第四章 周末练14 第四章 物质结构 元素周期律 重点突破练（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 以元素周期表和周期律为核心，通过“结构-性质-应用”逻辑链整合化学键与元素推断，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素周期表和周期律|5题（含11分实验题）|同主族/周期递变规律应用；金属性/非金属性比较实验设计|位置→原子结构→元素性质→化合物性质的推导关系| |化学键综合|4题|离子键与共价键判断；电子式书写规则；物质变化中作用力分析|微粒间作用力类型与物质性质的关联| |元素综合推断|5题（含16分填空题）|“位-构-性”关系推断；10电子/18电子微粒判断|短周期元素位置、原子结构与性质的综合应用|

周末练14　第四章重点突破练 [分值：100分] [1~4题，6~12题，每小题5分] 一、元素周期表和元素周期律 1.(2025·天津高一期末)在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是(　　 ) A.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.第ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 答案　A 解析　若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第八周期第ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应更剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，A正确； F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的稳定性越弱，B错误； 氧元素无最高正价，C错误；Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次降低，密度呈增大趋势(K反常)，D错误。 2.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性强于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水 答案　D 解析　Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。 3.(2024·江苏泰州高一段考)运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　) ①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；③锂溶于水生成一种弱碱；④锶与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①③④ 答案　A 解析　Li与Mg处于对角线位置上，某些主族元素处于对角线的元素化合物具有相似性，LiOH与Mg(OH)2性质类似，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是弱碱，③错误；同主族元素，从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S稳定的气体，⑤错误。 4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 答案　A 解析　可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱，F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应，说明F2更容易和H2化合，则F元素的非金属性更强，故C正确；非金属性越强，说明生成的简单气态氢化物越稳定，稳定性：HBr>H2S，则非金属性：Br>S，故D正确。 5.(11分)(2024·太原高一期末)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na　　　　(填“大于”或“小于”)Mg。  ②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，写出该现象中发生反应的离子方程式：　　　　。  (2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成　　　　(填化学式)。  (3)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是　　　　。  答案　(1)①溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生　大于　②Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2)SeO2　(3)Cs2CO3 解析　(1)①镁条与热水反应，可观察到溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生；对比反应条件可知，Na的金属性大于Mg。②Mg(OH)2是中强碱，不能溶于NaOH溶液，Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。(2)元素硒(Se)与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成SeO2。(3)对比第ⅠA族元素的碳酸盐，可知碳酸铯的化学式为Cs2CO3。 二、化学键的综合 6.汽车安全气囊使用时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是(　　) A.NaN3只含离子键 B.18O的质子数为10 C.K+结构示意图为 D.Na2O的电子式为 答案　D 解析　NaN3是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，故A错误；O是8号元素，18O的质子数为8，中子数为10，故B错误；K+核外有18个电子，最外层有8个电子，结构示意图为，故C错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故D正确。 7.(2025·成都锦江高一期末)下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B.NaHSO4固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 答案　B 解析　碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，故A错误；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，故C错误；CO2溶于水生成了H2CO3，存在共价键的断裂和形成，干冰升华只破坏分子间作用力，故D错误。 8.(2024·甘肃天水高一期末)下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是(　　) A.干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温分解生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 答案　C 9.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　) A.P4S3中既含离子键又含共价键 B.P4S3属于共价化合物 C.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 D.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 答案　A 解析　根据P4S3的分子结构图可知分子中含有的化学键为共价键，不含有离子键，该化合物是共价化合物，A错误、B正确；根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，D正确。 三、元素综合推断 10.(2025·金华高一阶段练)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X C.简单氢化物的稳定性：X>W D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 答案　D 解析　设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3(x+1)，解得x=7，因此X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。同周期元素自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y>Z，故A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，酸性：HNO3>H2SiO3，故B错误；同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，X是Si元素，W是Cl元素，非金属性：Cl>Si，则简单氢化物的稳定性：W>X，故C错误；O原子能与H原子形成的10电子微粒有OH-、H2O、H3O+，其中阴离子为OH-，D正确。 11.(2025·四川仁寿高一期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：W>X C.Y、Z形成的化合物中含有离子键 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案　C 解析　短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则n-1+n+n+1=18，n=6，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。简单离子半径：S2->O2->Na+，A不正确；非金属性：N<O，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B不正确；Y、Z形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，一定含有离子键，C正确；W为N元素，W的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2等，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确。 12.★★(2025·江西宜春高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A.XEZ4是一种强酸 B.非金属性：W>Z>Y C.原子半径：Y>W>E D.ZW2中，Z的化合价为+2价 答案　C 解析　题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。氯元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； 同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确。 13.(16分)(2025·上海高一阶段练习)某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。回答下列问题： (1)W原子的电子式为　　　　，X的离子结构示意图是　　　　，Y的元素符号为　　　　。  (2)写出2种含Z元素的18电子微粒：　　　　。  (3)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的Ni、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号：　　　　。  (4)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是　　　　(填字母，下同)。  A.X和Z两元素形成的化合物不止一种 B.X和Z都没有简单正离子 C.H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (5)一种含X的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为　　　　。  A.I2X4 B.I3X5 C.I4X7 D.I4X9 答案　(1) 　　F　(2)H2S、HS-、S2-(任写2种)　 (3)　(4)D　(5)D 解析　W、X、Y、Z为四种前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子序数大于O，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 (1)氮原子的最外层电子数为5，电子式为；氧原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为6，得到2个电子形成氧离子，氧离子结构示意图为；由分析可知，Y为氟元素，元素符号为F。 (3)氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，质子数和中子数都为8的O原子，是具有双幻数的最稳定的核素，其核素符号为。 (4)氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A正确；氧元素和硫元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故B正确；氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜，硫酸铜能检验水，但不是常见的干燥剂，故D错误。 (5)碘酸的化学式为HIO3，其中碘元素化合价为+5，碘酸碘中碘元素的化合价为+3和+5价，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知，碘酸碘的化学式为I(IO3)3，则为I4O9，故选D。 14.(18分)(2025·天津高一段考)根据所学元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为　　　　(填字母)。  A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)写出a~i中，金属性最强的元素的原子结构示意图：　　　　。  (3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16、y=8时，该粒子是　　　　(填“化学式”)。  (4)用电子式表示a与d形成化合物的过程：　　　　　　　　。  (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)g的同主族下一周期的元素的原子序数是　　　　。  (7)h的单质与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (8)a与d形成的化合物与水反应生成气体a2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)B　(2)　(3)S2-　(4)　(5)Al(OH)3　2Al+2OH-+6H2O===2[Al]-+3H2↑　(6)34　(7)Cl2+H2OH++Cl-+HClO　(8)NaH+H2O===NaOH+H2↑ 解析　依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl，i为K。 (1)Ⅰ区中氢为非金属元素，Ⅱ区全部为金属元素，Ⅲ区含金属、非金属元素，Ⅳ区为稀有气体元素，故选B。 (2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；a~i中，金属性最强的元素为K，其原子结构示意图：。 (3)当x=16、y=8时，该粒子是硫原子得到2个电子后形成的S2-。 (5)Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式是Al(OH)3；铝和钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+6H2O===2[Al]-+3H2↑。 (6)硫的同主族下一周期的元素为硒，原子序数是34。 (7)氯的单质氯气与水反应生成HCl和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 (8)a与d形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式：NaH+H2O===NaOH+H2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $