第二章 第二节 第1课时 氯气的性质（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

本讲义聚焦高中化学“氯气的性质”核心知识点，从氯原子结构（最外层7电子易得电子）切入，通过实验探究氯气与金属（Na、Fe、Cu）、非金属（H₂）的反应，再延伸至与水反应生成氯水（含Cl₂、HClO等）及与碱反应制备漂白粉/液，构建结构-性质-应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，如氯水漂白性对比实验、成分分析等培养科学探究与实践能力。通过思考问题（如燃烧本质新认识）和生活应用（氯气泄漏处理、84消毒液使用）渗透科学思维与科学态度，课中辅助教师实验教学，课后练习题助力学生查漏补缺。

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 [核心素养发展目标]　1.能从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。 一、氯气与单质的反应 1.氯元素的存在及氯气的物理性质 (1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 有刺激性气味 有毒 25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空 气大 思考1　将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 提示　将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 2.氯气与单质的反应 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 (2)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 (3)与非金属单质H2的反应 ①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 ②化学方程式：H2+Cl22HCl。 思考2　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 提示　体现了Cl2的氧化性。燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参与。如H2+Cl22HCl等。 思考3　下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　　　　(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2 ⑤Na2O2 提示　④ 1.判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 答案　(1)×　(2)×　 (3)× 解析　(1)Cl2与Fe反应的产物与量无关，生成FeCl3，体现Cl2的强氧化性。(3)Cl2与Cu反应生成CuCl2，加水得到的CuCl2溶液，呈蓝绿色。 2.下列说法正确的是(　　) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向向高处疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案　C 解析　闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，泄漏时氯气会顺着风向扩散，疏散群众时应该逆着风向向高处转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。 3.(2024·北京第二十二中学高一期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 答案　D 解析　铜与盐酸不反应，A错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，B、C错误；铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是氯化铝，D正确。 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气参加。 二、氯气与水、碱的反应 1.氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的氯气无漂白性 有色布条褪色 湿润的氯气有漂白性 结论 氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 (3)实验探究氯水的成分 下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录： [观察]　氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 [预测]　氯水中含有氯气分子。 [实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 [分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 [实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。 [实验现象]　产生白色沉淀。 [分析与结论]　新制氯水中含有Cl-。 离子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓。 [综合分析得结论] a.氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 b.氯水中所含的离子有Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量)，使pH试纸变红的离子为H+。 (4)次氯酸的性质 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。 思考1　新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示　新制氯水呈浅黄绿色，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸是弱酸，所以新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。 (2)新制氯水中各微粒的性质 2.氯气与碱的反应 (1)制取漂白液 化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 离子方程式：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O。 (2)制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 思考2　漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因。 提示　①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑。 1.判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(　　) (2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (3)用广泛pH试纸测定氯水的pH=2(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) (5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2.(2024·盐城12月联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生变质的是(　　) ①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KI A.①②④ B.①②③⑤ C.①④⑤ D.全部 答案　B 解析　氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒为H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-(极少量)。①Fe2+会被氧化；②Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀；③H+会与HC反应；④AlCl3不受影响；⑤I-会被氧化。 3.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B.漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 答案　B 解析　A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；D不正确，漂白粉在空气中久置发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，有氧化还原反应发生。 拓展教材 1.ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、S2-、S、Fe2+等不能大量共存。 2.洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl-+ClO-+2H+===H2O+Cl2↑，使人中毒。 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题7分] 题组一　氯气与单质的反应 1.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是(　　) A.在常温下，氯气与金属铁不反应，工业上常用钢瓶贮运液氯 B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2 C.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 答案　B 解析　氯气与铁反应需要加热，在常温下不反应， 工业上常用钢瓶贮运液氯，故A正确；铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，故B错误；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确。 2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A.钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气 C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 答案　A 解析　钠在氯气中燃烧时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确；如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，故D正确。 题组二　氯气和水反应及氯水性质的多重性 3.下列加新制氯水不能实现转化的是(　　) A.Mg粉→H2 B.Fe3+→Fe2+ C.Ag+→AgCl D.红色干花褪色 答案　B 解析　Fe3+→Fe2+发生还原反应，氯水具有氧化性，加新制氯水不能实现Fe3+→Fe2+的转化，故选B。 4.下列关于液氯、新制氯水和久置氯水的说法正确的是(　　) A.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 B.久置氯水和新制氯水均具有酸性，且前者酸性强 C.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 D.新制氯水和液氯都能使干燥的淀粉⁃KI试纸变蓝 答案　B 解析　新制的氯水中有盐酸和次氯酸，久置的氯水中只有盐酸，久置的氯水酸性更强，A错误、B正确；氯气、液氯和久置的氯水都没有漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，C错误。 5.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(　　) A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快 答案　C 解析　由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，B正确；Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是还原产物，HClO是氧化产物，C错误。 题组三　氯气和碱反应及次氯酸盐的性质 6.(2024·云南曲靖高一段考)工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B.“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O 答案　C 解析　漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；冷的石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca+2Cl2===CaCl2+Ca+2H2O，Cl2中氯元素化合价既有升高又有降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；石灰乳不可拆，故离子方程式：Ca+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D错误。 7.(2024·成都高一期末)市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是NaClO。下列分析错误的是(　　) A.制备“84消毒液”的离子方程式：Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O B.加入AgNO3溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有Cl- C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好 D.用次氯酸盐代替Cl2做消毒剂，存储更方便、使用更安全 答案　B 解析　“84消毒液”显碱性，加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能是AgOH，不一定是AgCl，无法证明“84消毒液”中含有Cl-，B错误。 8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中，H+、N、Ag+可以大量共存 B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 答案　D 解析　H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应，Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。 [9~11题，每小题7分] 9.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　) ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A.①③④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②⑤ 答案　C 解析　①Cl2为黄绿色气体，HCl为无色气体，通过观察气体颜色可以鉴别二者；②HCl极易溶于水，打开瓶盖后有白雾，而Cl2打开瓶盖无白雾，通过观看有无白雾可鉴别二者；③HCl和Cl2都能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别二者；④HCl不能使湿润的红色石蕊试纸变色，而Cl2能够使湿润的红色石蕊试纸褪色，据此可以鉴别二者；⑤湿润的蓝色石蕊试纸遇Cl2先变红后褪色，而遇HCl只变红，据此可以鉴别二者。 10.(2024·河南南阳五中高一期末)微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是(　　) 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A.Q处湿润的pH试纸变红且颜色一直保持不变 B.P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C.N处干燥的红纸不变色 D.向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 答案　C 解析　氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，但是氯气无漂白性，A、B错误；干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确；Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误。 11.(2024·广州高一期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是(　　) A.pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl D.对氯水光照时间延长，氯水的漂白性没有变化 答案　C 解析　氯水是氯气溶于水，有一部分氯气与水反应，主要成分是H2O、Cl2、HCl、HClO。HClO是弱酸，见光易分解得到HCl和O2，H+、Cl-浓度增大，HClO浓度减小，漂白性降低，A、B、D错误。 12.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为　　　 　　　　。  (2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为　　　　。  (3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。池水碱性过强，杀毒作用会　　　　(填“增强”或“减弱”)。  答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO (3)减弱 解析　(2)漂白粉溶于水后，吸收空气中的CO2，生成次氯酸和碳酸钙沉淀，其化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。(3)池水碱性过强，次氯酸的浓度减小，杀毒作用会减弱。 13.(8分)研究氯水的性质，实验操作及现象如下表所示。 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验1 实验2 实验操作 (氯水均新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先 变红，后褪色 (1)实验1结论是　　　　。  (2)实验2中溶液变红是由于溶液中含有　　　　；使溶液褪色的粒子是　　　　。  (3)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，设计并进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并通过传感器测定广口瓶中氯离子的浓度和氧气的体积分数，得到如下曲线。 上图中的曲线示意了广口瓶中氯离子浓度和氧气的体积分数的变化，其变化原因是　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  答案　(1)氧化性：Cl2>I2(或还原性：Cl-<I-)　(2)H+　HClO (或ClO-)　(3)2HClO2HCl+O2↑ 解析　(1)氯水滴入淀粉碘化钾溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，Cl2+2I-===I2+2Cl-，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，实验1结论是氧化性：Cl2>I2(或还原性：Cl-<I-)。 (2)氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液变红色后褪色，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验2中溶液变红是由于溶液中含有H+，使溶液褪色的粒子是HClO (或ClO-)。 (3)HClO不稳定，见光受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大。 14.(10分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是　　　 　　　　(用离子方程式表示)。  ②84消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。  (2)NaClO可以用于除去废水中的铵态氮，配平下列离子方程式： 　　N+　　ClO-===　　N2↑+　　Cl-+　　H2O+　　。  (3)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　　 kg(结果保留整数)。  (4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的　　　　倍(保留小数点后2位)。  答案　(1)①ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2)2　3　1　3　3　2H+ (3)203　(4)2.63 解析　(3)已知发生的反应为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O，设消耗氯气的质量为x kg，则消耗NaOH的质量为x kg，原NaOH的质量为(x+1 000×1%) kg，由质量守恒可知，原NaOH溶液的质量为(1 000-x) kg，则x kg+1 000 kg×1%=(1 000 kg-x kg)×30%，解得x≈203。 学科网（北京）股份有限公司 $