第四章 周末练15 第四章 物质结构 元素周期律 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 高中化学第四章单元周测试卷，以元素周期表（律）、化学键等核心知识为载体，融合真题情境与核心素养，适配高一基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学用语、周期律、物质性质|结合黑火药、砷化镓电池等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/52|分类法、元素推断、实验探究|如20题设计实验验证非金属性递变，体现科学探究与实践|

周末练15　第四章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025·昆明高一期末)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A.氯原子的结构示意图： B.铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C.NH4Cl的电子式： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O 答案　A 解析　氯原子的质子数和电子数都是17，核外各层上电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，故A正确；238U和234U是铀(U)的两种核素，质子数和电子数相同，中子数和质量数不同，核素238U比234U的中子数或质量数多4，故B错误；NH4Cl为离子化合物，由N和Cl-构成，Cl-最外层电子数为8，其电子式为，故C错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，故D错误。 2.(2025·绍兴高一期末)用He原子轰击Al原子会产生质子，其核反应如下；He→iH，下列有关说法正确的是(　　) A.i的中子数和质子数相等 B和Al属于不同的核素 C.1H2和3H2互为同位素 D.和Si的L层电子数不同 答案　B 解析Si的质子数是14，中子数为30-14=16，质子数和中子数不相等，A错误； Al和Al的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，B正确；1H和3H互为同位素，但1H2和3H2是同一种物质，C错误；和Si的L层电子数均为8，D错误。 3.(2024·北京怀柔区高一开学考试)下列有关物质的性质比较，错误的是(　　) A.非金属性：Cl>Br B.金属性：Al>Mg C.热稳定性：H2O>H2S D.酸性：HNO3>H3PO4 答案　B 解析　同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Al<Mg，故选B。 4.鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是(　　) ①钴不是主族元素 ②Cl2不能长期稳定地存在　③鸟粪石中金属阳离子的结构示意图为　④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为、 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 答案　B 解析　钴属于副族元素，故①正确；具有放射性，放置过程中会发生衰变，故②正确；鸟粪石中的金属阳离子为Mg2+，结构示意图为，③正确；简单阳离子的电子式与离子符号相同，④错误。 5.(2024·湖北枝江高一段考)下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是(　　) A.锂在空气中加热生成Li2O2 B.常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡 C.可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al杂质 D.铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀 答案　C 解析　Li在空气中加热生成Li2O，A错误；常温下镁和水反应缓慢，不能剧烈反应，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液，铁粉中含有少量的Al，可加入NaOH溶液过滤除去，C正确；铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，D错误。 6.(2025·四川自贡高一期末)黑火药是我国四大发明之一，爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是(　　) A.S2-的结构示意图： B.中子数为8的氮原子： C.K2S的电子式： D.离子化合物可能含有共价键 答案　D 解析　S2-是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图：，A错误；核素的表示方法为元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为8的氮原子：，B错误；K2S为离子化合物，电子式为K+ ，C错误；离子化合物可能含有共价键，如NaOH，D正确。 7.(2024·河南濮阳高一检测)下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　) A.所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数 B.元素周期表中原子半径最小的元素在右上角 C.常温下，0族元素的单质都是气体 D.在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料 答案　C 解析　元素周期表中原子半径最小的元素是H，其位于元素周期表的左上角，B错误；在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半导体材料则需在金属元素与非金属元素交界处寻找，D错误。 8.下列有关元素金属性或非金属性比较的说法不正确的是(　　) A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C.依据制取钾的反应Na+KClNaCl+K，不能说明钠的金属性比钾强 D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 答案　D 解析　元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁元素的金属性更强，故A正确；非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，氟气与氢气化合较氧气更容易，则氟元素的非金属性较氧元素更强，故B正确；制取钾的反应Na+KClNaCl+K是利用了金属钾的熔、沸点比钠更低来进行的，和Na、K元素的金属性无关，不能说明Na的金属性比K强，故C正确；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于HCl不是氯元素的最高价含氧酸，则此实验不能证明元素的非金属性：Cl>C，故D错误。 9.(2025·长春高一检测)元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　) A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S C.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 D.第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 答案　B 解析　若X+和Y2-的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子在上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X>Y，A推测合理；推断元素的非金属性：Cl>S，是根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl>H2S来判断，B推测不合理；根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，C推测合理；第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，D推测合理。 10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 答案　B 解析　同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性：S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。 11.(2024·无锡高一下开学考试)下列有关说法不正确的是(　　) A.NaHSO4溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键 B.HCl、NaCl溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C.由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小 D.CO2、NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构 答案　B 解析　HCl溶于水破坏共价键，故选B。 12. ★★(2025·成都高一期末)W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径：Y>W>X B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D.Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 答案　B 解析　W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素；Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数，则Y为Al元素；Z与Y同周期且相邻，且W、Y(Al)原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，故Z是Si元素、W为K元素。核外电子层越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，K+核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，因此简单离子的半径大小关系为K+>O2->Al3+，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，X是O，Z是Si，元素的非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，Y是Al，W是K，金属性：Al<K，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3<KOH，C错误；Y是Al，Z是Si，二者的氧化物分别是Al2O3、SiO2，它们都不能溶于水，其中Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，D错误。 13.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C.简单离子半径：Q>M D.化合物R(YX)2是强碱 答案　C 解析　由化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M组成的化合物可能为HClO，它具有强氧化性，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为酸(HNO3)、碱(NH3∙H2O)、盐(NH4NO3)，B正确；Q为Na，M为Cl，简单离子半径：Cl->Na+，C错误；化合物R(YX)2是Ca(OH)2，属于强碱，D正确。 14.“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：Ga>As>P B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似 答案　C 解析　同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，Ga和As位于同一周期，原子序数：As>Ga，原子半径：Ga>As，同主族元素自上到下原子半径逐渐增大，As在P的下一周期，原子半径：As>P，所以原子半径：Ga>As>P，A正确；同主族元素自上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B正确；同周期元素自左到右非金属性逐渐增强，非金属性：S>P，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，所以非金属性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga的金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确。 15. ★★(2025·江西景德镇高一期末)“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　　) A.单质的沸点：X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性：X>Y 答案　A 解析　由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na。X为C，其单质为金刚石或石墨，二者都具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2或O3，在常温下都为气体，故单质沸点：X>Y，故A正确；Y为O，Z为Na，故Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，故B错误；同一周期元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Na>C>O，故C错误；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故D错误。 16.(2025·天津高一期末)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为(　　) A.2n+10 B.2n+14 C.2n+16 D.2n 答案　C 解析　由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：n-8+1=n-7，Z的原子序数为：n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为：2n+10；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17，Z的原子序数为n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为n-18+1=n-17，Z的原子序数为n+32-1=n+31，Y与Z的原子序数之和为2n+14；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为n-32+1=n-31，Z的原子序数为n+32-1=n+31，Y与Z的原子序数之和为2n。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(12分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列问题： (1)现有9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有　　　　种、元素有　　　种。以上微粒所含某些元素构成的五核10e-分子的空间结构是　　　　　　　　　　　　；写出一种由上述元素中的两种构成的含18e-的微粒的电子式：　　　　。  (2)现有以下物质：①稀盐酸　②Cl2　③BaSO4固体　④NaOH溶液　⑤熔融NaHSO4　⑥CO2　⑦铝条　⑧蔗糖。以上物质中能导电的是　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　，属于非电解质的是　　　　　。  (3)已知有下列物质：①O2　②NaCl　③CO2 ④H2O　⑤NH4Cl　⑥NaOH　⑦Na2O2。这些物质中，只含有离子键的是　　　　　(填序号，下同)，含有非极性共价键的离子化合物的是　　　　，属于共价化合物的是　　　　　，用电子式表示H2O的形成过程：　　　　，  CO2的结构式为　　　　　　　　。  答案　(1)7　5　正四面体形　(或)(答案合理即可)　(2)①④⑤⑦　③⑤　⑥⑧　(3)②　⑦　③④　O==C==O 解析　(1)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、是同种核素形成的离子，、是同种核素形成的单质，故共有7种核素；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe 5种元素，由其中某些元素构成的五核10e-分子为CH4，其空间结构是正四面体形；由上述元素中的两种构成的含18e-的微粒有H2O2、N2H4等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为。(3)①O2只含非极性共价键；②NaCl只含离子键；③CO2是共价化合物，只含极性共价键；④H2O是共价化合物，只含极性共价键；⑤NH4Cl是离子化合物，N由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合而成；⑦Na2O2是离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合而成；综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物的是⑦，属于共价化合物的是③④。 18.(12分)(2024·山东济宁高一段考)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是　　　。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为　　　　。  (2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式：　　　　。  (3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se原子序数为　　　　　，在元素周期表中的位置是　　　　。  (4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为　　　　。  (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C.若a、b、c表示第 ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D.若a、b、c表示第 ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 答案　(1)14C　　(2)H—O—Cl (3)34　第四周期第ⅥA族 (4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (5)BD 解析　(2)有漂白性的分子为次氯酸，其结构式为H—O—Cl。(3)Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥA族。(4)酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为水。(5)氧族元素对应简单氢化物中水的沸点高于硫化氢，A错误；卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确；第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；第ⅡA族元素，随核电荷数增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。 19.(12分)A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1∶1；丙中A、C原子个数之比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙　　　　；  丁　　　　　　　　　。  (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：　　　　。  (3)写出下列物质的电子式：甲　　　　；戊　　　　。  (4)A、B、C、D 4种元素的原子半径由大到小顺序为　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。  (5)由A、B、C、D 4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为　　　　　　　　(写出一种即可)。  答案　(1)H2O2　Na2O2　(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　(3)　 (4)Na>C>O>H　(5)NaHCO3(答案合理即可) 解析　A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4∶1，则甲为CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序数小于D，则D是Na元素；B、C同周期，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和过氧化氢，乙中A、C原子个数之比为1∶1，丙中A、C原子个数之比为2∶1，则乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中D、C原子个数之比为2∶1，则丁是Na2O2、戊是Na2O；总结：A为H，B为C，C为O，D为Na。(2)根据以上分析，B元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。 20.(16分)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 (1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　　　　　　(填元素符号，下同)与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应产生的气体最多。  (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　　 　　　　。  Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为　　　　。  (4)实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为　　　　、　　　　　　(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？　　　　　　　。  Ⅲ.完成下列问题。 (5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平)。则A的化学式：　　　　，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子数目为　　　　　　　。  答案　(1)K　Al　(2)S2-+Cl2===2Cl-+S↓ (3)分液漏斗　(4)②　④　在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3 (5)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (6)KHCO3　0.6NA(或3.612×1023) 解析　(1)金属性由强到弱的顺序：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝。(4)要证明非金属性：N>C>Si，则利用此装置证明最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性的强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3，所以装置A、B中所装药品分别为②稀硝酸、④Na2CO3固体；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的酸性强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3。(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。(6)H2O2具有氧化性，将KCN中的C氧化为+4价，再根据质量守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)==0.3 mol，则转移的电子数为0.6NA。 学科网（北京）股份有限公司 $