第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学课件聚焦物质的量浓度的含义及相关计算，通过回顾溶质质量分数，引导学生推导其与物质的量浓度的定量关系，搭建从旧知到新知的学习支架，衔接宏观量与微观粒子的联系。 其亮点在于以核心素养为导向，通过思考问题（如推导公式）和应用体验（判断溶液体积易错点）培养科学思维，结合稀释、混合及电荷守恒例题强化证据推理能力。学生能提升计算严谨性，教师可借助系统练习与解析优化教学效率。

第 二 章 　 第 三 节 物质的量浓度 第3课时 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、物质的量浓度 二、物质的量浓度的相关计算 < 一 > 物质的量浓度 1.溶质的质量分数 溶质 溶液 ×100% 2.溶质的物质的量浓度 单位体积 物质的量 cB mol·L-1 cB= 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？ 提示　①设溶液体积为1 L，则 cB===mol·L-1。 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。 ②c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 思考1 (1)1 L 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)= ，c(Al3+)= ，n(S)= ，c(S)= ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶ c(S)= ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。  (2)下列与0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L-1 NaCl溶液　②0.3 mol·L-1 MgCl2溶液　 ③0.6 mol·L-1 KCl溶液　④0.2 mol·L-1 BaCl2溶液 1 mol 1 mol·L-1 1.5 mol 1.5 mol·L-1 1∶2∶3 微粒个数之比 ②③ 思考2 1.判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 × 58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，投入水中形成1 L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 mol·L-1 溶液具有均一性，取出的50 mL溶液的浓度与原溶液相同。 √ 应用体验 (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液 × 2.24 L HCl溶于水后溶液的体积要根据所得溶液的质量和密度求得，不能直接相加。 (4)0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 mol 溶液的体积未知，不能计算溶质的物质的量。 × 应用体验 (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 √ 25 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.1 mol，溶液体积为1 L，故其物质的量浓度为0.1 mol·L-1。 应用体验 2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为　　 　　，其物质的量浓度为　　　 mol·L-1。  (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　 mol· L-1，溶液中溶质的质量为　　　 　g。  Na2CO3 0.01 0.01 1.06×10-2 应用体验 (1)c=的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况： 带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 特别提醒 返回 < 二 > 物质的量浓度的相关计算 1.与定义式有关的计算 根据cB=，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　c(HCl)=== mol·L-1。 2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)。 例2　将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 √ 稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为=0.10 mol·L-1，故选A。 3.溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。 例3　取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　　 　mol· L-1。  0.42 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL ×0.25 mol·L-1=500 mL×a，解得：a=0.21 mol·L-1，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21 mol·L-1=0.42 mol·L-1。 4.电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。在电荷守恒式中，一个离子带有几个电荷，就在其个数或物质的量或物质的量浓度前面乘以几。例如在NaCl、MgCl2混合溶液中，应有c(Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)。 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，设c(N)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol· L-1×1+0.5 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1×1+x×1，解得x=0.8 mol·L-1。 1.判断正误 (1)溶液的体积越小，浓度越大 (2)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (3)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L (4)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半 × √ × × 应用体验 2.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中S的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 √ 应用体验 原溶液中c(Al3+)== mol·L-1，由稀释定律求出稀释后c(Al3+) == mol·L-1，由2Al3+~3S关系求出稀释后S的浓度即可。 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)==来计算。 归纳总结 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A D B D D A 题号 9 10 11 　12 答案 A A C 　D　 13. (1)60 g· mol-1　(2)6.12 mol·L-1　(3)163 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)0.2 mol·L-1　2.0 mol·L-1　4.0 mol·L-1　 (2)0.3 mol·L-1　(3)2∶1∶1　(4)3 mol·L-1 题组一　物质的量浓度 1.下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是 A.1 mol·L-1的某溶液 B.2 kg的花生油 C.2 L溶液 D.98%的浓硫酸 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 mol·L-1代表的是溶液中溶质的物质的量浓度，A符合题意； 2 kg描述的是花生油的质量，B不符合题意； 2 L描述的是溶液的体积，C不符合题意； 98%描述的是硫酸的质量分数，D不符合题意。 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 C.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液体积大于1 L，则c(NaOH)<1 mol·L-1，A错误； 混合后溶液的体积不是10 L，由稀释定律可知混合后溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B错误； 未指明HCl气体所处的条件，无法计算n(HCl)，即该溶液中c(HCl)不一定是1 mol·L-1，C错误； 10 g NaOH的物质的量为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，故溶液中c(NaOH) =1 mol·L-1，D正确。 3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100 mL 1.5 mol·L-1 AlCl3溶液　②200 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液　③100 mL 5 mol·L-1 NaCl溶液　④500 mL 3 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液　⑤1 000 mL 1 mol·L-1氯水 A.③①②⑤④ B.④③①②⑤ C.②③①⑤④ D.④②③①⑤ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 溶液中Cl-的物质的量浓度与溶液体积无关，但与溶质的浓度及组成有关。①中c(Cl-)=3c(AlCl3)= 3×1.5 mol·L-1=4.5 mol·L-1，同理②中c(Cl-)= 2×2 mol·L-1=4 mol·L-1，③中c(Cl-)=1×5 mol·L-1=5 mol·L-1，④Ca(ClO)2在溶液中电离出Ca2+和ClO-，溶液中无Cl-；⑤中部分Cl2能和水反应生成HCl，则该氯水中c(Cl-)<1 mol·L-1。综上分析可知溶液中c(Cl-)由大到小的顺序为③①②⑤④。 4.某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是 A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液，其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 mol NaCl溶于水配成1 L溶液才能获得1 mol·L-1的NaCl溶液，A错误； 溶液是均一稳定的，取50 mL该溶液，其c(Cl-)=1.0 mol·L-1，B错误； 硫酸钠溶液的体积未知，无法计算钠离子的物质的量，C错误。 题组二　与物质的量浓度有关的计算 5.将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1 C.0.005 mol·L-1 D.5.0 mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 根据稀释前后溶质的物质的量不变可得30 mL×0.5 mol·L-1=300 mL×c，解得c=0.05 mol·L-1。 6.V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 C.将溶液加热浓缩至0.5V L D.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中通入标准状况下的HCl气体11.2V L，其物质的量是0.5V mol，但溶液的体积发生改变，无法计算混合后溶液的浓度，故A错误； 向V L 0.5 mol·L-1的盐酸中加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀，得到溶液的体积不等于2V L，无法计算混合后溶液的浓度，故B错误； 加热促进HCl挥发，得到溶液的浓度小于1 mol·L-1，故C错误； 向V L 0.5 mol·L-1的盐酸中加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，则含有溶质氯化氢的物质的量为(0.5V+10×0.1V) mol=1.5V mol，再稀释至1.5V L，所得溶液浓度为=1 mol·L-1，故D正确。 7.血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL)，以“mmol·L-1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法正确的是 A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值在正常范围内 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 葡萄糖的摩尔质量为180 g· mol-1，A错误； 浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误； 某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度约为3.3 mmol·L-1，C错误； 若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值约为5.11 mmol·L-1，在正常范围内，D正确。 8.某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 离子种类 Na+ K+ Cl- 浓度/(mol·L-1) 0.01   0.01 0.01 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为 A.0.005 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.015 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为(0.005 mol·L-1×3+0.01 mol·L-1)-(0.01 mol·L-1+0.01 mol·L-1)= 0.005 mol·L-1，故选A。 9.300 mL Fe2溶液中含有b g Fe3+，取50 mL该溶液加水稀释到 1 000 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b g Fe3+的物质的量n= mol，则n=× mol，n=3× × mol，则50 mL溶液中n=×3×× mol,最后稀释后溶液的体积是1 000 mL，即1 L，c后== mol·L-1,故选A。 10.如图是实验室配制好的一瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。则该溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 A.4.0 mol·L-1　3.2 g B.2.0 mol·L-1　3.2 g C.4.0 mol·L-1　6.4 g D.2.0 mol·L-1　6.4 g 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据c== mol·L-1≈4.0 mol·L-1， 20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1=3.2 g。 11.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Ba2+的物质的量为1 mol，由反应Ba2++===BaSO4↓可知,的物质的量为1 mol,Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物质的量分别为mol、1 mol、 mol,三种硫酸盐的物质的量浓度之比为∶1∶= 2∶6∶3，故选C。 12.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误； 没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误； c==，C项错误； 根据c=可知w==，D项正确。 13.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： (1)乙酸的摩尔质量为　　　　 　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 60 g· mol-1 乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60 g· mol-1。 乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯(500 mL) 溶质的质量分数：36% (2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3，此乙酸溶液的物质的量浓度为 　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.12 mol·L-1 乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯(500 mL) 溶质的质量分数：36% 若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3，此乙酸溶液的物质的量浓度c= = mol·L-1=6.12 mol·L-1。 (3)某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL，则需取用上述乙酸溶液 　　　 mL进行稀释。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 163 乙酸 化学式：CH3COOH 分析纯(500 mL) 溶质的质量分数：36% 某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL，则需取用题述乙酸溶液≈0.163 L=163 mL进行稀释。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　 　，蒸发浓缩，使溶液体积为50 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　，所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　 　。  0.2 mol·L-1 2.0 mol·L-1 4.0 mol·L-1 n(Na2SO4)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的氯化钡溶液恰好使S完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为　　　　　 。  (3)将0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na+、Al3+、S的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、 0.2 mol·L-1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为________ (忽略体积的变化)。  0.3 mol·L-1 2∶1∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x=0.1×(x+y+z)、0.4y=0.1×(x+y+z)、0.1x+0.6y=0.2×(x+y+z)，解得x =2y=2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)某混合溶液中，含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和S五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+) =2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1，则溶液中S的物质的量浓度是　　　　。 3 mol·L-1 电解质溶液中存在电荷守恒：c(K+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(S)，即(3+2×2+3×2) mol·L-1=7 mol·L-1+2c(S)，则c(S)=3 mol·L-1。 返回 第 二 章 　 第 三 节 本课结束 $