第五单元化学反应的定量关系复习学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元学案以“化学反应的定量关系”为核心，围绕质量守恒定律和化学方程式两大概念，设计“知识梳理-实验探究-巩固应用”的递进式学习路径，通过概念辨析、微观解释、实验验证等任务关联，帮助学生构建从定性到定量的化学认知体系。 亮点在于实验探究的层次化设计，如“铜与氧气反应中气球缓冲与密封作用分析”“有气体参与反应的密闭容器对比实验”，培养学生科学探究与实践能力和严谨的科学思维。配套的巩固练习涵盖选择与计算，结合核心素养导向的问题设计，为教师单元复习教学提供系统支持，促进学生深度学习与能力提升。

新人教版初中化学上册 第五单元 化学反应的定量关系 学案 第五单元　化学反应的定量关系 单元复习学案 一、知识梳理 —— 质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的______总和等于反应后生成的各物质的______总和。 ⚠️ 易错提醒 关键词是[参加化学反应]和[质量总和]。未参加反应的物质质量不能计入，也不包括体积、分子数等其他物理量。 2. 适用范围 （1）适用于一切______反应（化学变化），不适用于物理变化 （2）是指质量守恒，不包括体积、密度、分子数目等守恒 （3）未参加反应的物质质量和非生成物的质量不能计入质量总和 3. 微观解释 化学反应的实质：反应物分子 → 分解为______ → ______重新组合 → 生成物分子。 化学反应前后六个不变： 角度 不变的内容 举例说明 宏观 元素______不变、元素______不变 反应前后都是C、H、O等元素 宏观 反应物与生成物的______不变 总质量始终相等 微观 原子______不变 C原子反应前后都是C原子 微观 原子______不变 反应前后各原子个数相等 微观 原子______不变 C-12原子不会变成其他质量 4. 两个「一定改变」与两个「可能改变」 类别 一定改变 可能改变 宏观 物质的______一定改变 元素的______可能改变 微观 分子的______一定改变 分子的______可能改变 二、实验探究 —— 验证质量守恒定律 实验一：铜与氧气反应 实验装置 实验装置要点 气球的作用：①______作用；②______作用 实验现象 ①红色固体变______；②气球先______，后______；③反应前后总质量______ 化学方程式 实验结论 参加反应的各物质质量总和____生成物的各物质质量总和 实验二：铁与硫酸铜反应 实验装置 实验现象 ①铁钉表面析出______色固体；②溶液由______色逐渐变为______色 化学方程式 Fe + CuSO₄ ═ ______ + ______ 实验结论 参加反应的各物质质量总和____生成物的各物质质量总和 ▎ 实验三：有气体参加或生成的反应 ⚠️ 易错提醒 验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在______中进行。 对比项 盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧 现象 产生______，天平指针偏______ 发出耀眼白光，产生大量______ 原因分析 气体______到空气中，剩余质量______ O₂参与使反应后物质总质量______；白烟飘散使物质总质量______ 化学方程式 _____________________ _____________________ 正确方法 在______容器中进行 在______中进行 三、知识梳理 —— 化学方程式 1. 化学方程式的含义 以 为例： 含义 示例（） 定性 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 宏观定量 表示反应物与生成物的质量比 每___份质量H₂与___份质量O₂生成___份质量H₂O 微观定量 表示粒子个数比 分子个数比为______ : ______ : ______ 2. 化学方程式的书写 书写原则：①以______为基础；②遵守______。 书写步骤（四步法） 步骤 名称 操作要点 ① 写 写出反应物、生成物的______和反应______ ② 配 配平方程式，使等号两边各原子______相等 ③ 标 标[↑]（______中产生的气体）和[↓]（______中产生的沉淀） ④ 查 检查化学式、反应条件、原子个数、[↑][↓]是否都正确 3. 根据化学方程式进行简单计算 （1）化学方程式的计算依据 化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比，等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。 （2） 解题思路 step1：确定化学反应原理，正确书写化学方程式。 step2：在题目中找出已知量和未知量，并根据化学方程式找出已知质量的物质与未知质量的物质之间的定量关系。 step3：将上述关系列成比例式，求解。 step4：确定计算结果无误后，最后答。 【例题】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解 7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少? 四、巩固练习 一、单选题 1．化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成 B．能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D．守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3g C和16g O2，反应会生成18g CO2 D．由质量守恒定律可知2L H2和1L O2，反应会生成3L H2O 3．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 4．实验小组利用下图装置探究铜和氧气反应前后的质量关系。相关分析正确的是 A．加热前称的是铜粉和氧气的质量 B．加热后锥形瓶内固体质量增加 C．不塞橡胶塞不会影响实验结果 D．该反应不符合质量守恒定律 5．乙烯是石油化工最基本的原料之一，工业生产乙烯的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．该反应中的分子可分 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应中最小的微粒是原子 D．该反应遵守质量守恒定律 6．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ涉及四种氧化物 B．过程Ⅰ反应前后原子的种类和数目不变 C．理论上该工艺生产过程中无需补充NaOH和Na2SO3 D．该工艺可减少酸雨的形成 7．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中涉及的氧化物有2种 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 8．我国运载火箭常采用N2O4和C2H8N2作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A.CO2 B.H2O C.SO2 D.N2 9．将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成CO2、H2O和CO。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 O2 CO2 H2O CO 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生CO2和H2O的分子个数比为1∶1 10．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D．丁可能为单质 11．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 12．工业上常用氮气和氢气合成氨气(化学式为NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法错误的是 A．反应后催化剂的质量都为5 g B．反应前氢气质量为15 g C．氨气是由分子构成的化合物 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1 13．某兴趣小组设计如图所示实验验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．参加反应的镁条质量等于生成的氧化镁的质量 14．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A.CaCO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.Na2CO3 15．在A+5B=3C+2D的反应中，已知11g物质A完全反应生成33g物质C和18g物质D．若物质D的相对分子质量为36，则物质B的相对分子质量是 A．32 B．16 C．64 D．36 16． 关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 17．海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是H2 B．生成物是H2O C．反应条件为通电 D．H2O和O2的质量比为2:1 18．在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是 A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前Cu与O2的质量总和大于生成CuO的质量 C．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 二、计算题 19．2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气（NH3）作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。完全燃烧1.7 t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ 20．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请计算： (1)Fe2O3中铁、氧元素的质量比为________________（填最简整数比）。 (2)实验室中用16g Fe2O3充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 参考答案 一、知识梳理 —— 质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容 质量 质量 2. 适用范围 （1）化学 3. 微观解释 原子 原子 化学反应前后六个不变： 角度 不变的内容 举例说明 宏观 元素种类不变、元素质量不变 反应前后都是C、H、O等元素 宏观 反应物与生成物的总质量不变 总质量始终相等 微观 原子种类不变 C原子反应前后都是C原子 微观 原子数目不变 反应前后各原子个数相等 微观 原子质量不变 C-12原子不会变成其他质量 4. 两个「一定改变」与两个「可能改变」 类别 一定改变 可能改变 宏观 物质的种类一定改变 元素的化合价可能改变 微观 分子的种类一定改变 分子的数目可能改变 二、实验探究 —— 验证质量守恒定律 实验一：铜与氧气反应 实验装置 实验装置要点 气球的作用：①缓冲气压作用；②密封作用 实验现象 ①红色固体变黑；②气球先膨胀，后变瘪；③反应前后总质量相等 化学方程式 实验结论 参加反应的各物质质量总和=生成物的各物质质量总和 实验二：铁与硫酸铜反应 实验装置 实验现象 ①铁钉表面析出红色固体；②溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 化学方程式 Fe + CuSO₄ ═ Cu + FeSO4 实验结论 参加反应的各物质质量总和=生成物的各物质质量总和 ▎ 实验三：有气体参加或生成的反应 密闭容器 对比项 盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧 现象 产生气泡，天平指针偏右 发出耀眼白光，产生大量白烟 原因分析 气体扩散到空气中，剩余质量减少 O₂参与使反应后物质总质量增加；白烟飘散使物质总质量减少 化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 正确方法 在密闭容器中进行 在密闭容器中进行 三、知识梳理 —— 化学方程式 1. 化学方程式的含义 含义 示例（） 定性 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 宏观定量 表示反应物与生成物的质量比 每4份质量H₂与32份质量O₂生成36份质量H₂O 微观定量 表示粒子个数比 分子个数比为2 : 1 : 2 2. 化学方程式的书写 书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。 书写步骤（四步法） 步骤 名称 操作要点 ① 写 写出反应物、生成物的化学式和反应条件 ② 配 配平方程式，使等号两边各原子数目相等 ③ 标 标[↑]（生成物中产生的气体）和[↓]（生成物中产生的沉淀） ④ 查 检查化学式、反应条件、原子个数、[↑][↓]是否都正确 四、巩固练习 1-18 CBBBB ADCBC CDDDA CCD 19.解：设消耗氧气的质量为 =2.4t 答：需消耗氧气的质量为2.4t。 20．(1)7:3 (2) 解：设理论上可制得FeO的质量为 =14.4g 答：理论上可制得FeO的质量为14.4g 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $