重庆市第一中学校2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

重庆一中高2028届高一上期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 二氧化氯 C. 双氧水 D. 医用酒精 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等。下列说法错误的是 A. CdS量子点属于纯净物 B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. 可以用过滤的方法将量子点从水溶液中分离出来 D. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 4. 锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为，下列说法正确的是 A. 反应中被氧化 B. 每生成1mol ，转移8mol C. C做氧化剂 D. a的值为1 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入HCl D. 、、、，通入 6. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量等于282 g/mol B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA C. 1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O D. 10 g青蒿素中 7. 下列有关实验室制取并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是 A. 用装置甲制备 B. 用装置乙除去中的气体 C. 用装置丙干燥 D. 用装置丁验证氯水的漂白性 8. 单质及其化合物之间存在转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 选项 a b c A Na NaOH NaCl B Fe C HCl NaCl D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列与溶液有关的离子方程式正确的是 A. 该溶液中加入溶液： B. 该溶液中加入KSCN溶液： C. 该溶液中滴入少量NaOH溶液： D. 该溶液中加入足量的Cu粉： 10. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已省略) A．钠的燃烧 B．观察KCl的焰色 C．胶体的制备 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 12. 利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A. 实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B. 装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C. 单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D. 上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 13. 在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 (1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 3项 14. 某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出 NaClO2。 下列说法不正确的是(　　) A. 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 B. 步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O C. 步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍 15. 化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型)比较物质的氧化还原能力。已知：值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强，值与体系的pH有关。 酸性介质 碱性介质 氧化型/还原型 ＋1.69 ＋1.36 ＋0.77 ＋1.42 -0.5 ＋0.84 根据表格数据，下列说法错误的是 A. 可用于制备 B. 还原性：弱于 C. 向硫酸酸化的含0.2mol 的溶液中加入0.1mol ，无黄绿色气体产生 D. 反应能发生 16. .常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A. 硫酸溶液的体积为 B. b点时刻溶液中的浓度约为 C. d点时刻溶液中 D. 溶液的导电能力： 二、简答题：本题共5小题，共52分。 17. 侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体 ② ③ 氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦，现状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为______。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是______。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A. 取产品充分加热，质量减少 B. 取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D. 取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 18. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备： 已知：①在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，易与水蒸气发生反应。②装置D中发生的反应为。 （1）实验前，应进行的操作是______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______________________。若反应中消耗43.5g ，则生成的的体积在标准状况下为______L。 （3）装置B的作用是______。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是______________________。 （5）装置F所盛装的试剂为______。 （6）氯气通入装置G中一段时间后，得到含NaCl、NaClO、的混合溶液(已知一定温度下能发生反应：，经测定装置G中与的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为______。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）已知下列反应：①；②；③(未配平)请回答：设为阿伏加德罗常数的值，反应①中若有3mol HCl参与反应，转移的电子数目为______；根据上述三个方程式判断，下列说法正确的是______(填字母)。 A．还原性由强到弱顺序： B．氧化性由强到弱顺序： C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为 D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的KI溶液中，溶液可能会先变蓝后褪色 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，工业上常用绿矾作处理剂，在酸性条件下将其处理成，请写出相应的离子方程式：______。 （4）铜是日常生活中应用极为广泛的金属，铜片与过量溶液反应的探究如下： 实验②中Cu片溶解的离子方程式为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明：的作用是______。 20. 某消毒小组购买了一瓶“84消毒液”，部分标签如下图所示： 已知HClO的消毒效果强于。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______(计算结果保留一位小数)。 （2）“84消毒液”与醋酸混合使用可增强消毒能力，混合时发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）该小组用98%的浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①配制时用到的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 ②上图所示配制步骤的正确顺序为______(填字母，下同)。 ③容量瓶使用前，需进行的实验操作为______；对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度大于1.0mol/L，引起误差的原因可能为______。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （4）该小组将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用于泳池，发现藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长，请写出相应的化学方程式：______________________。 21. 柠檬酸亚铁晶体(，摩尔质量：)是一种易被人体吸收的补铁剂。工业上以硫铁矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制备柠檬酸亚铁晶体，流程如下： 已知：①常温下，柠檬酸是一种三元弱酸；②“焙烧”生成了铁红和能引起酸雨的气体。请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁是一种______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。 （2）焙烧时空气与矿料逆流而行，目的是______，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：______。 （3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为______。 （4）确认沉淀洗涤干净的具体操作是______。 （5）某工厂用1t硫铁矿(质量分数为60%)经上述流程制得1.476t柠檬酸亚铁晶体，若“还原”过程中Fe恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为______(计算结果保留三位有效数字)。 重庆一中高2028届高一上期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、简答题：本题共5小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③④ ②. ①②④ ③. ⑤⑦ （2）B （3） （4） （5）简化实验操作，减少气体通入步骤等 （6）CD 【18题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 11.2 （3）除去中的HCl （4）将反应生成的冷却为液体，便于收集 （5）浓硫酸 （6） 【19题答案】 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. BD （3） （4） ①. ②. 增强的氧化性 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 250mL容量瓶 ②. egafcbd ③. 检漏 ④. BC （4） 【21题答案】 【答案】（1）酸式 （2） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ②. （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净 （5）69.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $