2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（南京专用）

**基本信息** 2026年高一开学分班化学学情自测卷，以海水制氢新方法、卤水制KOH等科技与工业情境为载体，75分钟100分（难度0.65），全面检测化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|纯净物判断、实验操作、物质转化、化学用语|结合生石灰煮鸡蛋等趣味实验，考查物质性质与变化的化学观念| |非选择题|4题/61分|电解反应、工业流程、中和反应、合金分析|以海水制氢（第14题）、废液处理（第16题）为情境，融合计算与实验设计，体现科学探究与实践素养|

2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B C D D C C B C C B C 二、非选择题：共4题，共61分。没有特别注明的每空2分。 14．（14分）（1）分解反应 （2） ①Zn+H2OZnO+H2 ②水被消耗，溶剂减少，导致氯化钠析出 氯化钠 ③锌和水的质量比越大氢气的质量越小（或当锌和水的质量比在2.6~3.0范围内，产生氢气的质量最多；或反应物的质量比需控制在适宜范围，过高或过低均不利于氢气生成） 锌 （3）节约水资源（直接利用海水，无需消耗淡水）；反应物（锌）可循环利用 15．（14分）（1） （2）反应前后氢元素、氧元素守恒 （3） （4）① ②便于分离得到固体 得到的产品较纯 16．（15分）（1） （2）碱性（此空1分） （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6）吸附 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 17．（18分）（1）锌 （2） 将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可） （3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收 （4）①解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量= ，硫元素的质量分数= ②部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低 （5）放入1%的CuCl2溶液中 洗涤、干燥 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）（1） （2）① ② ③ （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（14分）（1） （2） （3） （4）① ② 16．（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17．（16分）（1） （2） （3） （4）① 解： ② （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 日 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)(1) (2)① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② 16.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(16分)(1) (2) (3) (4)①解： ②】 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！! 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学全解全析 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 : 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.难度系数：0.65 : 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32Cu:64 尽 第I卷（选择题 共39分) 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列与氯有关的物质属于纯净物的是 : A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.精制食用盐 : 2.下列对有关实验注意事项的分析中错误的是 A.乙醇能溶解在水中，实验时向水中滴入几滴红墨水，为了显色便于观察 B.硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 . C.用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D.蒸发操作中，加热时用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅 3.趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 : A.用干冰制造云雾效果一CO2溶于H,O显酸性 : B.生石灰加水可煮熟鸡蛋一CaO与H,O反应放热 C.用钢制刻刀在铜片上刻画制书签一铜的硬度比钢大 D.加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃—降低了纸的着火点 4. 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。 据图判断下列说法错误的是 0 氢原子 定条件 00 ! 。氧原子 甲 ©碳原子 : 丙 A.反应前后原子种类不变 B.乙中氧元素化合价为-2价 试题第1页（共6页） 6学科网·上好课 C.氢元素的质量分数：物质甲<物质丙D.生成物中丙和丁的分子个数比为1：1 5.如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反 应物、生成物及反应条件己略去)。下列说法正确的是 Y A,若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B.若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C.若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D.若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 6.(NH4)2SO4在HO和pH=2.5的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 溶90 I①NH,),SO,在H,O中的溶解度曲线 解85- ① 度g0 ②(NH),SO在pH=2.5的稀硫酸中的溶解度曲线 1g15 ② 65 510203040506070温度/℃ A.20C~70C时，(H4)2S04在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B.60C时，(NH4)2SO4在HO中的溶解度比在稀硫酸中大 C.将50℃的饱和(NH4)2SO4溶液降温至20℃有晶体析出 D.40℃时，向50gH0中加入50gNH4)2S04,充分搅拌可得100g溶液 7.如图所示，在白色点滴板的孔穴14中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 2 稀盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 A.孔穴1中溶液变成蓝色 B.孔穴2中无明显现象，未发生反应 C.孔穴3中有蓝色沉淀生成 D.孔穴4中有C03生成 8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、 水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A.氯化钙的化学式：CaCl B.CO,中C元素的化合价：芯0， C.碳酸钙中的阴离子：CO D.2个氯化氢分子：(HCI)2 9.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：(1)种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 试题第2页（共6页） 6学科网·上好课 (iⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(H4),SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化： (NH),SO+402=2HNO3 +H,SO+2HO 实验I.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ.取实验I上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH 如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 Ca(H,P04)2 Ca(OH) K2CO3 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A.实验I说明该农田的土壤呈碱性 B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 C.Ca(H,PO4)2可以改良该农田以利于种植小麦 D.Ca(OH),和K,CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应 10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.Ca0H0→Ca(OHd2 B.Fe2O3稀盐酸)FeCl3 C.AgMe5O4溶泼Mg D.Zn-稀瑞酸→ZnS04 11.铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列 说法正确的是 灯芯 铜盏油灯 夹瓷盏油灯 A.油灯工作时参与反应的物质只有油 B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 12.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A.过氧化钠与CO2反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C.氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 试题第3页（共6页） D.NaCO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 13. 下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是CO 将燃着的木条伸入气体中 B 除去NacI中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 O 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 年 D 分离CaO和CaCO3 加水溶解、过滤 张 O A. B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题 共61分) 二、非选择题：共4题，共61分。 数 14.(16分)现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法 烂 (示意图如图1所示)。 物质M 光伏发电 锌粒 ⊙ O ZnO 隔网 通电 海水→汇 水蒸气 反应器1 粗盐 反应器2 图1 (1)电解水制氢属于 (写基本反应类型)。 (2)新方法包括制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ①水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为 ②下层析出粗盐，其原因是 。粗盐中含量最高的成分为 O ③不同反应时间下生成H,的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结 论是 (写一条)。 3小时 2小时 1小时 02.6 3.0 3.4 锌和水的质量比 图2 试题第4页（共6页） : : 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和O2,M为 : (3)与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有 (写两条)。 15.(14分)以某卤水（主要成分为KC1,含少量CaCl和MgCl)制备KCO3的一种流程如下： H、Cl2 预处理 电解 卤水 浓KCI溶液 稀KC1溶液 KOH溶液 过量CO, C0 (含少量KCI) 煅烧 KHCO,晶体 K,CO, (1)“预处理时向卤水中加入稍过量的C(OH),和K,CO3,先加入的物质为 一；产生的沉淀是 Mg(OH),和 O (2)“电解时发生的反应一定有水参加，原因是 (3)该流程中可循环利用的物质有：KCI和 (4)由含少量KCI的KOH溶液转化为KCO3有两种途径。 : 途径1：KOH→K,CO3: 途径2：KOH→KHC03→KCO3。 : ①写出途径1中有关反应的化学方程式： ②工业上选择途径2而不选择途径1制备K,CO3的理由有 16.(15分)中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中 性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 吸附剂 pH传感器 : 原液 氢氧化 : 钠溶液 搅拌器 出口 出 : 反应槽 吸附槽 (1)写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式 (2)含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10,该溶液显 (选填“酸性“碱性”或中性)。 (3)检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有 。（多选) A.石灰石 B.紫色石蕊试液 C.硫酸铜溶液 D.石灰水 ☒ 用200gl0%的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 (4)该硫酸溶液的溶质质量为 (5)反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 (6)为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过 槽再通过 槽。 试题第5页（共6页） 6学科网·上好课 (7)活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于 吸附？简述理由。 ·被吸附的分子 吸附前的活性炭 吸附后的活性炭 清理后的活性炭 17.(16分)铜锌合金在工业上有着重要的用途。 I制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 (1)己知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适 当过量的是一。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 0, 冷却装置 H20 恒温加热装置 铜锌合金 溶液 (2)合金中的硫元素以S、CS等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与02反应转化为S02。写 出CS与O2反应生成C1,0和S0,的化学方程式： 。保持反应温度、O,流速不变，为使合金中含 硫物质充分反应，可采取的措施有 (写1点)。 (3)生成的气体经冷却后，用HO,溶液吸收，其中的SO,全部转化为H,SO4。吸收前气体需冷却，原 因是 (4)①取1.000g合金样品进行实验，测得最终生成HS04的质量为4.9×104g。计算样品中硫元素的质 量分数 (写出计算过程)。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低， 原因是 利用CCl,溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuC 溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率=腐蚀前样品质量-腐蚀后样品质量）。 样品表面积×24小时 (5)现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质 量， ,在75℃下放置24小时，取出样品，，称其质量，计算腐蚀速率。 试题第6页（共6页） 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列与氯有关的物质属于纯净物的是 A．液氯 B．漂白粉 C．盐酸 D．精制食用盐 2．下列对有关实验注意事项的分析中错误的是 A．乙醇能溶解在水中，实验时向水中滴入几滴红墨水，为了显色便于观察 B．硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 C．用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D．蒸发操作中，加热时用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅 3．趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A．用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B．生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C．用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D．加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 4．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 5．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气 C．若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱 6．在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A．时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将的饱和溶液降温至有晶体析出 D．时，向中加入，充分搅拌可得溶液 7．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有生成 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 9．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 11．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 12．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．过氧化钠与反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 D．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 13．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。 （1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。 （2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ①水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。 ②下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。 ③不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。 （3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有________、__________（写两条）。 15．（14分）以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 16．（15分）中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A．石灰石 B．紫色石蕊试液 C．硫酸铜溶液 D．石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过________槽再通过________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_________________________________________。 17．（16分）铜锌合金在工业上有着重要的用途。 Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 （1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是______。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 （2）合金中的硫元素以、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式：______。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有 （写1点）。 （3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是______。 （4）①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数______（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是______。 Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。 （5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列与氯有关的物质属于纯净物的是 A．液氯 B．漂白粉 C．盐酸 D．精制食用盐 【答案】A 【解析】A、液氯是液态的，仅由单一物质组成，属于纯净物（单质），A符合题意； B、漂白粉的主要成分为和，含有多种物质，属于混合物，B不符合题意； C、盐酸是的水溶液，属于混合物，C不符合题意； D、精制食用盐的主要成分为，还含有碘酸钾等食品添加剂，属于混合物，D不符合题意； 故选A。 2．下列对有关实验注意事项的分析中错误的是 A．乙醇能溶解在水中，实验时向水中滴入几滴红墨水，为了显色便于观察 B．硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 C．用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D．蒸发操作中，加热时用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅 【答案】B 【解析】A、乙醇和水均为无色液体，加入红墨水显色后可更清晰观察乙醇的溶解，故选项分析正确； B、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中加少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，而不是防止高温物质溅落炸裂瓶底，故选项分析不正确； C、加热固体时试管外壁若有水，会导致试管受热不均而炸裂，因此需保持外壁干燥，故选项分析正确； D、蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部温度过高造成液滴飞溅，故选项分析正确。 故选B。 3．趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A．用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B．生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C．用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D．加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 【答案】B 【解析】A、干冰制造云雾的原理是干冰升华吸热，空气中的水蒸气冷凝为小液滴，和溶于水显酸性无关。错误； B、生石灰与水发生反应，该反应放出大量热量，可达到煮熟鸡蛋的温度，正确； C、硬度更大的材料可在硬度更小的材料表面留下刻痕，钢能刻动铜说明钢的硬度比铜大，错误； D、着火点是物质的固有属性，不会被降低。该现象的原理是铜丝导热性强，热量被快速导走，使纸卷温度达不到纸的着火点，因此不易点燃，错误。 故选B。 4．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。 配平反应方程式：。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确； B、乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，说法正确； C、甲中氢元素质量分数，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，说法错误； D、由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，说法正确。 故选C。 5．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气 C．若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱 【答案】D 【解析】A、红色金属单质为，金属活动性强于的金属（如、、等）都能置换出，不一定是铁，错误； B、为，分解可生成和，若为，和化合可生成，此时为，不一定是氧气，错误； C、为，可和反应生成，若为盐酸，盐酸可和反应生成，此时为，不一定是盐酸，错误； D、可改良酸性土壤的碱为：和反应生成（），和反应可生成难溶性碱（），且也可直接和反应生成，符合转化关系，正确。 故选D。 6．在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A．时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将的饱和溶液降温至有晶体析出 D．时，向中加入，充分搅拌可得溶液 【答案】D 【解析】A、观察曲线②（稀硫酸中溶解度），20~70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，说法正确； B、60℃时，曲线①（水中溶解度）的纵坐标高于曲线②，说明水中溶解度更大，说法正确； C、的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，说法正确； D、40℃时在水中的溶解度小于80g，即50g水最多溶解的溶质质量小于40g，加入50g溶质不能完全溶解，所得溶液质量小于90g，不可能得到100g溶液，说法错误。 故选D。 7．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有生成 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，错误； B、孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，错误； C、孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，正确； D、孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，错误。 故选C。 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 【答案】C 【解析】A、氯化钙中为+2价，为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故正确化学式为，A错误； B、化合价标注要求正负号在前、数字在后，标在元素正上方，中C的化合价正确写法为，选项标注顺序错误，B错误； C、碳酸钙的阴离子是碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为，C正确； D、表示多个分子需在化学式前加对应数字，2个氯化氢分子正确写法为，D错误。 故选C。 9．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 【答案】B 【解析】A、实验Ⅰ测得上层清液，说明土壤呈酸性，错误。 B、先滴加稀盐酸无明显现象，排除了等干扰离子，再滴加生成的不溶于酸的白色沉淀为，正确。 C、小麦适宜种植的为6.0~7.0，加入后清液，酸性更强，无法改良土壤满足小麦种植需求，错误。 D、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 【答案】C 【解析】A、碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H2OCa(OH)2，转化可实现。 B、金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为，转化可实现。 C、在金属活动性顺序中的活动性弱于，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此不能与反应生成，转化不能实现。 D、活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为，转化可实现。 故选C。 11．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A、燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，因此A错误； B、油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误； C、夹瓷盏下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，可减少油的蒸发，因此比铜盏油灯省油，C正确； D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，降低温度至可燃物的着火点以下，因此D错误。 故选C。 12．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．过氧化钠与反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 D．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】B 【详解】A、可与反应生成，该性质对应其作防毒面具供氧剂的用途，A正确； B、用于治疗胃酸过多，是因为其碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，与受热易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，B错误； C、固体具有吸水性，且不与反应，可用于干燥潮湿的氢气，性质与用途对应，C正确； D、溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解被除去，性质与用途对应，D正确； 故选B。 13．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，方案错误； B、要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误； C、浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确； D、会与水发生反应，会破坏原待分离的，方案错误。 故选C。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。 （1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。 （2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ①水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。 ②下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。 ③不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。 （3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有__________________（写两条）。 【答案】（1）分解反应 （2） ①Zn+H2OZnO+H2 ②水被消耗，溶剂减少，导致氯化钠析出 氯化钠 ③锌和水的质量比越大氢气的质量越小（或当锌和水的质量比在2.6~3.0范围内，产生氢气的质量最多；或反应物的质量比需控制在适宜范围，过高或过低均不利于氢气生成） 锌 （3）节约水资源（直接利用海水，无需消耗淡水）；反应物（锌）可循环利用 【解析】（1）电解水的反应是水一种物质在通电条件下生成氢气和氧气两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （2）①根据“反应物为水蒸气和锌，生成物为氧化锌和氢气”的信息，依据质量守恒配平并注明反应条件“一定条件”。 ②反应消耗了海水中的水，导致溶剂质量减少，氯化钠溶液达到过饱和状态从而结晶析出。粗盐的主要成分是氯化钠。 ③对比图2中三条曲线，可以看出锌和水的质量比过低或过高时，氢气的产量均偏低。只有在特定的合适区间内，同时间内产生的氢气质量最大。 再生：反应器2中氧化锌分解生成氧气，根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律，剩余的元素为锌元素，因此生成单质锌。 （3）对比传统的纯水电解，新方法可以直接使用海水，极大节约了宝贵的淡水资源；同时反应流程中锌生成了氧化锌，氧化锌又循环生成了锌，实现了反应物的循环利用；且流程图标注了“光伏发电”，说明利用了可再生的太阳能。 15．（14分）以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 【答案】（1） （2）反应前后氢元素、氧元素守恒 （3） （4）① ②便于分离得到固体 得到的产品较纯 【解析】（1）除杂时需先加，将杂质转化为沉淀除去；之后加入的过量，不仅能除去原卤水的杂质，还能除去过量的，反应生成沉淀，因此后加入的可以把所有钙离子都转化为沉淀，若先加，后续加会引入新的钙离子杂质。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含H、O元素，反应物不含H、O元素，因此一定有水参加。 （3）煅烧生成的可重新通入溶液中参与反应，因此可循环利用。 （4）①与适量反应直接生成碳酸钾和水。 ②途径2中结晶析出，可与可溶性杂质分离； 途径1中用量难控制，不足则混有杂质，过量则生成，途径2先通足量得到，煅烧后产品纯度更高，且煅烧生成的可循环使用。 16．（15分）中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A．石灰石 B．紫色石蕊试液 C．硫酸铜溶液 D．石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过________槽再通过________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_________________________________________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6）吸附 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案 （2）判断pH=10的溶液酸碱性，pH> 7的溶液呈碱性，所以该溶液显碱性。 （3）检验氢氧化钠的试剂 A、石灰石（主要成分CaCO3）：与NaOH不反应，无法检验NaOH； B、紫色石蕊试液：遇碱性溶液会变蓝，可检验NaOH； C、硫酸铜溶液：与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，可检验NaOH； D、石灰水Ca(OH)2：与NaOH不反应，无法检验NaOH。所以选BC。 （4）计算硫酸溶液的溶质质量 ：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 即200g×10% = 20g。 （5）反应后pH=6.5时的溶质。 硫酸与氢氧化钠反应生成Na2SO4，pH=6.5说明溶液呈弱酸性，硫酸过量，所以溶质为：Na2SO4、H2SO4。 （6）废液通过的槽顺序：根据题目流程，应先通过吸附槽，待溶液由红色变为无色说明酚酞已除尽，再通过反应槽中和氢氧化钠至中性。 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用。 17．（16分）铜锌合金在工业上有着重要的用途。 Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 （1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是______。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 （2）合金中的硫元素以、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式：______。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有______ （写1点）。 （3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是______。 （4）①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数______（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是______。 Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。 （5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。 【答案】（1）锌 （2） 将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可） （3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收 （4）①解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量= ，硫元素的质量分数= ②部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低 （5）放入1%的CuCl2溶液中 洗涤、干燥 【解析】（1）熔炼温度为1200℃，高于锌的沸点（906℃），熔炼时锌会大量挥发，因此原料中锌需要适当过量，才能得到目标组成的合金。 （2）略。 根据反应物、生成物配平得到化学方程式；反应温度和氧气流速不变时，增大反应物接触面积、延长反应时间都可以让含硫物质充分反应。 （3）H2O2受热易分解，且高温下SO2在溶液中溶解度降低，冷却可避免H2O2分解，保证SO2被完全吸收。 （4）①略。 ②略。 （5）根据实验流程，称量样品后需要将其放入指定的CuCl2溶液中恒温腐蚀；取出后需要洗涤除去表面残留溶质、干燥除去水分，才能准确称量腐蚀后的样品质量，计算腐蚀速率。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列与氯有关的物质属于纯净物的是 A．液氯 B．漂白粉 C．盐酸 D．精制食用盐 2．下列对有关实验注意事项的分析中错误的是 A．乙醇能溶解在水中，实验时向水中滴入几滴红墨水，为了显色便于观察 B．硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底 C．用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂 D．蒸发操作中，加热时用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅 3．趣味实验点亮精彩生活。下列对趣味实验原理解释合理的是 A．用干冰制造云雾效果——溶于显酸性 B．生石灰加水可煮熟鸡蛋——与反应放热 C．用钢制刻刀在铜片上刻画制书签——铜的硬度比钢大 D．加热缠绕铜丝的纸卷，纸卷不易被点燃——降低了纸的着火点 4．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 5．如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．若三种物质均为金属单质，为红色固体，则一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，为过氧化氢，则一定为氧气 C．若三种物质均为酸，为硫酸，则一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，可改良酸性土壤，则可能为难溶性碱 6．在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A．时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将的饱和溶液降温至有晶体析出 D．时，向中加入，充分搅拌可得溶液 7．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有生成 8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有稀盐酸的玻璃杯中，会发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应涉及的化学用语正确的是 A．氯化钙的化学式： B．中C元素的化合价： C．碳酸钙中的阴离子： D．2个氯化氢分子： 9．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 10．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 11．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 12．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．过氧化钠与反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂 B．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气 D．溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 13．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。 （1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。 （2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ①水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。 ②下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。 ③不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。 （3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有________、________（写两条）。 15．（14分）以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 16．（15分）中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_____（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A．石灰石 B．紫色石蕊试液 C．硫酸铜溶液 D．石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过________槽再通过________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_________________________________________。 17．（16分）铜锌合金在工业上有着重要的用途。 Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。 （1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是______。 Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。 （2）合金中的硫元素以、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式：______。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有______ （写1点）。 （3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是______。 （4）①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数______（写出计算过程）。 ②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是______。 Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。 （5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $