2027届高三化学一轮复习讲义：11.原理篇--化学反应机理

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应机理专题，整合催化循环图、能量变化图、能垒吸附图等核心考点，按“真题溯源-考点梳理-思维建模-考点精练”逻辑架构，通过概念辨识、图示解读、破题四步法指导及分考向真题训练，帮助学生构建微观反应历程的分析框架。 讲义以真实科研情境为载体，创新“标化合价-找催化剂-定决速步-追示踪原子”四步解题法，培养科学思维与证据推理能力。设置基础到综合分层练习，结合山东卷特色题型，助力学生高效突破机理题难点，为教师精准把控复习节奏提供系统支持。

11.原理篇------化学反应机理 1、 真题溯源，命题透视 1.（2026·山东卷）. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 2.（2026·山东卷） 液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为__________________________。 3.（2025·山东卷） 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物B. 还原性： C. 处理后溶液的增大D. 图示反应过程中起催化作用的是 4. （2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 核心考点 2026年 2025年 2024年 能垒图 山东卷T20 （2） 山东卷T12 循环机理图 山东卷T9 浓度-时间图 山东卷T10 在山东卷中，反应机理是选择题（尤其是不定项选择）的高频固定考点，其呈现方式已从单纯的“能量图分析”升级为“真实科研情境+微观图示解读+宏微证据推理”的综合考查.2020-2022曾连续3年以选择题方式和反应历程图或能量进程图的载体形式进行了传统的能量图分析的考察后，近3年只有2025以循环图的形式在选择题呈现。2026年更是反应机理与反应原理融合，向多平衡体系中的机理选择倾斜，20题的分析，涉及能量进程图的辨析，10题的温度-转化率图像，更是涉及了反应的速率快慢与先后顺序，是浓度-时间图像的变形考察。 依托实际工业/科研反应体系绘制微观历程图，变相考察催化循环机理图、基元反应能量图 、多步反应进程图，强化概念辨析与逻辑推理的同时，常考以下微观概念在图中的对应： ①催化剂与中间体辨识、②氧化还原与电子转移、③决速步与活化能、④ 化学键断联与物质变化、⑤平衡与转化率逻辑。因此山东卷机理题时，不要盯着图发呆，先标出各物种化合价→找出循环不变的催化剂→看最高能垒定决速步→追踪标记原子去向，这四步是破题的底层逻辑。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】：1.四大核心概念辨识 概念 图中特征 一句话判断 催化剂 首尾出现，质与量不变 起点和终点都看到它 中间体 过程中生成又消耗 只在中间步骤出现 决速步 能垒最高的基元步骤 虚线峰顶最高的那一步 过渡态(TS)​ 基元反应中能量最高点（虚线峰顶） 不是真实可分离的物质 2.机理题的三种图考察方式：山东卷对反应机理的考查，归根结底是通过三种核心图示呈现微观反应历程，每种图的"读法"和"考点"各不相同。 催化循环图 能量变化图 能垒/吸附图 纵轴​ 无（流程图） 相对能量 (kJ/mol) 相对能量/自由能 (eV) 核心符号​ 圆圈/箭头/循环 谷底=物质，峰顶=TS *吸附态，TS过渡态 必考1​ 找催化剂 vs 中间体 找决速步（最高峰） 算能垒（TS-谷底） 必考2​ 化合价升降判断 ΔH ≠ Ea差值 催化剂不改变化学平衡 ⑴、催化循环机理图（最高频） 图示特征：用圆圈/方框表示不同物种，箭头表示转化方向，形成一个或多个循环环路。 核心考法： 考点 破题关键 催化剂判定​ 首尾都出现、质与量不变的物质 中间体辨识​ 在循环中"生成后又消耗"的物种 氧化还原判断 追踪物种化合价变化 多循环/多路径 同一反应存在两条竞争路径，比较产物产量等 反应物/生成物 看箭头进出：进环是反应物，出环是生成物 山东卷特色：偏爱过渡金属催化循环（Cu、Fe、Mo、Pd），且常将"价态变化"与"催化剂判定"捆绑考查，要求学生既能看图识物，又能标化合价验证。 ⑵、反应历程能量变化图（经典题型） 图示特征：横轴为反应进程，纵轴为相对能量（kJ/mol或eV），用"谷底→峰顶→谷底"的折线表示每一步基元反应的能量起伏。 核心考法： 考点 破题关键 决速步判定​ 找"最高峰顶"对应的基元反应（能垒最大） 活化能与焓变区分​ Ea=峰顶-谷底（单步）；ΔH=产物总能量-反应物总能量（整体） 同位素标记去向 追踪示踪原子断键-成键中的位置 快速平衡判断 两个谷底能量接近且可双向箭头→快速平衡 山东卷特色：能量图常与同位素标记结合，既考"图怎么读"又考"断键位置"，一题两坑。 ⑶、催化机理能垒图/表面吸附图（新增趋势） 图示特征：标注催化剂表面吸附态（用*表示）、过渡态（TS）、能垒数值（eV），有时区分"吸附→反应→脱附"三阶段。 核心考法： 考点 破题关键 吸附态与过渡态区分​ *标记=吸附在催化剂表面；TS=峰顶过渡态 能垒数值计算​ 能垒=TS能量-前一谷底能量（单位换算：1 eV≈96.5 kJ/mol） 催化剂不改变化学平衡​ 催化剂只降低能垒、加快速率，不改变ΔH和平衡转化率 产物选择性​ 多产物竞争时，能垒低的路径产物占比高 山东卷特色（2026最新）：引入"双催化剂对比"题型——同一反应在甲、乙两种催化剂下，产物选择性随温度变化不同，需要结合"实验转化率vs理论平衡转化率"曲线判断反应是否达平衡、催化剂是否改变平衡。 以上三种图在山东卷中常以真实科研情境（核废水处理、新能源催化、有机小分子催化）包装，本质都是围绕“谁催化、谁中间、哪步慢、键怎么断、热怎么变”五个维度设问去设置问题项。解决此类题破题四步法：①标化合价② 找催化剂 ③ 定决速步 ④ 追示踪原子。 3.浓度—时间图（c-t图）考察反应机理，核心是把“宏观曲线走势”翻译成“微观基元步骤”。它通常不单独考平衡，而是聚焦于连续反应、平行反应的微观历程推理。 连续反应（A→B→C）：最经典的考法。反应物A单调下降；终产物C单调上升；中间体B呈“先升后降”的钟形曲线。B的浓度峰值点对应其生成速率等于消耗速率的时刻，峰值高低反映前后两步反应的速率差（慢步骤积累中间体） 平行反应（A→B，A→C）：同一起点分出两条曲线，初期斜率陡的代表活化能低、速率快（动力学优势），平衡平台高的代表热力学稳定（热力学优势），以此区分动力学控制与热力学控制。 三、考点精练，靶向突破： 考向1：反应历程能量变化图 1．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 2．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的反应历程分4步进行 C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D．产物的反应历程中最大能垒(活化能) 考向2.催化循环机理图 3.（2026·山东临沂·一模） 在一定条件下，和制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价保持不变 B. 和是反应的副产物 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 4．（2026·山东青岛·一模）催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是 A． 该过程的原子利用率为100% B． 适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率 C． 该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加 5.（2026·山东枣庄·一模）Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和   考向3催化机理能垒图/表面吸附图 6.（2026·山东济南·一模）在催化下，某种氨基喹啉衍生物（X）合成反应的历程如图所示，表示活化能。下列说法正确的是 A．总反应的焓变：历程Ⅰ历程Ⅱ B．开始反应时的速率：历程Ⅰ历程Ⅱ C．当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变 D．当主要发生历程Ⅱ时，增大的用量，Y的平衡转化率增大   （2026·山东潍坊·一模）阅读下面材料，完成下列2个小题。 HCl在CoCr2O4上被O2氧化的催化机理如图1所示，利用该反应可对HCl进行废气处理。将HCl和O2按照物质的量比4：3、4：4两种投料方式，以不同起始流速通入反应器中，在360℃和440℃下反应，HCl的转化率与流速变化关系如图2所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 7．下列说法错误的是 A．该反应的方程式为 B．该反应为放热反应 C．整个反应的决速步为 D．反应过程中既有σ键的生成又有π键的断裂 8．下列说法正确的是 A．图2①代表440℃下，按照4：4投料的变化曲线 B．增大HCl和O2的物质的量之比可提高X点的HCl转化率 C．较高流速时，T2比T1的转化率低与温度低、速率慢有关 D．Y点时，O2与Cl2的物质的量之比为1：2 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026· 四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 2.（2026·浙江卷）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 3.（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 4.（2026·陕晋青宁卷） 羟基自由基( )具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为 ，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分 中的 来自于 C步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 5.（2026·云南卷）纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能转化为化学能 B. 步骤Ⅱ体现了的氧化性 C. 相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D. 该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 6.（2026·贵州卷）17.（3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 7.（2026·浙江卷）18.（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ ②反应Ⅳ的_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ③在图中画出位置(虚线框内) _______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 11原理篇---化学反应机理参考答案 1、 真题溯源，命题透视 1.【答案】C 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 2.【详解】温度越高反应速率越快，先达平衡，所以；平衡时A转化率更低，升温A转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，故； 反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小； 3.【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B． 在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 4【答案】AB 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破 1．【答案】C 【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 2．【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A错误；B．由图可知，产物P1的反应历程中过渡态有3种，说明反应分3步进行，B错误；C．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，C正确；D．由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则产物P1的反应历程中最大能垒为(—153.58kJ·mol—1)-(-201.34 kJ·mol—1)=47.76kJ·mol−1，D错误； 3. 【答案】BC 【详解】A．反应过程中Ru形成不同的中间体，连接的基团种类和成键情况发生改变，Ru的化合价也随之改变，A错误； B．该反应的目标产物为CO，由反应机理可知，CH3OH和CH4都是反应过程中分离出的副产物，B正确； C．中的C，杂化方式为，转化为（饱和碳，杂化）的过程中，存在从到的转变，C正确； D．反应过程中，反应物中的非极性键发生断裂，中极性键断裂；但所有产物（、、、​）中都只含极性键，没有非极性键生成，因此不存在非极性键的形成，D错误； 4.【答案】B【分析】分析图示，该反应总反应：。 【详解】A．原子利用率100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物，因此原子利用率小于100%，A错误；B．由反应机理可知，氧空位是催化剂的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活性位点数量，能提高反应速率，B正确；C．该过程中，有极性键（）断裂、非极性键（）断裂；产物和中只有极性键，没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C错误；D．若过大增大与的投料比，过量的会使体系总物质的量大幅增加，平衡时甲醇的体积分数反而会降低，D错误； 5.【答案】AD 【详解】A．反应过程中，需要断裂碳碳双键的键（碳碳键为非极性键），同时形成新的碳碳键（非极性键）；此外醛基的（极性键）、（极性键）会断裂，后续又会形成、等极性键，因此反应历程中确实存在极性键和非极性键的断裂与形成，A正确；B．Ⅲ和Ⅴ中含有不同官能团，可以用红外光谱鉴别二者，Ⅲ是环戊二烯，含碳碳双键；Ⅴ中也含有碳碳双键，二者都能使酸性溶液褪色，因此不能用酸性鉴别二者，B错误；C．从反应循环可知：X在第一步反应生成，在后续反应中被消耗，属于反应的中间产物；催化剂是反应前投入、反应后生成，该反应的催化剂是化合物Ⅵ，不是X，C错误； D． 化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 ，D正确； 6.【答案】C 【详解】A．历程I和历程II的反应物和生成物相同，总反应的焓变相同，与过程无关，A错误；B．历程I的决速步骤活化能为112.8kJ/mol，历程II决速步骤活化能为91.5kJ/mol，历程I的活化能大，反应速率慢，开始反应时的速率：历程Ⅰ<历程Ⅱ，B错误；C．在催化剂作用下，反应的平衡常数不变，当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变，C正确；D．水是纯液体，增加水的量，Y的平衡转化率不变，D错误； 7． 【答案】C 【详解】A．在上被氧化，产物为和水，反应的方程式为，A正确；B．反应物的总能量高于生成物为的总能量，该反应为放热反应，B正确；C．整个反应的决速步为活化能最高的一步：，C错误；D．反应过程中有σ键的生成，如，有π键的断裂，如，D正确； 8． 【答案】C 【详解】A．由于反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，因此为440℃，为360℃；①和②投料方式不同，加入氧气量越多，的转化率升高，故①代表360℃下，按照4：4投料的变化曲线，A错误；B．增大和的物质的量之比会降低X点的转化率，B错误；C．为440℃，为360℃，较高流速时，比的转化率低与温度低、速率慢有关，C正确； D．Y点时，，的转化率为，设起始的物质的量为，的物质的量为，则：，故Y点时，与的物质的量之比为，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C 【解析】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误；D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 2.【答案】B 【解析】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确；B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误；C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正确；D．反应过程中生成了，两分子脱水可形成，D正确；故选B。 3.【答案】D 【解析】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误；B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误；C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误；D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确；故选D。 4. 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为 ，A正确；B．由机理图可知， 中的H元素全部来自反应物， 中的O原子全部来源于，B错误；C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 5.【答案】D 【详解】A．光催化过程中，光能驱动化学反应发生，化学能储存于产物中，涉及光能→化学能的转化，A项正确；B．步骤Ⅱ中，空穴带正电，使底物失去电子，作为氧化剂，体现氧化性，B项正确； C．空穴是氧化剂，数量越多，氧化能力越强，促进-甲基苯甲胺脱氢反应越彻底，生成的越多，C项正确；D．步骤III过程中断裂C-H极性键，步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键，无非极性共价键的断裂，D项错误； 6. 答案 3） ①= ②＜ ③Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，由于，，故平衡前< 7. 答案（2） < ②反应Ⅳ是CO吸附在催化剂表面的过程，气态的CO吸附在固体的催化剂上，混乱度减小，。 ③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面，如图：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 11.原理篇------化学反应机理 1、 真题溯源，命题透视 1.（2026·山东卷）. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 2.（2026·山东卷） 液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为__________________________。 3.（2025·山东卷） 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物B. 还原性： C. 处理后溶液的增大D. 图示反应过程中起催化作用的是 4. （2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 核心考点 2026年 2025年 2024年 能垒图 山东卷T20 （2） 山东卷T12 循环机理图 山东卷T9 浓度-时间图 山东卷T10 在山东卷中，反应机理是选择题（尤其是不定项选择）的高频固定考点，其呈现方式已从单纯的“能量图分析”升级为“真实科研情境+微观图示解读+宏微证据推理”的综合考查.2020-2022曾连续3年以选择题方式和反应历程图或能量进程图的载体形式进行了传统的能量图分析的考察后，近3年只有2025以循环图的形式在选择题呈现。2026年更是反应机理与反应原理融合，向多平衡体系中的机理选择倾斜，20题的分析，涉及能量进程图的辨析，10题的温度-转化率图像，更是涉及了反应的速率快慢与先后顺序，是浓度-时间图像的变形考察。 依托实际工业/科研反应体系绘制微观历程图，变相考察催化循环机理图、基元反应能量图 、多步反应进程图，强化概念辨析与逻辑推理的同时，常考以下微观概念在图中的对应： ①催化剂与中间体辨识、②氧化还原与电子转移、③决速步与活化能、④ 化学键断联与物质变化、⑤平衡与转化率逻辑。因此山东卷机理题时，不要盯着图发呆，先标出各物种化合价→找出循环不变的催化剂→看最高能垒定决速步→追踪标记原子去向，这四步是破题的底层逻辑。 二、考点梳理，思维建模 【精讲速记】：1.四大核心概念辨识 概念 图中特征 一句话判断 催化剂 首尾出现，质与量不变 起点和终点都看到它 中间体 过程中生成又消耗 只在中间步骤出现 决速步 能垒最高的基元步骤 虚线峰顶最高的那一步 过渡态(TS)​ 基元反应中能量最高点（虚线峰顶） 不是真实可分离的物质 2.机理题的三种图考察方式：山东卷对反应机理的考查，归根结底是通过三种核心图示呈现微观反应历程，每种图的"读法"和"考点"各不相同。 催化循环图 能量变化图 能垒/吸附图 纵轴​ 无（流程图） 相对能量 (kJ/mol) 相对能量/自由能 (eV) 核心符号​ 圆圈/箭头/循环 谷底=物质，峰顶=TS *吸附态，TS过渡态 必考1​ 找催化剂 vs 中间体 找决速步（最高峰） 算能垒（TS-谷底） 必考2​ 化合价升降判断 ΔH ≠ Ea差值 催化剂不改变化学平衡 ⑴、催化循环机理图（最高频） 图示特征：用圆圈/方框表示不同物种，箭头表示转化方向，形成一个或多个循环环路。 核心考法： 考点 破题关键 催化剂判定​ 首尾都出现、质与量不变的物质 中间体辨识​ 在循环中"生成后又消耗"的物种 氧化还原判断 追踪物种化合价变化 多循环/多路径 同一反应存在两条竞争路径，比较产物产量等 反应物/生成物 看箭头进出：进环是反应物，出环是生成物 山东卷特色：偏爱过渡金属催化循环（Cu、Fe、Mo、Pd），且常将"价态变化"与"催化剂判定"捆绑考查，要求学生既能看图识物，又能标化合价验证。 ⑵、反应历程能量变化图（经典题型） 图示特征：横轴为反应进程，纵轴为相对能量（kJ/mol或eV），用"谷底→峰顶→谷底"的折线表示每一步基元反应的能量起伏。 核心考法： 考点 破题关键 决速步判定​ 找"最高峰顶"对应的基元反应（能垒最大） 活化能与焓变区分​ Ea=峰顶-谷底（单步）；ΔH=产物总能量-反应物总能量（整体） 同位素标记去向 追踪示踪原子断键-成键中的位置 快速平衡判断 两个谷底能量接近且可双向箭头→快速平衡 山东卷特色：能量图常与同位素标记结合，既考"图怎么读"又考"断键位置"，一题两坑。 ⑶、催化机理能垒图/表面吸附图（新增趋势） 图示特征：标注催化剂表面吸附态（用*表示）、过渡态（TS）、能垒数值（eV），有时区分"吸附→反应→脱附"三阶段。 核心考法： 考点 破题关键 吸附态与过渡态区分​ *标记=吸附在催化剂表面；TS=峰顶过渡态 能垒数值计算​ 能垒=TS能量-前一谷底能量（单位换算：1 eV≈96.5 kJ/mol） 催化剂不改变化学平衡​ 催化剂只降低能垒、加快速率，不改变ΔH和平衡转化率 产物选择性​ 多产物竞争时，能垒低的路径产物占比高 山东卷特色（2026最新）：引入"双催化剂对比"题型——同一反应在甲、乙两种催化剂下，产物选择性随温度变化不同，需要结合"实验转化率vs理论平衡转化率"曲线判断反应是否达平衡、催化剂是否改变平衡。 以上三种图在山东卷中常以真实科研情境（核废水处理、新能源催化、有机小分子催化）包装，本质都是围绕“谁催化、谁中间、哪步慢、键怎么断、热怎么变”五个维度设问去设置问题项。解决此类题破题四步法：①标化合价② 找催化剂 ③ 定决速步 ④ 追示踪原子。 3.浓度—时间图（c-t图）考察反应机理，核心是把“宏观曲线走势”翻译成“微观基元步骤”。它通常不单独考平衡，而是聚焦于连续反应、平行反应的微观历程推理。 连续反应（A→B→C）：最经典的考法。反应物A单调下降；终产物C单调上升；中间体B呈“先升后降”的钟形曲线。B的浓度峰值点对应其生成速率等于消耗速率的时刻，峰值高低反映前后两步反应的速率差（慢步骤积累中间体） 平行反应（A→B，A→C）：同一起点分出两条曲线，初期斜率陡的代表活化能低、速率快（动力学优势），平衡平台高的代表热力学稳定（热力学优势），以此区分动力学控制与热力学控制。 三、考点精练，靶向突破： 考向1：反应历程能量变化图 1．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 2．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的反应历程分4步进行 C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： D．产物的反应历程中最大能垒(活化能) 考向2.催化循环机理图 3.（2026·山东临沂·一模） 在一定条件下，和制备的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价保持不变 B. 和是反应的副产物 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 4．（2026·山东青岛·一模）催化加氢制甲醇机理如图。下列说法正确的是 A． 该过程的原子利用率为100% B． 适当增加氧空位，可提高该反应的化学反应速率 C． 该过程既有极性键又有非极性键的断裂和生成 D．增大与投料比，平衡时甲醇体积分数一定增加 5.（2026·山东枣庄·一模）Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和   考向3催化机理能垒图/表面吸附图 6.（2026·山东济南·一模）在催化下，某种氨基喹啉衍生物（X）合成反应的历程如图所示，表示活化能。下列说法正确的是 A．总反应的焓变：历程Ⅰ历程Ⅱ B．开始反应时的速率：历程Ⅰ历程Ⅱ C．当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变 D．当主要发生历程Ⅱ时，增大的用量，Y的平衡转化率增大   （2026·山东潍坊·一模）阅读下面材料，完成下列2个小题。 HCl在CoCr2O4上被O2氧化的催化机理如图1所示，利用该反应可对HCl进行废气处理。将HCl和O2按照物质的量比4：3、4：4两种投料方式，以不同起始流速通入反应器中，在360℃和440℃下反应，HCl的转化率与流速变化关系如图2所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 7．下列说法错误的是 A．该反应的方程式为 B．该反应为放热反应 C．整个反应的决速步为 D．反应过程中既有σ键的生成又有π键的断裂 8．下列说法正确的是 A．图2①代表440℃下，按照4：4投料的变化曲线 B．增大HCl和O2的物质的量之比可提高X点的HCl转化率 C．较高流速时，T2比T1的转化率低与温度低、速率慢有关 D．Y点时，O2与Cl2的物质的量之比为1：2 四、他山之石，可以攻玉 1.（2026· 四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 2.（2026·浙江卷）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 3.（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 4.（2026·陕晋青宁卷） 羟基自由基( )具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为 ，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分 中的 来自于 C步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 5.（2026·云南卷）纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及光能转化为化学能 B. 步骤Ⅱ体现了的氧化性 C. 相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D. 该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 6.（2026·贵州卷）17.（3）研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。 ①两条反应路径的关系为______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应： 反应速率方程为，其中是反应速率，是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 7.（2026·浙江卷）18.（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ ②反应Ⅳ的_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ③在图中画出位置(虚线框内) _______。 11原理篇---化学反应机理参考答案 1、 真题溯源，命题透视 1.【答案】C 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 2.【详解】温度越高反应速率越快，先达平衡，所以；平衡时A转化率更低，升温A转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，故； 反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小； 3.【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B． 在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 4【答案】AB 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意； 二、考点梳理，思维建模 三、考点精练，靶向突破 1．【答案】C 【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误； 2．【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A错误；B．由图可知，产物P1的反应历程中过渡态有3种，说明反应分3步进行，B错误；C．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，C正确；D．由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则产物P1的反应历程中最大能垒为(—153.58kJ·mol—1)-(-201.34 kJ·mol—1)=47.76kJ·mol−1，D错误； 3. 【答案】BC 【详解】A．反应过程中Ru形成不同的中间体，连接的基团种类和成键情况发生改变，Ru的化合价也随之改变，A错误； B．该反应的目标产物为CO，由反应机理可知，CH3OH和CH4都是反应过程中分离出的副产物，B正确； C．中的C，杂化方式为，转化为（饱和碳，杂化）的过程中，存在从到的转变，C正确； D．反应过程中，反应物中的非极性键发生断裂，中极性键断裂；但所有产物（、、、​）中都只含极性键，没有非极性键生成，因此不存在非极性键的形成，D错误； 4.【答案】B【分析】分析图示，该反应总反应：。 【详解】A．原子利用率100%要求所有反应物原子全部转化为目标产物，该反应除甲醇外还生成副产物，因此原子利用率小于100%，A错误；B．由反应机理可知，氧空位是催化剂的活性位点，用于吸附活化反应物，适当增加氧空位可增加活性位点数量，能提高反应速率，B正确；C．该过程中，有极性键（）断裂、非极性键（）断裂；产物和中只有极性键，没有非极性键生成，不存在非极性键的生成，C错误；D．若过大增大与的投料比，过量的会使体系总物质的量大幅增加，平衡时甲醇的体积分数反而会降低，D错误； 5.【答案】AD 【详解】A．反应过程中，需要断裂碳碳双键的键（碳碳键为非极性键），同时形成新的碳碳键（非极性键）；此外醛基的（极性键）、（极性键）会断裂，后续又会形成、等极性键，因此反应历程中确实存在极性键和非极性键的断裂与形成，A正确；B．Ⅲ和Ⅴ中含有不同官能团，可以用红外光谱鉴别二者，Ⅲ是环戊二烯，含碳碳双键；Ⅴ中也含有碳碳双键，二者都能使酸性溶液褪色，因此不能用酸性鉴别二者，B错误；C．从反应循环可知：X在第一步反应生成，在后续反应中被消耗，属于反应的中间产物；催化剂是反应前投入、反应后生成，该反应的催化剂是化合物Ⅵ，不是X，C错误； D． 化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 ，D正确； 6.【答案】C 【详解】A．历程I和历程II的反应物和生成物相同，总反应的焓变相同，与过程无关，A错误；B．历程I的决速步骤活化能为112.8kJ/mol，历程II决速步骤活化能为91.5kJ/mol，历程I的活化能大，反应速率慢，开始反应时的速率：历程Ⅰ<历程Ⅱ，B错误；C．在催化剂作用下，反应的平衡常数不变，当主要发生历程Ⅰ时，最终生成X的量不变，C正确；D．水是纯液体，增加水的量，Y的平衡转化率不变，D错误； 7． 【答案】C 【详解】A．在上被氧化，产物为和水，反应的方程式为，A正确；B．反应物的总能量高于生成物为的总能量，该反应为放热反应，B正确；C．整个反应的决速步为活化能最高的一步：，C错误；D．反应过程中有σ键的生成，如，有π键的断裂，如，D正确； 8． 【答案】C 【详解】A．由于反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，因此为440℃，为360℃；①和②投料方式不同，加入氧气量越多，的转化率升高，故①代表360℃下，按照4：4投料的变化曲线，A错误；B．增大和的物质的量之比会降低X点的转化率，B错误；C．为440℃，为360℃，较高流速时，比的转化率低与温度低、速率慢有关，C正确； D．Y点时，，的转化率为，设起始的物质的量为，的物质的量为，则：，故Y点时，与的物质的量之比为，D错误； 四、他山之石，可以攻玉 1.【答案】C 【解析】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误；D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 2.【答案】B 【解析】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确；B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误；C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正确；D．反应过程中生成了，两分子脱水可形成，D正确；故选B。 3.【答案】D 【解析】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误；B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误；C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误；D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确；故选D。 4. 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为 ，A正确；B．由机理图可知， 中的H元素全部来自反应物， 中的O原子全部来源于，B错误；C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；D．步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 5. 【答案】D 【详解】A．光催化过程中，光能驱动化学反应发生，化学能储存于产物中，涉及光能→化学能的转化，A项正确；B．步骤Ⅱ中，空穴带正电，使底物失去电子，作为氧化剂，体现氧化性，B项正确； C．空穴是氧化剂，数量越多，氧化能力越强，促进-甲基苯甲胺脱氢反应越彻底，生成的越多，C项正确；D．步骤III过程中断裂C-H极性键，步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键，无非极性共价键的断裂，D项错误； 6.答案 3） ①= ②＜ ③Mg·OH2反应生成MgOH+H的活化能比生成HMgOH的活化能大，所以生成HMgOH的反应速率更快，同时MgOH+H反应生成MgO+H2的活化能比HMgOH反应生成MgO+H2的活化能小，MgOH+H反应生成MgO+H2的速率更快，由于，，故平衡前< 7.答案： （2） < ②反应Ⅳ是CO吸附在催化剂表面的过程，气态的CO吸附在固体的催化剂上，混乱度减小，。 ③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面，如图：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $