第一章 物质及其变化 章末整合 重点突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质分类及转化、离子反应、氧化还原反应等核心知识，通过树状分类法和转化关系图将单质、化合物、混合物等物质类别与各类反应规律串联，构建清晰的知识逻辑脉络。 其亮点在于采用“重点突破-跟踪训练-真题体验”的分层复习策略，如通过H₂→H₂O等转化判断培养物质转化观念，结合FeI₂中通Cl₂的反应顺序分析提升证据推理能力，信息型方程式书写训练强化模型建构思维。这种设计兼顾基础与综合，助力学生巩固知识，也为教师提供系统复习方案。

第 一 章 　 章末整合　重点突破 内 容 索 引 体系构建　理清脉络 重点突破　素养提升 真题体验　培养能力 体系构建　理清脉络 1.物质的分类及转化 返回 2.两类重要的化学反应 重点突破　素养提升 突破一　不同物质间的转化 1.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是 A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现 C.都能通过与单质反应实现 D.转化前后元素化合价都发生了改变 √ 氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故A、C正确； H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误； H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，转化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确。 2.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A.Fe　　 FeCl3 B.H2O2　　H2 C.CaCl2溶液　　 CaCO3 D.Na2CO3　　　　 NaOH √ Fe与HCl反应生成FeCl2，不能一步得到FeCl3，A错误； H2O2加热分解得到H2O和O2，不能一步得到H2，B错误； CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，C错误； Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步实现转化，D正确。 3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)写出下列序号对应物质的化学式： ①　　；②　　　 ；③　　　；④　　　　； ⑤　　　　。  (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：　　　　　 　；  ②和④：　　　　　　 ；  ②和⑤：　　　　　 　；  ④和⑤：　 　　　　　。  Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用 1.首先判断物质氧化性或还原性强弱 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱 ①氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S)；Fe3+>Cu2+>H+。 ②还原性：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-；Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。 2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序 如：已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+，在FeI2溶液中通入Cl2，首先被Cl2氧化的为 ，只有 被完全氧化后Cl2才能将 氧化为 。 3.根据用量判断反应发生的程度 如在FeI2溶液中通入少量Cl2，只有I-被氧化为I2，离子方程式：________ ___________； 若通入过量Cl2，离子方程式： 。 I- I- Fe2+ Fe3+ 2I-+Cl2 ===I2+2Cl- 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- 1.已知还原性：H2SO3(SO2) >I->Fe2+>NO，据此判断下列反应不能发生的是 A.H2SO3+I2+H2O===2HI+ H2SO4 B.NO+SO3===NO2+SO2 C.2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 D.3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 √ 跟踪训练 2.有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2===I2+2Cl-；②2Fe3++2I-===2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；④2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论正确的是 A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2 C.Mn2+是Mn的氧化产物，I2是I-的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O √ 若通入过量的氯气，亚铁离子也会被除去，A错误； 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn>Cl2> Fe3+>I2，B正确； Mn→Mn2+中锰元素化合价降低，高锰酸根离子是氧化剂，二价锰离子是还原产物，I-→I2中碘元素化合价升高，碘离子是还原剂，碘单质是氧化产物，C错误； 若反应能发生，高锰酸根离子是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，二价锰离子是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。 3.(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。  ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的　　　做氧化剂。  KClO3 FeCl3 由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由③知氧化性：KClO3>Cl2，还原性：Cl->ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2，还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2，KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-，所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。 (2)第(1)问反应③中氧化产物是　　，还原产物是　 　。  Cl2 ClO2 根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。 突破三　信息型方程式的书写 1.书写原则 原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。 2.书写方法 从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或生成物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H+、OH-或H2O等。 例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式：　　　　。 分析 第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7>Cl2，可知该反应过程的氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是_____，根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。 第二步：书写反应的主体反应物及生成物： 。 第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数： 。 第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数： 。 K2Cr2O7 HCl(浓) CrCl3 Cl2 K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O 1.已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X，其中Na2SO3是反应物之一，下列说法错误的是 A.未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3 C.还原性：Na2SO3>I2 D.该反应中，KIO3发生氧化反应 跟踪训练 √ Na2SO3为反应物，S元素的化合价为+4价，具有还原性，可做还原剂，KIO3中I元素的化合价降低，可做氧化剂，根据质量守恒和得失电子守恒，该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4===5Na2SO4+I2+ K2SO4+H2O，则未知物X为Na2SO4，A、B正确，D错误； Na2SO3为还原剂，单质碘为还原产物，故还原性：Na2SO3>I2，C正确。 2.磷化氢(PH3)可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。 (1)制备PH3时，需在　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。  无氧 白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。 (2)写出反应1的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑ 2H3PO2===H3PO4+PH3↑ 返回 真题体验　培养能力 一、物质分类 1.(2024·浙江6月选考，1)按物质组成分类，KAl·12H2O属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 √ KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物，是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐。 2.(2024·浙江1月选考，1)下列物质不属于电解质的是 A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 √ CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，属于非电解质，A符合题意。 二、氧化还原反应 3.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 √ 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意； 松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意； 楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意； 用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。 4.(2024·浙江1月选考，4改编)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发 生反应：2NO+2CO　 2CO2+N2，下列说法不正确的是 A.生成1个CO2转移2个电子 B.氧化性强弱：NO>CO2 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 √ 反应中N元素的化合价由+2价降低为0价，1个NO得2个电子，做氧化剂，发生还原反应，反应中C元素的化合价由+2价升高为+4价，失去2个电子，做还原剂，发生氧化反应。N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。 5.(2023·全国乙卷，7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁 D.豆浆能产生丁达尔效应 √ 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； 盐可以降低雪的熔点并使其融化，没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； 暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为铁与氧气发生了氧化还原反应，C符合题意； 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 返回 本课结束 第 一 章 　 $