  避免溶质损失 盖好瓶塞，反复 上下颠倒、摇匀 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 返回 本课结束 第 二 章 　 $