第二章 周末练8 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

**基本信息** 本卷为高中化学第二章单元周测试卷，分值100分，涵盖钠、氯及其化合物、物质的量等核心知识，通过真题改编与原创题结合，注重化学观念、科学思维及科学探究与实践素养的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|钠的性质与保存、氯水成分、物质的量计算、实验仪器使用|结合安全规范（如钠的灭火）、真题情境（2025·西安高一期末题），基础与辨析并重| |非选择题|4题/52分|实验装置分析（制备KClO3）、溶液配制、定量测定（NaHCO3质量分数）|综合性实验探究（含装置作用、方程式书写）、定量计算与误差分析，体现科学态度与责任|

周末练8　第二章检测试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025·西安高一期末)安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是(　　) A.实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B.在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 C.做“钠与水的反应”实验，不能近距离俯视观察烧杯 D.金属钠着火时应用泡沫灭火器来灭火 答案　D 解析　一般未用完的药品放到废液缸，而钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，实验后未用完的钠应放回原试剂瓶中，A正确；钠与水的反应剧烈且放出大量的热，从安全角度考虑不可近距离俯视观察烧杯，C正确；金属钠着火，钠与氧气反应生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应产生氧气，具有助燃性，使得火势更旺，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器，D错误。 2.下列物质中，常温下不能与水反应的是(　　) A.氯气 B.Na C.NaCl D.Na2O2 答案　C 3.下列有关物质的量的说法不正确的是(　　) A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol氯原子 B.1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D.0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是1 mol·L-1 答案　C 解析　7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol，含有0.2 mol氯原子，A正确；1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；摩尔是物质的量的单位，C错误；0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是=1 mol·L-1，D正确。 4.下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是(　　) A.①④使用前需要检查是否漏水 B.②③可以直接加热 C.从NaCl溶液中得到NaCl固体用到的仪器有③ D.在⑤中进行金属钠的燃烧实验 答案　B 解析　②为烧瓶，需要垫上陶土网加热，不能直接加热，故选B。 5.下列六种物质：①Na2O　②Na2O2　③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液　⑤BaCl2溶液　⑥NaOH、BaCl2混合溶液，其中不能跟CO2反应的是(CO2与H2O的反应除外)(　　) A.①④ B.④⑤ C.②③ D.④⑥ 答案　B 6.(2024·南昌高一期中)下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A.图1实验室制备氢氧化铁胶体 B.图2验证碳酸氢钠受热易分解 C.图3配制氢氧化钠溶液 D.图4制取少量过氧化钠 答案　D 解析　制取Fe胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，A错误；加热碳酸氢钠粉末时试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误；容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误；钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确。 7.(2024·宁夏石嘴山三中高一期末)下列说法不正确的有(　　) A.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，久置氯水最终变为稀盐酸 答案　A 解析　金属钠具有较强的还原性，可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，故选A。 8.(2025·大理高一月考)下列有关焰色试验的说法正确的是(　　) A.用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B.焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C.锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D.某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 答案　C 解析　由于玻璃中含有Na元素，其焰色为黄色，会干扰金属元素的焰色试验，故应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，A错误；焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，焰色试验是物理变化，B错误；在常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色，C正确；K+的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，该溶液焰色为黄色说明含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察，无法说明是否含有K+，D错误。 9.(2025·江西高一期末)用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是(　　) A.溶液颜色的变化 B.瓶中氯气的体积分数 C.溶液的导电能力 D.溶液的漂白能力 答案　C 解析　HClO是弱酸，分解生成HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故C正确；用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故D错误。 10.(2024·山东师范大学附中高一段考)标准状况下，CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1，该混合气体中CH4的体积分数为(　　) A.20% B.40% C.60% D.80% 答案　A 解析　根据题意，1 mol混合气体的质量是0.75 g·L-1×22.4 L=16.8 g，假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为x mol，CH4的物质的量为(1-x) mol，混合气体总质量为16.8 g，列出方程式17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8， CH4所占的物质的量分数为×100%=20%，在相同外界条件下， CH4的体积分数是20%；故选A。 11.钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.实验室里Na保存在煤油中 B.NaH中氢元素化合价为-1 C.①~④反应都属于氧化还原反应 D.Na2O属于碱性氧化物 答案　C 解析　氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选C。 12.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.24 g NaH反应生成的H2分子数为NA B.1 mol NaH反应，转移的电子数为NA C.标准状况下，22.4 L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D.若欲配制1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 答案　C 解析　24 g NaH物质的量为1 mol，反应生成的H2分子数为NA，A正确；NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，1 mol NaH反应，转移的电子数为NA，B正确；标准状况下H2O不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含1 mol NaOH，故需消耗NA个NaH，D正确。 13.常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是(　　) A.气球体积：V(He)>V(CH4)>V(CO2) B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2) C.气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He) D.分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2) 答案　B 解析　同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶=44∶11∶4，则V(He)>V(CH4)>V(CO2)，分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，A、D正确；原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，则原子数目：N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4∶16∶44=1∶4∶11，则气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)，C正确。 14. ★★(2025·西安高一段考)下列叙述正确的是(　　) A.溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B.同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C.若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y mol·L-1，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y mol·L-1 D.某溶液密度为ρ g·cm-3，溶质摩尔质量为M g·mol-1，若物质的量浓度为c mol·L-1，则该溶液的溶质质量分数为% 答案　C 解析　溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数为×100%=16.5%，故A错误；构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误；由c=可知，c1=2y=，稀释后c2=，===，c2=y，硫酸密度大于水，则ρ1>ρ2，故c2<y，故C正确；由c=可知，某溶液密度为ρ g·cm-3，溶质摩尔质量为M g·mol-1，若物质的量浓度为c mol·L-1，则该溶液的溶质质量分数为w=×100%=%，故D错误。 15. ★★下列说法正确的是(　　) A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B.将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C.欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75 mol·L-1 答案　B 解析　同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为1∶1∶3，A错误；25 g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为0.1 mol，n(CuSO4)=0.1 mol，溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B正确；HCl加热挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法增大盐酸浓度，C错误；将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，c(Cl-)==1 mol·L-1，若忽略溶液体积变化，c(Cl-)=1 mol·L-1，D错误。 16.(2024·合肥一中高一期末)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A.装置A中的KMnO4可用MnO2代替 B.b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 C.向含a mol FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.含有0.001 mol Cl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.002 mol NaOH 答案　C 解析　高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误；氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；向含a mol FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子，剩余的氯气将部分溴离子氧化成溴，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-，C正确；Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，0.001 mol Cl2消耗0.002 mol NaOH，但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002 mol，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(10分)(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。 (1)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　(填字母，下同)。  A.摩尔是一个基本物理量 B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol C.0.5 mol氧气所含氧原子数为NA D.2 mol CO中含原子数2NA (2)下列物质中含分子数最多的是　　　　。  A.6.02×1023个H2SO4分子 B.0.4 mol NH3 C.10 g氦气 D.4 ℃时5.4 mL水 (3)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是　　　　。  A.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1 B.1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C.在标准状况下，22.4 L酒精的物质的量为1 mol D.在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L (4)下表为500 mL某“鲜花保鲜剂”的成分，回答下列问题： 成分 蔗糖 (C12H22O11) 硫酸钾 阿司匹林 (C9H8O4) 高锰 酸钾 硝酸银 质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075 ①计算，500 mL“鲜花保鲜剂”中含　　　　　个，硫酸钾溶液浓度为　　　　　。  ②鉴别含有K+的实验方法为　　　　　。  A.显色法 B.沉淀法 C.气体法 D.焰色试验 答案　(1)BC　(2)C　(3)D (4)①0.005NA　0.01 mol·L-1　②D 解析　(1)CO是双原子分子，2 mol CO中含原子数4NA，D错误。(2)A项，6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol；C项，氦气的物质的量为=2.5 mol；D项，水的物质的量为=0.3 mol，故选C。(3)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才为22.4 L·mol-1，A错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算1 mol H2的体积，B错误；在标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算，C错误；在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确。(4)①500 mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870 g，则n(K2SO4)==0.005 mol，则溶液中含0.005 mol ，数目为0.005NA，c(K2SO4)==0.01 mol·L-1。②鉴别含有K+的实验方法为焰色试验，故选D。 18.(20分) (2025·河北师范大学附属中学月考)高锰酸钾和二氧化锰两种重要的含锰化合物在化工生产和环境保护等领域应用广泛，而且两者均可用于实验室制氯气。实验室中利用如图装置制备KClO3，并探究几种物质之间的氧化还原反应。回答下列问题： (1)若实验室选用二氧化锰制氯气，则选用的发生装置为　　　　(填“A”或“B”)，盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　。  (2)装置C中的试剂为　　　　　　，若无C装置，则不利于制备KClO3，原因是　　　　 　　　　。  (3)写出高锰酸钾制备Cl2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移数目：　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)D中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。  (5)E的作用是　　　　　　　　，烧杯中可选用试剂　　　　(填字母)。  A.H2O B.NaCl C.NaOH D.H2SO4 (6)已知碱性条件(KOH)下，二氧化锰可以被氯酸钾(KClO3)氧化生成锰酸钾(K2MnO4)，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (7)酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，配平下列离子方程式。 　 +4H+===　　MnO2↓+　 +　　H2O  答案　(1)A　圆底烧瓶　(2)饱和食盐水　挥发的氯化氢会和氢氧化钾发生反应　(3)　(4)3Cl2+6OH-===+5Cl-+3H2O　(5)吸收尾气，防止污染空气　C　(6)6KOH+KClO3+3MnO2===3K2MnO4+3H2O+KCl　(7)+4H+===MnO2↓+2Mn+2H2O 解析　A装置中可以是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B装置中可以是高锰酸钾和浓盐酸常温下生成氯气，生成的氯气通过装置C中饱和食盐水除去挥发的氯化氢杂质，进入装置D中和氢氧化钾反应生成氯酸钾，尾气有毒使用E装置中碱液吸收。(1)若实验室选用二氧化锰制氯气，则二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，选用的发生装置为A，盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶。 (2)由分析知，装置C中的试剂为饱和食盐水，若无C装置，则不利于制备KClO3，原因是挥发的氯化氢会和氢氧化钾发生反应。 (5)尾气有毒，使用E装置中的碱液吸收，故选C。 (7)酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，反应中部分锰化合价由+6变为+7、部分由+6变为+4，结合得失电子守恒，反应为+4H+===MnO2↓+2Mn+2H2O。 19.(11分)(2025·合肥高一段考)生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ.实验室需要0.15 mol·L-1CuSO4溶液480 mL，用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该溶液。 (1)配制溶液需要用到的图中的仪器是　　　　(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　　(填仪器名称)；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取　　　　g胆矾晶体。  (2)配制时操作如下，其中操作错误的地方共有　　　　处。  ①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30 mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 ②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度 (3)在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有　　　　(填字母)。  A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D.定容时，俯视刻度线 Ⅱ.“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 84消毒液 [有效成分]NaClO　　[质量分数]25% [密度]1.19 g·cm-3　　[规格]1 000 mL (4)使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，需要用　　　　mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为　　　　(填字母)。  A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (5)“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)BCE　500 mL容量瓶、胶头滴管　18.8　(2)3　(3)AC　(4)9.4　B　(5)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 解析　(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用于配制溶液)、烧杯(用于溶解)、玻璃棒(用于搅拌和引流)、胶头滴管(用于定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480 mL的容量瓶，可采用500 mL的容量瓶，则配制溶液需要用到的图中仪器是B、C、E；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管；托盘天平称量精确到0.1 g，若该实验用托盘天平称量，需要称取0.15 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1≈18.8 g。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。用天平准确称取所需胆矾的质量，将称好的胆矾放入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，而不能先向烧杯中加水，再将胆矾加入盛水烧杯中，①错误；胆矾溶解完后，应待硫酸铜溶液恢复至室温后再沿玻璃棒注入容量瓶中，不能立即将烧杯中的硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，②错误；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，防止少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，③正确；继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，属于定容的正确操作，④⑤正确；将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，部分溶液滞留在瓶壁，导致水量低于刻度，此时不能再次加蒸馏水到刻度，否则会造成所配浓度偏低，⑥错误；故操作错误的地方共有3处。 (3)未洗涤烧杯和玻璃棒，则少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；因烧杯中溶液转移至容量瓶后还需要加蒸馏水定容，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致少量溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所加蒸馏水偏少，配制溶液浓度偏高，D不符合题意。 (4)由c=可知，密度为1.19 g·cm-3、质量分数为25%的次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1≈4.0 mol·L-1，实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250 mL 0.15 mol·L-1NaClO溶液，设需要该“84”消毒液体积为V mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：V×10-3L×4.0 mol·L-1=0.25 L×0.15 mol·L-1，解得V≈9.4；量取9.4 mL该“84”消毒液宜选用量筒的规格为10 mL，故选B。 (5) “洁厕灵”的有效成分为盐酸，“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 20.(11分)(2025·重庆南开大学附中高一期中)现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并　　　　　　　　。  ②加药品，称m g样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为m1 g。 ③打开开关K1和K2，关闭开关K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关K1和K2，打开开关K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关K1，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为m2 g。 (1)补充实验步骤①的操作为　　　　　　　　。  (2)装置A的作用为　　　　　　　　；装置E中装的药品是　　　　(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。  (3)装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (4)若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果　　　　(填字母)。  A.偏大、偏大 B.偏小、偏小 C.偏大、偏小 D.偏小、偏大 (5)样品中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　(用含m、m1、m2的式子表示)。  (6)除了该方法外，还可以用沉淀法测定NaHCO3的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的Ca溶液，乙同学选了过量的Ba溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)检查装置的气密性　(2)吸收空气中的CO2和H2O　碱石灰　(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　(4)C　(5)×100%　(6)乙同学更好，生成BaCO3的质量比CaCO3大，称量时误差更小 解析　(1)组装好仪器后首先检查装置的气密性。 (2)装置A中碱石灰的作用为吸收空气中的CO2和H2O，装置E中装的药品是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D。 (3)装置B中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)若缺少实验步骤③，原装置内空气中的CO2会被D装置吸收，产生CO2的质量偏大，会导致测定结果偏大；若缺少实验步骤⑤，CO2残留在仪器中，没被D装置充分吸收，会导致测定结果偏小，故选C。 (5)反应生成二氧化碳的质量为(m2-m1) g，设样品中碳酸氢钠质量为x g，由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可得=，x=，样品中NaHCO3的质量分数为×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $