第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 钠的氧化物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

本讲义聚焦“钠及其化合物”第一课时，系统梳理钠的原子结构（微观）与活泼性（宏观）的关联，钠与非金属单质（O₂、Cl₂、S）的反应，钠与水及酸、碱、盐溶液的反应规律，以及氧化钠、过氧化钠的性质差异，构建“结构-性质-反应-应用”的学习支架。 资料通过实验探究（如钠与水反应“浮熔游响红”现象观察）、对比分析（氧化钠与过氧化钠性质比较表）、问题驱动（钠与盐溶液反应实质思考）等设计，培养科学探究与实践能力和科学思维。课中辅助教师实验教学与概念辨析，课后通过判断正误和课时对点练帮助学生查漏补缺，强化“结构决定性质”的化学观念。

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠　钠的氧化物 [核心素养发展目标]　1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。3.设计实验探究钠与氧气和水的反应、过氧化钠与水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一、钠的原子结构、物理性质及钠与非金属单质的反应 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 实验 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油和石蜡油，通常保存在煤油或石蜡油中；②反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 特别提醒　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 思考　书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，比较等质量的钠完全反应转移电子的关系。 提示　①生成Na2O：； ②生成Na2O2：。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠失去电子表现出还原性。 试写出钠分别和氯气、硫在加热条件下反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl、2Na+SNa2S。 1.判断正误 (1)钠元素在自然界中可以以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)取用钠时，可以用手直接接触(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　) A.Ca(OH)2和CO2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 答案　C 解析　Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故选C。 二、钠和水的反应 1.理论预测 从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，因此二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 2.实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 钠在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动钠游动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，且钠逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 3.实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 (2)实质：钠置换水电离出的H+生成H2。 思考　某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。 (1)①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ 提示　2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余；稀盐酸不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。 提示　Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 提示　钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。 特别提示　钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.判断正误 (1)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑(　　) (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 2.(2025·宁波高一期末)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②H2SO4溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②④⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①④⑤⑥ 答案　B 解析　①中生成H2和Mg(OH)2白色沉淀；②中生成H2，无沉淀产生；③中生成H2，无沉淀产生；④中生成H2，且反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀；⑥生成H2，且溶剂水减少，析出氯化钠白色沉淀。 三、氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3。 2.Na2O2的性质 Na2O2是一种淡黄色固体，阴、阳离子个数比为1∶2。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 思考1　比较等质量的Na2O2分别与H2O和CO2完全反应转移电子的关系。 提示　相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数相等，若1个Na2O2与H2O或CO2反应，则转移1个电子。 思考2　把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 提示　Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。 3.Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是(　　) A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 答案　C 解析　Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 阴、阳离 子个数比 1∶2 1∶2 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸 (酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　金属钠的存在、保存、性质 1.(2024·潮州松昌中学期中)下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是(　　) A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 答案　B 解析　实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；钠易与空气中的水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；因为钠易与水反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误。 2.(2024·济南高一质检)下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A.Na B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2O 答案　A 解析　Na易与空气中的氧气或水蒸气发生反应变成Na2O或NaOH，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2O易与空气中的H2O或CO2反应变成NaOH或Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 3.(2024·山东滨州高一检测)若将4.6 g钠块置于过量O2中燃烧后，生成了7.2 g固体物质，则下列推断合理的是(　　) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠 答案　B 解析　假设4.6 g钠块未被氧化根据钠与氧气反应的化学方程式得下列关系式： 2Na2O　~　4Na　~　2Na2O2 2×62 4×23 2×78 m1 g 4.6 g m2 g == 则m1=6.2 g，m2=7.8 g，即m1<7.2 g<m2，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，或钠在燃烧前已有部分被氧化。 4.已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是(　　) 选项 操作 反应现象 A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊 D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰 答案　A 解析　切开钠，钠切面由银白色变暗，不会变为淡黄色，A错误。 题组二　Na2O和Na2O2的性质 5.下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B.Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价 C.Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 答案　D 解析　Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，A错误；Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应，C错误；Na2O2和呼出的CO2、H2O均能反应产生氧气，故可作呼吸面具中的供氧剂，而Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，不能用作供氧剂，D正确。 6.下列判断正确的是(　　) A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色 答案　A 解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到紫色石蕊溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为蓝色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白蓝色的溶液，D项错误。 题组三　Na、Na2O2性质探究实验 7.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是(　　) A.钠受热易熔成小球说明其熔点低 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C.一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 答案　D 解析　在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，说明钠的熔点低，故A正确；根据题意可知，反应放热，一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu，故B、C正确；将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，反应现象不同，故D错误。 8.(2024·宁波阶段练)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是(　　) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案　D 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误。 [9~12题，每小题8分] 9.(2024·昆明高一期末)下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　) A.Na和Na+都具有强还原性 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.将足量的Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色 D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体 答案　D 解析　Na具有强还原性，Na+没有还原性，A错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，因此不能作为气体的干燥剂，B错误；将足量的Na2O加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，C错误；将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。 10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是(　　) A.装置A中锌粒可用铁粉代替 B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D.装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 答案　C 解析　盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的，故D错误。 11.(2024·湖南长郡中学高一期末)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置(夹持装置省略)制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B.装置X也可以用于制取H2、CO2等气体的发生装置 C.②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液 D.③的作用是吸收尾气 答案　B 解析　实验时先打开仪器①的开关，将装置中的空气排尽后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，A错误；装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取H2，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置X进行制取，B正确；②中应盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，C错误。 12.(2024·山东日照期中)化合物Na2O2、CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。已知：CaH2中H元素的化合价为-1价。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 B.反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C.反应①和②中还原产物与氧化产物的化学计量数之比均为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为1∶2 答案　D 解析　Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，即阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水没有发生氧化反应；反应②中CaH2中H元素化合价由-1价升至0价，H2O中H元素化合价由+1价降至0价，H2O是氧化剂，发生还原反应，B错误；反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物(NaOH)与氧化产物(O2)的化学计量数之比为2∶1；反应②中H元素发生归中反应，还原产物与氧化产物化学计量数之比为1∶1，C错误；反应①转移2个电子时生成1分子O2，反应②转移1个电子时生成1分子H2，当两反应转移电子数相同时，产生的O2和H2的分子数之比为1∶2，D正确。 13.(10分)(2025·河北石家庄期中)某实验小组同学用如图所示装置进行实验，验证在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 (1)仪器A的名称为　　　。  (2)装置C中试剂为　　　溶液。  (3)装置D中反应的化学方程式为①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、②　　　(写出②的化学方程式)。  (4)某同学认为该装置存在某处缺陷，可能导致结论相反，应改进为　　　　　　　　　　　　　　。改进后开始实验，当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能使带火星木条复燃，证明过氧化钠可作供氧剂。  (5)实验中装置D中固体由淡黄色完全变为白色。欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入　　　，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。  答案　(1)分液漏斗　(2)饱和NaHCO3 (3) (4)在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶 (5)过量CaCl2溶液 解析　(2)装置C的作用是除掉挥发的HCl，用饱和NaHCO3溶液。 (3)装置D中还有CO2与Na2O2反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。 (4)装置D中收集到的氧气中含有CO2，不能使带火星的木条复燃，故改进的措施为在装置D、装置E间连接一个装NaOH溶液的洗气瓶，除掉可能剩余的CO2。 (5)装置D中白色固体为碳酸钠和NaOH的混合物，欲验证白色固体中含有NaOH，实验方案为取少量装置D中反应后的固体溶于水，向溶液中加入过量CaCl2溶液，会生成碳酸钙沉淀，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 14.(10分)某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。 回答下列问题： (1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？　　　　(填“能”或“否”)。   (2)U形管中出现的现象是　　　　(填字母)。  A.有气泡产生 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：　　　 　　　　。   (4)表面有CuO的铜丝表面的变化现象是　　　　　　　　，写出反应的化学方程式：　　　　。   答案　(1)能　(2)AD　(3)2Na+2H2O+MgSO4=== Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　(4)黑色变为红色　H2+CuO Cu+H2O 解析　(2)钠和水反应生成H2，A项正确；钠的密度比煤油大，比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B项错误；钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，反应中没有银白色金属生成，C项错误；生成Mg(OH)2沉淀，溶液变浑浊，D项正确。 (3)总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4=== Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 (4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu，化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $