章末综合测评(二)第2章 元素与物质世界-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

5.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内 11.下列说法正确的是 口口口四可 的物质相互发生反应。已知钠及其氧化 [A]过量铁粉与Cl反应生成FCL ■■■■■■■回■■ 物的物质的量均为0.1mol,水的质量为 （Nao(②H0 [B]氯水可以导电，故C】2是电解质 题 年级 学号后 知卫刀口口 100g。下列说法正确的是 [c]液氯和新制氯水均含CL2,均属于混合物 知知0口口 班级 [A]Na,O,为离子化合物，其阴、阳离子数之比为1：1 [o]CL,的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 6■■6■6■■6■■6■ ]反应①的离子方程式为Na+2H2O一Na++2OH+H2↑ 姓名 12.CCL2是一种化工原料，可用于生产颜 -H,0 刀刀刀刀口 [·]反应①②③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应 料、木材防腐剂等。将铜粉加人稀盐酸过程1 过程口 9■■99■9■9■ [o]反应③转移电子的物质的量为0.2mol 中，并持续通人空气，在Fe3+的催化作用 ( 0.H 6.下列说法正确的有 章末综合测评（二） 下可生成CuC,(过程如图所示)。下列 ①“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关， 说法不正确的是 ②提纯胶体，可以采用的方法是过滤： (本试卷共100分) [A]过程I的反应为2Fe++Cu—2Fe2++Cu2 ③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质： 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个 ]过程Ⅱ中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为N,(设N,为 ④在制备胶体实验中，可以长时间加热： 选项符合题目要求) 阿伏加德罗常数的值) ⑤向Fe(OH),胶体中加人过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然 1.下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是 () 后沉淀溶解形成棕黄色溶液 [o]此过程中，Fe*可循环使用 [A]钢铁的锈蚀 [B]食物的腐败 [A]2个 []3个 [c14个 [D15个 [D]该过程总反应为2Cu+O,+4H+—2Cu种+2H,0 [c]绿色植物的光合作用 [D]易燃物的自燃 7.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加人温水中，再加人面粉搅拌成面 13.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB,HCl,)和C反 2.为制取含HCO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且 团：放置，使面团产生气体，形成孔洞。发生反应： 应，使C获得一个质子，得到一种新型离子化合物 能达到实验目的的是 2KA1(S0,)2·12H0+3Na,C0-2A1(OH),￥+3NaS0,+ [HC][CB:H,CL,],这个反应看起来很陌生，但反应类型上 K,S0,十3C02◆+21H0。下列判断正确的是 () 却可以跟下列某个化学反应相似，该反应是 () [J从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均 [a]Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ 为盐 [o]NaOH+HCI-NaCl+H,O [®]放置过程发生的反应为氧化还原反应 [o]NH,+HCI-NH CI [©]放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 [DH,0+S0,—H,S0, []为了让油条酥松多孔口感更佳，明矾应该越多越好 14.我国文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应大力弘扬。下列说 ]制取[o]提高 () A]制取气 [D]过滤 8,下列叙述正确的是 法错误的是 () 氯水 HCIO浓度 [A]向某无色溶液中加入BaCL,溶液有白色沉淀出现，则该溶液中 [A]侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 3.向三支试管中分别加人稀盐酸，NaCI溶液和Na,CO3溶液，分别 一定含有SO []宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色 B]液态CH,COOH不导电，所以CH,COOH不是电解质 向上述三支试管中依次加人AgNO,溶液和稀硝酸。下列有关说 彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 [©]胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~ 法错误的是 C山(OH)2CO,],孔雀石颜料的主要成分为碱 100nm [A]Na,CO,的电离方程式为NaCO,一2Na++CO [©]《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于 []盐类物质一定含有金属离子 [B]该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 胶体 c]在该实验的基础上，再追加一个焰色实验就可以将上述三种溶 [A]能使紫色石燕溶液变红的溶液：Na,Mg,CI、CH,COO [D]《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO,)和朴硝(NaSO,)的 液鉴别出来 方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用 [e]无色溶液：K,H、SO,MnO [D]若不加入其他试剂，仅通过溶液闻相互滴加不能鉴别出上述三 [o含大量SO?的澄清溶液：Mg+,Cu”,CI,NO “焰色实验”区分 15.下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如 4 种溶液 [D]强碱溶液：K、A+,CI,NO 图所示的是 () 4.下列物质分类正确的是 10.有四种物质，已知它们能发生下列反应：(1)A++B一B2+十 [A)NH,CI溶液中加入NaOH固体至恰好 LA]SO2、SiO,、C0均为酸性氧化物 A:(2)A++C—C++A:(3)B++CC2++B,(4)C++D 一D+十C。由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是 反应 改变条件 [B]稀豆浆，硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( [B]澄清石灰水中通入CO,至过量 [c]烧碱、冰醋酸、盐酸均为电解质 [A]A+>B+>C1+>DH []D+>C+>B+>A [©]酷酸溶液中滴人氨水至过量 [D]漂白粉、84消毒液，氨水均为混合物 [0lA>B>D>C [o]D>C>B>A [D)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 校本单元评估 16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 20.K1O,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+十OH厂 [A]物质的量均为0.1mol的Na,O与Na,Og中，所含的阴、阳离 的第-步反应为6L,+11KC10,+3H,0△6KH(I0,)2+5KC+ HO,写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： 子总数均为0.3N, 3C1,↑，下列说法正确的是 [B]标准状况下，2.24L乙醇(C,HOH)分子中，所含的原子总数 (3)请写出制取⑦的化学方程式 [A1还原产物只有CL, 为0.9N [B]反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 (4)CaH。+2H,O一Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 [c]0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 []可用澄清石灰水吸收反应产生的CL2制备漂白粉 (填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 0.1N. [o]产生11.2L(标准状况)Cl2时，转移10mole (5)灼烧②物质时，焰色实验为 色 [D]加热条件下，含4 mol HCI的浓盐酸与足量的二氧化锰充分 二，非选择题（本题共4小题，共40分） 98765432t0+o.5 反应后，所得氯气的分子总数为N 987654321o+0.5 23.(10分)某化学兴趣小组在裸外活动中对某溶液进行了多次检 17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq” 测，其中三次检测的结果如下表所示，请回答下列问题 表示水溶液)】 () 21,(12分)下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl,,NaC1、 检测次数 溶液中检测出的物质 [饱和NaC(ag)NH.cO-N.HCO,△-Na,CO, Na,O,、CO,、I2,图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、 第一次 KCI.K,SO,NaCO,、NaCI ③、④表示相交部分，请回答下列问题： 第二次 KCl、BaCl、NaSO,.K,CO Cu(OH), 第三次 NaSOKCI,K,CO,,NaCl FeCl, Xa,02 te]Fe Cl (1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。 点FeCO>Fe(OHD量 D (2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在SO}、CO和C, CO. 进行了如下操作； 03cOCO。过量NsO4 -NaHCO, ①向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 18.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 () (1)关于上述相交部分的说法不正确的是 (填字母)。 继续滴加过量的该溶液，其目的是 []将CL2通入石灰乳中制取漂白粉：CL+2OH一C1+ A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物 C.③表示氧化物 D.④表示单质 ②向①所得溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是； CIO+H,O (2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学 继续滴加过量的该溶液，其目的是 [B]氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH十Ca+十HCO, 方程式为 ③过滤，再向滤液中滴加 (填化学式)溶液，其日的是 -CaCO,￥+H2O 87654321o+0.5 [c]NaClO溶液与少量NaHSO,溶液反应：CIO+HSO, (3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯 24.(8分)水是人体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖 CI+SO+H 中逐滴加入1mol·L上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到 泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理， [D3向酸性KMnO,溶液中滴加H,O,溶液：2MnO,+HO2十 红褐色透明液体。 (1)明矾溶于水可以得到A1(OH),胶体，明砚能用于净水的原因 6H一2Mn2++302↑+4HO 是胶体具有 现将此法制得的AI(OH),胶体装入半透 ①物质M的化学式为 19.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法错误的是 膜内，将此半透膜袋浸人盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 能够透过半透膜： ( 2NH.HCO ③向该红褐色透明液体中逐滴加人稀疏酸至过量，现象是 (2)C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验 此反应的离子反应方程式为 2NaCl 室可通过以下反应制得CIO,:2KCI0,+H,C,0,+H,S0,△ 2C1O2↑+KSO,+2C02↑+2HO。下列说法错误的是 2NH.CI 1 9876543210+0. (填字母)。 C02NH+H.0 22.(10分)现有下列物质：①Na,CO·10HO品体：②铜：③硫酸溶 A,HCO,在反应中是还原剂 B.该反应既是离子反应又是氧化还原反应 2NaHCO CO,+H,0 液；④CO2:⑤熔融NaHSO,:⑥Ba(OH):固体：⑦红褐色的氢氧 C.每生成11.2L气体（标准状况下），转移电子数为N.(设N, Na.CO, 化铁胶体：⑧盐酸：⑨CH,COOH:0Al(SO,)1固体， 为阿伏加德罗常数的值) (1)上述物质中既能导电又属于电解质的是 (填编号)。写 D.KC1O,得电子，发生还原反应 [A]该转化流程中CO2、CaCL均被循环使用 出心在水溶液中的电离方程式： (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是 [B]该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 (2)仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子 “分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，CL2与该种含氯消毒 [c]该循环过程中未涉及氧化还原反应 方程式： 剂的质量比”，则C1O,的有效氯含量为 (结果保留两位 [D]该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱 小数)。 校本单元评估氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。 氧气；此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全， (2)氯气有毒，不能排放到空气中，因此还需加用NaOH溶 为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它 液吸收尾气的装置；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl, 们通过装置A;在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要 NaC1O和H2O,化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+ 注意上下移动装置E中的乙玻璃管，使甲、乙两玻璃管的液 NaClO-十H,0。(3)氣气和氢氧化钙反应生成CaCl2、 面相平，以使甲玻璃管中的气压与大气气压相等，同时视线 Ca(ClO),H,O:2Ca(OH),+2Cl,-CaCl,+Ca(ClO),+ 应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差，以此来 2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,次氯酸钙和二氧化 解答 碳反应生成CaCO,和HClO,化学方程式为Ca(C1O)2十 (1)装置C可以用来制取CO2,装置B可以用来除去CO2中 H2 O+CO2=CaCO3+2HC1O. 混有的HCl,装置D中发生CO2等与Na,O2的反应得到 22.(1)钠的化学性质活泼，应密封保存，其密度比水小，比煤油 O2,然后连接装置A可除去未反应的CO2,最后通过装置E 大，故应保存在煤油中；故答案为D。(2)Na的性质活泼，易 测量气体的体积，所以各装置接口的连接顺序为⑤③④⑥ 与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成 ⑦②①⑧（或⑤③④⑦⑥②①⑧）。(2)用装置C制得的 NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· CO2中会含有少量的HCl,需通过装有NaHCO3溶液的洗 xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3;故答案为 气瓶除去，所以装置B的作用是吸收CO2中混有的HCI。 D。(3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方 (3)装置A的作用是除去制得的O2中混有的未参与反应的 程式为2Na十O,△Na,O,过氧化钠与水反应生成氢氧 CO2,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3十 化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O H,O。(4)装置C中仪器a的名称是分液漏斗；通过装置B 4NaOH十O2个；氧气具有助燃性，故检验方法为用带火星 后，CO2中混有少量的水蒸气，装置D中发生反应的化学方 的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成 程式有2Na2O2十2C02一2Na2CO3+O2,2Na2O2+ 了氧气。 2H2O(g)一4NaOH十O2。(5)为了较准确地测量氧气的 23.(1)物质的量相同的C0和C02,假设物质的量都是1ol, 体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前 所含的分子数之比是1：1，所含的氧原子数之比是1：2； 后甲玻璃管中液面的读数时，应注意调节甲、乙玻璃管中的 1molC0的质量是28g、1 mol CO2的质量是44g,质量之 液面处于同一高度，若乙玻璃管中的液面高，会导致甲玻璃 比是28g:44g=7:11。(2)质量相同的O2和03，假设质 管中的气体被压缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移 量都是1g,0,和0，的物质的量分别是32m0l48m0l,分 动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平。 子数之比是克m0l:福ml=3:2,0原于数之比是( 章末综合测评（二） mlx2:(信ml×3)-11.(3)46gX0,气体中含 答案速对 有1.204×103个0原子，0原子的物质的量为0.2mol,则 1 2 6 8 9 10 X0,的物质的量为0.1mol,X0:的摩尔质量为0.1m0 4.6g C C B A C A 46g·mol1,则X的摩尔质量是(46-16×2)g·mol1= 11:12 131415:16:17 :18:19 20 14g·mol1。(4)1.204×1024个NH2的物质的量为 2mol,含有的H原子的物质的量为6mol,1.5 mol CH中 D B A A A BA 含有6molH原子，1.5 mol CH的质量为1.5mol× 21.(每空2分)(1)D 16g·mol1=24g。 (2)2Na2O2+2CO2—2Na2CO,+O, 24.(1)①根据溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 (3)①FC1,②丁达尔效应③先产生红褐色沉淀， 涤、定容、摇匀、装瓶等可知，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、 然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色Fe(OH)3+3H 玻璃棒、量筒、250L容量瓶和胶头滴管。②在配制过程 中，玻璃棒在溶解和移液的操作过程中用到，在溶解高锰酸 —Fe3++3H20 钾固体时的作用是搅拌，加速溶解；在移液时的作用是引 22.(除注明外，每空1分)(1)⑤AL2(SO4)3一2A13++ 流，防止溶液溅出。③a.加水定容时俯视刻度线，则溶液体 3S0 积偏小，故浓度偏高，故a符合题意；b.容量瓶内壁附有水珠 (2)C02+Ba2++20H—BaC03￥+H20(2分) 而未进行干燥处理对溶液的浓度无影响，故b不符合题意； 2HC1+Ba(OH)2—BaCl2+2H2O(2分) C.颠倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加蒸馏水至 刻度线，则溶液的浓度偏低，故℃不符合题意；综上所述答案 (3)FeC,十3H,0△Fe(OH,(胶体)十3HC1(2分) 为a。(2)根据化学方程式可知，用已知浓度的KMnO4溶液 (4)氧化剂 来测定FeSO,溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为 (5)绿 c(Fe2+)·V(Fe2+)=5c(MnO,)·V(MnO,),欲求 23.(除注明外，每空1分)(1)二(2)①HNO3检测 c(Fe2+),应测定的数据有FeSO溶液的体积和消耗的 CO除尽CO②Ba(NO3)2检测SO 除尽 KMnO,溶液的体积。 SO③AgNO3检测C1(2分) 25.利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需 24.(每空2分)(1)吸附性取少量烧杯中溶液于试管中， 要制备二氧化碳，只有装置C可以用来制取二氧化碳，制取 滴加适量盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，证 原料应该采用大理石和稀盐酸，此法制得的二氧化碳中会 明含硫酸根离子，则SO能透过半透膜 含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除 (2)C 去这些氯化氢；然后使二氧化碳等和过氧化钠反应来制取 (3)2.63 371■ 7.A[A.Na2CO3和KAl(SO,)2·12H2O、NaCl都是盐，所以 试题精析 油条配方中的“矾、碱、盐”均属于盐，故A正确； 1.C[A.钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活， B.2KA1(SO4)2·12H2O+3Na2CO32Al(OH)3↓+ 3Na2SO,+K2SO4+3CO2个+21H2O反应中没有元素化合 A不特合题意；B.食物的腐败导致食品不能食用，不利于生 价的变化，是非氧化还原反应，即放置过程中发生的反应为 产生活，B不符合题意；C.绿色植物的光合作用生成氧气和 非氧化还原反应，故B错误；C.生成物中的二氧化碳是非电 有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C符合 解质，故C错误；D.铝元素对人体健康不利，要尽可能少摄 题意；D.易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不 入，因此油条中的明矾用量不宜过多，并且形成孔洞的原因 符合题意。] 是生成了二氧化碳，与碳酸钠的用量有关，故D错误。] 2.C[A.用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时应该加热，该装置中 8.C[A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可 缺少加热仪器，故A错误；B.氯气中含有氯化氢，通入饱和食 能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以该溶液中不 盐水的目的是除去氯气中的氯化氢，且应该是长进短出，故B 一定含有SO,故A错误；B.液态CH3COOH不导电，是因 错误；C.CaCO3+2Cl2+H2O-CaCl2+2HClO+CO2,故 为醋酸为共价化合物，液态不能导电，而醋酸在水溶液中能 C正确；D.该装置中，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作不合 够导电，则醋酸属于电解质，故B错误；C.胶体区别于溶液和 理，故D错误。] 浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm,故C正确； 3.D[A.Na2CO3在溶液中完全电离，电离方程式为Na2CO D.盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子， 一2Na+十CO,A正确；B.HC1、氯化钠与硝酸银溶液反 但是属于盐类，故D错误。] 应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明 9.C[A.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH2COO不 不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C.由于碳酸 能大量存在，A项不符合题意；B.含MnO的溶液呈紫色，B 银能溶于硝酸，氯化银不能，氯化钠的焰色实验显黄色，稀盐 项不符合题意；C.SO?、Mg2+、Cu+、C1、NO2各离子间均 酸不能产生焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色 不反应，可以大量存在，C项符合题意；D.在强碱溶液中A+ 实验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D.稀盐酸、 不能大量存在，D项不符合题意。] NaCl溶液和Na2CO3溶液通过相互滴加能鉴别出来，将稀盐 10.A[氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原 酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，将碳 剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中元素化合价变 酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NCl溶液与稀盐 化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律 酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试 分析判断。由(1)A2+十B—B2+十A可得氧化性：A+> 剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D项 B2+,还原性：B>A;由(2)A2++C—C2+十A可得氧化 错误。] 性：A2+>C2+,还原性：C>A;由(3)B2++C—C2+十B,可 4.D[A.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而 得氧化性：B+>C2+,还原性：C>B:由(4)C++D一D+十 CO既不能和酸反应也不能和碱反应，为不成盐氧化物，故A C,可得氧化性：C2+>D+,还原性：D>C;综上所述，氧化性 错误；B.分散质粒子直径介于1100nm的分散系为胶体， 强弱顺序：A2+>B2+>C2+>D+,还原性强弱顺序：D>C 而氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故B错误；C.盐酸是氯化氢 >B>A;故选A。] 水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错 11.D[A.铁粉与Cl2反应生成FeCL3,与反应物的用量没有关 误；D.由两种或两种以上物质构成的为混合物，漂白粉由氯 系，A错误；B.氯水中含有自由移动的离子，可以导电，但 化钙和次氯酸钙构成，为混合物；84消毒液为NaCl、NaClO CL2是单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氯属 的混合物；氨水是氨气的水溶液，是混合物，故D正确。] 于纯净物，新制氯水属于混合物，C错误；D.Cl2的氧化性很 5.C[A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴 强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，D正确。] 阳离子数目之比为1：2，故A错误；B.反应①是钠和水反应 12.B[A.由图可知，过程I的反应为2Fe3+十Cu—2Fe2+十 生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O Cu2+,A正确；B.过程Ⅱ中氧化剂为O2,还原产物为H2O, —2Na++2OH+H2个，故B错误；C.反应①②③中，① 则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4NA,B错误；C.由 ③均有元素化合价变化，为氧化还原反应，②没有元素化合 图可知，此过程中，Fe3+可循环使用，C正确；D.由图可知， 价变化，为非氧化还原反应，故C正确；D.过氧化钠与水反应 该过程总反应为2Cu+O2+4H+一2Cu++2H20,D 为歧化反应，消耗0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故D 正确。] 错误。] 13.C[H(CB,HCl)和Co反应，相当于H(CB,HCl) 6.B[①豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生 H+(CBH,CL),H+C0一HC0,然后HC克与 聚沉，故①符合题意；②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以 (CB,HC)构成物质[HC][CB:H,C]。A.Mg+ 通过滤纸，不能通过过滤提纯胶体，故②不符合题意：③明矾 2HC1—MgCL2+H2↑，实际上是Mg-2e—Mg2+, 能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸 2H++2e一H2个，A不合题意；B.NaOH+HCl 附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒杂质而净水，故③符合 NaCl+H2O,实际上是HCl一H++C1,H++OH 题意；④长时间加热能够使胶体发生聚沉，在制备胶体实验 H2O,B不合题意；C.NH3+HCI一NH,CI,实际上相当于 中，不能长时间加热，故④不符合题意；⑤向Fe(OH)3胶体 HCI一H++CI,H++NH3NH,然后NH与 中加入少量稀硫酸时，发生F(OH)3胶体的聚沉，即有红褐 CI厂构成NH4Cl,C符合题意；D.H2O+SO2一H2SO3,是 色沉淀生成，稀硫酸过量时，F(OH)3溶解，得到棕黄色硫酸 SO2与H2O直接化合，没有经过分子向离子的转化过程，D 铁溶液，故⑤符合题意。] 不合题意。] 138 14.B「A.侯氏制碱法的原理主要是利用了碳酸氢钠的溶解度 还原剂，碘酸钾是氧化剂，KH(IO3)2为氧化产物，KCl和 较小，易析出固体，故该工艺应用了物质溶解度的差异，故A C12是还原产物，故A错误；B.依据化学方程式可知，碘元素 正确；B.Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，故 化合价由0价升高到十5价，I2为还原剂，氯元素化合价由 B错误；C.“青雾”是分散在空气中的小水滴形成的气溶胶， 十5价降到一1价和0价，KC1O3为氧化剂，12为还原剂，氧 属于胶体，故C正确；D.KNO3中含有钾元素，焰色实验显 化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B错误；C.漂白 紫色，钠元素的焰色实验显黄色，故二者可以利用“焰色实 粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，不是澄清石灰水，故 验”区分，故D正确。] C错误；D.依据分析生成3 mol Cl2为标准，反应转移 15.A[A氯化铵溶液和氢氧化钠固体反应生成氯化钠，过程 60mole,产生11.2L(标准状况)即0.5molC12时，反应 当中溶液离子浓度变化很小，溶液的导电能力变化不大，A 转移10mole,故D正确。] 正确；B.氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶 21.(1)依据图示可知：①从酸根离子角度为盐酸盐，②都含有钠 液中离子浓度减小，导电能力下降，B错误；C.醋酸和氨水反 元素，为钠的化合物，③都只含两种元素，且一种为氧元素， 应生成醋酸铵和水，反应过程中离子浓度增大，导电能力明 属于氧化物，④碘为单质，二氧化碳为化合物，所以相交部 显增强，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 分不可能是单质，故选D。(2)上述物质中过氧化钠与二氧 水，反应过程中离子浓度减小，导电能力下降，D错误。] 化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，化学方程 16.A[A.Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：2，所 式为2Na202十2C02-2NazC03+O2。(3)①依据氢氧 以物质的量均为0.1mol的Na2O与Na2O2中，所含的阴、 化铁胶体制备方法和胶体的性质分析，氢氧化铁胶体制备 阳离子总数均为0.3NA,A正确；B.标准状况下乙醇是液 是向沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色得到 体，2.24L乙醇(C2HsOH)的物质的量不是0.1mol,所含 氢氧化铁胶体，判断M为FeCL3;②胶体具有丁达尔现象，光 的原子总数不是0.9NA,B错误；C.0.1mol氯气与足量氢 线通过胶体会出现光亮的通路，所以检验该红褐色透明液 气完全反应生成氯化氢，转移的电子数为0.2NA,C错误； 体是胶体的方法为丁达尔效应；③向该红褐色透明液体中 D.加热条件下，含4 mol HC1的浓盐酸与足量的二氧化锰 逐滴加入稀硫酸至过量，胶体先聚沉，然后溶解，所以实验 充分反应，随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸 现象是先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色， 不能被氧化，因此所得氯气的分子总数小于NA,D错误。] 此反应的离子方程式为Fe(OHD,十3H一Fe+十3H2O。 17.A[A.侯氏制碱法的过程是向饱和食盐水中依次通入足量 22.(1)①Na2CO3·10H2O晶体不导电，溶于水可以导电，属于 的气、CO2可以析出NaHCO3,再加热得到碳酸钠，故A 电解质；②铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非 正确；B.CuO与水不能反应，故B错误；C.Cl2有强氧化性， 电解质；③硫酸溶液可以导电，属于混合物，既不是电解质 会将铁氧化为FeCl,故C错误；D.CO2与过量NaOH(aq) 也不是非电解质；④CO2不导电，不能电离，属于非电解质； 反应生成碳酸钠，故D错误。] ⑤熔融NaHSO4含有自由移动的离子，可导电，属于电解 18.B[A.将C12通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳是悬浊液， 质；⑥Ba(OH)2固体不导电，溶于水可以导电，属于电解质； 氢氧化钙保留化学式：2Cl2+2Ca(OH)2一2C1+2ClO+ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体可以导电，属于混合物，既不是电 2Ca2++2H2O,A错误；B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙 解质也不是非电解质；⑧盐酸可以导电，属于混合物，既不 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：OH+Ca2+十HCO, 是电解质也不是非电解质；⑨CH,COOH不导电，溶于水可 CaCO?V+H2O,B正确；C.NaClO溶液与少量NaH 以导电，属于电解质；⑩Al2(SO,)3固体不导电，溶于水可以 SO,溶液反应生成氯离子、硫酸根离子和次氯酸：2CIOˉ十 导电，属于电解质；则上述物质中既能导电又属于电解质的 HSO?CI+SO2+HClO,C错误；D.向酸性KMnO, 是⑤。硫酸铝在水溶液中的电离方程式为A12(SO,)3— 溶液中滴加H2O2溶液，H2O2被氧化：2MnO十5H2O2+ 2A1+十3SO?。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸 6Ht一2Mn2++502个+8H2O,D错误.] 性氧化物，则能证明二氧化碳是酸性氧化物的离子方程式 l9.A[由图可知制备Na2CO3涉及的反应分别为NH4HCO3 为CO2+Ba2++2OH-BaCO3￥+H2O；上述物质中有 与NaCI反应生成NH,Cl和NaHCO,CaCO3高温分解生 两种物质之间可发生离子反应：H十十OH一H2O,该离 成CaO和CO2,CaO与NH4Cl反应生成NH3、CaC2和 子反应对应的一个化学方程式可以为2HCl+Ba(OH) H20,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,CO2 —BaCl2十2H2O。(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方 与NH3和H2O反应生成NH4HCO3。A.由分析可知， 程式：FeC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCL。(4) CCl2只作反应的生成物，未参与循环利用，故选A;B.由分 CaH2十2H2O=Ca(OH)2+2H2个，水中氢元素化合价降 析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反 低，得到电子被还原，其作用是氧化剂。(5)灼烧铜时，焰色 应，但没有涉及置换反应，故B不选；C.由分析可知，循环过 反应为绿色。 程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不 23.(1)因BaCl2与Na2S04、K2CO3在溶液中均可发生反应，故 选；D.由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到 第二次检测结果不正确。(2)检测SO?用Ba2+,检测C1 的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO,和CaCl2, 用Ag,检测CO号一般用加入强酸的方法，因为Ba2+能与 故D不选。] SO和CO写反应，Ag能与SO、CO、C1反应，所以 20.D[A反应6L,+11KCI0,+3H,0△6KH(0,)2+ 应该先检测并除去CO?,然后检测并除去SO子，最后检 5KC1+3C12个中碘元素化合价由0价升高到十5价，则I2为 测CI。 3911 24.ClO2有类似Cl2的性质，说明CIO2具有强氧化性，双氧水2.D[A.氯酸钾和二氧化锰制备氧气为固固加热型，故A不 作还原剂，被氧化生成氧气，NaOH、H2O2和CIO,发生氧 合理；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不合理； 化还原反应生成NaClO2,同时生成氧气、水；碘化钾检验其 C.二氧化氨与水反应生成一氧化氨气体，不能用排水法收 氧化性，氢氧化钠溶液尾气处理，据此解答。 集，故C不合理；D.锌粒与稀硫酸常温下反应生成氢气，氢气 (1)明矾溶于水可以得到A1(OH)3胶体，由于胶体具有吸 难溶于水，可用排水法收集，故D合理。] 附性，所以明矾能用于净水。硫酸钡不溶于水、不溶于酸，所 3.D[A.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免 以证明SO能够透过半透膜的实验操作是取少量烧杯中 O2去氧化食品，延长食品保质期，与氧化还原反应有关，故A 溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的氣化钡溶液，出现白色 沉淀，证明含硫酸根离子，则SO能透过半透膜。(2)A. 不选；B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧 H2C2O4中碳元素化合价升高，在反应中是还原剂，A正确； 化还原反应，故B不选；C.FeSO,补铁剂与维生素C配合使 B.该反应中有电子转移，同时有离子参加和生成，所以既是 用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中 离子反应又是氧化还原反应，B正确；C.根据化学方程式可 的O2氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；D.焰色实验属 知生成4mol气体，转移2mol电子，则每生成11.2L气体 于物理变化，不涉及氧化还原反应，故答案选D。] (标准状况下)，即0.5mol气体时转移电子数为0.25NA,C 4.D[因为氧化性：HNO3>Fe+>H,OA段发生：Fe+ 错误；D.KCIO?中氧元素化合价降低，得电子，发生还原反 NO,+4H+一Fe3++NOA+2H2O,AB段发生：Fe+ 应，D正确。(3)C1O。的还原产物是氯离子，则有效氯含量 2Fe3+一3Fe+,BC段发生：Fe十2H十一Fe2++H2个，据 为25X71≈2.63。 此分析。A.根据分析，开始时产生的气体为NO,故A错误； 67.5 B.AB段发生：Fe十2Fe3+一3Fe+,为化合反应，故B错误； 章末综合测评（三） C.反应中NO3完全被还原成NO,根据氨元素守恒， n(HNO;)=n(NO) 22.4L·m0l7=0.05mol,所用混合 1.12L 答案速对 12 3 456 7 89 10 溶液中c(HNO,)=0.05mo 0.05L =1mol·L1,C错误；D.最终 D D DD DD B D B B 生成F+,可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的 1112 13141516171819 20 氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3X n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3X0.05mol+2× A B B CC A A B 2.4L,mo=2m(Fe),n(Fe)=0.1mol,质量为0.1mol 0.56L 21.(除注明外，每空1分)(1)氧化性D (2)2Cu+4H*+0,△2Cm++2H,0②产生等 ×56g·mol1=5.6g,故D正确] 5.D[X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫 量CuSO,后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的 酸，D和水反应生成X,则D是三氧化硫，B和氧气反应生成 S0,(2分)(3)0.65mol(2分) 三氧化硫，则B是二氧化硫。A.X能使蔗糖变黑，说明X为 (4)HNO3或H2SO,(2分) 浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B.常温 22.(每空2分)(1)①H2SO4②酸雨 (2)①NO2②Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO,)2+ 下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C.若A为碳单质，则C可为 CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C 2NO2个+2H2O属于 23.(每空2分)(1)32AC玻璃棒、烧杯、500mL容量 错误；D.由题意知，D为SO3,则B为SO2,则SO2转化为 瓶(2)21.7(3)⑧→⑤→⑥→⑦ SO,需在催化剂作用下进行，D正确.] 24.(除注明外，每空1分)(1)新制氯水（或H2O2溶液、稀 6,D[既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性 硝酸等)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部 气体，据此分析解答。A.SO2、HBr为酸性气体，不能用碱石 氧化为Fe3+ (3)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++ 灰干燥，A不符合题意；B.NH3为碱性气体，不能用浓硫酸千 2H2O(4分)(4)洗涤冷却(5)0.07a 燥，B不符合题意；C.NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥， CO2、HC1为酸性气体，不能用碱石灰千燥，C不符合题意；D 试题精析 H2、CH4、O2均为中性气体，既能用浓硫酸千燥，又能用碱石 灰千燥，D符合题意。] 1.D[A.改善空气质量有利于环境保护，和MB(国六B)车用 汽油质量标准实施相符，A不选；B.加快打赢“蓝天保卫战” 7.B[A.因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化 有利于环境保护，和ⅥB(国六B)车用汽油质量标准实施相 肥，A不符合题意；B.铁锈的主要成分为FCOg,加入稀硫酸 符，B不选；C.降低汽车性能有利于节能环保，和IB(国六B) 可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，B符合题意；C.SO 车用汽油质量标准实施相符，C不选；D.有害尾气排放明显 漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，C不符合题 增加会造成环境污染，不利于环境保护，和IB(国六B)车用 意；D.铁在冷的浓硫酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不 汽油质量标准实施不相符。答案选D。] 符合题意。] 40