5.3化学反应中的有关计算课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕“化学反应中的有关计算”展开，通过氢能源汽车行驶问题导入，衔接质量守恒定律与化学方程式书写知识，搭建从定性到定量的学习支架，引导学生掌握计算依据与步骤。 其亮点在于结合错题辨析（如红磷燃烧计算纠错）培养科学思维，通过实例练习落实科学探究与实践，渗透氢能利用等应用体现科学态度与责任。学生能建立规范计算模型，教师可依托重难点设计提升教学效率。

第五单元 5.3化学反应中的有关计算 教学重难点 教学重点 1.准确匹配已知量、未知量与化学方程式中对应物质的关系 2.结合反应实际，以完全反应的物质作为计算依据 教学难点 01 02 1.化学方程式中各物质质量比的计算方法 2.根据化学方程式计算的基本步骤与书写规范 核心素养目标 01 化学观念 理解化学反应中各物质质量比恒定的规律，深化质量守恒定律认知，建立化学反应的定量研究观念。 02 科学思维 03 科学探究与实践 能独立完成简单化学方程式的计算，通过错题辨析修正误区，提升定量计算的实践能力。 04 科学态度与责任 体会化学计算在氢能利用、化工生产中的应用价值，养成严谨规范、实事求是的科学态度。 通过分析化学方程式的定量关系，构建规范的计算思维模型，提升逻辑推理与定量分析能力。 课前导入 同学们，在生产生活和实验室中，化学反应的定量把控无处不在。 大家都知道氢能源汽车是环保的新能源汽车，它依靠氢气燃烧提供动力。数据显示，1 kg 氢气就能供一辆功率为 50 kW 的氢能源汽车行驶约 100 km。现在有这样一个问题：如果通过光解水的方式制取氢气，18 kg 的水完全分解，能得到多少千克氢气？这些氢气又能支撑这辆汽车行驶多远？ 靠猜测无法得到准确答案，我们需要依托化学反应的定量规律来计算。不止是氢能利用，实验室制取氧气时的药品称量、工业上冶炼金属的原料投料、化工生产的产量核算，都需要精准的化学计算来避免原料浪费、保障生产效率。 今天我们就共同学习化学反应中的有关计算，掌握根据化学方程式进行定量计算的方法，用化学规律解决真实的生活、生产问题。 根据化学方程式计算的依据 01 化学方程式计算的基本思路 依据化学方程式进行计算， 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么； 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的； 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系； 第四，将上述关系列成比例式求解；最后，检查计算过程和结果 无误后，简明地写出答案 化学方程式的计算依据 【理论依据】 质量守恒定律 【基本依据】 化学方程式中参加反应的各反应物、生成物之间的质量比为一定值。各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB=xC+yD，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4，a、b、x、y为配平的化学计量数，当质量为m1的A物质与质量为m2的B物质恰好完全反应生C、D的质量依次为m3、m4物质时，其等量关系如下： aA + bB = xC + yD aM1 : bM2 : xM3 ： xM4 m1 : m2 : m3 ： m4 【质量关系】 m1 + m2 = m3 + m4 【四种物质之间的比例关系】 化学方程式中的比例关系 根据化学方程式计算的一般步骤 02 eg：已知 1 kg 氢气能供一辆功率为 50 kW 的氢能源汽车行驶约 100 km，要想知道 18 kg 水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg 水能分解产生多少氢气。 （1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）找出反应物与生成物之间的质量关系，并将已知质量与未知质量写在对应的位置上； （4）列出比例式，求解； （5）检查无误后简明地写出答案。 解：设 18 kg 水完全分解 产生氢气的质量为 x 2H2O2H2 ↑ + O2 ↑ 2×18 2×2 18 kg x = x=2 kg 答：18 kg 水完全分解产 生氢气的质量为 2 kg。 题目：15.5 g 红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少五氧化二磷？ 右边是小明同学的解题过程，请你仔细阅读，完成下列任务。 1. 对小明同学的解题过程进行评价，并对发现的错误进行改正。 2. 与同学交流讨论：在进行有关化学方程式的计算时，应该注意哪些问题？ 根据化学方程式计算的注意事项 ①设未知数x时不能带单位 ②化学方程式未配平 ③质量比计算错误；计算过程中有单位的数据没有带着单位 ④列出的比例式未用等号连接 ⑤计算结果错误且未带单位 解题评价 解：设可生成五氧化二磷的质量为x 答：可生成五氧化二磷35.5g 正确解法 根据化学方程式计算的注意事项 一、正确书写化学方程式 化学方程式必须准确反映实际发生的化学反应，不能随意编造或写错反应物、生成物的化学式。 二、明确已知量和未知量 认真分析题目，确定已知的反应物或生成物的量，以及要求的未知量是什么。 三、按步骤进行计算 四、注意反应的实际情况 考虑反应的完全性，有时题目中给出的反应物可能不是完全反应，要根据实际情况判断哪种物质过量，哪种物质完全反应，以完全反应的物质进行计算。 利用化学方程式计算的常用关系式 计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算 气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L) 分解百分率=×100% 物质的纯度(质量分数)=×100% 课堂练习 03 1.利用化学方程式进行计算的依据是( ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 C 2.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( ) A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.31:40:71 D 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )   A.甲中碳、氢元素质量比为3：8 B.丙在空气中含量增加会引起大气污染 C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C 4、刘老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6g水可生成多少克氧气？ 解：设可生成氧气的质量为x。 请你指出其中的错误，并帮他改正过来。 改正：解设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。 答：电解3.6g水可生成3.2g氧气。 好好学习天天向上 Thanks $