第四章 第三节 第2课时 化学键 分子间作用力（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦化学键（离子键、共价键）、分子间作用力（范德华力、氢键）及物质变化中化学键的变化，通过“思考”问题衔接旧知与新知，构建从概念辨析到实际应用的学习支架。 其亮点在于以问题驱动结合实例分析，通过“思考”辨析（如氢键与稳定性关系）、“应用体验”判断（如NaHSO₄化学键类型）培养“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”，分题组训练助学生深化理解，教师可高效落实素养目标。

第 四 章 　 第 三 节 化学键　分子间作用力 第2课时 1.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2.会识别微粒间作用力的类型，能判断物质变化过程中化学键的变化，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、化学键与分子间作用力 二、物质变化过程中化学键的变化 < 一 > 化学键与分子间作用力 1.化学键 (1)概念： 的原子之间 的相互作用。 (2)分类 相邻 强烈 离子键 共价键 非极性键 极性键 (3)化学反应的本质 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 ②本质： 的断裂和 的形成。 ③解释H2和Cl2反应过程 旧化学键 新化学键 有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 提示　不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 思考1 2.分子间作用力 (1)分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称 。由分子构成的物质，其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 (2)分类：分子间作用力分为 和 。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键 ，比范德华力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。 分子聚集 范德华力 熔、沸点 范德华力 氢键 弱 强 升高 低于 “因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗？为什么？ 提示　不对。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O的稳定性决定，是物质的化学性质。 思考2 1.判断正误 (1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键 (2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间 (3)稀有气体中不存在化学键 (4)两原子之间的相互作用叫做化学键 × × √ × 应用体验 2.下列关于离子键和共价键的叙述中，正确的是 A.离子键一定存在于离子化合物中 B.共价键只存在于共价化合物中 C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键 √ 应用体验 离子键只存在于离子化合物中， 故A正确； 有的离子化合物也有共价键，故B错误； 分子间作用力不属于化学键，故C错误； 稀有气体中没有化学键，故D错误。 3.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是 A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致 √ 应用体验 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误； 若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确； 第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误； H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。 4.下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键是 A.BaO B.KO2 C.H2O2 D.CsOH √ BaO是离子化合物，只含离子键，故不选A； KO2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； H2O2是共价化合物，同时存在极性和非极性共价键，故选C； CsOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D。 应用体验 化学键与物质类型的关系 归纳总结 返回 < 二 > 物质变化过程中化学键的变化 (1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2+Cl2 2HCl。 (2)实质： 两过程不可分割 1.化学反应过程 2.物质的溶解或熔化过程 (1)离子化合物的溶解或熔化的过程 离子化合物 电离 阴、阳离子 如NaCl在水中或熔化时的电离： 。 注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。 NaCl===Na++Cl- (2)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 ②熔化过程 (3)单质的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏范德华力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华等 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 下列变化中：①蔗糖溶于水　②硫酸氢钾熔化　③氨气液化　④NaCl溶于水　⑤Na2O2溶于水　⑥HBr溶于水 (1)只有离子键被破坏的是　　　　，只有共价键被破坏的是　　　　。  (2)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是　　　　。  ②④ ⑥ ⑤ 思考1 在不断升温时，会发生如下变化： 冰 液态水 水蒸气 H2+O2 则每个过程中破坏的主要作用力是什么？ 提示　Ⅰ.氢键和范德华力(或分子间作用力) Ⅱ.氢键和范德华力(或分子间作用力) Ⅲ.共价键(H—O)。 思考2 1.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化 C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华 √ 应用体验 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na++H++S，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确； 氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na++Cl-，只有离子键被破坏，B错误； SO2为共价化合物，SO2溶于水，可以和水反应，只有共价键被破坏，C错误； 碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。 2.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B.共价键、共价键、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.范德华力、范德华力、共价键 √ 应用体验 固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 物质性质影响因素分析 归纳总结 凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因；凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力(范德华力和氢键)方面找原因。 归纳总结 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C B B A B D 题号 9 10 11 　 答案 B C D 　　 12. (1)③　④　①②　⑤⑥⑦⑩　⑨　⑧ (2)离子键、极性共价键　 (3)离子键、极性共价键　离子键、极性共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)1∶1　 　 (2)2CaO2+2H2O===2Ca2++4OH-+O2↑　ABC　 (3)1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)①　②③　 (2)①④　②③⑥　 (3)CD (4)① 　 ②离子键、极性共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　化学键　分子间作用力 1.下列关于化学键的说法不正确的是 A.氢键不属于化学键 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键 形成 D.非极性键不是化学键 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确； 离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确； 化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确； 非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误。 2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH A.①②③ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①②④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 氦中不存在化学键，氦分子间只存在范德华力，①符合题意； Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，②符合题意； HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，③不符合题意； CaO中只含有离子键，属于离子化合物，④符合题意； Na2O2中含有离子键和非极性共价键，⑤不符合题意； KOH中含有离子键和极性共价键，⑥不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF>HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.①③④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NH3和PH3的结构相似，但氨气分子间存在氢键，PH3分子间只存在分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故①选； HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H—X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故②不选； 冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③选； 水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④不选。 4.下列说法不正确的是 A.CO2分子中具有极性共价键 B.氯化钠受热熔化和氯化铵受热分解，克服的粒子间作用力相同 C.含有离子键的物质不可能是单质 D.KCl晶体熔化时破坏了离子键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯化钠受热熔化，破坏离子键，氯化铵受热分解，破坏离子键和共价键，故B错误； KCl中存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。 题组二　物质变化过程中化学键的变化 5.对于Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是 A.只破坏了共价键，只形成了共价键 B.只破坏了离子键，只形成了离子键 C.既破坏了共价键，又破坏了离子键 D.既有共价键形成又有离子键形成 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ Na2SO4与BaCl2反应只破坏了离子键和形成了离子键，B正确。 6.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是 A.Cl2溶于水 B.碘升华 C.氯化钠受热熔化 D.硝酸铵溶于水 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确； 碘升华是物理变化，只是物质的状态发生了变化，只破坏了分子间作用力，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误； 氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键的形成，C错误； 硝酸铵溶于水没有发生化学反应，只是破坏了离子键，没有新化学键的形成，D错误。 7.下列说法正确的是 A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定 B.碘升华和干冰熔化克服微粒间的作用力类型相同 C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏 D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误； 碘升华和干冰熔化均需克服范德华力，作用力类型相同，B正确； Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误； NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。 8.已知Na2O与SO2生成Na2SO3：Na2O+SO2===Na2SO3，下列说法正确的是 A.Na2O的阴、阳离子个数比为1∶1 B.SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了共价键 C.Na2SO3中Na+和S之间通过静电引力结合在一起 D.该反应同时有离子键、极性共价键的断裂 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1个Na2O中含有1个氧离子和2个钠离子，因此Na2O的阴、阳离子个数比为1∶2，故A错误； SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了范德华力，故B错误； Na2SO3中Na+和S之间通过静电作用结合在一起，静电作用包括静电引力和静电斥力，故C错误； Na2O中含有离子键，SO2中含有极性共价键，因此该反应同时有离子键、极性共价键的断裂，故D正确。 9.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是金属元素，0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小：C>D>E>A B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D C.C的氯化物一定含有离子键 D.AE极易溶于水是因为AE与H2O分子间能形成氢键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B原子最外层电子数是电子层数的2倍，再结合原子半径与原子序数的关系图，可知B是C元素；0.1 mol·L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1，即其为多元强酸，则D是S元素；E比D原子序数大但半径小，故E是Cl元素；A比B的原子序数小且半径小，故A是H元素；C比B原子序数大且为金属元素，各元素处于不同主族，故C是Mg或Al，据此分析解题。由分析可知，A、C、D、E分别为H、Mg(或Al)、S、Cl，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，电子层数越多半径一般越大，则离子半径：S2->Cl->Mg2+(或Al3+)>H+，即D>E>C>A，A错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由分析可知，B为C、D为S，非金属性：S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，即B<D，B正确； 由分析可知，C为Mg或Al，氯化铝是共价化合物，含有共价键，C错误； 由分析可知，A为H、E为Cl，氯化氢不能和水形成氢键，D错误。 10.(2025·常州期末)Na2O2和CaH2均为离子化合物，能与水发生反应：①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1 B.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 C.CaH2的电子式为 D.当反应①和②中转移电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1，A错误； CaH2是离子化合物，晶体中存在Ca2+与H-之间的强烈相互作用，B错误； 反应①中生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②中生成1 mol H2转移1 mol电子，D错误。 11.W、X、Y、 Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.非金属性： X>Y B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C.化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，则W为H元素，X、Y、Z分别位于第二、三、四周期，Z化合价为+1价，则Z为K元素；X可形成2个共价键，则X为O元素；Y为第三周期元素，可形成5个共价键，则Y为P元素，化合物M为KH2PO4。X、Y分别与W形成的简单化合物为水、磷化氢，水分子之间存在氢键，其沸点大于磷化氢，故B正确； M为KH2PO4，KH2PO4为磷酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 W与X形成的化合物为H2O和H2O2，H2O和H2O2分子中只含有共价键，W、Z形成的KH中只含有离子键，故D错误。 12.(1)有下列物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH 其中，只含有离子键的是　　　　(填序号，下同)；只含有极性键的是 　　　　；只含有非极性键的是　　　；既含有离子键又含有极性键的是　　　 　；既含有离子键又含有非极性键的是　　　；没有离子键和共价键的是　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③ ④ ①② ⑤⑥⑦⑩ ⑨ ⑧ (2)NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型：　　 　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 离子键、极性共价键 (3)NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型：　 ， 形成的化学键类型：　　 　　。  离子键、极性共价键 离子键、极性共价键 13.卫健委曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2中阴、阳离子个数之比为　　　，电子式为　 　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1∶1 CaO2由钙离子(Ca2+)与过氧根离子()构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为 。 (2)CaO2与足量水反应的离子方程式为　　　  　 　，  反应过程中断裂的化学键有　　　　(填字母)。  A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2CaO2+2H2O===2Ca2++4OH-+O2↑ ABC CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2+2H2O=== 2Ca2++4OH-+O2↑。 (3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1∶1 CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2+2CO2 ===2CaCO3+O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.Ⅰ.下列变化： ①干冰的气化　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氯气溶于水　⑥氯化铵受热分解 (1)未发生化学键破坏的是　　(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是　　　。  ① ②③ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H+和Cl-，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N中的共价键，也破坏了与Cl-间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是　　　；属于离子化合物的是　　　　。  ①④ ①干冰的气化　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氯气溶于水　⑥氯化铵受热分解 ②③⑥ 只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，所以属于离子化合物的是②③⑥。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 (3)下列判断正确的是　　　(填字母)。  A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关 B.NH4NO3中只含有极性共价键 C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物 CD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误； NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误； NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确； 含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3 ===NaN3+3NaOH+NH3↑。 ①写出NaNH2的电子式：　　 　　　　。  NaNH2是由Na+和N构成的，其电子式为 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②NaOH固体中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　。  离子键、极性共价键 NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。 返回 本课结束 第 四 章 　 第 三 节 $