2.1.3钠盐课件2026-2027学年高一上学期化学必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的化合物，涵盖氧化钠、过氧化钠及碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验、用途与鉴别，通过课前检查复习钠的氧化物知识，衔接碳酸钠和碳酸氢钠的学习，构建钠及其化合物的知识支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合科学思维与化学观念，如用套管实验对比热稳定性，“苏氏三兄弟”助记俗称，课堂小结表格系统归纳性质。既培养学生实验探究能力和对比分析思维，又为教师提供结构化教学资源，提升学生对物质性质与用途关系的理解。

化学式 名称 氧化物类别 阳阴离子个数比 颜色状态 氧元素的化合价 特 性 -- 用途 -- Na2O2 Na2O 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 与H2O 与CO2 与酸 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O+2HCl == 2NaCl+ H2O 2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+O2 化学性质 2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑ 2∶1 2∶1 碱性氧化物 过氧化物 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O + O2 ══ 2Na2O2 课 前 检 查 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 钠的几种化合物 —碳酸钠和碳酸氢钠 学习目标 知道Na2CO3、NaHCO3的溶解性、碱性、热稳定性以及与盐酸反应快慢的比较 CONTENTS 目录 Na2CO3 纺织 制肥皂 制玻璃 造纸 合成洗涤剂 纯碱、苏打 用途（生活常识） 04 发酵剂 焙制糕点 泡沫灭火剂 治疗胃酸过多 NaHCO3 小苏打 用途（生活常识） 04 苏氏三兄弟 苏打（纯碱） 【碳酸钠 Na2CO3】 小苏打 【碳酸氢钠 NaHCO3】 大苏打 【硫代硫酸钠 Na2S2O3】 ‚ ‚ ‚ CONTENTS 目录 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察形态 色粉末 细小的 色晶体 (2) 加几滴水、振荡，观察现象 用手触摸试管，感受其温度变化 加水结块成晶体，用手触摸，试管_______ 加水部分溶解，用手触摸试管，试管________ (3) 继续向(2)中加5mL水， 用力 振荡，观察现象 固体_________溶解 固体_________溶解 (4) 向(3)加1～2滴酚酞 溶液颜色___________ 溶液颜色___________ 结论 Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热， ①Na2CO3溶于水 热，NaHCO3溶于水 热 ③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 ②在相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质---实验探究 〖实验2-4〗 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g)完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 白 白 发热 变凉 完全 部分 变深红 变浅红 放 吸 > > 03 实验操作 实验现象 实验结论 加热Na2CO3，澄清石灰水_______ Na2CO3受热 分解 加热NaHCO3，澄清石灰水______ NaHCO3受热 分解 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 NaHCO3 △ 化学方程式 无变化 不易 变浑浊 容易 > 二、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性探究 CO2 + H2O Na2CO3 + 2 【实验2-5】 思考与交流： 能否只用一套装置,一次性完成Na2CO3和NaHCO3热稳定性的探究？ 操作和现象 取等量的Na2CO3和NaHCO3分别置于两支试管，同时加热， 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 烧杯丙无变化，烧杯丁中溶液变浑浊 Na2CO3和NaHCO3分别放在哪一只试管中？ NaHCO3 Na2CO3 套管实验 防止粉末进入 人教版 七年级上册 三、碳酸钠、碳酸氢钠性质再探究 盐酸滴入碳酸钠溶液 03 盐酸滴入碳酸钠溶液 盐酸滴入碳酸氢钠溶液 现象： 现象： 一开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 立刻产生气泡 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O 1.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的比较 总反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 盐酸少量 盐酸过量 和酸反应先后顺序： Na2CO3 > NaHCO3 知识 精讲 和酸反应的速率： Na2CO3 ＜ NaHCO3 CONTENTS 目录 与氢氧化钙反应： 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 离子方程式：CO32- + Ca2+= CaCO3 ↓ 化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) = CaCO3 ↓+ Na2CO3 +2 H2O 离子方程式：2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+CO32- + 2H2O 化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2(过量) =CaCO3 ↓+ NaOH + H2O 离子方程式：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O 2.碳酸钠、碳酸氢钠与碱反应的比较 ①Na2CO3与Ca(OH)2反应 ②NaHCO3与Ca(OH)2反应 CONTENTS 目录 注意：鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液时，不能用氢氧化钠溶液(均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或氢氧化钡溶液，均产生白色沉淀。 思考讨论： 1.能不能用氢氧化钠溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 2.能不能用氢氧化钡/氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？ 归纳：Na2CO3、NaHCO3鉴别的常用方法 课堂小结 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 水溶液酸碱性 都呈碱性（相同条件下, 溶液碱性更强） 热稳定性 稳定、受热不易分解 与盐酸 CO32- + H+=HCO3- HCO3- + H+=CO2+H2O HCO3- + H+=CO2+H2O 与澄清石灰水 CO32- +Ca2+=CaCO3↓ 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O △ (1) 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2) 碳酸氢钠在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　) (3) Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　) (4) Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (5) 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液(　　) √ √ √ × × 课 堂 练 习 1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因可能是 ( )。 ①碳酸氢钠热稳定性差 ②碳酸氢钠能增加甜味 ③碳酸氢钠能分解产生二氧化碳 ④碳酸氢钠能提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 2、下列关于小苏打的叙述正确的是（ ） A化学式为Na2CO3 B 受热不分解 C属于盐 D与盐酸不反应 课 堂 练 习 B C Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $