专题04 与量有关的离子方程式的书写 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本讲义聚焦高中化学与量有关的离子方程式书写核心知识点，系统梳理连续型（如CO₂与NaOH反应）、竞争型（如氧化还原先后顺序）、配比型（如Ba(OH)₂与NaHSO₄反应）三类反应的书写规则，以“以少定多”原则为核心，构建从基础反应到复杂体系的学习支架。 该资料以考情分析为导向，结合工业废水处理等真实情境设计题型，通过“定少为1法”“顺序优先法”培养科学思维，典型例题与对练题强化科学探究与实践能力。课中辅助教师突破教学难点，课后助力学生通过分类训练查漏补缺，深化化学观念理解。

专题04 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．掌握不同反应类型与量有关的书写规则： 连续型反应：掌握分步反应的原理，能根据反应物用量判断反应进程。例如CO2通入NaOH 溶液中，少量生成正盐，过量生成酸式盐。 竞争型反应：理解氧化还原反应的先后顺序（强者先行）或非氧化还原反应的先后顺序，能书写混合体系与氯水/酸反应的离子方程式。 配比型反应：掌握固定一种反应物用量，改变另一种反应物用量时的配比关系，如Ba(OH)2与NaHSO4反应。 2．深刻理解并应用“以少定多”原则：能将少量的反应物系数设为“1”，使其完全反应，再根据电荷守恒、原子守恒配平过量的反应物及产物。典型反应应用：如Al3+与OH−、AlO2−与H+、Ca(HCO3)2与NaOH等。 3．复杂体系下的方程式书写：能运用分类思想分析多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱等的连续反应，在定量情境下准确书写总离子方程式。 考情分析 在近几年高考试卷中，与量有关的离子方程式在离子反应类考点中占比约 40%~50%，是离子反应内容的绝对考查重点，通常在选择题或填空题中出现。具有以下命题特点： 情境真实化：多以工业废水处理、环境保护、实验探究为载体，考查考生在实际背景下分析反应的能力。 设问精细化：常出现“少量”、“过量”、“等物质的量”、“滴加顺序不同”等限定条件，要求考生具备严谨的逻辑推理能力，稍有不慎就会导致产物判断错误。 陷阱隐蔽化：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒容易漏检。特别是在氧化还原型的竞争反应中，容易忽略电子转移的配平；在非氧化还原反应中，容易忽略H+或OH−的配比。 综合程度高：常与氧化还原方程式的配平、化学计算结合，或者作为后续化学反应原理分析的基础依据。 一、与量有关离子方程式的书写通用方法 1．定少为1法 （1）规则：将少量物质的 定为1，过量物质根据反应需求补足配比，产物由 决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2．顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循 顺序。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应。 3．配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意 。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、通用书写步骤 1．判主次：找出 物质、 物质； 2．定系数：少量物质计量数定为 ； 3．拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4．配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5．写产物：少量物质 ，决定最终产物； 6．查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 三、与量有关离子方程式的类型 （一）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟 (过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．可溶性 弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成 ，再生成 ： ①碱过量（CO2少量）： ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成 ： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）： 。 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： ； ②盐酸过量： 。 4．铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）： ； ②强碱过量（NaOH过量）： 。 5．Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量： ； ②强酸过量： 。 6．Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 【特别提醒】无少量、过量问题 1．向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 例如少量CO2与NaClO溶液反应： 2．向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 例如少量CO2与溶液反应：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 3．向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 例如AlCl3溶液与过量氨水： （二）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应 不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ② ③ ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先 后 ”的顺序书写，即氧化性(或还原性) 的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的 ， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 【特别提醒】 对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的 顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 （三）物质配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好 反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1．“少定”就是把相对量较少的物质定为“ mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比 。 2．“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应 量来确定，不受化学式中的比例制约，是 的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【特别提醒】“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“ 物质”，将少量物质定为“ mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比 。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型（滴加顺序不同产物不同）的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·吉林延边·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【对练1】（25-26高一上·河南安阳·阶段检测）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【对练2】（24-25高一上·湖北·阶段检测）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 题型02 定量配比型（给定具体用量比例）的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·北京·期中）向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之时溶液pH>7 【对练1】（25-26高一上·广东揭阳·期中）某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸氢钠在水中电离： B．a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C．a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D．a点之前，反应的离子方程式为 【对练2】（25-26高一上·湖北十堰·期中）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 题型03 隐含过量/多重反应型的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·吉林·阶段检测）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 【对练1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【对练2】（24-25高一上·江西吉安·期中）婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 1．（24-25高一上·广东清远·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 3．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一下·湖南衡阳·阶段检测）已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C．x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 5．（24-25高一上·重庆·期中）下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入氯气：、、 C．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入：、、、 D．在含等物质的量的、、溶液中加入锌粉：、、 6．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 7．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 8．（24-25高一上·山西太原·开学考试）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 9．（25-26高一上·天津·期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： D．石灰乳中通入少量： 10．（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙溶于醋酸： C．氯化钡溶液与稀硫酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 11．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．AB段反应的离子方程式为 B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D．、的关系为 12．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2++4H+=+2Mn2++2H2O D．用混有氯化钠的稀硫酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O 13．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B．向溶液中通入过量： C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 14．（25-26高一上·浙江金华·期末）下列方程式正确的是 A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B．氯气通入水中： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 15．（25-26高一上·河北·期中）下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．NaOH溶液与稀盐酸，溶液与稀 B．溶液与溶液，澄清石灰水与溶液 C．溶液与溶液，溶液与溶液 D．溶液与NaOH溶液，溶液与KOH溶液 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．掌握不同反应类型与量有关的书写规则： 连续型反应：掌握分步反应的原理，能根据反应物用量判断反应进程。例如CO2通入NaOH 溶液中，少量生成正盐，过量生成酸式盐。 竞争型反应：理解氧化还原反应的先后顺序（强者先行）或非氧化还原反应的先后顺序，能书写混合体系与氯水/酸反应的离子方程式。 配比型反应：掌握固定一种反应物用量，改变另一种反应物用量时的配比关系，如Ba(OH)2与NaHSO4反应。 2．深刻理解并应用“以少定多”原则：能将少量的反应物系数设为“1”，使其完全反应，再根据电荷守恒、原子守恒配平过量的反应物及产物。典型反应应用：如Al3+与OH−、AlO2−与H+、Ca(HCO3)2与NaOH等。 3．复杂体系下的方程式书写：能运用分类思想分析多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱等的连续反应，在定量情境下准确书写总离子方程式。 考情分析 在近几年高考试卷中，与量有关的离子方程式在离子反应类考点中占比约 40%~50%，是离子反应内容的绝对考查重点，通常在选择题或填空题中出现。具有以下命题特点： 情境真实化：多以工业废水处理、环境保护、实验探究为载体，考查考生在实际背景下分析反应的能力。 设问精细化：常出现“少量”、“过量”、“等物质的量”、“滴加顺序不同”等限定条件，要求考生具备严谨的逻辑推理能力，稍有不慎就会导致产物判断错误。 陷阱隐蔽化：电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒容易漏检。特别是在氧化还原型的竞争反应中，容易忽略电子转移的配平；在非氧化还原反应中，容易忽略H+或OH−的配比。 综合程度高：常与氧化还原方程式的配平、化学计算结合，或者作为后续化学反应原理分析的基础依据。 一、与量有关离子方程式的书写通用方法 1．定少为1法 （1）规则：将少量物质的 化学计量数 定为1，过量物质根据反应需求补足配比，产物由 少量物质 决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2．顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循 反应先后 顺序。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应。 3．配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意 拆分 。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、通用书写步骤 1．判主次：找出 少量 物质、 过量 物质； 2．定系数：少量物质计量数定为 1 ； 3．拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4．配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5．写产物：少量物质 耗尽 ，决定最终产物； 6．查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 三、与量有关离子方程式的类型 （一）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟 剩余 (过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1．可溶性 多元 弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成 碳酸盐 ，再生成 酸式盐 ： ①碱过量（CO2少量）： CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成 酸式盐 ： ①Na[Al(OH)4]过量（CO2少量）：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O； ②Na[Al(OH)4]不足（CO2过量）： CO2+[Al(OH)4]－=HCO+Al(OH)3↓ 。 3．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 。 4．铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5．Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量： AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量： AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6．Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 【特别提醒】无少量、过量问题 1．向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 例如少量CO2与NaClO溶液反应： NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2．向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 例如少量CO2与溶液反应：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 3．向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 例如AlCl3溶液与过量氨水： AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl （二）先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应 次序 不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ② H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③ CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先 强 后 弱 ”的顺序书写，即氧化性(或还原性) 强 的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的 程度 ， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 。 第三步：用“少量 定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 【特别提醒】 对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的 先后 顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 （三）物质配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好 完全 反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1．“少定”就是把相对量较少的物质定为“ 1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比 相符 。 2．“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应 实际需求 量来确定，不受化学式中的比例制约，是 可变 的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： 2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【特别提醒】“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“ 少量 物质”，将少量物质定为“ 1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比 相符 。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 题型01 连续反应型（滴加顺序不同产物不同）的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·吉林延边·期中）下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 【对练1】（25-26高一上·河南安阳·阶段检测）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 【对练2】（24-25高一上·湖北·阶段检测）向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 题型02 定量配比型（给定具体用量比例）的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·北京·期中）向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(硫酸钠溶液为中性)下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之时溶液pH>7 【答案】B 【详解】A．A点为Ba(OH)2与H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为：，A错误； B．B点恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，对应的溶液中溶质为NaOH，加入Cu2+会产生蓝色沉淀，B正确； C．C点两曲线导电能力相同，曲线②中C点溶质为NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，曲线①中C点H2SO4过量，溶液呈酸性，故C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点Ba(OH)2中OH-完全反应，反应方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，此时溶质为硫酸钠，溶液呈中性，溶液的pH=7，D错误； 故选B。 【对练1】（25-26高一上·广东揭阳·期中）某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸氢钠在水中电离： B．a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C．a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D．a点之前，反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．在水溶液中完全电离成三种离子，即，A正确； B．a点浑浊度最大，表示沉淀量最大，即a点时与恰好完全沉淀，B正确； C．a点到b点过程中，a点已将钡离子沉淀完全，再滴加发生的为酸碱中和反应，即，C正确； D．a点之前，氢离子少量与氢氧根反应，即，D错误； 故选D。 【对练2】（25-26高一上·湖北十堰·期中）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是 A．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B．石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C．澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D．澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 【答案】D 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与稀硫酸反应时，生成的为微溶物，微溶物作为生成物时，写成化学式的形式，因此离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和，离子方程式为；与醋酸（弱酸）反应时，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．澄清石灰水与少量反应时，的化学计量数为“1”，与反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为；足量时，的化学计量数为“1”，、Ca2+都被完全消耗，离子方程式为：，反应的离子方程式因量不同而不同，C不符合题意； D．澄清石灰水与反应时，无论量如何，与按1∶1反应生成水和，碳酸根离子再与结合，离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 题型03 隐含过量/多重反应型的离子方程式书写 【典例1】（25-26高一上·吉林·阶段检测）已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B．(浓) C． D． 【答案】C 【详解】A．因氧化性：＞，所以反应能发生， A不符合题意； B．因氧化性：＞，所以反应(浓)能发生， B不符合题意； C．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，而不是先氧化，不可能发生；C符合题意； D．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，当氯气少量时，只氧化I-生成I2，方程式为， D不符合题意； 故选C。 【对练1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确； B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误； C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误； D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 故选A。 【对练2】（24-25高一上·江西吉安·期中）婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 1．（24-25高一上·广东清远·阶段检测）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 【答案】B 【详解】A．在金属活动顺序表中，Cu位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应，A不正确； B．氧化钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和水：，B正确； C．稀硝酸滴在大理石上，反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水：，C不正确； D．醋酸与氢氧化钾反应，生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D不正确 ； 故选B。 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 【答案】A 【详解】A．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液反应产生硫酸钡和水，离子反应方程式为：，故B正确； C．氯气将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：，故C正确； D．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选A。 3．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·湖南衡阳·阶段检测）已知还原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.5a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- C．x=0.8a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】C 【详解】A．已知还原性：，故将通入溶液中，先氧化，再氧化；时，与恰好完全反应，离子方程式为，A正确； B．时，先与发生反应，另外再与溴离子发生反应，参加反应的与的物质的量之比为1：1，即，B正确； C．当时，先与发生反应，剩余与溴离子发生反应，离子方程式为，C错误； D．时，氯气恰好将两种离子全部氧化：，D正确。 故选C。 5．（24-25高一上·重庆·期中）下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、 B．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入氯气：、、 C．在含等物质的量的、溶液中，缓慢通入：、、、 D．在含等物质的量的、、溶液中加入锌粉：、、 【答案】D 【详解】A．酸性：，故结合氢离子能力：，故逐滴加入盐酸反应顺序为：，A错误； B．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：、、，B错误； C．由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：、KOH、、，C错误； D．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+，D正确； 答案选D。 6．（24-25高一上·湖北襄阳·期中）某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有 B．溶液X中一定不含有 C．无法确定溶液中是否含有 D．滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 7．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·山西太原·开学考试）向、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有，可能含有 C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有和 D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 【答案】D 【详解】A．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，故A正确； B．若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定含有锌和硝酸银反应生成的Ag，可能含有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故B正确； C．若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，故C正确； D．若反应后溶液为无色，滤渣中可能含有Zn，例如锌和硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故D错误； 故选D。 9．（25-26高一上·天津·期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： D．石灰乳中通入少量： 【答案】C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，电离出的阴离子为，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时、的配比错误，正确离子方程式为，B错误； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，与按照个数比1:1反应，改离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入水中： B．碳酸钙溶于醋酸： C．氯化钡溶液与稀硫酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写符合反应事实、拆分规则和守恒要求，C正确； D．氢氧化钡少量时，氢氧根完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．AB段反应的离子方程式为 B．C点对应的溶液呈酸性 C．D点对应的溶液中存在的离子主要是、 D．、的关系为 【答案】C 【详解】A．AB段为恰好完全沉淀的过程，离子方程式为，选项所给是完全中和的离子方程式，A错误； B．BD段发生反应，C点还有未反应完的，溶液呈碱性，B错误； C．D点时恰好完全被中和，溶质为，电离产生的主要离子为、，C正确； D．设物质的量为1mol，时消耗1mol ，完全中和总共需要2mol ，故，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2++4H+=+2Mn2++2H2O D．用混有氯化钠的稀硫酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O 【答案】B 【详解】A．由于Fe2(SO4)3溶液少量，发生反应时中的与按物质的量之比2:3参与反应，正确的离子方程式为：，选项中离子配比不符合物质组成，A错误； B．完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，此时和按1:1反应生成水，该离子方程式符合反应事实、配平正确，B正确； C．酸性高锰酸钾和反应的正确离子方程式为，选项中电荷不守恒、原子不守恒，C错误； D．溶液中存在，会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13．（25-26高一下·河南新乡·阶段检测）下列解释事实的离子方程式正确的是 A．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B．向溶液中通入过量： C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好显中性： D．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气： 【答案】B 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，过量可将二者完全氧化，该反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．溶液恰好显中性时与完全中和，与物质的量之比为1：2，正确离子方程式为，C错误； D．和浓盐酸制氯气需要加热，方程式未标注加热条件，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·浙江金华·期末）下列方程式正确的是 A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式： B．氯气通入水中： C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】C 【详解】A．因为在熔融时不进一步电离，所以硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++，A错误； B．氯气通入水中的反应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，HClO是弱酸，不能拆，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水，碳酸氢根离子和钙离子按1:1反应，离子方程式Ca2+ + OH-+=CaCO3↓ + H2O ，C正确； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，铁离子和硫酸根离子按2:3完全反应生成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，离子方程式为2Fe3+ + 3 + 3Ba2+ + 6OH- =2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·河北·期中）下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A．NaOH溶液与稀盐酸，溶液与稀 B．溶液与溶液，澄清石灰水与溶液 C．溶液与溶液，溶液与溶液 D．溶液与NaOH溶液，溶液与KOH溶液 【答案】A 【详解】A．NaOH与盐酸反应生成水和NaCl，离子方程式为；而与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，两者离子方程式不同，A符合题意； B．与的离子方程式为；澄清石灰水与的离子方程式相同，B不符合题意； C．Na2SO4与的离子方程式为；与的离子方程式同样为，C不符合题意； D．与的离子方程式为；与的离子方程式相同，D不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $