第三章 铁 金属材料 复习作业-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学必修一第三章复习作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．铁的存在形态 (1)游离态：存在于 中。 (2)化合态：主要以 价和 价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是 )、赤铁矿(主要成分是 )、磁铁矿(主要成分是 )等。 (3)日常生活用品中也有许多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有 ，红色涂料中含有 ，激光打印机的墨粉中含有 。 2．铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86gcm-3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，铁是电和热的良导体，铁可以被 吸引。 3．铁与非金属单质反应 (1)铁与氧气反应： 。 现象：剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，产生黑色固体。 (2)铁与氯气反应： 。 现象：剧烈燃烧，放出大量热，产生棕黄色烟。 (3)铁与硫反应： 。 4．铁与盐溶液反应 (1)与铜盐： 。 (2)与铁盐： 。 5．铁与酸反应 (1)铁与酸(非氧化性酸)反应： 。 (2)铁与稀硝酸反应： Fe少量， ； 如Fe过量，则生成 。 (3)铁与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 ①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 ②Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 6．铁与水反应 实验装置 操作及现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色 实验结论 红热的铁能与水蒸气反应： 。 7．和的检验方法 Fe2＋ (1)观察法 色 色 (2)加碱法(NaOH) ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应：(白色)、(红褐色) ①现象：红褐色沉淀②反应： (3)加盐法(SCN－) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：、 ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应： (4)沉淀法(可用于定量检验) 加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 加入K4[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 8．氢氧化铁和氢氧化亚铁性质对比 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 与盐酸反应 受热分解 — 制法 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为： 9．Fe2＋的检验 方法1 观察法：浅绿色 方法2 样品溶液无现象溶液变 ，证明含有Fe2＋ 方法3 样品溶液产生 沉淀，迅速变成 ，最终变为 ，证明含有Fe2＋ 方法4 样品溶液生成 沉淀，证明含有Fe2＋ 10．Fe3＋、Fe2＋的相互转化 实验操作 实验现象 加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色 离子方程式 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋ 11．合金的概念和特性 概念 由两种或两种以上的 （或 ）熔合而成的具有金属特性的物质 性能 硬度 硬度一般 它的纯金属成分 熔点 熔点一般 它的成分金属 与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学和机械性能 12．铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素) (1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层 。其反应方程式为： 。 (2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 。 (3)Al、Al2O3与强碱的反应 现象 化学方程式 现象 化学方程式 (4)两性氧化物：既能与酸反应生成 ，又能与碱反应生成 的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 13．（1）下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 。 （2）用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 ③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 14．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)； Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物； (2)写出钠与水反应的化学方程式： 。 (3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式： ； (4)现有下列3种物质：①Na2O2、②NaHCO3、③Na2CO3，请回答：受热易分解的是 (填序号，下同)，溶于水显碱性的是 ，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 。 15．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。 请回答以下问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)是否为碱性氧化物 (填是或否)，理由： 。 (3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。 (4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式： 。其中检验溶液中的试剂是 。 (5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年11月29日高中化学作业》参考答案 1．(1)陨石 (2) +2 +3 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 (3) 亚铁盐 Fe2O3 Fe3O4 2．磁体 3．(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)Fe+SFeS 4．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)Fe+2FeCl3=3FeCl 5． 6． 7． 浅绿 棕黄 8． 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 9． 红色 白色的Fe(OH)2 灰绿色 红褐色 蓝色 10． 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 11． 金属 金属与非金属 大于 低于 12．(1) 致密的氧化铝薄膜 (2)、 (3) 开始没有气泡，一段时间后才有气泡 Al2O3 +2NaOH+3H2O=2Na【Al（OH）4】、2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na【Al（OH）4】+3H2↑ 立即产生气泡 2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na【Al（OH）4】+3H2↑ (4) 盐和水 盐和水 13． ①②③⑤ 稀硫酸、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 14．(1) Na2O2 两性 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3)2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na【Al（OH）4】+3H2↑ (4) ② ①②③ ① 15．(1)+6 (2) 是 与盐酸反应生成了盐和水 (3) (4) 碱性 KSCN溶液 (5)2:1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $