第二章 第三节 微专题3 阿伏加德罗常数（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学课件聚焦阿伏加德罗常数，核心内容包括以物质的量为中心的化学计量关系及正误判断题的思维模型。课堂导入从物质的量与质量、体积等计量的关联切入，通过“已知量分析→外界条件/状态→换算物质的量→结合组成/气体条件→目标结果”的流程搭建学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学思维为核心，构建系统化思维模型（如明确气体摩尔体积使用条件、物质组成分析等），结合化学观念设计跟踪训练（如Na₂O₂离子组成判断）。采用模型建构与问题驱动法，助学生形成严谨计算逻辑，提升科学探究能力，也为教师提供清晰教学路径和实用训练资源。

阿伏加德罗常数 微专题3 第 二 章 　 第 三 节 1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系 2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 (1)状况条件 22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol-1进行计算，而n=的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　　) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(　　) × √ (2)物质状态 22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L· mol-1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g N含有的电子数为10NA(　　) × √ (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成；熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　) × √ (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA(　　) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA(　　) × × (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　) × 1.下列说法正确的是 A.28 g N2约含有6.02×1023个氮原子 B.0.5 mol H2的体积为11.2 L C.0.1 mol Cl2溶于水，转移0.1NA个电子 D.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+数目为0.2NA 跟踪训练 √ 28 g N2的物质的量是1 mol，含有2 mol氮原子，数目约为2×6.02×1023，A错误； 气体所处状态未知，无法计算0.5 mol H2的体积，B错误； 0.1 mol Cl2溶于水，不会完全反应，转移电子数小于0.1NA，C错误； 1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol，所含Na+数目为0.1 mol ×2×NA mol-1=0.2NA，D正确。 2.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L氦气所含的分子数为2NA B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA C.25 ℃、1.01×105 Pa下，14 g CO所含的原子数为NA D.1 mol Na2O溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA √ 氦气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的分子数为NA，A不正确； 溶液的体积未知，因此不能计算氯离子的物质的量，B不正确； CO是由2个原子构成的，14 g CO是0.5 mol，含有1 mol原子，C正确； 1 mol Na2O溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA D.100 g质量分数为60%的乙酸(CH3COOH)溶液中，含有的氢原子数为 4NA √ CO2和N2O的相对分子质量均为44，13.2 g CO2和N2O的物质的量n== =0.3 mol，混合物含有的原子数目为0.9NA，A正确； 溶液体积未知，故溶液中钠离子的个数无法计算，B错误； 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，C错误； 100 g质量分数为60%的乙酸溶液中，乙酸的物质的量为1 mol，含H原子4 mol，但乙酸溶液中还有水，水中也含H原子，D错误。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16 g O2与O3的混合物中含氧原子数为NA B.1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C.常温下，22.4 L O2中含有O2分子数为NA D.0.5 mol Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol-1 √ O2与O3都是由氧元素构成，所以16 g O2与O3的混合物中含氧原子物质的量为=1 mol，即氧原子数为NA，A正确； 金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去电子数目为NA，B错误； 常温下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，所以22.4 L氧气中含有的氧气分子的数目小于NA，故C错误； Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1，与其物质的量无关，故D错误。 5.阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是 A.2 L 0.5 mol·L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA B.含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C.1 mol·L-1 CuSO4溶液中所含的数目为NA D.常温常压下6.4 g SO2所含的原子数共有0.3NA √ HCl溶于水后完全电离，故盐酸中无HCl分子，A错误； 一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，B错误； 溶液体积未知，无法计算的数目，C错误； 6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，每个分子中含有3个原子，故所含的原子数共有0.3NA，D正确。 本课结束 第 二 章 　 第 三 节 $