浙江省温州中学2026届高三上学期开学诊断考试 化学试卷

教学诊断（化学卷) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C-35.5K-39Ca-40Mn-55 Fc-56Cu-64Zn-65I-127 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于极性分子的是 A.Cl B.BF3 C.H02 D.C2H2 2.下列化学用语表示正确的是 A.HCI分子中的o键示意图：C B.NO,的VSEPR模型：又 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.HCI的形成过程：H:→H[:C 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用 B.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 C.La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 D.炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 4.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.键角：C02<H20 B.熔点：K2SO4<H2C2O4 C.第一电离能：O>S>Cl D.基态电子未成对电子数：O>CI 5.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 B.苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或5℃以上的水冲洗 C.NaOH、浓硝酸、汽油可保持在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 D.中学实验室中可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6.关于A1C,的性质，下列说法中不正确的是 A.熔融态的AICl3几乎不导电 B.可用蒸发结晶的方法从AIC的水溶液中获得AIC3固体 C.因易与CI形成配离子，所以AIC可促进氯苯与SOC2反应中S-C键的断裂 D.AICl可与过量氨水反应制得氢氧化铝 7.结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A.乙烯聚合时混入少量1.3-丁二烯形成共聚物，其抗氧化性增强 B.冰晶体中水分子的空间利用率比干冰低，故冰的密度比干冰小 C.纤维素结构单元中有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸水性 D.烷基磺酸根离子含有亲水基团和疏水基团，可用作表面活性剂去除油污 1 8.下列方程式与事实符合的是 A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C204+2OH=C2042+2H20 B.CuC1溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cu+NO3+4Ht=3Cu2++NO↑+2H2O C.用绿矾(FS047H2O)处理酸性废水中的Cr20,72:6Fc2++Cr2072+14Ht=6Fc3+2Cr3+7H20 D.将浓度均为0.1mo/L的CNH4)Al(SO4)2和Ba(OHD2溶液按体积比1：1混合： 2NH4*+SO42-+Ba2++2OH=BaSO4J+2NH3H2O 9.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下： +H2N- 。[中间产物]号 0- HO 下列说法正确的是 A 0存在顺反异构 OH B. H,N-K-0 既有酸性又有碱性 OH C.中间产物的结构简式为 CH2-1 OH D.①为加成反应，②为消去反应 10.用“吹出法”从海水中提澳的工艺流程图简化如下，下列说法不正确的是 冷凝、 浓缩、酸化下 精馏 →产品B2 后的海水C12 吹S02、+ 吸 出H20 (含Br) 塔 空气、水蒸气 Cl, A.“吹出”过程利用了B2的挥发性 B.流程中气体A和气体C可以是同一物质 C.将溴吹入吸收塔的反应可能为：Br2+SO2+2H2O=2Br+S042+4Ht D.该提溴流程中进行了两次氧化还原反应 11.在1000℃下，有反应C(s)+2H2(g)=≥CH4(g)△H1=-75.6kJmo,达平衡时，c(CH4)/c2H2)=a。其 正反应速率方程为V正=k正c(H),逆反应速率方程为V地=k坦c2(CH4)k正和k烂为速率常数，只受温度 影响)。下列说法正确的是 A.该反应常温不能自发 B.1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1olH2反应，达平衡时放热37.8kJ C.其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在k'=2ak'e D.恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大 2 12.利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示（已知Na2FeO4在 浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 NaOH溶液 Pt电极a P电极b 离子交换膜 固体电解质 电极c 电极d A.外电路电子流向：d极经导线流向a极 B.该离子交换膜为阳离子交换膜 C.电极a的电极反应：02+4e+2C02=2C032 D.理论上电解池中每制得0.1mol Na2FeO4,固体电解质中迁移0.3 mol CO32 13.碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间 存在“卤键'（强度与氢键相近）。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键” C.127g碘晶体中有NA个“卤键” 2×254 D.碘晶体的密度 abdx N x10-0gcm3 14.丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成： CH,CH-CH ,CICH,CHCICH,【主要产物】 中间产物a 2-氯丙烷 CH,CH=CH,+H'- LCH,CH,-c,CCH,CH,CH,CI【次要产物】 中间产物加 1-氯丙烷 其中反应速率主要由第一步烯烃与H结合生成碳正离子的稳定性决定。 下列说法不正确的是 A.在相同条件下，氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 B.上述条件下，由丙烯生成中间产物a的活化能比生成中间产物b的活化能要低 C.升高温度，生成1-氯丙烷的速率增大程度小于生成2-氯丙烷的速率增大程度 D.若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CHCH2CI 3 l5.CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一 c(HF) 定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)X为Ca+或F)与lg 的关系如图所示，已 cF- 知HF的电离常数K=103.18。下列说法正确的是 ge(x)12 10 1.8.5) 8 6 A(1,I) 0 0 lg(HF) c(F) A.向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 c(HF) B.曲线Ⅱ表示-lgc(F)与lg cF-】 的变化关系 C.A点时，溶液的pH为3.18 D.反应CaF2(s)+2H*(aq)≥Ca2*(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为104.21 16.硫酸四氨合铜晶体([CuNH3)4]SO4H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 硫酸四氨 稀硫酸 KI固体 NaS20标准 合铜晶体 含Cu2的溶液 Cul、2 Cu元素含量 溶解 充分振摇 溶液滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I发生反应的离子方程式为[CuNH)4]2+4H+=Cu2+4NH4 B.步骤Ⅱ，过量KI溶液既有利于Cu+的充分还原，也有利于生成的I2溶于水 C.步骤II,为防止Na2S2O3与Ht反应，应将溶液调至强碱性 D.用上述方法测定[CuNH)4CNO)2中的Cu元素含量，结果偏大 4 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)第三周期的VA、VIA的化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。 (I)关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是▲一。 A.第二电离能：基态氧原子高于基态氟原子 B.Se4+的电子排布为[Ar]4s2 C.酸性：CH3OH<CHSH 3s 3p D.价电子排布图为闪W的s原子处于微发态 (2)①某种磷铁化合物的晶胞如图-1所示，该磷铁化合物的化学式 为▲。 ②全磷二茂铁的结构如图-2所示，[FcPg]2中P42提供孤电子，使 Fe2+的3d、4s、4p轨道形成共18电子的稳定结构，2个P42 共提供▲个电子与Fe2+形成配位键。 图1 图2 (3)焦亚疏酸钠（可视为N2SOSO2)溶于水所得溶液呈（填“酸”或“碱”）性，结合数据说明原因▲。 (常温下，H2S03的K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7) 0 (4)工业上通过氟磷灰石[Cas(POa)3F]生成的磷酸( O ~OH),用来制备三聚磷酸铝(AIH2P3O1o2H2O),流程 OH 如下： 65%的磷酸 系列操作Y 操作X HO A1HP,01o·2H20 Ca (PO)F、 电炉 Si证4、C0 焦炭、右英 -CaSiO3 已知：尾气中有两种气体是主要成分：共含有四种元素，且均为二元化合物，其中一种为可燃性气体、 另一种分子构型为四面体。 三聚磷酸为白色片状晶体，难溶于水。 ①写出电炉中主要发生反应的化学方程式： ②电炉尾气还含有少量PH、HS和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去▲，再通入次氯酸钠 溶液，可除去▲（均填化学式）。 ③H,PO,(二元弱酸)溶液的试管中加入AgNO3溶液，会析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气 体生成。则其离子反应方程式为：▲。 ④系列操作Y:升温至40℃，边搅拌边缓慢加入▲（两性物质），中和，缩合，一段时间后，▲（操 作方法)，得到AIH2P2O1o2H20. 5 18.（12分)以C02为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。 方法一：电催化CO2还原制备C0和H2电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度 KHCO3溶液为电解液，通入CO2进行预饱和，再以恒定流量通入CO2,维持反应时溶液中CO2浓度饱和。 (1)写出阴极产生氢气的电极化学方程式： 方法二：CO2通过热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品。 反应I:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+HO(g) △H=41.17kJmo1Ea 反应II:3H(g)+CO2(g)→CHOH(g+HO(g）△H2 Ea2 (En2<Ea1) (2)已知反应2H2(g)+CO(g)→CHOH(g) △=-90.47kJmo',则△H2=▲kJmo。 (3)有利于提高混合体系中C0平衡产率的条件是 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.使用更高效催化剂 (4)一定温度下，将物质的量之比为1：1的CO2和H2的混合气体用N2稀释后，以一定流速导入装有催化剂 的反应器进行反应（一边进料，另一边出料），同时发生1、Ⅱ两个反应，实验过程中催化剂活性基本 无变化： ①下列说法正确的是▲。 A.其他条件不变，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响 B.其他条件不变，升高温度，反应I活化分子百分数提高，反应Ⅱ活化分子百分数下降 C.检测出口气体成分一段时间，若气体成分不变，证明反应已达平衡 D.其他条件不变，增加N2的体积分数，CO2的平衡转化率下降 ②实验发现，其他条件不变，在一定范围内提高混合气体流速，甲醇的产率下降、选择性提高，其原因 可能是（反应未达平衡）： (5)若反应在，系列不同温度的恒容容器中进行，只发生反应②，均反应tmi,测得c02转化率随温度变 化如下图所示。请在下图中画出100-300℃之间、反应2tmin随温度升高的变化曲线▲（不考虑催 化剂失活)。 C02 转 化 率 100℃200℃ 300℃ 6 19.(12分)某兴趣小组利用废铜屑（主要成分为Cu,还含有少量Fe、Fe2O)制备助燃剂一一六水合高氯 酸铜[Cu(C1O426H2O],相关的流程如下： NaHCO,.过滤、洗涤、干燥 废铜屑 稀H,SO4调节pH、 H202 过滤 滤液 70-80°C Cu,(OH)CO3 V 稀HC1O,V Cu(C1026H,O一系列操作 Cu(C10,2 溶液 己知：Cu(ClO)26H20易溶于水，微溶于乙醇，120C时分解。HC1O4易挥发。 (1)步骤I,H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少 品温度计 量稀H2O2溶液浓缩，仪器A的名称是▲，毛细管的作用 毛细管 是平衡气压和▲，外接真空泵的原因是▲一。 出水 (2)步骤I,反应温度控制不超过80℃的原因是▲。 进水 (3)下列说法正确的是 水浴日 ▣H0 加热 →直空泵 A.步骤I,H2O2的主要作用是将Fe2+氧化Fe3+ B.步骤I,滤渣的主要成分为Fc(OH)3 C.步骤III,为了提高Cu2+的转化率，n(NaHCO3):n(Cu2+)>2:1 D.步骤V,沉淀可以先蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 (4)通过步骤V和一系列操作可得到Cu(ClO4)26HO。从下列选项中选择最佳操作并排序： Cu2(OH)2C03→+（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→Cu(CI04)26H0 a.向浓HClO4一次性加入Cu2(OHD2CO3 b.向浓HC1O4分几次加入Cu2(OH2C03 c.自然冷却，析出晶体 d.缓慢蒸发至品膜出现 c.蒸发至析出大量晶体 ￡.在通风橱中蒸发溶液至不再产生酸雾 g.将固体置于60℃的烘箱中干燥2小时 h.过滤，用少量冷水洗涤晶体 (5)用“恒电流电解法”测定Cu(CIO4)26H20样品中的Cu含量，步骤如下： 铂网阴极m1g 铂网阴极用无水乙醇浸洗， 样品加水电解质电解 铂网阳极m,g并用电吹风吹千后称重为m8 mo品溶解 溶液 电解残液 取出10mL测得Cm2+平均 配成250mL分光光度法浓度为cgL 样品中Cu元素的质量分数是▲_%（用含mo、m1、m2、c的式子表示）。 7 20.（12分)化合物G是抗肿瘤药物卡马替尼的中间体，其合成路线如下： Br (1)CH,MgCL DMSO (2)H,0 HBr(aq) NH CH;CH2OH R OMgX R OH (R和R表示烃基或氢，R"表示烃基，X为卤素)： HO O RHs01)R1） (R表示羟基) R R.R (1)化合物D中的含氧官能团名称是▲ (2)B→C反应中，可以用(CHCH)2N代替K2CO3,从结构角度解释原因▲。 (3)下列说法正确的是▲。 A.化合物A的酸性比苯甲酸弱 B.D→E的反应类型是氧化反应 C.F与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 D.G的分子式CgH6N4FBr (4)写出B→C的化学方程式▲。 (S)B与CH.MeCI1反应也可生成D,若将路线改为BCD,制各D时易生成分子式为C.HuOFBr 的副产物，其结构简式为▲一。 HO OH (6)写出以 CH3MgCl和DMSO为原料，制备 的合成路线流程图（无机试剂和 COOH 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)▲ 8