第一章 第三节 微专题2 氧化还原反应方程式的配平（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应方程式配平核心知识点，系统梳理正向配平的“三守恒”依据（得失电子、质量、电荷守恒）及“标价态-列变化-求总数-配平-查守恒”步骤，衔接逆向配平、离子方程式配平、缺项配平等技巧，构建从基础到进阶的学习支架。 资料以实例解析（如H₂O₂与H₂CrO₄反应配平、S歧化反应逆向配平）和分层练习题设计为亮点，通过化合价分析与守恒应用培养学生科学思维（证据推理、模型建构），课中辅助教师系统教学，课后助力学生巩固方法、查漏补缺，提升配平能力。

微专题2　氧化还原反应方程式的配平 一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1.氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。 (3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H2+H2O4——↑+(OH)3↓+H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。 3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 题型1　逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　　　S+　　KOH　　K2S+　　K2SO3+　　H2O  分析 硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。 (1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价，化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后定H2O的化学计量数为3。 题型2　离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 例2　　　Mn+　　H++　　H2O2===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O  分析 先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5；根据电荷守恒确定H+的化学计量数为6，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8，最后用O原子守恒检验。 题型3　缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 例3　　　Mn+　　I-+　 ===　　Mn2++　　I2+　　H2O   答案　2　10　16H+　2　5　8 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3+N2↑+H2O，下列说法错误的是(　　) A.配平后H2O的系数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 答案　A 解析　利用化合价升降法，配平化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中所含N元素化合价升高，部分所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，属于分解反应，该反应中有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(5→)和还原产物(3→)的质量之比为∶=5∶3，D正确。 2.已知碱性溶液中，Cl2+CN-+X===Cl-+N2+CO2+Y(方程式未配平)，已知CN-中N元素为-3价，下列说法错误的是(　　) A.X为OH-，Y为H2O B.反应中被氧化的元素为N、C C.若生成1个N2，则反应中转移6e- D.氧化性：Cl2>N2 答案　C 解析　该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，氯元素化合价从0价降低到-1价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式：5Cl2+2CN-+8OH-===10Cl-+N2+2CO2+4H2O。由分析可知，X为OH-，Y为H2O，故A正确；反应中， N、C元素化合价升高，被氧化，故B正确；若生成1个N2，5个Cl2中氯元素化合价由0价降低到-1价，则反应中转移10e-，故C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：Cl2>N2，故D正确。 3.工业上制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。 下列说法中，不正确的是(　　) A.反应1中，MnO2做氧化剂 B.反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++ C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中需补充Fe3+ 答案　D 解析　反应1为MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++，总反应为MnO2+SO2MnSO4。上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要补充Fe3+，故选D。 题点：氧化还原反应综合 4.配平下列化学方程式。 (1)　　Mg+　　CO2　　C+　　MgO  答案　2　1　1　2 (2)　　Na2SO3+　　KIO3+　　H2SO4===　　Na2SO4+　　K2SO4+　　I2+　　H2O  答案　5　2　1　5　1　1　1 解析　(2)反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的+4价升高为Na2SO4中的+6价，共升高2价，I元素由KIO3中的+5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1。 5.已知在碱性条件下，发生反应：Fe3++ClO-+OH-――→Fe+Cl-+H2O(未配平)。 (1)Fe中铁元素化合价为　　　　。  (2)Fe是　　　　　(填“氧化”或“还原”)产物。  (3)配平该离子方程式：　　　　　　。  答案　(1)+6　(2)氧化　(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O 解析　铁元素化合价由+3价变为+6价，升高3价，氯元素化合价由+1价变为-1价，降低2价，由得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平得2Fe3++3ClO-+10OH-===2+3Cl-+5H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $