2026年高二化学秋季开学学情自测卷02（人教版）

**基本信息** 2026年高二开学化学学情自测卷，以化学品安全使用、工业脱硫等真实情境为载体，通过选择与非选择结合，考查化学观念、科学思维及实验探究能力，适配开学学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|化学与生活、物质分类、化学用语、实验装置|基础与情境结合，如化学品安全判断| |非选择题|4题56分|元素周期律、工业流程、实验制备、有机合成|综合应用，如工业脱硫流程分析及含量测定|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D C D B D B C D A D A B B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．(14分)(1)(1分) (2) (2分) 离子(1分) (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (2分) (4)O2-＞F-＞Na+(2分) (5)ac(2分) (6) (ⅰ) 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性土壤中的碱(或OH--)发生反应而被腐蚀(或2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O)(2分) (ⅱ) 放出(1分) 56(1分) 18．(14分)(1)提高反应速率(2分) (2)MnO2+SO2=MnSO4(2分) (3) SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，或2SO2+H2O+O2=2H2SO4(2分) abc(2分) (4)2Fe2++MnO2+4H2O=2Fe(OH)3 ↓+Mn2++2H+(2分) (5)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(2分) (2分) 19．(14分)(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分) (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2分) 除去Cl2中的HCl杂质(1分) (3)冰水浴可降低温度，防止高温下生成NaClO3(2分) (4)＞(2分) (5)D(2分) (6) (2分) Na2FeO4(2分) 20．(14分)(1)C7H10O(1分) 醛基(1分) (2)2+2H2O(2分) (3) (1分) 加成反应(1分) (4)BD(2分) (5) 8(2分) 4(2分) (6)(2分) / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是( ) A．烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．羟基的电子式： C．正丁烷的球棍模型： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 4．下列方程式书写正确的是( ) A．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D．铝片溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．制取并收集少量氨气 B．带火星木条复燃能证明Na2O2和H2O反应生成了氧气 C．实验室制取乙酸乙酯 D．结合秒表测量锌与稀硫酸反应速率 6．工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化不合理的是( ) A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是( ) A．按照分散质微粒直径对分散系的分类： B．向烧碱溶液中通入CO2，溶质成分： C．向FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： D．NH3与Cl2反应，反应产物的组成： 9．氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCl2中，氯原子数目为NA B．0．1mol·L-1NaOH溶液中，OH-数目大于0.1NA C．反应①中生成3molCl2时，参与反应的氧化剂的数目为5NA D．若反应②生成1mol氧化产物，转移电子数目为NA 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 11．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应 得到粗硅和CO 非金属性：C>Si B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ 12．功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是( ) A．E的命名为：1，2-二溴乙烷 B．F与乙醇互为同系物 C．H中有3种含氧官能团 D．1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 13．FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备Fe2O3。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．FeSO4·H2O分解是吸热反应 B．上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C．生成等量SO2时，两反应转移电子数之比为4：11 D．该工艺的优点是FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( ) A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA D．电池工作时，OH-流向惰性电极B 15．向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)(反应具体进行方向未知)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应进行到64s时， v正(N2O4)＜2v逆(NO2)一定成立 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D．前100s，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.04mol·L-1·s-1 16．某工厂以含银废液(主要溶质为AgNO3 )为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 下列说法错误的是( ) A．步骤①中，加入足量NaCl的目的是将Ag+转化为难溶的AgCl沉淀，便于与可溶性杂质分离 B．步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则说明洗净 C．步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D．最后得到的“高纯银”中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．(14分)下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 (1)①的原子结构示意图为___________。 (2)③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (4)③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (5)已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是___________(填标号)。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 (6)⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是___________。 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成2molSiHCl3(l)时，___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 18．(14分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4。工艺流程如下： 资料：ⅰ．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量 (1)软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是增大反应物的接触面积，__________。 (2)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是__________。 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 ②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解 b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，生成Fe(OH)3，过滤除去，该过程中反应的离子方程式是__________________________。 (5)产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中； Ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解； Ⅲ．加入指示剂，用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL，MnO4-重新变成Mn2+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。 ____________________。 ②产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151g/mol)。 19．(14分)K2FeO4(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量Fe(NO3)3饱和溶液，充分反应。(反应原理：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_____________。 (2)若固体A为MnO2，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 (3)装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 (4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4_________(填“>”或“<”)K2FeO4。 (5)下图表示FeO42-浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存K2FeO4溶液的合适条件是___________。 A．pH=4.74   60℃ B．pH=4.74   20℃   C．pH=11.50   60℃   D．pH=11.50   20℃   (6)测定高铁酸钾样品的纯度：称取mg高铁酸钾(M=198g/mol)样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾K[Cr(OH)4]，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用cmol·L-1 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液VmL。该过程中发生反应： a．[Cr(OH)4]-+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- b．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O c．6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 20．(14分)菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 (2)化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH __________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4 溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)1)】 (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (6)① (2分) () (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1)】 (2分) (2) (2分) 3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 19.(14分)1) (1分) (2) (2分) (1分) 3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (2分) 20.(14分)1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (④ (2分) (5) (2分) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是( ) A．烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．羟基的电子式： C．正丁烷的球棍模型： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 4．下列方程式书写正确的是( ) A．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D．铝片溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．制取并收集少量氨气 B．带火星木条复燃能证明Na2O2和H2O反应生成了氧气 C．实验室制取乙酸乙酯 D．结合秒表测量锌与稀硫酸反应速率 6．工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化不合理的是( ) A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 8．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是( ) A．按照分散质微粒直径对分散系的分类： B．向烧碱溶液中通入CO2，溶质成分： C．向FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： D．NH3与Cl2反应，反应产物的组成： 9．氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCl2中，氯原子数目为NA B．0．1mol·L-1NaOH溶液中，OH-数目大于0.1NA C．反应①中生成3molCl2时，参与反应的氧化剂的数目为5NA D．若反应②生成1mol氧化产物，转移电子数目为NA 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 11．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应 得到粗硅和CO 非金属性：C>Si B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ 12．功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是( ) A．E的命名为：1，2-二溴乙烷 B．F与乙醇互为同系物 C．H中有3种含氧官能团 D．1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 13．FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备Fe2O3。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．FeSO4·H2O分解是吸热反应 B．上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C．生成等量SO2时，两反应转移电子数之比为4：11 D．该工艺的优点是FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( ) A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA D．电池工作时，OH-流向惰性电极B 15．向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)(反应具体进行方向未知)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应进行到64s时， v正(N2O4)＜2v逆(NO2)一定成立 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D．前100s，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.04mol·L-1·s-1 16．某工厂以含银废液(主要溶质为AgNO3 )为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 下列说法错误的是( ) A．步骤①中，加入足量NaCl的目的是将Ag+转化为难溶的AgCl沉淀，便于与可溶性杂质分离 B．步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则说明洗净 C．步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D．最后得到的“高纯银”中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．(14分)下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 (1)①的原子结构示意图为___________。 (2)③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (4)③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (5)已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是___________(填标号)。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 (6)⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是___________。 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成2molSiHCl3(l)时，___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 18．(14分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4。工艺流程如下： 资料：ⅰ．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量 (1)软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是增大反应物的接触面积，__________。 (2)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是__________。 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 ②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解 b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，生成Fe(OH)3，过滤除去，该过程中反应的离子方程式是__________________________。 (5)产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中； Ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解； Ⅲ．加入指示剂，用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL，MnO4-重新变成Mn2+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。 ____________________。 ②产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151g/mol)。 19．(14分)K2FeO4(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量Fe(NO3)3饱和溶液，充分反应。(反应原理：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_____________。 (2)若固体A为MnO2，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 (3)装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 (4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4_________(填“>”或“<”)K2FeO4。 (5)下图表示FeO42-浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存K2FeO4溶液的合适条件是___________。 A．pH=4.74   60℃ B．pH=4.74   20℃   C．pH=11.50   60℃   D．pH=11.50   20℃   (6)测定高铁酸钾样品的纯度：称取mg高铁酸钾(M=198g/mol)样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾K[Cr(OH)4]，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用cmol·L-1 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液VmL。该过程中发生反应： a．[Cr(OH)4]-+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- b．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O c．6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 20．(14分)菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 (2)化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH __________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4 溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][ 6.IA1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D 16.[AJ[B][C][D] A B C D A] B D 12.ji A]B1 [D 3 A] B [D 13.[A][B][ c] [D 4. A [B][C][ 9.[A] [D 14.[A][B][C] [ [A][B][C][D 10.[A][B][C1 15.[A][B][C][ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)1)】 (1分) (2) (2分) (1分) 3) (2分) 4) (2分) (5)」 (2分) (6①) (2分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)1)请在各题且的答题区域内作答，超出黑色矩稳边推限定区域的答案无效： (2) (2分) 3) (2分) (2分) 4)】 (2分) (5) (2分) (2分) 19.14分)1) (1分) (2) (2分) (1分) 3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 20.14分)1) (1分) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) (4) (2分) () (2分) (2分) (6) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32K39CI135.5Mn55Cu64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是( A.烹饪用的植物油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分相同，均属于烃类 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 : C.非处方药有“OT℃标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 : B.工业上将C2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是() A.化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 O B.混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D.同素异形体：活性炭，C0,石墨烯，金刚石 3.下列化学用语表示正确的是() 怒 A.HCIO的结构式：H-C1-O B.羟基的电子式：[：O:H] C.正丁烷的球棍模型： : D.用电子式表示Na0的形成过程：Na年O+Na→NaO]2Na 4.下列方程式书写正确的是() A.NaC1o的电离方程式：NaCIo=Nat+Cl+O2 B.氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3+Cu=Cu+Fe+ : C.Fe(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 : D.铝片溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(O田4]+3H↑ 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是() P 稀硫酸 乙醇、乙酸 浓硫酸 可巾 饱和 碳酸钠 生石灰 Na 0 溶液 蜂粒秒表 B.带火星木条复燃能 C.实验室制取乙酸乙 D.结合秒表测量锌与 A.制取并收集少量氨气 证明Na2O2和H0反 酯 稀硫酸反应速率 应生成了氧气 6.工业合成氨反应为N,g3,®)一2NH,e),正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A.工业合成氨属于人工固氮 B.1molN(g)和3molH(g)的总能量大于2 nolNH(g)的总能量 C.该反应达到平衡时，2vN)=VNH) D.合成氨生产中将H3液化分离，可增大反应速率 7.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化不合理的是() A.工业制硫酸：黄铁矿煜烧→SO,催化室化→SO,8Hso吸收→H,S0, B.由铝土刊矿治炼铝：铝土矿统→Al,O3G→A1CL,电解)A1 C.从海带中提取碘：干海带地→滤液氢→L,(aq)一赛餐→碘的有机溶液塞馏→山， 过滤 D.由石英砂制高纯硅：石芙砂售整→粗硅→SHCl,→纯硅 8.运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的 一组是() A.按照分散质微粒直径对分散系的分类： 溶液，胶体，浊液、 →分散质微粒直径(nm) 1 100 B.向烧碱溶液中通入CO2,溶质成分： NaOH Na,CO,Na,CO,NaHCO, 1/2 1 aio.→8 C.向FeI溶液中通入C,铁元素存在形式： Fe2 Fe2+Fe Fe n(Cl) 1/2 3/2 n(Fel,) D.NH与C反应，反应产物的组成：一 N2 HCI N2 HCI NH,CI N2 NH,CI n(NH 2/3 8/3 n(CL) 9.氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() CI- CI A.11.2LCl中，氯原子数目为NA B.0.1molL-1NaOH溶液中，OH数目大于0.1Na C.反应①中生成3 nolCl2时，参与反应的氧化剂的数目为5Na 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 D.若反应②生成1mol氧化产物，转移电子数目为NA 10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素 处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子 数的3倍。下列说法一定正确的是() A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：M心Z>W C.稳定性：YX>XW D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 11.下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是() 实验操作 现象 结论 在高温条件下，将$iO2与焦炭充分反应 得到粗硅和CO 非金属性：C>Si 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉 溶液先变橙色，后变蓝 非金属性：CI>Br>I I溶液 色 C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、 原溶液不一定含 生成红棕色固体 灼烧 Fe3+ 12.功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 乙烯B,CCIE NaOH溶液C,HO, CH, G 催化剂 ① E- →H △ F浓硫酸、△ ④ 十CH,-C士 ② ③ COOCH,CHOH M 已知：CHCH,Br+NaOH-HO >CH,CH,OH+NaBr 下列说法正确的是() A.E的命名为：1,2-二溴乙烷 B.F与乙醇互为同系物 C.H中有3种含氧官能团 D.1molM与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 13.FeS047HO加热脱水后生成FeSO4HO,再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备FeO3。FeSO4H0分解和 FS2在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是() Fe,O,(s)+SO,(g) +S0,(g+2H,O(g) ↑4FeS,(s)+110,(g) 能 量 量 2FeSO,H,O(s) 2Fe,0,(s)+8S0,(g) A.FeSO4HO分解是吸热反应 B.上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C.生成等量S02时，两反应转移电子数之比为4：11 D.该工艺的优点是FeS2燃烧放热为FeSO4H2O分解提供能量 14.将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由 试题第3页（共8页） 于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为NH4+2HO2一N2↑十4H0。 下列说法正确的是() e 惰性电极A 惰性电极B :Na 子 年 : A.惰性电极A为负极，发生还原反应 .. B.惰性电极B上的电极反应式为HO2+2e一2OH 张 : C.电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2,则转移的电子数目为4NA D.电池工作时，OH流向惰性电极B 5.向容积为2L的恒温密闭容器中通入一定量的NO4(无色气体)和NO2的混合气体发生反应： 擗 2O2(g)三NO4(g)(放热反应)（反应具体进行方向未知），体系中各物质的物质的量随时间变化如图所 溢 游 示。下列有关说法正确的是() 个物质的量/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 .1-5 0.4 0.2 0 25506475100125时间/s A.反应进行到64s时，VNO4)<2'NO)一定成立 肉 B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C.若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 些 D.前100s,用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.04molL1.s1 6.某工厂以含银废液（主要溶质为AgO3)为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 足量NaCI溶液 过量氨水 水合肼 N,HH,O : ①含银废液 悬浊液②过滤、洗溷 逃渣®溶解一④还原 ⑤过滤、洗 涤、干燥 →高纯银 下列说法错误的是() A.步骤①中，加入足量NaC1的目的是将Ag+转化为难溶的AgC1沉淀，便于与可溶性杂质分离 B.步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成则说明洗净 试题第4页（共8页） C.步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D.最后得到的“高纯银中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 . 17.(14分)下表是元素周期表的一部分，①-⑧代表8种元素。 : 族 IA 0族 周期 IIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ : 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ : : (1)①的原子结构示意图为 (2)③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 该物 : 质属于 (填“离子或“共价”)化合物。 (3)⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 : : (4)③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 : (⑤)已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是 (填标号)。 a.原子最外层有5个电子 : : b.与氢气反应刷烈程度比⑧强 : c.简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d.最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 (6)⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (①二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是 ()工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 : 能量(kJ-mol) Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 238 SiHCl(g)+H,(g) : SiHCl(I)+H,(g) : : 反应过霍 : 反应I生成2 nolSiHCl3(1)时， (填吸收”或“放出”)】 kJ热量。 : 18.(14分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MSO4。工艺流 程如下： 软锰矿浆 →滤液1 深度净化，滤液2 过滤 结晶，MnSO, S02烟气 吸收塔 过滤 : →滤渣 : 试题第5页（共8页） : : 6学科网·上好课 资料：i.软锰矿的主要成分是MnO2,含少量SiO2、FeO4、FeO ⅱ.锅炉燃煤过程中空气过量 (I)软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是增大反应物的接触面积， (2)将$O2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH;同时测定吸收塔入口 和出口的SO2含量，计算02的吸收率，结果如图所示： 7.0 门96 6.5H -pH 94 6.0 ·吸收率 92 5.5 190 臣5.0 88解 4.5 86当 4.0 82 3.5 80 3.0 78 036912151821242730 时间h ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是 (用化学方程式表示)。 ②当$02吸收率低于95%时，无法实现$02烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主 要成分MnCO)。下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解 b.菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c.加入菱锰矿能增加矿浆中Mn+的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe+,可加入nO2进行“深度净化”，生成Fe(OHD3,过滤除去，该过 程中反应的离子方程式是 (⑤)产品含量测定方法如下： I.称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中； Ⅱ.取25.00L溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH4)2SOg溶液，加热、充分反应后，煮沸溶 液使过量的NH4)S2O8分解； II.加入指示剂，用bmol L(个NH4)Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL,MnO4重新变成Mn+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式： 0 催化剂 ☐Mn2++☐S,08+▣ oMnO+SO+ ②产品中MnSO4的质量分数为 MnSO4的摩尔质量为151gmol)。 19.(14分)KFO4(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备KFeO4,部分装置如 图所示。（加热装置己省略） 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 浓盐酸 Fe(NO饱和溶液 尾气吸收 仪器X 一NaOH饱和溶液 固体A NaCl 一冰水浴 饱和溶液 甲 乙 工备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量FeNO)3饱和溶液，充分反应。 (反应原理：3ClO+2Fe+100H=2Fe042+3C1+5HO) Ⅲ将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)若固体A为MnO2,写出装置甲中发生反应的化学方程式： 装置乙的作用是 0 (3)装置丙采用冰水浴的目的是 (4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4 (填>”或<)KFe04。 (5)下图表示FeO4浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存KFeO4溶液的合适条件是 1.0r 0.9 1.0 0.8 pH=11.50 0.9 0.8 20℃ ◆ pH=7.00 0.7 30C 40C pH-4.74 .60℃ 0.5 0.4 200 400 600 800 4080120160200240 t/min t/min A.pH=4.74 60C B.pH=4.7420C C.pH=11.5060C D.pH=11.5020°C (6)测定高铁酸钾样品的纯度：称取g高铁酸钾M=198gmol)样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加 入足量亚铭酸钾K[C(OD4],反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00L于锥形瓶中，加入稀硫酸 调至pH=2,用colL】标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液VmL。该过程中发生反应： a.[Cr(OHD)4]+FeO42-Fe(OH)3l+CrO42+OH b.2Cr042+2Ht±Cr2072-+H0 c.6Fe2+C12072-+14Ht=2Cr3+6Fe3t+7H0 ①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 20.(14分)菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 试题第7页（共8页） : CH,-CH-CH-CH,_CH,-CHCHO CHO CHCHO CH=CHCHO NaOH溶液、A→ : H,(足量) 催化剂 CH,=CHCH,OH VI CH,CH,COOH 02 CH.CHCH,OH : 菠萝酯←浓硫酸，△ 催化剂 IV Cu,o 加热 回答下列问题： (1)化合物I的分子式为 其含氧官能团的名称为 (2)化合物转化为V的化学方程式为 (3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 : : 催化剂 加聚反应 江 6 Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是 (填字母)。 游 A.CH=CH-CH=CH与乙烯互为同系物 游 B.化合物肛能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物I中所有原子共平面： D.化合物V能发生取代反应 E.化合物VI能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMO4溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 (5)化合物VⅥ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大28的有机物 的结构有 种，其中能被催化氧化为醛的有 种。 : (6)写出化合物V转化为菠萝酯的化学方程式： 政 : : : : : 试题第8页（共8页） : 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是( ) A．烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 【答案】B 【解析】A项，植物油属于油脂，分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，矿物油属于烃类，分子中只含有碳元素和氢元素，所以二者化学成分不同，A错误；B项，补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；C项，包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；D项，将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，D错误；故选C。 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．化合物：干冰，液氨，碱石灰，小苏打 B．混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，漂白粉，冰水混合物 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 D．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 【答案】D 【解析】A项，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不属于化合物，干冰、液氨、小苏打属于化合物，A错误；B项，冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物，氢氧化铁胶体、盐酸、漂白粉属于混合物，B错误；C项，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，乙醇、四氯化碳、葡萄糖属于非电解质，C错误；D项，活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选D。 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．羟基的电子式： C．正丁烷的球棍模型： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】C 【解析】 A项，HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl原子成键，结构式为H-O-Cl，A错误；B项，羟基是不带电的中性基团，电子式为，B错误；C项，正丁烷结构为CH3CH2CH2CH3，碳链呈锯齿形，该球棍模型符合正丁烷的结构特点，C正确；D项，Na2O形成时Na失去电子、O得到电子，电子转移箭头应从Na指向O，图中箭头方向错误，正确的为：，D错误；故选C。 4．下列方程式书写正确的是( ) A．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- B．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+ C．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D．铝片溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【答案】D 【解析】A项，NaClO电离生成Na+和ClO-：NaClO=Na++ClO-，A错误；B项，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ ，B错误；C项，Fe(SCN)3不是沉淀，不加沉淀符号，C错误；D项，铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确；故选D。 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．制取并收集少量氨气 B．带火星木条复燃能证明Na2O2和H2O反应生成了氧气 C．实验室制取乙酸乙酯 D．结合秒表测量锌与稀硫酸反应速率 【答案】B 【解析】A项，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集时试管不能密封，否则空气无法排出，应在试管口放置棉花，装置错误，不能达到实验目的，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，B正确；C项，制取乙酸乙酯时，导管末端需置于饱和碳酸钠溶液液面上方，防止发生倒吸，图中导管插入液面下，易引发倒吸，C错误；D项，装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确收集气体测定体积，不能测定反应速率，装置错误，不能达到实验目的，D错误；故选B。 6．工业合成氨反应为，正反应为放热反应。下列说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量 C．该反应达到平衡时，2v正(N2)=v逆(NH3) D．合成氨生产中将NH3液化分离，可增大反应速率 【答案】D 【解析】A项，工业合成氨是将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；B项，正反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，则1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量，B正确；C项，平衡时正逆反应速率相等，根据反应方程式知，平衡时：v正(N2)=v逆(N2)，而v逆(NH3) =2v逆(N2)=2v正(N2)，故2v正(N2)=v逆(NH3)成立，C正确；D项，将NH3液化分离会降低其浓度，减小了逆反应速率，NH3浓度降低后，平衡正向移动，反应物浓度降低，正反应速率也逐渐降低，总反应速率不会增大，D错误；故选D。 7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化不合理的是( ) A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】B 【解析】A项，工业制硫酸流程：黄铁矿煅烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3可避免产生酸雾，提升吸收效率，流程设计合理，A不符合题意；B项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融AlCl3冶炼铝，工业上实际是电解熔融Al2O3(加冰晶石降低熔点)制备铝，流程设计不合理，B符合题意；C项，海带提碘流程：干海带灼烧、浸泡、过滤得到含I-的滤液，加氧化剂将I-氧化为I2，再经萃取分液、蒸馏得到碘单质，流程设计合理，C不符合题意；D项，高纯硅制备流程：石英砂(主要成分为SiO2)和焦炭高温反应制粗硅，粗硅和HCl加热反应生成SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到纯硅，流程设计合理，D不符合题意；故选B。 8．运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。根据化学原理构建的数轴图示中，存在科学性错误的一组是( ) A．按照分散质微粒直径对分散系的分类： B．向烧碱溶液中通入CO2，溶质成分： C．向FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： D．NH3与Cl2反应，反应产物的组成： 【答案】C 【解析】A项，按照分散质微粒直径对分散系分类：小于1 nm为溶液，大于100 nm为浊液，介于1-100 nm之间为胶体，A正确；B项，向烧碱溶液中通入CO2，时发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，溶质为NaOH、Na2CO3；时发生反应NaOH+CO2═NaHCO3，溶质为NaHCO3；则当时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，符合图示，B正确；C项，向FeI2溶液中通入Cl2，时发的反应为FeI2+Cl2=FeCl2+I2，时I-被完全氧化，Fe2+开始被氧化为Fe3+；时反应为2FeI2+3 Cl2=2FeCl3+2I2，Fe2+全部被氧化为Fe3+；，同时存在Fe2+、Fe3+，图示反应物比值与铁元素存在形式对应有误，C错误；D项，NH3与Cl2反应，时发生反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，产物组成为N2、HCl；当时发生反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，产物组成为N2、NH4Cl；则当时，产物组成为N2、HCl、NH4Cl，符合图示，D正确；故选C。 9．氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCl2中，氯原子数目为NA B．0．1mol·L-1NaOH溶液中，OH-数目大于0.1NA C．反应①中生成3molCl2时，参与反应的氧化剂的数目为5NA D．若反应②生成1mol氧化产物，转移电子数目为NA 【答案】D 【解析】A项，未指明Cl2处于标准状况，无法计算其物质的量和氯原子数目，A错误；B项，未给出NaOH溶液的体积，无法计算OH-的物质的量和数目，B错误；C项，反应①离子方程式为5Cl－+ClO3－+6H+＝3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3－，生成3molCl2时消耗1mol氧化剂，对应数目为NA，C错误；D项，反应②离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，氧化产物为ClO－，生成1mol氧化产物时Cl元素从0价升高到+1价，转移电子数目为NA，D正确；故选D。 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是( ) A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B．简单离子半径：M>Z>W C．稳定性：YX3>XW D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【解析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，M应该在第四周期，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。A项，H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；B项，核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ ，即Z>W >M，B错误；C项，非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误；D项，Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误；故选A。 11．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 在高温条件下，将SiO2与焦炭充分反应 得到粗硅和CO 非金属性：C>Si B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ 【答案】D 【解析】A项，高温下C还原SiO2生成CO，体现C的还原性，但还原性强弱与非金属性无直接关联，结论错误，A错误；B项，氯水过量时，Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2氧化I-，不能得出Br＞I的非金属性，B错误；C项，过量NaOH使溶液呈强碱性，碘与NaOH反应导致无法显色，未变蓝不能证明淀粉完全水解，C错误；D项，红棕色Fe2O3可能由Fe2+或Fe3+的氢氧化物灼烧得到，原溶液可能含Fe2+，D正确；故选D。 12．功能高分子M是制造隐形眼镜的材料，其合成路线如图所示： 已知： 下列说法正确的是( ) A．E的命名为：1，2-二溴乙烷 B．F与乙醇互为同系物 C．H中有3种含氧官能团 D．1 mol M与NaOH完全反应最多消耗1 mol NaOH 【答案】A 【解析】乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和发生酯化反应生成，发生加聚反应生成M。A项，乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，故A正确；B项，乙二醇和乙醇官能团数量不同，不互为同系物，B错误；C项，H为，含有酯基和羟基2种含氧官能团，C错误；D项，由M的结构，1 mol M完全反应消耗n mol NaOH，D错误；故选A。 13．FeSO4·7H2O加热脱水后生成FeSO4·H2O，再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备Fe2O3。FeSO4·H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．FeSO4·H2O分解是吸热反应 B．上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C．生成等量SO2时，两反应转移电子数之比为4：11 D．该工艺的优点是FeS2燃烧放热为FeSO4·H2O分解提供能量 【答案】B 【解析】A项，由左图可知，生成物总能量高于反应物FeSO4·H2O的总能量，因此FeSO4·H2O分解是吸热反应，A正确；B项，反应的能量变化量与反应物的物质的量(质量)成正比，反应物质量越大，总能量变化量越大，B错误；C项，写出两个反应分析转移电子，2FeSO4·H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋2H2O，生成1 mol SO2时，反应转移2 mol电子；4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，生成8 mol SO2时，反应共转移44 mol电子，即生成1 mol SO2转移mol电子；因此生成等量SO2时，转移电子数之比为，C正确；D项，FeS2燃烧是放热反应(生成物总能量低于反应物)，FeSO4⋅H2O分解是吸热反应，因此FeS2燃烧放出的热量可以为分解提供能量，是该工艺的优点，D正确；故选B。 14．将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为N2H4+2H2O2=N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( ) A．惰性电极A为负极，发生还原反应 B．惰性电极B上的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- C．电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况)N2，则转移的电子数目为4NA D．电池工作时，OH-流向惰性电极B 【答案】B 【解析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，根据图中生成的N2及电子流向知，A为负极、B为正极，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-。A项，该燃料电池中，通入N2H4的电极A为负极，负极上失电子发生氧化反应， A错误；B项，电极B上H2O2得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C项，若A极生成11.2L标况下的N2，，转移电子的个数为，C错误；D项，电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以OH-流向惰性电极A，D错误；故选B。 15．向容积为2 L的恒温密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)(反应具体进行方向未知)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应进行到64s时， v正(N2O4)＜2v逆(NO2)一定成立 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．若将该容器改为绝热装置，则反应达到平衡前可能有速率加快的阶段 D．前100s，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.04mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】A项，平衡时满足速率关系 2v正(N2O4)= v逆(NO2)，64s反应未达到平衡，之后NO2浓度增大，则 2v正(N2O4)＜v逆(NO2)， v正(N2O4)＜2v逆(NO2)一定成立，A正确；B项，反应过程中满足 2v(N2O4)= v逆(NO2)，由图可知，NO2是上升曲线，N2O4是下降曲线，混合气体颜色由NO2浓度决定，由图可知反应向生成NO2的方向进行时，NO2浓度增大，颜色逐渐变深，B错误；C项，由图可知，NO2是上升曲线，说明反应2NO2(g)N2O4(g)逆向进行，该反应逆向吸热，若改为绝热装置，反应逆向进行时，体系温度降低，同时反应物浓度减小，反应速率一直减慢，不会有有速率加快的阶段，C错误；D项，由方程式中系数关系可知，NO2是上升曲线，，，D错误；故选A。 16．某工厂以含银废液(主要溶质为AgNO3 )为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 下列说法错误的是( ) A．步骤①中，加入足量NaCl的目的是将Ag+转化为难溶的AgCl沉淀，便于与可溶性杂质分离 B．步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则说明洗净 C．步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D．最后得到的“高纯银”中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 【答案】D 【解析】A项，步骤①中Ag+与Cl-反应生成难溶的AgCl沉淀，过滤即可与可溶性杂质分离，A正确；B项，滤渣AgCl表面吸附的杂质离子含Cl-，取最后一次洗涤液加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-，即洗涤干净，B正确；C项，水合肼作还原剂时，其中-2价的N被氧化为N2，N2是空气主要成分可参与大气循环，C正确；D项，稀硝酸可与Ag发生反应，会消耗银导致产率降低，不能用稀硝酸洗涤提纯银，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．(14分)下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素。 (1)①的原子结构示意图为___________。 (2)③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (4)③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (5)已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是___________(填标号)。 a．原子最外层有5个电子 b．与氢气反应剧烈程度比⑧强 c．简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d．最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 (6)⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀的原因是___________。 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 反应Ⅱ生成2molSiHCl3(l)时，___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 【答案】(1)(1分) (2) (2分) 离子(1分) (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (2分) (4)O2-＞F-＞Na+(2分) (5)ac(2分) (6) (ⅰ) 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性土壤中的碱(或OH--)发生反应而被腐蚀(或2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O)(2分) (ⅱ) 放出(1分) 56(1分) 【解析】根据各个元素在元素周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，由此解答； (1)由分析可知，①为C，因此其原子结构示意图为； (2)由分析可知，③为O、⑤为Na，原子个数为1：1的化合物为Na2O2 ，因此其电子式为；该物质为离子化合物； (3)由分析可知，⑤为Na，最高价氧化对应的水化物为NaOH；⑥为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，因此反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ； (4)由分析可知，③④⑤分别为O、F、Na，电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，因此离子的半径大小为O2-＞F-＞Na+； (5)由分析可知，②为N、⑧为P，同一主族的元素，从上到下的非金属性不断变弱，As的非金属性小于P和N；a项，As和N与P均为同一主族，因此其原子最外层有5个电子，a正确；b项，非金属性越强，与氢气反应的越剧烈，因As的非金属性小于P，因此As与氢气反应的剧烈程度小于P，b错误；c项，As的简单氢化物为AsH3，价层电子对数为4个，有一个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，c正确；d项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因As的非金属性小于N，因此As的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于N，d错误；故选ac； (6)(ⅰ)二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性土壤中的碱(或OH-)发生反应而被腐蚀；(ⅱ)由能量图可知，SiHCl3(g)能量高于SiHCl3(l)，生成1molSiHCl3(g)放出28kJ热量，因此生成2molSiHCl3(l)放出56kJ热量。 18．(14分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4。工艺流程如下： 资料：ⅰ．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量 (1)软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是增大反应物的接触面积，__________。 (2)将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是__________。 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 ②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解 b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右 c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，生成Fe(OH)3，过滤除去，该过程中反应的离子方程式是__________________________。 (5)产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中； Ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解； Ⅲ．加入指示剂，用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL，MnO4-重新变成Mn2+。 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。 ____________________。 ②产品中MnSO4的质量分数为___________(MnSO4的摩尔质量为151g/mol)。 【答案】(1)提高反应速率(2分) (2)MnO2+SO2=MnSO4(2分) (3) SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，或2SO2+H2O+O2=2H2SO4(2分) abc(2分) (4)2Fe2++MnO2+4H2O=2Fe(OH)3 ↓+Mn2++2H+(2分) (5)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(2分) (2分) 【解析】该工艺以软锰矿浆为吸收剂，在吸收塔中与锅炉燃煤烟气中的SO2发生氧化还原反应：MnO2+SO2=MnSO4，实现烟气脱硫；同时软锰矿中的杂质SiO2不反应，经过滤作为滤渣除去，滤液1中含生成的MnSO4及少量Fe2+等杂质；滤液1经加入MnO2深度净化，将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀除去，得到滤液2；滤液2再经结晶操作，最终制得化工产品MnSO4，据此分析。 (1)研磨软锰矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)吸收塔中，MnO2与SO2发生氧化还原反应生成MnSO4，化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4； (3)①烟气中SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3进一步被过量空气氧化为强酸H2SO4，导致矿浆pH逐渐下降，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+H2O+O2=2H2SO4；②A项，pH减小，溶液酸性增强，抑制SO2的溶解，导致吸收率下降，a正确；B项，结合图，加入菱锰矿(MnCO3)可与酸反应，调节pH至5.0以上，恢复SO2的溶解与反应效率，吸收率又可以恢复至95%左右，b正确；C项，MnCO3与酸反应生成Mn2+，增加矿浆中Mn2+的浓度，c正确；故选abc； (4)滤液1中Fe2+在MnO2作用下被氧化为Fe(OH)3除去，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H2O=2Fe(OH)3 ↓+Mn2++2H+； (5)①步骤Ⅱ中，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-，配平后的离子方程式为：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；②滴定过程用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，至终点时消耗cmL，MnO4-重新变成Mn2+，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；有关系式：MnSO4~Mn2+~MnO4-~5Fe2+，， 25.00mL溶液中：，则；100mL溶液中：； ；质量分数为：。 19．(14分)K2FeO4(高铁酸钾)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备K2FeO4，部分装置如图所示。(加热装置已省略) Ⅰ.制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 Ⅱ.充分反应后，向仪器X中补加NaOH固体至饱和，搅拌下分批加入过量Fe(NO3)3饱和溶液，充分反应。(反应原理：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O) Ⅲ.将仪器X中反应后的溶液置于烧杯中，保持一定温度，加入一定量KOH饱和溶液，过滤得粗产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_____________。 (2)若固体A为MnO2，写出装置甲中发生反应的化学方程式：_____________；装置乙的作用是__________________________。 (3)装置丙采用冰水浴的目的是_____________________。 (4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：Na2FeO4_________(填“>”或“<”)K2FeO4。 (5)下图表示FeO42-浓度在不同pH和温度下随时间变化的曲线，则保存K2FeO4溶液的合适条件是___________。 A．pH=4.74   60℃ B．pH=4.74   20℃   C．pH=11.50   60℃   D．pH=11.50   20℃   (6)测定高铁酸钾样品的纯度：称取mg高铁酸钾(M=198g/mol)样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾K[Cr(OH)4]，反应后配成100 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用cmol·L-1 标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液VmL。该过程中发生反应： a．[Cr(OH)4]-+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- b．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O c．6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①高铁酸钾样品的纯度=_____________(用含有m、c、V的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是_____________(填化学式)。 【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分) (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2分) 除去Cl2中的HCl杂质(1分) (3)冰水浴可降低温度，防止高温下生成NaClO3(2分) (4)＞(2分) (5)D(2分) (6) (2分) Na2FeO4(2分) 【解析】用A和浓盐酸制Cl2，Cl2与NaOH反应生成NaClO；NaClO在碱性条件下将Fe3+氧化成FeO42-(3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)，得到Na2FeO4溶液； 因为K2FeO4溶解度比Na2FeO4小，向Na2FeO4溶液中加KOH饱和溶液，K2FeO4结晶析出，再通过重结晶(溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥)提纯；FeO42-氧化[Cr(OH)4]-生成CrO42-，CrO42-在酸性下转化为Cr2O72-​ ，Cr2O72-再氧化Fe2+。通过滴定消耗的Fe2+量，反推Cr2O72-的量，从而计算K2FeO4纯度； (1)仪器X为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，其有三个颈口，可用于同时进行反应、添加试剂和连接其他装置； (2)装置甲中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；装置乙中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl杂质(HCl在饱和NaCl中溶解度大，而Cl2在饱和NaCl中溶解度小)； (3)冰水浴可降低温度，防止高温下生成NaClO3； (4)步骤Ⅲ中，向含Na2FeO4的溶液中加入KOH饱和溶液，析出K2FeO4沉淀，说明K2FeO4的溶解度更小，因此在水中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4； (5)由图可知，FeO42-浓度在pH=11.50下和温度为20℃下随时间变化更小，故保存K2FeO4溶液的合适条件pH=11.50和温度为20℃，故选D； (6)①根据反应a、b、c可得关系式：2FeO42- ~2CrO42-~ Cr2O72-~Fe2+，即FeO42- ~3Fe2+，故高铁酸钾样品的纯度为；② 测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁酸根离子，故杂质为Na2FeO4。 20．(14分)菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 (2)化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH __________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4 溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 【答案】(1)C7H10O(1分) 醛基(1分) (2)2+2H2O(2分) (3) (1分) 加成反应(1分) (4)BD(2分) (5) 8(2分) 4(2分) (6)(2分) 【解析】合成菠萝酯的路线为：将CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH-CHO进行加成生成Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：，Ⅰ与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成Ⅱ，Ⅱ的结构简式为：，Ⅱ与足量H2进行加成还原得到Ⅲ，Ⅲ的结构简式为：，Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ，Ⅳ的结构简式为：，将Ⅳ在催化剂作用下继续氧化得到Ⅴ，V的结构简式为：，Ⅴ与Ⅵ(CH2=CHCH2OH)进行酯化反应得到菠萝酯：，据此分析回答。 (1)由分析可知，化合物Ⅰ的结构简式为：，则其分子式为：C7H10O，其官能团为：醛基、碳碳双键； (2)由分析可知，Ⅲ的结构简式为：，Ⅲ在Cu作催化剂的作用下进行氧化得到Ⅳ，Ⅳ的结构简式为：，则化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为：2+2H2O； (3) Ⅵ的结构为：CH2=CHCH2OH，该有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，分别进行如下实验，a组：在催化剂条件下，发生加聚反应，应该碳碳双键发生聚合生成高分子聚合物，则聚合物的结构简式为：；b组：得到产物的结构为：CH2BrCHBrCH2OH，对比反应前的结构CH2=CHCH2OH，且反应条件、试剂为Br2/CCl4，则反应类型为加成反应； (4)A项，CH2=CH-CH=CH2为二烯烃，CH2=CH2为单烯烃，分子间未相差若干CH2原子团，不属于同系物，A错误；B项，化合物Ⅱ的结构简式为：，结构中有醛基和碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项，化合物Ⅰ的结构为：，除醛基和碳碳双键的原子外，其余C原子为烷烃饱和连接的四面体结构，所以不可能所有原子共平面，C错误；D项，化合物Ⅴ的结构为：，含羧基结构，可以发生取代反应(酯化反应)，D正确；E．化合物Ⅵ的结构简式为：CH2=CHCH2OH，含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性KMnO4 溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键，E错误；故选BD； (5)化合物Ⅵ为CH2=CHCH2OH，催化加成H2后得到化合物X：CH3CH2CH2OH，分子式为：C3H7OH，与X互为同系物，且相对分子质量比X大28的有机物为：C5H11OH，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH共8种，其中能被催化氧化为醛的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH共4种； (6)Ⅴ的结构简式为：，Ⅴ与Ⅵ(CH2=CHCH2OH)进行酯化反应得到菠萝酯：，反应的化学方程式为：。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $