第一章 第二节 第2课时 离子反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，通过Na₂SO₄与BaCl₂反应实验探究离子反应实质，梳理离子反应概念、发生条件（沉淀、气体、难电离物质），进而系统讲解离子方程式书写步骤（写、拆、删、查）及“拆与不拆”原则，构建从宏观现象到微观实质再到符号表征的学习支架。 资料以实验驱动和问题链设计为特色，通过表格分析离子变化、思考问题归纳规律，培养学生科学探究与实践能力和科学思维（证据推理、模型建构）。课中实验与讨论助力教师引导知识建构，课后分层对点练帮助学生巩固离子反应判断及方程式书写，强化化学观念，有效查漏补缺。

第2课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 一、离子反应及发生的条件 1.实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 现象 分析 生成白色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===2Na++S BaCl2===Ba2++2Cl- 混合前两种溶液中的离子 Na2SO4：Na+、S BaCl2：Ba2+、Cl- 混合后溶液中的离子 Ba2+、S离子数目减少，Na+、Cl-离子数目不变 反应实质 S与Ba2+发生化学反应，生成难溶的BaSO4 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 思考　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 提示　(1)能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)能，H+与OH-反应生成H2O。 (3)能，H+与C反应生成CO2和H2O。 (4)能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)能，Zn与Cu2+发生置换反应。 3.离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 1.下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应发生的条件是必须有水生成 D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应 答案　D 解析　二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应有离子参加，属于离子反应。 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ 答案　C 解析　凡是能与OH-反应的离子，其数目均会减少，Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应；而S不与OH-反应，离子数目不会减少。 二、离子方程式 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：S+Ba2+===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 思考1　仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ 提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。 (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 特别提醒　①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 4.离子方程式的意义 思考2　写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl+KOH===KCl+H2O H++OH-===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H++OH-===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 思考3　 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：2H++S+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H++OH-===H2O。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O(　　) ②H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　　) 答案　①×　②× 1.(2024·扬州高一段考)下列物质混合时，能发生反应且能用Ba2+＋S===BaSO4↓表示反应本质的是(　　) A.BaO和H2SO4溶液混合 B.BaCO3和H2SO4溶液混合 C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 D.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液混合 答案　D 解析　BaO不能拆分为离子，和H2SO4溶液反应的离子方程式应为BaO＋2H+＋S===BaSO4＋H2O；BaCO3难溶于水，不能拆分为离子，和H2SO4溶液反应的离子方程式为BaCO3＋2H+＋S===CO2↑＋H2O＋BaSO4；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋S===2H2O＋BaSO4↓。 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：　　　　。  (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：　　　 　　　　。  (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：　　　　。  (4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　　　　。  答案　(1)MgO+2H+===Mg2++H2O (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)C+2H+===CO2↑+H2O (4)Fe+2H+===F+H2↑ 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列物质中，不能发生离子反应的是(　　) A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3 C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl 答案　A 解析　Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生离子反应；Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀；CO2和KOH反应生成碳酸钾和水；CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 2.下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A.Na2CO3与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.CO2与生石灰的反应 答案　D 解析　CO2与生石灰反应生成碳酸钙的反应不是在溶液中进行，也没有离子参加反应。 3.对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A.参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu的反应中，Fe2+的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，D错误。 4.某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A.Ⅰ 中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ 中的沉淀为CuCl2 C.Ⅲ 中反应的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑ D.Ⅲ 中发生的反应不是离子反应 答案　C 解析　Ⅰ 中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-===H2O，A错误；Ⅱ 中发生的反应为Ba2++S===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，C正确，D错误。 题组二　离子方程式 5.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是(　　) A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 答案　C 解析　CO2在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为CO2+2OH-===+H2O，A错误；该反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为Mg(OH)2 +2H+=== Mg2++2H2O，D错误。 6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 答案　C 解析　稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH-===H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成FeCl2和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D项错误。 7.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是(已知：氨水的有效成分为NH3·H2O，NH3·H2O为一元弱碱)(　　) A.Na2O与稀盐酸，CuO与稀盐酸 B.氨水与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba溶液与H2SO4溶液 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 答案　D 解析　Na2O与稀盐酸：Na2O+2H+===2Na++H2O，CuO与稀盐酸：CuO+2H+===Cu2++H2O，故不选A；氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+===N+H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-===H2O，故不选B；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓，Ba溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，故不选C；NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式都是H++OH-===H2O，故选D。 8.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B C+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O C Ca2++C===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3 D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2 答案　C 解析　CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，B不符合题意。 [9~11题，每小题7分] 9.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH-+CO2===C+H2O　②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　③Ag++Cl-===AgCl↓　④Fe+Cu2+===Fe2++Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 答案　D 解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。 10.下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ 正确 答案　B 解析　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，故A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓，故D错误。 11.(2025·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+＋OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋===BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案　D 解析　Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生反应：H+＋OH-===H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，溶液中依然存在大量的Na+与OH-，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，与实验Ⅱ的现象不同，D错误。 12.(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为　　　　；  常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是　　　 　　　　。  (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　。  (3)菠菜中含有丰富的草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐。若豆腐与菠菜一起烹饪，上述物质会发生复分解反应生成草酸钙沉淀等物质。写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，写出相关反应的离子方程式：　　　　。  答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)Ca2++C2===CaC2O4↓ (4)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 13.(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明：　　　　。  (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　　，再加入　　　　　　　　　　　。  (3)探究结果为　　　　。  (4)反应的离子方程式为　　　　。  答案　(1)水不能使氧化铜溶解　(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸　(3)H+能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解　(4)CuO+2H+===Cu2++H2O 解析　在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H+起作用。 14.(9分)(2025·南通高一阶段练习)常温下，现有以下物质：①HCl　②NaHCO3　③H3PO3 ④NaHSO4溶液　⑤氢氧化铁胶体　⑥氨气 ⑦Ba(OH)2溶液。 (1)向⑤中滴入①的水溶液，先生成沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_____________________。 (2)向⑦中滴加少量②的水溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  (3)已知H3PO3是二元酸，写出其与足量NaOH反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。  (4)向⑦中逐滴滴加④的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的　　　(填字母)，当溶液恰好呈中性时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O (2)＋Ba2+＋OH-===BaCO3↓＋H2O (3)H3PO3＋2OH-===HP＋2H2O (4)D　2H+＋Ba2+＋2OH-===BaSO4↓＋2H2O 解析　(1)Fe(OH)3胶体中滴入盐酸，先生成Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3溶于盐酸。 (2)向Ba(OH)2中滴加少量NaHCO3溶液，HC和OH-按物质的量之比为1∶1反应，反应的离子方程式为＋Ba2+＋OH-===BaCO3↓＋H2O。 (3)H3PO3是二元酸，最多可电离出2个氢离子，与足量NaOH反应的离子反应方程式为H3PO3＋2OH-===HP＋2H2O。 (4)Ba(OH)2为强电解质，溶液导电能力很强，加入NaHSO4水溶液，先发生反应H+＋＋Ba2+＋OH-===H2O＋BaSO4↓，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中OH-消耗一半，还有钠离子，还能导电，接下来OH-浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中OH-消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为D；NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量之比为2∶1反应溶液呈中性，离子方程式为2H+＋Ba2+＋2OH-===BaSO4↓＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $