2026年高三化学秋季开学学情自测卷（浙江专用）

2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1．冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的( ) A．单质 B．聚合物 C．有机物 D．超分子 2．关于[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4中的配位体是SO42- B．NH3中所有原子均满足8电子稳定结构 C．N、O元素均位于p区 D．该物质易溶于乙醇 3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．基态Br原子的价电子排布式：d104s24p5 C．甲基正离子(CH3+)的电子式： D．NF3的VSEPR模型： 4．二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理：5NaClO2＋4HCl(浓)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B．NaClO2中氯元素呈价 C．ClO2为氧化产物 D．若5molNaClO2参与反应，则转移20 mol电子 5．应用元素周期律判断，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：P＜S B．沸点：HBr>HCl>HF C．半径：H-＜Li+ D．键角：NH4+＜NO3- 6．下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是( ) A．不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同 B．一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C．氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D．聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 7．下列说法正确的是( ) A．做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 8．下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．NaAl(OH)4溶液中通过量CO2的离子方程式：CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3 - C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 9．化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中含氧官能团为羰基 B．M的核磁共振氢谱有2组峰 C．X与Br2发生加成反应最多有3种产物 D．1 mol Y最多与7 mol H2发生加成反应 10．下列有关实验装置的操作或目的正确的是( ) A．用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO4溶液 B．测NH4Cl溶液的pH C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 11．三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸(H3P3O9)，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是( ) A．环状三聚磷酸的结构式： B．环状三聚磷酸为三元酸 C．环状三聚磷酸分子中的P为sp3杂化 D．常温下Ka1：磷酸大于环状三聚磷酸 12．丙烯经间接电解法制备环氧丙烷(，简称PO)的原理示意图如图。 已知：ⅰ．Br2与H2O反应：Br2＋H2OH++Br-＋HBrO ii． 下列说法不正确的是( ) A．阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2 B．可将丙烯直接通入电解池内制备PO C．丙烯经间接电解法制备PO的总反应的化学方程式是+H2 D．c(Br-)大于0.4 mol/L时，FE(PO)下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 13．化合物Li3N的晶体结构如图所示，Li3N在水中的溶解度约为13g/100gH2O下列说法不正确的是( )    A．N3-的配位数为8 B．晶体类型为离子晶体 C．该化合物的热稳定性低于Na3N D．1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 14．科学家利用二芳基硅二醇(-表示苯基)实现了环氧丙烷与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是( ) A．碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C．物质B、C、D中都存在氢键 D．整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 15．室温下，已知AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) Ksp(AgCl)= 1.8×10－10  ； AgCl(s)AgCl(aq) K1   AgCl(aq)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) K2 AgCl(s)+ Cl-(aq)[AgCl2]- (aq) K3=2.0×10－5 下列说法正确的是( ) A． B．含有足量AgCl固体的悬浊液中，加入少量的NaCl固体后，c(AgCl)减小 C．0．01435gAgCl固体能完全溶于1L6mol/L的食盐水中 D．若AgCl溶液中加NaBr(s)，有AgBr生成，则体系中： 16．某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13 下列说法正确的是( ) A．上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4 B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C．为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 (1)纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态Zn2+的价层电子排布式________； ②每个S2-周围最紧邻且距离相等的Zn2+有________个； ③科学家利用氯化铕(EuCl3)对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的________(填“Zn2+”或“S2-”)，掺杂后晶体的导电性会________(填“增强”或“减弱”)。 (2)以SO2X2(，、)为原料可制备多种物质。 ①SO2X2中S的杂化方式为________； ②SO2X2可与水反应生成H2SO4和HX，比较反应速率的大小SO2F2________SO2Cl2(填“>”或“<”)； ③SO2F2可制备高聚物()，W在碱性条件下易降解，解释原因________。 (3)过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为KHSO4• 2KHSO3• K2SO4，有效成分KHSO5，可由氯磺酸(HSO3Cl)和双氧水制备。 ①写出HSO3-的结构式________； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为2：1反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式______________； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是______________。 18．(10分)为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3/MgO循环捕获CO2，并使其与H2反应生成CH4，主要反应如下： I．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH＝+101kJ·mol−1 II．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-166kJ·mol−1 III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41kJ·mol−1 (1)MgCO3(s)＋4H2(g)MgO(s)+CH4(g)＋2H2O(g)，此反应________自发进行(填标号)。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是____(填标号)。 A．反应II是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B．的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应II的速率，改变CO2的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 (3)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1(反应III在温度低于360℃时不发生)。 注： ①表示CO2选择性的曲线是__________(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是______________________。 方案二：捕获CO2，转化为HCOOH，反应历程如图2。 (4)①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐___________________。 ②若将H2O换成D2O，则生成的甲酸的结构简式可能为____________________________。 10．(10分)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备： 已知：M[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=392g/mol；M{K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O}=491g/mol Ⅰ．制备草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O：称取19.6g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴2mol/LH2SO4溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O：①取上述所得草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O固体，加入草酸钾K2C2O4溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100mL约15%H2O2，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸H2C2O4溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g。 (1)仪器a的名称是_________________。 (2)缓慢加入H2O2的原因是_______________________________。 (3)下列说法正确的是_____。 A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H2SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B．产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C．所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D．该制备过程产品K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O中C2O42-的含量，具体操作为：取上述所得19.64gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)； ②滴定反应的离子方程式为(反应物以C2O42-计)_______________________________； ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。 20．(12分)佩米替尼()是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①简写成； ②； ③。 请回答： (1)化合物K中的含氧官能团名称是___________。 (2)C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因___________。 (3)写出E→F的化学方程式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．化合物A可形成分子间氢键 B．G→H的转化经历了加成、消去、还原三步 C．化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D．1 mol化合物K最多消耗NaOH4mol (5)若无E→F的转化，会发生二聚，形成分子式为C24H25N6O2Cl2Br，写出该物质结构简式___________。 (6)已知：化合物中R为-CH2OH等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。以和为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) 3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分)1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (2分) (2分) (④ (1分) (1分) 19.(10分)1)】 (1分) (2) (1分) (3) (2分) (④ (1分) (2分) (2分) 20.(12分)1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4④ (2分) (⑤) (2分) (⑥ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 O (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) : 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127S32K39C135.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 O O 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 : 1.冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的() : A.单质 B.聚合物 C.有机物 D.超分子 : : 2.关于[CuNH)4SO4,下列说法正确的是( A.[CuNH)4]SO4中的配位体是SO4 B.NH中所有原子均满足8电子稳定结构 : C.N、O元素均位于p区 D.该物质易溶于乙醇 3.下列说法正确的是() : : A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.基态Br原子的价电子排布式：d14s4p O : C.甲基正离子(CH)的电子式： H:C:H* D.NF3的VSEPR模型： 4.二氧化氯(ClO)是一种高效水处理剂，其制备原理：5 NaCI02+4HCI(浓)一5NaC1+4C1O↑十2H0,下列 架 说法不正确的是( A,HCI既不是还原剂，也不是氧化剂 B.NaClo2中氯元素呈+3价 : C.ClO2为氧化产物 D.若5 noINaCIO2参与反应，则转移20mol电子 : 5.应用元素周期律判断，下列说法正确的是( A.第一电离能：P<SB.沸点：HB>HCIHF C.半径：H<LitD.键角：NH4+NO3 : : 6.下列用“材料的组成和结构决定性能”'观点解释不正确的是() A.不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-0键和CH键在红外光谱中吸收峰位置不同 : B.一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 区 C.氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D.聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 : 7.下列说法正确的是() : A.做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 试题第1页（共8页） 6学科网·上好课 B.氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 C.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D.与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 8.下列离子方程式正确的是() A.NaClo溶液中通入少量SO2:ClO+SO+HO=2H+CI+SO42- B.NaAI(O4溶液中通过量CO2的离子方程式：CO+[Al(OD4]=Al(OD3l+HCO3 C.甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OHD2△，HCOOH+CuO1+2HO D.CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3HO=Cu(OHD2↓+2NH4 9.化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： H3CO H.CO 下列说法正确的是() A.X分子中含氧官能团为羰基 B.M的核磁共振氢谱有2组峰 C.X与B2发生加成反应最多有3种产物 D.1molY最多与7molH发生加成反应 10.下列有关实验装置的操作或目的正确的是( 蘸有NH,CI溶液∥ 2-3滴酸性 一玻璃搅拌棒 的玻璃棒 KMnO4溶液 温度计 8 8 -杯盖 2mL苯 内筒 隔热层 试样 湿润的pH试纸 紫制 外壳 观察溶液颜色变化 A.用高锰酸钾溶液滴 B.测NH4CI溶液的 C.验证甲基使苯环活 D.用于测定中和反应 定酸性FeSO4溶液 pH 化 的反应热 11.三分子磷酸( OH)间可脱水形成环状三聚磷酸HP3O), 已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧 HO OH 原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是( ) O O-H A.环状三聚磷酸的结构式：H一O O-H B.环状三聚磷酸为三元酸 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 C.环状三聚磷酸分子中的P为s即3杂化 D.常温下Ka1:磷酸大于环状三聚磷酸 CH,CH一CH 12.丙烯经间接电解法制备环氧丙烷( 2. 简称PO)的原理示意图如图。 含CH,CHOHCH,Br的溶液 100 →含PO的溶液 CH,CH=CH2→ H,溶液① 分离 80 HBrO 6 溶液② 阳 电源· ●电源 膜 20 Br 0 0.20.40.6 1.02.0 50 c(Br)/mol.L KBr溶液 图1 图2 已知：i.Br?与HO反应：Br2十HO亡H+Br+HBrO ii.FE(PO) n(生成P0转移的电子)×109% n(通过电极的电子) 下列说法不正确的是() A.阳极电极反应式为：2Br-2e=Br2 B.可将丙烯直接通入电解池内制备PO C.丙烯经间接电解法制备PO的总反应的化学方程式是CHCH=CH,+HO 通电CH,CH一CH+H D.c(Br)大于O.4olL时，EPO)下降原因可能是生成的Br直接在电极或溶液中发生副反应 13.化合物LiN的晶体结构如图所示，LiN在水中的溶解度约为13g100gHO下列说法不正确的是( ) OLi ●N A.N3的配位数为8 B.晶体类型为离子晶体 C.该化合物的热稳定性低于NaND.1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 HO 14.科学家利用二芳基硅二醇 SA,(Ar表示苯基)实现了环氧丙烷与CO,催化环加成反应生成碳酸丙 HO 烯酯 =0, 其反应机理如下。下列说法不正确的是() 试题第3页（共8页） HO : HO A Ho HO- 41 .HO Ar : A.碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 ...◎ : C.物质B、C、D中都存在氢键 张 D.整个转化过程中碳原子有p、p2、sp3三种杂化方式 15.室温下，已知AgCl(s)=Ag*(aq)tCI(aq)Kp(AgC)=1.8×1010: AgCI(s)-AgCl(aq)K1 AgCl(aq)Agt (aq)+Cl(aq)K2 : AgCl(s)+Cl(aq)-[AgCl2](aq)K3=2.0x10 5 游 下列说法正确的是() A.K (Agcl)=x K B.含有足量AgCI固体的悬浊液中，加入少量的NaCl固体后，c(AgC)减小 : C.0.01435gAgC1固体能完全溶于1L6mol/L的食盐水中 D.若AgCl溶液中加NaBr(s),有AgBr生成，则体系中：c(CI）c(Br）=K(AgC:(AgB) 16.某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsC13,加缓冲溶液转化为H3AsO3,再用I2标准溶液滴 定后转化为NaH2AsO.4。具体步骤可用下图表示： pH-6.9JNaH,PO,-Na,HPO AsCl 缓冲溶液 亚砷酸 用L,标准溶液滴定 As的相对原子质量 些 溶解 淀粉作指示剂 己知：25C下，磷酸的电离常数K=7.1×103,K2=6.2×103,Ka-4.2×1013 下列说法正确的是() A.上述滴定过程化学方程式：H2O+3 Na2HPO4+H3AsO3+I3 NaH2AsO4+2NaI+3 NaH2PO4 B.滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 .: C.为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的NaHPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 : D.如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(16分)自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 (1)纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： 试题第4页（共8页） O O . : ①基态Zn+的价层电子排布式 : ②每个S2周围最紧邻且距离相等的Zn2+有」 个： ③科学家利用氯化铕EuC1)对纤锌矿进行掺杂，Eu+可能替换纤锌矿中的 (填Zn2+”或“S2-）,掺 杂后晶体的导电性会 (填增强”或“减弱)。 . (2)以S0X2(X-S-X,X=F、C1)为原料可制备多种物质。 : : ①S0X2中S的杂化方式为 O ②SOX2可与水反应生成HSO4和HX,比较反应速率的大小SOF2 S02C12(填“>”或<)； : : W在碱性条件下易降解，解释原因 : ③SOF2可制备高聚物W( : (3)过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为KHSO4·2KHSO3· : : : KSO4,有效成分KHSO5,可由氯磺酸HSO3C)和双氧水制备。 氯磺酸氢氧化钾溶液 O 过氧化反应→中和冷却结晶、过滤、干燥 过一硫酸氢钾复合盐 预冷的双氧水 ①写出HSO3的结构式 : ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为2：1反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式 桨 ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是 18.(10分)为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 : : 方案一：利用MgCO3/Mg0循环捕获CO2,并使其与H2反应生成CH4,主要反应如下： ○ I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH=+101kJ-mol-1 : : Ⅱ.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=-166kJmo1 III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ.mol-1 (1)MgCO3(S)+4H(g)=Mg0(s)+CH4(g)十2HO(g),此反应 自发进行（填标号）。 A.任何温度下都能 B.高温 C.低温 D.任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是 (填标号)。 : A.反应IⅡ是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 : : 试题第5页（共8页） : : 6学科网·上好课 B. 》的比值越大越有利于c0的辅获，但不利于CH的分离 n(CO,) C.选择合适的催化剂，能调节反应IⅡ的速率，改变CO2的平衡转化率 D.温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 (3)100kPa下，在密闭容器中H(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物H2、MgCO)的平衡转化率和 生成物(CH4、CO)的选择性随温度变化关系如下图1（反应Ⅲ在温度低于360C时不发生）。 注：含碳生成物的选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100°% M9CO,转换的物质的量 100 80 60 20 0 c 200300400500600 温度C 图1 ①表示CO2选择性的曲线是 (填字母)。 ②在550C下达到平衡时，n(C0)=mol。 ③500~600C,解释H2平衡转化率变化的原因可能是 方案二：捕获C02,转化为HC0OH,反应历程如图2。 0 =0 C02 2H2O 2H++2HO.+e-+e (三唑) H202 HO iii 图2 (④)①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中“☐”部分补齐 ②若将H0换成D2O,则生成的甲酸的结构简式可能为 10.(10分)三草酸合铁酸钾K3[F(C2O4)]·3HO是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶 体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照射易分解。可利用如下图装 置制备： 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 HO2溶液 或H,C,O,溶液 草酸钾溶液 草酸亚铁固体 搅拌子 磁力加热搅拌器 己知：M[CNH4)2Fe(SO4)26HO]=392g/mol;M{K[Fe(CO4)]·3HO}=491g/mol I.制备草酸亚铁FeC042H0:称取19.6gNH4)Fe(S04)26H0固体加入烧杯中，再加入100mL蒸馏 水和几滴2ol/LHSO4溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静 置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ.制备三草酸合铁酸钾K[Fe(C2O4)]3H0:①取上述所得草酸亚铁FeC2O4·2H0固体，加入草酸钾 KC04溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100mL约15%HO2,边 加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换中试剂，在搅拌 下慢慢加入饱和草酸HCO4溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干 燥后得目标产物质量为19.64g。 (1)仪器a的名称是 (2)缓慢加入H02的原因是 (3)下列说法正确的是。 A.溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H$O4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B.产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C.所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D.该制备过程产品K[Fe(CO4)]·3H0的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K3F(CO4)]3H0中C2O42的含量，具体操作为：取上 述所得19.64gK3[F(C2O4)]·3H0样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是 :滴定终点若俯视滴定管读数，则 所测产品含量（填“偏高“偏低”或“不变）： ②滴定反应的离子方程式为（反应物以C2042计） ③所消耗高锰酸钾的物质的量为ol。 20.(12分)佩米替尼(K)是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某 研究小组按以下路线合成该药物（反应条件及试剂已简化）： 试题第7页（共8页） C.HN.CI NBS C.H N.CIBr 、1H,I0 →C,H,N,ClBrI M A : CI Br. PhSO,CI,NaH ② (CH),CHMgCI (CH,),NCHO ②BH SO,Ph O-CN1HCI NaOH,75℃ 张 简写成Ph-; ②R-CH=N 幽)R-CH-NH 游 游 请回答： (1)化合物K中的含氧官能团名称是 (2)C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因 O (3)写出E→F的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 A.化合物A可形成分子间氢键 B.G→H的转化经历了加成、消去、还原三步 C.化合物F中碱性最强的氮原子是①号D.1mol化合物K最多消耗NaOH4mol (⑤)若无E→F的转化，E会发生二聚，形成分子式为C24HsN6 D2Cl2Br,写出该物质结构简式 时 R CH,OH (6)已知：化合物 R为-CHOH等为邻对位定位基：R为-CHO等为间位定位基。 和 数 O=C-N 为原料，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选) 烯 : 试题第8页（共8页） 。: 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C C D C B D B D D D B C B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)(1)3d10(1分) 4(1分) Zn2+(1分) 增强(1分) (2)sp3(2分) <(2分) 聚合物中的S-O和Si-O键在碱性环境中，会发生水解反应，导致高分子链断裂(2分) (3) 或(2分)    2HSO3Cl+H2O2=H2S2O8+2HCl(2分) 温度过高产品易分解，低温可以降低过一硫酸氢钾复合盐的溶解度，有利于晶体析出(2分) 18．(10分)(1)C(1分) (2)BD(2分) (3) b(1分) 0.2(2分) 该温度范围内反应II与反应III同时进行，温度升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且此时以反应II逆反应为主，故生成的氢气比反应III正反应消耗的氢气更多(2分) (4) (1分) DCOOH、DCOOD(1分) 19．(10分)(1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗(1分) (2)防止反应过于剧烈，避免H2O2分解(1分) (3)AB(2分) (4) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色(1分) 偏低(1分) 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分) 0.048(2分) 20．(12分)(1)键、酰胺基(1分) (2)碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致C-I键键长长于C-Cl和C-Br键，从而使C-I键键能最小，最易断(2分) (3)+PhSO2Cl+NaH+NaCl+H2↑(2分) (4)AB(2分) (5)(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D 6.A1[B1IC1 [D 11.[A][B][C][D 16.[AJ[B][C][D] B C 7 A] B D 12.iA] B1 ] [D 3 B [D 13.[Aj[B] cj [D 4. A D 9.iA] [D 14.[A][B][C] [ [A][B][C][ 10.[A][B 15.[A][B][C][ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分)1)】 (1分) (1分) (1分) 1分) (2) (2分) (2分) 2分) 3) 2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.10分)1)】 请在各题且的答避区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (2分) 3) (1分) (2分) (2分) 4) (1分) (1分) 19.(10分)1) (1分) ②) (1分) 3) (2分) ④) (1分) (2分) (2分) 20.12分)1)】 (1分) (2) (2分) 3) (2分) 4) (2分) (⑤)】 (2分) (6) 3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1．冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的( ) A．单质 B．聚合物 C．有机物 D．超分子 【答案】C 【解析】冠醚，是分子中含有多个-O-CH2-结构单元的大环多醚，命名时把环上所含原子的总数标注在“冠”字之前，把其中所含氧原子数标注在名称之后，则冠醚15-冠-5是指环上有10个碳原子和5个氧原子的大环多醚。A项，单质是仅由同一种元素组成的纯净物，冠醚15-冠-5含有C、H、O三种元素，不属于单质，A错误；B项，聚合物是一类由重复的化学单元(单体)通过共价键连接形成的高分子化合物，相对分子质量通常达上万甚至上百万，冠醚15-冠-5相对分子质量仅为220，属于小分子，且不是由单体连接组成，不属于聚合物，B错误；C项，有机物是含碳化合物(CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数特殊含碳物质除外)，冠醚15-冠-5是含碳的醚类物质，属于有机物，C正确；D项，超分子是由两个或多个分子通过非共价相互作用自发组装形成的具有特定结构和功能的有序聚集体，冠醚15-冠-5是单一的有机小分子，不属于超分子，D错误。 2．关于[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4中的配位体是SO42- B．NH3中所有原子均满足8电子稳定结构 C．N、O元素均位于p区 D．该物质易溶于乙醇 【答案】C 【解析】A项，[Cu(NH3)4]SO4的内界为[Cu(NH3)4]2+，配位体是提供孤电子对的NH3，SO42-是外界阴离子，A错误；B项，NH3中N原子满足8电子稳定结构，但H原子最外层只有2个电子，不满足8电子结构，B错误；C项，N位于第ⅤA族、O位于第ⅥA族，价电子排布分别为2s22p3、2s22p4，最后一个电子均填充在p轨道上，因此均属于p区元素，C正确；D项，该物质存在阴离子硫酸根离子和阳离子四氨合铜离子，故属于离子晶体，乙醇是极性较小的有机溶剂，根据相似相溶原理，该物质难溶于乙醇，易溶于水，D错误；故选C。 3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．基态Br原子的价电子排布式：d104s24p5 C．甲基正离子(CH3+)的电子式： D．NF3的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】A项，二氧化硅为共价晶体，无分子式，化学式为SiO2，A错误；B项，Br为主族元素，价电子为最外层电子，价电子排布式为4s24p5，B错误；C项，甲基正离子CH3+中C原子带1个正电荷，最外层剩余3个电子，与3个H原子分别形成1对共用电子对，无孤电子对，给出的电子式符合其结构，C正确；D项，NF3中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图所示的三角锥形是NF3的空间构型(去掉孤电子对后的结构)，不是VSEPR模型，D错误；故选C。 4．二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理：5NaClO2＋4HCl(浓)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B．NaClO2中氯元素呈价 C．ClO2为氧化产物 D．若5molNaClO2参与反应，则转移20 mol电子 【答案】D 【解析】A项，HCl中氯元素化合价为-1，反应后生成的NaCl中氯元素仍为-1，化合价没有变化，因此HCl既不是还原剂也不是氧化剂，A正确；B项，NaClO2中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，，解得，即氯元素呈+3价，B正确；C项，ClO2中Cl为+4价，由NaClO2中+3价的Cl化合价升高得到，发生氧化反应，因此ClO2为氧化产物，C正确；D项，5molNaClO2参与反应时，其中4mol Cl化合价从+3升高到+4，1mol Cl化合价从+3降低到-1，共转移电子的物质的量为，不是20mol，D错误；故选D。 5．应用元素周期律判断，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：P＜S B．沸点：HBr>HCl>HF C．半径：H-＜Li+ D．键角：NH4+＜NO3- 【答案】C 【解析】A项，同周期元素第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能：P>S，A错误；B项，HF分子间存在氢键，沸点反常高于同主族其他氢化物，不含氢键的同主族氢化物相对分子质量越大范德华力越大、沸点越高，正确沸点顺序为HF>HBr>HCl，B错误；C项，H-和Li+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：H->Li+，C错误；D项，NH4+中心原子价层电子对数为，N为sp3杂化，是正四面体结构，键角≈109.5°；NO3-中心原子价层电子对数为，N为sp2杂化，平面三角形结构，键角=120°；故键角NH4+＜NO3-，D正确；故选C。 6．下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是( ) A．不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同 B．一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C．氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D．聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 【答案】B 【解析】A项，不同化学键的键长、键能不同，振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同，符合材料组成和结构决定性能的观点，A正确；B项，纯金属和合金均属于金属晶体，微粒间作用力为金属键，合金硬度大于相应纯金属是因为合金中不同原子的掺入使金属原子层的相对滑动受阻，与共价键强度无关，该解释错误，B错误； C项，氮原子半径小，p轨道可有效肩并肩重叠形成π键，因此可形成N≡N三键，砷原子位于第四周期，原子半径大，p轨道重叠程度小，无法形成稳定π键，因此不能形成三键，符合材料组成和结构决定性能的观点，C正确；D项，聚乙烯分子中的C-C单键为σ键，可绕键轴旋转，使分子链呈现不规则卷曲状态，宏观上表现为一定的弹性，符合材料组成和结构决定性能的观点，D正确；故选B。 7．下列说法正确的是( ) A．做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 【答案】D 【解析】A项，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，玻璃棒中含有钠元素会干扰焰色试验结果，A错误；B项，应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，否则：①不够严谨，无法得出氨易溶于 水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹， 液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，B错误；C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误；D项，氢氧化铁胶体制备需要用酒精灯加热，涉及易燃的乙醇、明火存在火灾风险，沸腾的液体存在烫伤风险，试剂溅到皮肤需要冲洗，图中四个安全图标均与该实验相关，D正确；故选D。 8．下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．NaAl(OH)4溶液中通过量CO2的离子方程式：CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3 - C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 【答案】B 【解析】A项，ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，产物应为SO42-和Cl-，原溶液呈碱性，因此正确离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=H2O+Cl-+SO42-，A错误；B项，过量CO2通入四羟基合铝酸钠溶液时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式书写符合反应规律，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，过量氨水会与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O，而非沉淀，D错误；故选B。 9．化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中含氧官能团为羰基 B．M的核磁共振氢谱有2组峰 C．X与Br2发生加成反应最多有3种产物 D．1 mol Y最多与7 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】A项，X分子中的含氧官能团是醚键，不存在羰基，A错误；B项，M结构中只有一种化学环境的H，核磁共振氢谱有1组峰，B错误；C项，X中含有2个共轭碳碳双键，与Br2加成时，1：1加成可得到3种产物(1,2-加成产物2种，1,4-加成产物一种)，1：2完全加成还可得到1种产物，产物共4种，C错误；D项，1 mol Y中能与H2加成的结构有苯环，消耗3 mol H2、2 mol碳碳双键，各消耗1 mol H2，共2 mol H2、2 mol酮羰基，酮羰基可与H2加成，各消耗1 mol H2，共2 mol H2，总消耗为3+2+2=7 mol H2，因此最多与发生加成，D正确；故选D。 10．下列有关实验装置的操作或目的正确的是( ) A．用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO4溶液 B．测NH4Cl溶液的pH C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】A项，滴定过程中左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，左手掌心向内，食指捏住旋塞柄，中指抵住旋塞尾部，无名指、小指自然弯曲靠着滴定管管壁，图示滴定操作手势错误，A错误；B项，测定溶液pH时pH试纸不能湿润，否则会稀释待测NH4Cl溶液，导致测得的pH偏大，结果不准确，B错误；C项，苯不与酸性高锰酸钾反应，甲苯可使酸性高锰酸钾褪色，反应中是甲苯的甲基被氧化，该实验验证的是苯环使甲基活化，C错误；D项，该装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度变化、玻璃搅拌器使反应充分混合，符合中和反应反应热测定的装置要求，D正确；故选D。 11．三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸(H3P3O9)，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是( ) A．环状三聚磷酸的结构式： B．环状三聚磷酸为三元酸 C．环状三聚磷酸分子中的P为sp3杂化 D．常温下Ka1：磷酸大于环状三聚磷酸 【答案】D 【解析】A项，三分子磷酸H3PO4脱水形成环状三聚磷酸，共脱去3分子H2O，总组成为H3P3O9，每个P原子连1个双键氧、1个可电离羟基，通过2个桥氧和另外两个P连接成六元环，结构式符合组成，A不符合题意；B项，环状三聚磷酸分子中含有3个可电离出H+的羟基-OH，因此属于三元酸，B不符合题意；C项，每个P原子形成4个σ键，价层电子对数为4，无孤电子对，因此P为sp3杂化，C不符合题意；D项，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强，一级电离常数Ka1越大，磷酸H3PO4中双键氧占比为，环状三聚磷酸中双键氧占比为，，因此环状三聚磷酸酸性更强，磷酸的Ka1小于环状三聚磷酸，D符合题意；故选D。 12．丙烯经间接电解法制备环氧丙烷(，简称PO)的原理示意图如图。 已知：ⅰ．Br2与H2O反应：Br2＋H2OH++Br-＋HBrO ii． 下列说法不正确的是( ) A．阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2 B．可将丙烯直接通入电解池内制备PO C．丙烯经间接电解法制备PO的总反应的化学方程式是+H2 D．c(Br-)大于0.4 mol/L时，FE(PO)下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 【答案】B 【解析】A项，左侧电极Br-失电子生成Br2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2Br--2e-=Br2，A正确；B项，电解池内仅能生成中间产物CH3CHOHCH2Br，PO是该中间产物流出电解池后发生反应生成的，直接将丙烯通入电解池内无法得到PO，B错误；C项，丙烯经间接电解法制PO的过程中，阳极的反应由溴离子生成溴单质，继续生成次溴酸，由次溴酸与丙烯反应生成CH3CH(OH)CH2Br，阴极由水反应生成氢气，则最后形成碱性KOH溶液的环境，由CH3CH(OH)CH2Br在碱性溶液中发生分子内取代反应生成PO，则该总反应的化学方程式正确，C正确；D项，由图2可知c(Br-)大于0.4 mol/L时FE(PO)下降，原因是Br-浓度过高时生成的Br2易发生副反应，未参与生成PO的相关反应，导致生成PO所转移的电子占比降低，D正确；故选B。 13．化合物Li3N的晶体结构如图所示，Li3N在水中的溶解度约为13g/100gH2O下列说法不正确的是( )    A．N3-的配位数为8 B．晶体类型为离子晶体 C．该化合物的热稳定性低于Na3N D．1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 【答案】C 【解析】A项，Li3N中N3-与Li+个数比为1：3，从左侧俯视图可看出，与N3-在同一平面有6个Li+最近邻，结合晶胞图，还有上下棱心2个Li+最近邻，故N3-的配位数为8，A正确；B项，Li3N由活泼金属Li与活泼非金属N形成，由Li+和N3-构成，属于离子晶体，B正确；C项，碱金属氮化物中，只有Li3N可稳定存在，Na3N稳定性极差，室温即可分解；且Li+半径更小，Li3N晶格能更大，因此Li3N热稳定性高于Na3N，C错误；D项，Li3N与水发生水解反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，1molLi3N生成3molLiOH，LiOH在水中溶解度较小(约13g/100g)，3 mol LiOH(约72g)不能完全溶解在100mL水中，因此会生成NH3气体和LiOH沉淀，D正确；故选C。 14．科学家利用二芳基硅二醇(-表示苯基)实现了环氧丙烷与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是( ) A．碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C．物质B、C、D中都存在氢键 D．整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 【答案】B 【解析】A项，碳酸丙烯酯水解，环状酯开环，生成HOCH2CH(CH3)OH，即1,2-丙二醇，A正确；B项，机理中间循环物质除了二芳基硅二醇还有I-等物质，所以说“催化剂只有二芳基硅二醇”说法错误，B错误；C项，B、C、D中均存在-OH，羟基之间可以形成氢键，C正确；D项，CO2中碳原子的杂化方式为sp，羰基中碳原子杂化方式为sp2，烷基饱和碳原子杂化方式为sp3，D正确；故选B。 15．室温下，已知AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) Ksp(AgCl)= 1.8×10－10  ； AgCl(s)AgCl(aq) K1   AgCl(aq)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) K2 AgCl(s)+ Cl-(aq)[AgCl2]- (aq) K3=2.0×10－5 下列说法正确的是( ) A． B．含有足量AgCl固体的悬浊液中，加入少量的NaCl固体后，c(AgCl)减小 C．0．01435gAgCl固体能完全溶于1L6mol/L的食盐水中 D．若AgCl溶液中加NaBr(s)，有AgBr生成，则体系中： 【答案】C 【解析】A项，反应AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)可由AgCl(s)AgCl(aq)和AgCl(aq)Ag+ (aq)+ Cl-(aq)相加得到，故，与K3无关，A错误；B项，温度不变时，反应AgCl(s)AgCl(aq)的平衡常数K1={c[AgCl(aq)]}为定值，平衡常数只随温度改变，室温下加入NaCl，温度不变，K1不变，只要体系中存在足量AgCl固体，c[AgCl(aq)]就不变，B错误；C项，0.01435g AgCl的物质的量为，对于反应AgCl(s)+ Cl-(aq)[AgCl2]- (aq) ，，1 L  6mol/L食盐水中最多可溶解，故AgCl能完全溶解，C正确；D项，只有当体系中AgCl和AgBr两种沉淀共存时，c(Ag+)同时满足两个沉淀的溶解平衡，才有，若原AgCl溶液不饱和，加入NaBr后AgCl完全溶解，只有AgBr沉淀，该比例不成立，题目未说明AgCl有剩余，该关系不一定成立，D错误；故选C。 16．某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13 下列说法正确的是( ) A．上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4 B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C．为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 【答案】A 【解析】A项，反应中H3AsO3中As从+3价升高到+5价(升2价)，I2中I从0价降到-1价(总降2价)，化合价升降守恒；再根据原子守恒配平，方程式两边原子种类、数目均守恒，该方程式正确，A正确；B项，I2具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此I2标准溶液应装在酸式滴定管中，B错误；C项， NaH2PO4-Na2HPO4缓冲体系中，电离平衡为H2PO4-H++HPO42-，，可得。已知Ka2=6.2×10-8，计算得；等浓度等体积混合时，，pH≈7.2，C错误；D项，若配制用水未煮沸，水中溶解氧O2会提前氧化部分H3AsO3，导致滴定时消耗I2标准溶液的体积偏小，计算得到的As的物质的量n偏小。As的相对原子质量为：，n偏小会使测得的Ar(As)偏大，D错误；故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 (1)纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态Zn2+的价层电子排布式________； ②每个S2-周围最紧邻且距离相等的Zn2+有________个； ③科学家利用氯化铕(EuCl3)对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的________(填“Zn2+”或“S2-”)，掺杂后晶体的导电性会________(填“增强”或“减弱”)。 (2)以SO2X2(，、)为原料可制备多种物质。 ①SO2X2中S的杂化方式为________； ②SO2X2可与水反应生成H2SO4和HX，比较反应速率的大小SO2F2________SO2Cl2(填“>”或“<”)； ③SO2F2可制备高聚物()，W在碱性条件下易降解，解释原因________。 (3)过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为KHSO4• 2KHSO3• K2SO4，有效成分KHSO5，可由氯磺酸(HSO3Cl)和双氧水制备。 ①写出HSO3-的结构式________； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为2：1反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式______________； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是______________。 【答案】(1)3d10(1分) 4(1分) Zn2+(1分) 增强(1分) (2)sp3(2分) <(2分) 聚合物中的S-O和Si-O键在碱性环境中，会发生水解反应，导致高分子链断裂(2分) (3) 或(2分)    2HSO3Cl+H2O2=H2S2O8+2HCl(2分) 温度过高产品易分解，低温可以降低过一硫酸氢钾复合盐的溶解度，有利于晶体析出(2分) 【解析】(1)Zn原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个4s电子形成Zn2+，价层电子排布式为3d10；由晶胞示意图可知，每个S2-周围最紧邻且距离相等的Zn2+有4个；Eu3+为阳离子，只能替换阳离子Zn2+，Eu3+替换Zn2+后，正电荷数目增多，为保持晶体电中性，会产生自由电子或者阳离子空位，载流子数量增加，因此晶体导电性增强； (2)S形成4个σ键。价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化；F的电负性大于Cl，S-F键键能更大，更难断裂，S-Cl键更容易水解断裂，所以水解速率SO2F2＜SO2Cl2；高聚物W在碱性条件下易降解的原因是聚合物中的S-O和Si-O键在碱性环境中，会发生水解反应，导致高分子链断裂，聚合物降解； (3)HSO3-的结构式为或 ；根据题干描述，反应方程式为2HSO3Cl+H2O2=H2S2O8+2HCl；冷却结晶可以且需要在-10℃下完成的原因有：①过一硫酸氢钾、过氧化物热稳定性差，温度偏高容易发生分解②低温可以降低过一硫酸氢钾复合盐的溶解度，有利于晶体析出，提高产率。 18．(10分)为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3/MgO循环捕获CO2，并使其与H2反应生成CH4，主要反应如下： I．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH＝+101kJ·mol−1 II．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-166kJ·mol−1 III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41kJ·mol−1 (1)MgCO3(s)＋4H2(g)MgO(s)+CH4(g)＋2H2O(g)，此反应________自发进行(填标号)。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是____(填标号)。 A．反应II是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B．的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应II的速率，改变CO2的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 (3)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1(反应III在温度低于360℃时不发生)。 注： ①表示CO2选择性的曲线是__________(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是______________________。 方案二：捕获CO2，转化为HCOOH，反应历程如图2。 (4)①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐___________________。 ②若将H2O换成D2O，则生成的甲酸的结构简式可能为____________________________。 【答案】(1)C(1分) (2)BD(2分) (3) b(1分) 0.2(2分) 该温度范围内反应II与反应III同时进行，温度升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且此时以反应II逆反应为主，故生成的氢气比反应III正反应消耗的氢气更多(2分) (4) (1分) DCOOH、DCOOD(1分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知，I + II得：MgCO3(s)＋4H2(g)MgO(s)+CH4(g)＋2H2O(g) ，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，处于低温时，ΔG＜0，该反应能自发进行，故选项C符合题意； (2)A项，根据反应Ⅰ可知，ΔH＞0，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间内产率降低，故A错误；B项，增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率，即该比值越大越有利于CO2的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应的氢气分离困难，故B正确；C项，选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D项，对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，故D正确；故选BD； (3)①已知反应I为吸热反应，II为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应III，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示MgCO3的转化率，b表示CO2的选择性，c表示CH4的选择性，则表示CO2选择性的曲线为b；②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7 mol，生成的甲烷为0.1 mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=(1-0.7-0.1)=0.2mol，故在550℃下达到平衡时，n(CO)=0.2mol；③该温度范围内反应II与反应III同时进行，温度升高，反应II平衡逆向移动，反应III平衡正向移动，且此时以反应II逆反应为主，故生成的氢气比反应III正反应消耗的氢气更多； (4)①由图可知，过程ii中三唑在与e-作用下形成一个阴离子中间体，根据原子守恒、电荷守恒，可知该阴离子中间体结构为；②由机理图可知，甲酸中羟基上的H来自三唑环的N—H，醛基上的H来自水，将H2O换成D2O，则醛基上的氢一定为D，若三唑的H未被交换得DCOOH，若三唑的H与D2O交换，则得DCOOD。 19．(10分)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备： 已知：M[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=392g/mol；M{K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O}=491g/mol Ⅰ．制备草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O：称取19.6g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴2mol/LH2SO4溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O：①取上述所得草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O固体，加入草酸钾K2C2O4溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100mL约15%H2O2，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸H2C2O4溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g。 (1)仪器a的名称是_________________。 (2)缓慢加入H2O2的原因是_______________________________。 (3)下列说法正确的是_____。 A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H2SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B．产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C．所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D．该制备过程产品K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O中C2O42-的含量，具体操作为：取上述所得19.64gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)； ②滴定反应的离子方程式为(反应物以C2O42-计)_______________________________； ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。 【答案】(1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗(1分) (2)防止反应过于剧烈，避免H2O2分解(1分) (3)AB(2分) (4) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色(1分) 偏低(1分) 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分) 0.048(2分) 【解析】称取19.6g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体加入烧杯中，溶于100 mL水后加入几滴2mol/LH2SO4溶液降低溶液pH值，抑制NH4+、Fe2+水解，加入草酸饱和溶液，得黄色的草酸亚铁沉淀；加入过量草酸钾水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，缓慢加入双氧水发生6FeC2O4+3H2O2+ 6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3] +2Fe(OH)3↓，生成K3[Fe(C2O4)3] 溶液，充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O。 (1)仪器a是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或滴液漏斗或恒压漏斗。 (2)缓慢加入H2O2的原因是防止反应过于剧烈，避免H2O2分解。 (3)A项，溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H2SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解，A正确；B项，产品难溶于乙醇，且乙醇的沸点比水低，产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥，B正确；C项，根据题干信息，强光照射易分解，故所得产品经过滤、洗涤后，不能在日光下晒干，C错误；D项，根据Fe元素守恒，称取19.6g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，其物质的量，理论上得到的K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O的物质的量为0.05 mol，其理论质量为，充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g，该制备过程产品K3[Fe(C2O4)3] 的产率约为，D错误；故选AB。 (4)①取上述所得19.64gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液滴定终点的现象是滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色。②滴定反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。滴定终点若俯视滴定管读数，导致标准试剂读数偏小，所测产品含量偏低。③取上述所得19.64gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品溶于水，其物质的量=，，根据②的离子方程式可得0.048 mol。 20．(12分)佩米替尼()是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①简写成； ②； ③。 请回答： (1)化合物K中的含氧官能团名称是___________。 (2)C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因___________。 (3)写出E→F的化学方程式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．化合物A可形成分子间氢键 B．G→H的转化经历了加成、消去、还原三步 C．化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D．1 mol化合物K最多消耗NaOH4mol (5)若无E→F的转化，会发生二聚，形成分子式为C24H25N6O2Cl2Br，写出该物质结构简式___________。 (6)已知：化合物中R为-CH2OH等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。以和为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1)键、酰胺基(1分) (2)碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致C-I键键长长于C-Cl和C-Br键，从而使C-I键键能最小，最易断(2分) (3)+PhSO2Cl+NaH+NaCl+H2↑(2分) (4)AB(2分) (5)(2分) (6)(3分) 【解析】C和M反应生成D，由M和D的结构简及C的分子式，逆推C的结构简式为，B为，A为；D→E发生分子内成环反应；E→F引入苯磺酰基对N原子进行保护；F→G引入醛基；G与反应，再经BH3还原，构建酰胺结构；H与 发生已知③的反应生成I，所以I为，I脱HCl生成J，J经环化、NaOH脱保护等步骤，最终得到K。 (1)由化合物K的结构简式可知，K中的含氧官能团名称是醚键、酰胺基； (2)同主族卤原子，从上到下原子半径增大，所以碘原子半径大于氯原子和溴原子，导致C-I键键长长于C-Cl和C-Br键，从而使C-I键键能最小，最易断，更容易发生反应； (3)E中的氨基(-NH-)与苯磺酰氯(PhSO2Cl)在碱(NaH)的作用下发生取代反应，生成F和HCl，E→F的化学方程式是+PhSO2Cl+NaH+NaCl+H2↑； (4)A项，化合物A含N-H键，N电负性大，可形成分子间氢键，A正确；B项，G含醛基，先和氨基加成得到羟基，再消去水得到亚胺双键，最后BH3还原双键，经历加成、消去、还原三步，B正确；C项，F中①号氮(吡咯氮)连强吸电子的磺酰基，电子云密度低，碱性弱，碱性最强的是吗啉的脂肪氮，C错误；D项，1mol K中，酰胺键水解消耗1mol NaOH，苯环上的2个F原子水解后生成酚羟基，各消耗1mol NaOH，总消耗最多3mol NaOH，D错误；故选AB； (5)E()分子式为C12H13N3OClBr，发生二聚，形成分子式为C24H25N6O2Cl2Br的产物，根据原子守恒，另一产物为HBr；可以推断两个E分子中，一个E脱去N上的H，另一个E脱去吡啶环上的Br，N与C连接，结构为：； (6)结合已知③的反应，由产物逆推，可知目标产物由脱去HCl成环得到，可由与发生已知③的反应得到，可由经过加成、还原得到，可由氧化得到，因为-CH2OH等为邻对位定位基，产物只需要邻位，所以要引入苯磺酰基对对位C原子进行保护，所以合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1．冠醚15-冠-5属于以下物质类别中的( ) A．单质 B．聚合物 C．有机物 D．超分子 2．关于[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是( ) A．[Cu(NH3)4]SO4中的配位体是SO42- B．NH3中所有原子均满足8电子稳定结构 C．N、O元素均位于p区 D．该物质易溶于乙醇 3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．基态Br原子的价电子排布式：d104s24p5 C．甲基正离子(CH3+)的电子式： D．NF3的VSEPR模型： 4．二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理：5NaClO2＋4HCl(浓)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B．NaClO2中氯元素呈价 C．ClO2为氧化产物 D．若5molNaClO2参与反应，则转移20 mol电子 5．应用元素周期律判断，下列说法正确的是( ) A．第一电离能：P＜S B．沸点：HBr>HCl>HF C．半径：H-＜Li+ D．键角：NH4+＜NO3- 6．下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是( ) A．不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H键在红外光谱中吸收峰位置不同 B．一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因 C．氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大 D．聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性 7．下列说法正确的是( ) A．做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧 B．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有： 8．下列离子方程式正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- B．NaAl(OH)4溶液中通过量CO2的离子方程式：CO2+ [Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3 - C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2+ +2NH3·H2O= Cu(OH)2 ↓ +2NH4+ 9．化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中含氧官能团为羰基 B．M的核磁共振氢谱有2组峰 C．X与Br2发生加成反应最多有3种产物 D．1 mol Y最多与7 mol H2发生加成反应 10．下列有关实验装置的操作或目的正确的是( ) A．用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO4溶液 B．测NH4Cl溶液的pH C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 11．三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸(H3P3O9)，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是( ) A．环状三聚磷酸的结构式： B．环状三聚磷酸为三元酸 C．环状三聚磷酸分子中的P为sp3杂化 D．常温下Ka1：磷酸大于环状三聚磷酸 12．丙烯经间接电解法制备环氧丙烷(，简称PO)的原理示意图如图。 已知：ⅰ．Br2与H2O反应：Br2＋H2OH++Br-＋HBrO ii． 下列说法不正确的是( ) A．阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2 B．可将丙烯直接通入电解池内制备PO C．丙烯经间接电解法制备PO的总反应的化学方程式是+H2 D．c(Br-)大于0.4 mol/L时，FE(PO)下降原因可能是生成的直接在电极或溶液中发生副反应 13．化合物Li3N的晶体结构如图所示，Li3N在水中的溶解度约为13g/100gH2O下列说法不正确的是( )    A．N3-的配位数为8 B．晶体类型为离子晶体 C．该化合物的热稳定性低于Na3N D．1mol该化合物与100mL水反应，有气体和沉淀生成 14．科学家利用二芳基硅二醇(-表示苯基)实现了环氧丙烷与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯，其反应机理如下。下列说法不正确的是( ) A．碳酸丙烯酯水解可以获得1，2-丙二醇 B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C．物质B、C、D中都存在氢键 D．整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 15．室温下，已知AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) Ksp(AgCl)= 1.8×10－10  ； AgCl(s)AgCl(aq) K1   AgCl(aq)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) K2 AgCl(s)+ Cl-(aq)[AgCl2]- (aq) K3=2.0×10－5 下列说法正确的是( ) A． B．含有足量AgCl固体的悬浊液中，加入少量的NaCl固体后，c(AgCl)减小 C．0．01435gAgCl固体能完全溶于1L6mol/L的食盐水中 D．若AgCl溶液中加NaBr(s)，有AgBr生成，则体系中： 16．某兴趣小组为测定砷的相对原子质量：准确称量AsCl3，加缓冲溶液转化为H3AsO3，再用I2标准溶液滴定后转化为NaH2AsO4。具体步骤可用下图表示： 已知：25℃下，磷酸的电离常数Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.2×10-13 下列说法正确的是( ) A．上述滴定过程化学方程式：H2O+3Na2HPO4+H3AsO3+I2=NaH2AsO4+2NaI+3NaH2PO4 B．滴定过程中，I2的标准溶液应装在碱式滴定管中 C．为配制pH=6.9的缓冲溶液，可将等浓度的Na2HPO4溶液和NaH2PO4溶液按体积比为1：1进行混合 D．如果配制缓冲溶液的水未经煮沸，则水中的溶解氧会导致测得的砷的相对原子质量偏小 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(16分)自然界中硫元素可以形成多种矿石，工业上某些含硫物质也是重要原料。 (1)纤锌矿的晶胞示意图及其俯视图如图所示： ①基态Zn2+的价层电子排布式________； ②每个S2-周围最紧邻且距离相等的Zn2+有________个； ③科学家利用氯化铕(EuCl3)对纤锌矿进行掺杂，Eu3+可能替换纤锌矿中的________(填“Zn2+”或“S2-”)，掺杂后晶体的导电性会________(填“增强”或“减弱”)。 (2)以SO2X2(，、)为原料可制备多种物质。 ①SO2X2中S的杂化方式为________； ②SO2X2可与水反应生成H2SO4和HX，比较反应速率的大小SO2F2________SO2Cl2(填“>”或“<”)； ③SO2F2可制备高聚物()，W在碱性条件下易降解，解释原因________。 (3)过一硫酸氢钾复合盐是一种环境友好的强氧化剂、漂白剂、消毒剂，主要成分为KHSO4• 2KHSO3• K2SO4，有效成分KHSO5，可由氯磺酸(HSO3Cl)和双氧水制备。 ①写出HSO3-的结构式________； ②若氯磺酸与双氧水按照物质的量之比为2：1反应，会生成过二硫酸，写出该反应的化学方程式______________； ③冷却结晶可以且需要在-10℃下完成，原因是______________。 18．(10分)为减小和消除CO2对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：利用MgCO3/MgO循环捕获CO2，并使其与H2反应生成CH4，主要反应如下： I．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH＝+101kJ·mol−1 II．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-166kJ·mol−1 III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41kJ·mol−1 (1)MgCO3(s)＋4H2(g)MgO(s)+CH4(g)＋2H2O(g)，此反应________自发进行(填标号)。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是____(填标号)。 A．反应II是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B．的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应II的速率，改变CO2的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化碳的浓度不变 (3)100 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图1(反应III在温度低于360℃时不发生)。 注： ①表示CO2选择性的曲线是__________(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。 ③500~600℃，解释H2平衡转化率变化的原因可能是______________________。 方案二：捕获CO2，转化为HCOOH，反应历程如图2。 (4)①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐___________________。 ②若将H2O换成D2O，则生成的甲酸的结构简式可能为____________________________。 10．(10分)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备： 已知：M[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=392g/mol；M{K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O}=491g/mol Ⅰ．制备草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O：称取19.6g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴2mol/LH2SO4溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O：①取上述所得草酸亚铁FeC2O4 ·2H2O固体，加入草酸钾K2C2O4溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在40℃左右，慢慢加入100mL约15%H2O2，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸H2C2O4溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为19.64g。 (1)仪器a的名称是_________________。 (2)缓慢加入H2O2的原因是_______________________________。 (3)下列说法正确的是_____。 A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴H2SO4溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B．产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C．所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D．该制备过程产品K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O中C2O42-的含量，具体操作为：取上述所得19.64gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)； ②滴定反应的离子方程式为(反应物以C2O42-计)_______________________________； ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。 20．(12分)佩米替尼()是一种口服选择性抑制剂，可降低细胞活力，从而抑制肿瘤细胞的增殖与存活。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知：①简写成； ②； ③。 请回答： (1)化合物K中的含氧官能团名称是___________。 (2)C→D的反应中，碘原子优先于氯原子和溴原子先反应，请从结构角度解释原因___________。 (3)写出E→F的化学方程式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．化合物A可形成分子间氢键 B．G→H的转化经历了加成、消去、还原三步 C．化合物F中碱性最强的氮原子是①号 D．1 mol化合物K最多消耗NaOH4mol (5)若无E→F的转化，会发生二聚，形成分子式为C24H25N6O2Cl2Br，写出该物质结构简式___________。 (6)已知：化合物中R为-CH2OH等为邻对位定位基；R为等为间位定位基。以和为原料，设计化合物的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $