第二章 第三节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

本讲义聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，从容量瓶的特点及检漏操作切入，系统梳理称量、溶解、移液、定容等完整配制步骤，进而建立基于c=n/V的误差分析思维模型，构建从仪器认知到操作实践再到误差评估的学习支架。 该资料以“思考”问题链驱动科学思维，如通过480mL溶液选用500mL容量瓶计算、浓H₂SO₄稀释步骤等实例引导学生建构实验模型，结合判断正误、分层题组强化科学探究与实践能力。误差分析表格直观呈现操作对浓度的影响，培养严谨科学态度，课中助力教师引导学生主动探究，课后通过对点练习帮助学生查漏补缺，巩固实验技能。

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 [核心素养发展目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2.容量瓶 思考1　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？ 提示　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例 思考2　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol，m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 思考3　现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  答案　量取　稀释　冷却 (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　、胶头滴管和　　　　　　。  答案　量筒　500 mL容量瓶 (3)所需浓H2SO4的体积为　　　　　mL。  答案　13.6 解析　(3)根据稀释前后硫酸物质的量不变，稀释前c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol-1，所需浓H2SO4的体积为≈13.6 mL。 1.判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10.0 g固体溶质(　　) (2)要配制230 mL溶液，必须选择250 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　　　　(填序号)。  (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 答案　(2)(3)(4)(5)(6) 解析　(2)使用容量瓶配制溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，故图a错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低处相切，故图b错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1.误差分析的原理依据 根据cB==判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑦摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 思考1　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 思考2　配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　) (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　。  (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g，要完成本实验该同学应称量　　　　g NaOH。  (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　。  (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填序号)。  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏水　(4)④⑤ 解析　(1)实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)结合“左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·L-1×0.25 L×40 g·mol-1=10.0 g。(3)容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。 课时对点练 [分值：100分] [1~5题，每小题6分，6~8题，每小题7分] 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定体积的2.00 mol·L-1 H2SO4溶液，不需要使用的仪器是(　　) 答案　A 解析　配制一定体积的2.00 mol·L-1 H2SO4溶液，实验步骤及仪器为计算(需要的H2SO4的体积)、量取(量筒)、稀释(烧杯、玻璃棒)、冷却、转移液体(玻璃棒、一定体积容量瓶)、洗涤、振荡、定容(胶头滴管)、摇匀；故选A。 2.实验室需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　) A.450 mL、52.65 g B.500 mL、58.5 g C.500 mL、52.7 g D.任意规格、58.5 g 答案　B 解析　实验室常见的容量瓶没有450 mL规格的,根据容量瓶“大而近”的选择原理可知，应该选择500 mL容量瓶，需要称量NaCl的质量为2 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1=58.5 g。 3.某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C.仪器④中测量的实际质量为31.6 g D.定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 答案　D 解析　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 4.配制100 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作不符合规范的是(　　) A.溶解Na2CO3固体后冷却至室温 B.使用未经干燥的容量瓶 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D.摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 答案　D 解析　摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选D。 5.下列有关容量瓶的描述正确的是(　　) A.容量瓶上仅标有规格、刻度线 B.进行容量瓶检漏时倒置一次即可 C.选用容量瓶时采用“大而近”的原则 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 答案　C 解析　容量瓶上标有温度、规格、刻度线，A错误；进行容量瓶检漏时倒置一次后旋转活塞，再倒置一次，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，D错误。 6.用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 答案　B 解析　设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 题组二　溶液配制的误差分析 7.下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　) A.25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度增大 B.配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 答案　C 解析　温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误；配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g，故B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液浓度偏高，故C正确；浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中，故D错误。 8.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案　D 解析　A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 [9~11题，每小题7分] 9.现需950 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，称取氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O](M=315 g·mol-1)配制。下列说法正确的是(　　) A.应称量氢氧化钡晶体质量为81.5 g B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 D.取所配溶液并加等体积水稀释，得到0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液(忽略体积的变化) 答案　D 解析　现需950 mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，应选择1 000 mL容量瓶，需要称量Ba(OH)2晶体的质量为0.1 mol·L-1×1 L×315 g·mol-1=31.5 g，A错误；容量瓶需用蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，B错误；定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误。 10.某同学进行配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液的实验，操作如下：在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.6 g NaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用。实验中存在的错误有几处(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 答案　C 解析　实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，则称量氢氧化钠固体的质量为0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g；配制480 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液的操作为用小烧杯和托盘天平称量10.0 g易潮解的氢氧化钠；将氢氧化钠溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水，距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复颠倒摇匀；最后将溶液转移至试剂瓶，贴标签储存待用，则实验中计算、称量、定容和摇匀均存在错误，共有4处。 11.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(　　) A.操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，只需将烧杯内壁洗涤2~3次，洗涤液也注入容量瓶中 C.操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 答案　A 解析　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×250 g·mol-1=2.5 g，并在烧杯中加水溶解，A正确；按图示观察会导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 12.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)仪器③和⑥的名称分别为　　　　、　　　　。  (2)现需0.20 mol·L-1MgCl2溶液450 mL ①根据计算，用托盘天平称取MgCl2的质量为　　　　。  ②转移液体时，玻璃棒的作用为　　　　。  ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线　　　　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切。若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度　　　　(填“偏高”或“偏低”)。  (3)取出上述配制好的MgCl2溶液20 mL，则取出的20 mL MgCl2溶液中c(Mg2+)=　　　　 mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100 mL，则稀释后c(Cl-)=　　　　 mol·L-1。  答案　(1)容量瓶　坩埚　(2)①9.5 g　②引流　③1~2 cm　偏高　(3)0.20　0.08 解析　配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，再结合c=进行误差分析。 (2)①实验室没有450 mL的容量瓶，只能选择500 mL的容量瓶，则用托盘天平称取MgCl2的质量为0.20 mol·L-1×0.5 L×95 g·mol-1=9.5 g。②转移液体时，需要用玻璃棒引流。③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高。 (3)溶液具有均一性,则取出的20 mL MgCl2溶液中c(Mg2+)=0.20 mol·L-1；稀释前氯离子浓度为0.40 mol·L-1,则将取出的溶液加水稀释至100 mL，稀释后氯离子浓度为原来的，即此时c(Cl-)=0.08 mol·L-1。 13.(12分)回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有　　　　(填字母)。  A.容量瓶 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.量筒 (2)实验室用·10H2O晶体配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格是　　，需用托盘天平准确称量　　　　g·10H2O晶体。  (3)某学生欲用10 mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol·L-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积　　mL，溶液的配制过程如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：　　　　　　。  A.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是　　　　(填字母)。  A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.颠倒摇匀后补加少量的蒸馏水 D.定容时俯视观察刻度线 (5)下图是某同学在实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是　　　　(填序号)。  答案　(1)AC　(2)1 000 mL　143.0　(3)250　改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切　(4)D　(5)①⑤ 解析　(1)量筒、蒸发皿不需要检查是否漏水，容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，使用前需要检查是否漏水，故答案为A、C。 (2)配制Na2CO3溶液970 mL，选用容量瓶的规格为1 000 mL，n( Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L-1=0.5 mol，则m(Na2CO3·10H2O)=0.5 mol×286 g·mol-1=143.0 g。 (3)稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为=0.25 L，即250 mL，步骤中缺少的实验步骤为定容：在“继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处”后，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 (4)最后需要加水定容，容量瓶中原有少量水不影响溶液浓度，故A不选；溶解所用烧杯未洗涤，烧杯内壁附着溶质，移入容量瓶中溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B不选；颠倒摇匀后，再补加少量的蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不选；定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D选。 (5)量筒不能用来溶解固体，应该在烧杯中溶解NaCl，故①错误；定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误。 学科网（北京）股份有限公司 $