第二章 第三节 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

该高中化学课件围绕“配制一定物质的量浓度的溶液”核心实验，系统呈现实验目的、用品及固体配制（100 mL 1.00 mol·L⁻¹ NaCl溶液）和溶液稀释（100 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaCl溶液）的完整步骤，通过问题讨论衔接误差分析，构建从操作技能到原理理解的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，规范溶解、移液、定容等操作细节，结合“未冷却转移”“仰视读数”等误差分析培养科学思维，跟踪训练融入高考真题强化化学观念，助力学生掌握实验技能与原理，教师可直接用于实验教学及巩固提升。

配制一定物质的量浓度的溶液 实验活动1 第 二 章 　 第 三 节 【实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量 g)。  5.85 5.9 5.850 0 (3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用 搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液沿 注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 滴加蒸馏水，至 。  ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 2~3 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为 mL。 (2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积 用 量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液 mL。 50 量筒 50.0 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用 慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 滴加蒸馏水，至 。  ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 玻璃棒 玻璃棒 2~3 1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 【问题和讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 提示　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示　用量筒量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol· L-1 NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示　仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 提示　重新配制。 1.(2024·四川遂宁高一期末)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验活动，下列有关说法正确的是 A.该实验方案中出现 与 图标 B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管 C.定容时仰视容量瓶刻度线，配制所得溶液浓度将偏低 D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 跟踪训练 √ 该实验为配制溶液，方案中出现护目镜图标 ，但未出现锐器图标 ，A错误； 必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯，温度计没有用到，B错误； 操作步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，D错误。 2.(2025·天津河东区高一期末)配制250 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，下列说法正确的是 A.先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液 浓度偏低 D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 √ 250 mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误； 容量瓶未干燥即用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误； 转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减少，进而导致溶液浓度偏低，C项正确； 定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。 3.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应：________________________________________________ 　　　 　。  2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O 根据得失电子守恒、原子守恒进行配平该反应为2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 (2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取　　　g KMnO4晶体，放入　　　　(填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至　　　　。  1.6 烧杯 室温 配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量m=1 L× 0.010 0 mol· L-1×158 g·mol-1=1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到　　 　　　　　 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。  1 000 mL容量瓶 将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。 (3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为　　　。  36% 准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。 含量测定： 根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O反应可知，2KMnO4~ 5H2C2O4，移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的浓度为c==0.020 0 mol·L-1，该样品中草酸的质量分数w=×100% =36%。 (4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含量　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  偏低 配制酸性 KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性 KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则所测样品中草酸的含量偏低。 本课结束 第 二 章 　 第 三 节 $