第一章 周末练2 离子反应（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 标准版通用）

这是一份高中化学第一章“离子反应”的周测资料，包含34页内容，涵盖电离方程式书写练习、选择题及答案、重点强化训练（电解质的电离、离子反应及离子方程式、离子共存与检验）、详细解析和实验探究题，为学生提供系统的学习支架。 资料特色突出，融合化学核心素养，通过区分NaHSO4在水溶液与熔融状态的电离方程式培养化学观念，结合Ba(OH)2与稀硫酸导电能力曲线分析提升科学思维，设计草木灰制取KCl晶体流程强化科学探究与实践，解析强调严谨性渗透科学态度。能帮助高一学生巩固基础、适应初高中衔接，提升综合能力，为教师教学提供系统资源。

离子反应 周末练2 第 一 章 　 完成下列电离方程式 (1)H2SO4=== 。 (2)NaOH=== 。 (3)(NH4)2SO4=== 。 (4)硫酸氢钠：在水溶液中NaHSO4=== ， 在熔融状态下NaHSO4=== 。 (5)NaHCO3=== 。 2H++S Na++OH- 2N+S Na++H++S Na++HS Na++HC 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D D B A B 题号 9 10 答案 B B 11. (1)Ca2++C===CaCO3↓　产生气体　 (2)盐　Ba2++C===BaCO3↓ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)H2SO4===H++S　Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　Ba2+、OH-　 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑　(3)OH-　(4)H2SO4 12. 一、 电解质的电离 1.(2024·济南期末)下列说法正确的是 A.氯化铵溶液、盐酸都能导电，所以它们都属于电解质 B.SO2的水溶液可以导电，但SO2是非电解质 C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 重点强化训练 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯化铵溶液、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； SO2的水溶液可以导电，是因为二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸可以电离出自由移动的离子，亚硫酸为电解质，但SO2是非电解质，B正确； 纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误。 2.(2024·天津期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KClO3===K++Cl-+3O2- B.Fe(NO3)3===Fe2++3 C.Al2(SO4)3===2Al 3++3 D.NaHCO3===Na++H++ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Cl不可拆分，电离方程式为KClO3===K++，A错误； 硝酸铁的电离方程式为Fe(NO3)3===Fe3++3N，B错误； 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++HC，D错误。 3.★★(2024·湖南张家界期末)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图像的说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的 离子导电 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，所以溶液几乎不导电，A错误； AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； B处溶质是硫酸钡，在水溶液中电离出的离子浓度极小，导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； BC段稀硫酸过量，硫酸电离出H+和S而使溶液导电，D错误。 二、 离子反应及离子方程式 4.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是 A.CO还原氧化铜 B.硫酸与KCl溶液混合 C.Cu片放入ZnSO4溶液 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； 硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 √ 5.(2025·邵阳市海谊中学上学期期末) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是 A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O C.KOH+KHSO4===K2SO4+H2O D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 氢氧化镁不溶于水，离子方程式中不能拆开，以化学式形式存在，故D不正确。 13 6.(2024·福建泉州期末)下列反应的离子方程式正确的是 A.铁锈溶于稀硫酸：O2-+2H+===H2O B.澄清石灰水和少量碳酸氢钠反应：+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O D.醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氧化铁不能拆，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，A错误； 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++S ===BaSO4↓+2H2O，故C错误； 在离子方程式中碳酸钙和醋酸都不能写成离子：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。 三、离子共存、离子的检验及推断 7.某无色溶液中存在大量的、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Ba2+ B.OH- C.Fe3+ D. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A项，Ba2+与、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存； B项，OH-与、H+都能发生反应，不能大量共存； C项，Fe3+在水溶液中呈棕黄色，在无色溶液中不能大量存在； D项，与H+能发生反应，二者不能大量共存。 8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液中：K+、Na+、、 B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、 C.某无色透明溶液中：Mg2+、Na+、、OH- D.氢氧化钡溶液中：、K+、Na+、S2- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 酸性溶液中H+与C、S反应，不能大量共存，故A错误； 能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确； 溶液中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误； 氢氧化钡溶液中氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误。 9.★★(2024·长沙期末)某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先 变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分 溶解 C.原溶液中阳离子的数目一定大于阴离子数目 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含C，不能含与C反应的Ba2+及蓝色的Cu2+和棕黄色的Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含S；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量盐酸，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、S、C，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 10.(2024·福建三明期末)某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如图所示。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知：①草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 ②KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法错误的是 A.步骤①和步骤④的操作均为过滤 B.过量试剂Ⅰ是Ba溶液，其作用是除去、 C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+ D.步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钾。步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； 试剂Ⅰ应该为氯化钡溶液，B错误； 过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+，C正确。 11.(2024·北京昌平高一上期末)实验室有以下三种溶液：①Ca(OH)2　 ②Na2CO3　③HCl，分别取少量溶液两两混合，进行以下实验： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 产生白 色沉淀 a ⅱ ②+③ b C+2H+===H2O+CO2↑ (1)将表格补充完整。a.　 　　　　　　　　；b.　　　　　　。  Ca2++C===CaCO3↓ 产生气体 (2)除酸、碱外，②试剂还可能与　　类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式：　　　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 盐 Ba2++C===BaCO3↓ 12.(2024·绥江一中上学期期中)某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图所示探究活动。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 向A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (1)H2SO4的电离方程式为　　　　　　　　，B试管中发生反应的离子方程式为_________　　　　　　　　 　　 　　。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 　　 　　。  H2SO4===2H++S Ba2++2OH- +2H++S===BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 先将B试管中反应后所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化质量增加，说明B试管中液体反应后，氢氧化钡有剩余，故B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是Ba2+、OH-。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________　　　　　　　　 ________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　。  该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 沉淀部分溶 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ 解，有气泡产生 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C中沉淀可能只有硫酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡混合物，若证明是混合物只需证明含有碳酸钡即可，故加入硝酸沉淀部分溶解。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，该离子为　　　　。  OH- B试管反应后为氢氧化钡溶液，若A中是硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，则反应后必定剩余氢氧根离子。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 (4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能为　　　　。  H2SO4 第 一 章 　 本课结束 $