第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

本讲义聚焦高中化学“氧化剂和还原剂”核心知识点，从氧化还原反应中元素化合价变化切入，通过双线桥分析引出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，系统梳理常见氧化剂（如Cl₂、KMnO₄）和还原剂（如Al、CO）的分类，进而构建基于反应方程式和元素活动性顺序的氧化性还原性强弱比较思维模型。 该资料以“变化观念”为引领，设计H₂O₂在不同反应中作用分析等思考问题，结合汽车尾气处理等生活实例，培养学生“科学思维”。包含双线桥图示、对比归纳表格等可视化支架，课中助力教师引导学生深化概念理解，课后通过分层对点练帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第2课时　氧化剂和还原剂 [核心素养发展目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 一、氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 思考1　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 提示　 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。 思考2　已知下列三个反应： ①H2O2+H2S===2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2===2HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中，H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价，所以H2O2做氧化剂，H2O是还原产物。 (2)从氧化剂、还原剂的角度，分析反应②、③中H2O2的作用。 提示　反应②中H2O2做还原剂，反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 3.氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 思考3　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示　(1)2NO+2CON2+2CO2。 (2)上述反应是氧化还原反应，其中氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 答案　A 解析　常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 2.下列反应中，H2O做氧化剂的是(　　) A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.Cl2+H2O===HCl+HClO D.SO2+H2O===H2SO3 答案　A 解析　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意；3NO2+H2O===2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意；Cl2+H2O===HCl+HClO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；SO2+H2O===H2SO3反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意。 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 思考1　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeS Cl2的氧化性　　　　　S，理由是　　　　　　。  (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性　　　　　KMnO4，理由是　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)大于　Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价　(2)小于　MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要 思考2　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　　(填“能”或“否”)。  答案　(1)>I->Br->Cl-　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) ①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 答案　D 解析　根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：反应①中SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；反应②中FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；反应③中HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；综上所述还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-。 2.已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+>Br-，则下列反应不能发生的是(　　) A.Br2+2I-===2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 答案　D 解析　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3+<Br2，故D项反应不能发生。 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则假设成立；反之，则不成立。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题6分] 题组一　氧化剂、还原剂等概念的考查 1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 答案　C 解析　A中的物质常做氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。 2.只有还原性的物质是(　　) A.ClO- B.H2 C.Fe2+ D.Na 答案　D 解析　ClO-中氯元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，Fe2+化合价为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；Na化合价为0价，只能失电子，只有还原性。 3.反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是(　　) A.KClO3 B.HCl C.KCl D.Cl2 答案　A 解析　KClO3中氯元素化合价为+5价，HCl中氯元素化合价为-1价，KClO3中氯元素化合价由+ 5价降低为0价得到电子，故KClO3为氧化剂。 4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+ C.→CO2 D.→MnO2 答案　B 解析　I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，D不符合题意。 5.关于化学反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，下列说法不正确的是(　　) A.H2S是还原剂 B.H2O是还原产物 C.SO2是氧化剂 D.S既是氧化产物又是还原产物 答案　B 解析　反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物又是还原产物，D正确。 6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A.做氧化剂 B.做还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂 D.既不做氧化剂又不做还原剂 答案　B 解析　“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中做还原剂。 题组二　氧化性、还原性强弱比较 7.根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2===2Fe3+ +2Br-，2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-===2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) A.I->Br->Fe2+>Cl- B.I->Fe2+>Br->Cl- C.Cl->Br- >Fe2+>I- D.Fe2+>I->Br->Cl- 答案　B 解析　氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2===2Fe3+ +2Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-===2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I->Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br->Cl-。 8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是(　　) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI C.O2+2HCl===H2O2+Cl2 D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 答案　C 解析　若反应可以发生，则还原性：SO2>Fe2+，与已知相符，A正确；若反应可以发生，则还原性：SO2>I-，与已知相符，B正确；若反应可以发生，则还原性：Cl->H2O2，与已知不符，C错误；若反应可以发生，则还原性：I->Fe2+，与已知相符，D正确。 9.已知能发生下列反应： (1)Zn+CuSO4===ZnSO4+ Cu　(2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：Zn2+>Cu2+> Ag+　②氧化性： Ag+>Cu2+>Zn2+　③还原性：Zn>Cu>Ag　④还原性：Ag>Cu>Zn A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 答案　C 解析　在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据上述关系，由(1)知，氧化性：Cu2+>Zn2+，还原性：Zn>Cu；由(2)知，氧化性：Ag+>Cu2+，还原性：Cu>Ag；可得氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+，还原性：Zn>Cu>Ag，故②③正确。 [10~12题，每小题7分] 10.工业上制备硫酸过程的一个重要反应为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.Cl2是还原剂 B.SO2在反应中失去电子 C.氯元素被氧化 D.H2SO4是还原产物 答案　B 解析　Cl元素化合价由Cl2中的0价降低到HCl中的-1价，是氧化剂，被还原，A、C错误；S元素化合价由SO2中的+4价升高到H2SO4中的+6价，失去电子被氧化，H2SO4是氧化产物，B正确、D错误。 11.已知：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是(　　) A.该反应的氧化产物为 N2 B.Cl2 得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 3∶8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 答案　C 解析　氨气是还原剂，NH3中N失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；3个Cl2做氧化剂，2个NH3做还原剂，该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为3∶2，故C错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确。 12.某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①　向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验②　向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色的FeCl3溶液； 实验③　取实验②生成的溶液滴在淀粉⁃KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　) A.上述实验证明氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.Cl2不能使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案　A 解析　提取题目信息，总结成下表： 实验 反应物 生成物 ① 氧化剂：Mn 还原剂：Cl- 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+ 氧化产物：Fe3+ ③ 氧化剂：Fe3+ 还原剂：I- 氧化产物：I2 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2，因此A项正确，B、C、D项均错误，其中D为易错选项，Fe2+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性。 13.(14分)Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题： (1)NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中HI在反应中体现的性质为　　　　。每生成2个NO气体，转移的电子数为　　　　个。  (2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为　　　　(填字母)。  A.O2　B.H2O　C.Cl2　D.NaCl　E.NaClO Ⅱ.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。根据上述反应回答问题： (3)上述反应中，氧化剂是　　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　。  (4)用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。  答案　(1)还原性和酸性　2　(2)>　D　(3)H2O　H2　(4) 解析　(1)2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O中I元素化合价升高，且生成NaI，HI在反应中体现还原性和酸性，该反应中N元素化合价由+3价下降到+2价，每生成2个NO气体转移的电子数为2个。 (2)NaClO与H2O2反应产生O2和NaCl，O元素化合价升高，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，说明氧化性：NaClO>H2O2，当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，O元素化合价上升了2，则NaClO中Cl元素化合价要下降2为-1价，则该反应的还原产物为NaCl，故选D。 (4)H2O中的H元素化合价由0价降低为-1价，NaH中H元素化合价由-1价升高为0价，单线桥表示为。 14.(11分)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 (1)　　　　(填元素名称)元素被氧化，　　　　　(填化学式，下同)是氧化剂。  (2)　　　　是氧化产物，　　　　发生氧化反应。  (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为　　　　。  (4)该反应中每生成3个Cl2转移　　　　　个电子。 答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl (3)3∶4　(4)6 解析　(1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为6。 学科网（北京）股份有限公司 $