第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

本讲义聚焦离子反应的应用这一核心知识点，系统梳理Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻的检验方法（含试剂、现象及离子方程式），离子推断的四项原则（肯定性、互斥性等），以及粗盐提纯中除杂试剂的选择与顺序，构建从离子反应理论到实际应用的学习支架。 该资料通过“思考”环节引导学生分析试剂顺序原因（如检验SO₄²⁻时先加盐酸的作用），结合实验方案设计与操作流程，培养科学思维与科学探究能力。课中辅助教师引导学生构建知识体系，课后通过练习题强化离子推断与除杂应用，帮助学生查漏补缺，提升证据推理与模型认知素养。

第3课时　离子反应的应用 [核心素养发展目标]　1.掌握常见离子(Cl-、S、C)的检验方法，能基于证据对物质变化提出可能假设，并通过分析推理加以证实，培养证据推理与模型认知能力。2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯，能从问题和假设出发，确定探究目的设计实验方案，培养科学探究与创新意识。 一、离子的检验与推断 1.三种常见离子的检验 待检验离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl-+Ag+===AgCl↓ S BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2++S===BaSO4↓ C CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 Ca2++C===CaCO3↓； CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O； CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 思考1　检验Cl-时，加入稀HNO3的目的是什么？ 提示　加入稀HNO3的目的为排除C等的干扰。 思考2　为什么在检验S时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？ 提示　加入足量的稀盐酸，是防止Ag+、C、S等干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag+，会生成AgCl白色沉淀，干扰S检验，不能颠倒顺序。 2.常见的离子推断 (1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则不存在大量的C、S。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 1.判断正误 (1)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有OH-(　　) (2)无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、Mn(　　) (3)检测溶液中的Cl-时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液(　　) (4)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，溶液中可能存在C，也可能存在HC(　　) (5)向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2.离子检验的常用方法有三种，如下表所示： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是(　　) A.C——气体法 B.S——沉淀法 C.H+——显色法 D.Cl-——气体法 答案　D 3.(2025·信阳固始高一期末)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离子分别是Cl-、S、C、N中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为 A：　　　；B：　　　；C：　　　；D：　　　。  (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+D→：　　　　。  ②B+D→：　　　　。  ③C+HCl→气体：　　　　。  答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2　(2)①Ag++Cl-===AgCl↓　②Ba2++S===BaSO4↓　 ③C+2H+===H2O+CO2↑ 解析　(1)由实验可知，A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2。(2)①硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，其离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，其离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑。 二、物质的分离与提纯——食盐的精制 1.实验探究：食盐的精制 (1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、S。 (2)实验方案设计 (3)实验操作流程 写出上述各步反应的离子方程式： ①Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓； ②Ba2++S===BaSO4↓； ③Ca2++C===CaCO3↓、 Ba2++C===BaCO3↓； ④H++OH-===H2O、 C+2H+===H2O+CO2↑。 特别提醒　(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。 (2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2+无法除去。 (3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。 思考1　如何检验食盐水中杂质离子S、Mg2+、Ca2+已除尽？ 提示　①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明S已除尽； ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2+已除尽； ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2+已除尽。 思考2　按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？ 提示　洗涤BaSO4沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2~3次；检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 沉淀洗涤(或洗净)的答题模板 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2~3次)。 (2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 2.物质的分离与提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须 ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四原则 1.判断正误 (1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液(　　) (2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好(　　) (3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序(　　) (4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解(　　) (5)食盐水结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2.(2024·枣庄高一期末)食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、S，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下精制方案。下列说法中正确的是(　　) A.操作Ⅰ是过滤 B.操作Ⅱ是蒸发结晶 C.加入盐酸发生的离子反应只有H++OH-===H2O D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 答案　AB 解析　操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，A正确；操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B正确；加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去过量的碳酸钠，所以发生的离子反应有H++OH-===H2O和C+2H+===H2O+CO2↑，C错误；氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，D错误。 3.某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。 可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。 回答下列问题： (1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为　　　　　　　　　　。   (2)试剂a是　　　　　　，沉淀B是　　　　。   (3)加入试剂a发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，加入试剂c发生反应的离子方程式为　　　　。   (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量，至少还需获得的数据是　　　　　　　　。  答案　(1)搅拌、引流　(2)BaCl2溶液　BaCO3　(3)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　C+2H+===H2O+CO2↑　(4)沉淀A的质量 解析　通过分析题给实验方案可知：操作①为溶解，操作②为过滤，试剂a为BaCl2溶液，使S沉淀，故沉淀A为BaSO4，试剂b为Na2CO3溶液，使多余的Ba2+沉淀，故沉淀B为BaCO3，试剂c是盐酸，除去多余的C，固体C为NaCl。 (4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量，还应知道Na2SO4的质量，若想得知Na2SO4的质量就必须知道S的物质的量，因此还需获得的数据是沉淀A的质量。 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题5分] 题组一　常见离子的检验与推断 1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有S B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有C C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有S D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl- 答案　D 解析　向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有S，也可能有S、C、Ag+，A项错误；向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有C，也可能有HC，B项错误；向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能有Ag+或S，C项错误；向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，D项正确。 2.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 答案　B 解析　检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子。实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再产生，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再产生，过滤；最后加入硝酸银溶液。 3.(2024·菏泽高一期末)下列关于物质检验或鉴别的叙述不正确的是(　　) A.某气体能使无水CuSO4粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气 B.向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在C C.向某溶液中先加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中含有S D.不需要其他任何试剂即可鉴别Na2CO3、CuCl2和NH4Cl三种溶液 答案　B 解析　无水硫酸铜遇水变蓝，某气体能使无水CuSO4粉末变蓝，则该气体中含有水蒸气，故A正确；向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳，则该溶液中可能存在C或HC等，故B错误；沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有S，故C正确；CuCl2溶液呈蓝色，CuCl2溶液与Na2CO3混合生成碳酸铜沉淀，CuCl2溶液与NH4Cl混合无明显现象，不需要其他任何试剂即可鉴别以上三种溶液，故D正确。 题组二　粗盐的精制 4.(2024·青岛高一期末)以含有少量Ca2+、Mg2+、S等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是(　　) A.“试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液 B.四步“操作”均为过滤 C.“滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D.“试剂Z”为稀H2SO4 答案　C 解析　由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量试剂X(NaOH溶液)除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，过滤后得到的滤渣1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2溶液除去S，发生反应S+Ba2+===BaSO4↓，滤渣2为BaSO4，向滤液2中加入过量试剂Y(Na2CO3溶液)，过滤后得到滤渣3，滤液3中加入试剂Z(稀盐酸)调节溶液的pH，蒸发结晶得到NaCl固体。滤渣1为Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确；试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入S杂质，D错误。 题组三　物质的除杂与分离 5.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　) A.Na2CO3　NaCl　NaOH B.NaOH　NaCl　Na2CO3 C.NaCl　NaOH　Na2CO3 D.NaCl　Na2CO3　NaOH 答案　C 解析　碳酸钠溶液中的碳酸根离子与溶液中的Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，氯化钠只能与溶液中的Ag+形成氯化银沉淀，故先加氯化钠，然后加入氢氧化钠与溶液中的Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入碳酸钠与溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得到一种沉淀的要求，C正确。 6.(2025·菏泽高一期末)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S，欲除去其中的Cu2+、S，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.NaOH的作用为除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3溶液 C.操作X为过滤 D.试剂c的作用为除去过量的C与OH- 答案　B 解析　工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S，欲除去其中的 Cu2+、S，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2，可除去S，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作X为过滤，分离出的溶液含氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，最后加试剂c为稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，故A、C、D正确，B错误。 7.(2025·滨州高一期末)由NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液制备NaNO3晶体，流程如图。 已知：NaNO3的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解。 下列说法错误的是(　　) A.“沉淀A”为BaSO4 B.“X溶液”可为AgNO3溶液 C.“Na2CO3溶液”不可用K2CO3溶液代替 D.“溶液3”制得NaNO3晶体采用蒸发结晶法 答案　D [8~11题，每小题6分，有一个或两个选项符合题目要求] 8.下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是(　　) A.K+、OH-、HC、Na+ B.Cl-、Cu2+、S、N C.Mg2+、K+、OH-、S D.Ba2+、Na+、C、OH- 答案　B 9.(2024·太原高一检测)某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Mn、Cl-、C、N中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象； ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生； ③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生； ④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 下列结论不正确的是(　　) A.一定没有C B.一定含有Cl- C.一定含有Ba2+ D.一定没有Mn 答案　B 10.(2025·泰安高一期末)四瓶无色溶液NH4Cl、NaHSO4、Na2CO3、Ba(OH)2，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述错误的是(　　) 已知：OH-与N在加热条件下反应可生成NH3气体。 A.e和g都属于非电解质 B.b中通入过量的g可得到无色溶液 C.将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象相同 D.f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 答案　CD 11.某无色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、C、S中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH=13.5； (2)另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　) A.一定含有K+、OH-、C、S B.可能含有Cl- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- D.无法判断该溶液中离子的存在情况 答案　AB 解析　该溶液无色，其中一定不含Fe3+；取少量该溶液，测得其pH=13.5，则该溶液中一定含有OH-，一定不含有Ag+；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有C、S中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有C、S，一定不含Ba2+；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl-，故不能确定该溶液中是否含Cl-；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K+。综上可知，该溶液中一定含有K+、OH-、C、S，一定不含Ba2+、Fe3+、Ag+，可能含有Cl-，故A、B项正确。 12.(18分)四个未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别取1 mL上述四种溶液于四支试管中，进行下列实验，可将它们逐一鉴别出来。 (1)向四支试管中分别滴加稀硝酸，　　　　　　　(填实验现象)的是　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。  (2)向剩余的三支试管中分别滴加　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)的是　　　　。  (3)向剩余的两支试管中分别滴加　　　　　　　，　　　　(填实验现象)的是　　　　　　　　。 答案　(1)产生气泡　Na2CO3溶液　Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑ (2)Ba(NO3)2溶液　产生白色沉淀　Na2SO4溶液 (3)AgNO3溶液　产生白色沉淀　NaCl溶液 解析　题述四种溶液中的阳离子相同，可根据阴离子的性质不同进行检验，如与酸反应生成气体，与盐溶液反应生成沉淀等。检验S一般使用Ba2+，因Ba2+也能与C反应生成白色沉淀，故应在检验C之后检验S；检验Cl-用Ag+，因Ag+也能与S反应生成白色沉淀，故应在检验S之后检验Cl-。 13.(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是　　　　(填字母)。  A.单质 B.氧化物 C.盐 D.化合物 (2)有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、N、Cl-、C、S中的四种，取该溶液进行以下实验： 实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。 实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　。  ②实验三中反应的离子方程式为　　　　　　　。  ③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)D　(2)①H+、Mg2+、Ba2+　C、S　②Ba2++C===BaCO3↓　③取原溶液，向其中加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。若有白色沉淀生成，则证明其中含有Cl-，无N，反之则含有N，无Cl- 解析　(2)实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，表明溶液呈酸性，则含有H+，与H+反应的C不能大量存在；实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明生成了Mg(OH)2沉淀，则其中含有Mg2+，与Mg2+反应的C一定不存在；实验三：取实验二的滤液少许，加过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钡沉淀，则其中含有Ba2+，与Ba2+反应的S不能大量存在；综上所述可知：原溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、Ba2+，C、S一定不存在，Cl-、N只能存在一种，据此分析解答。 14.(12分)粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、S等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下： 粗盐浊液1浊液2滤液溶液1精盐 (1)步骤②的目的是除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+、S)，提供的试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是　　　(填字母)；为检测S是否沉淀完全，请写出检验方法：　　　。 A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 B.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 (2)步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　。  (3)加入适量盐酸的作用是　　　　　　　　　　；步骤⑤操作是　　　　　　(填操作的名称)。  答案　(1)AC　取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全　(2)漏斗、烧杯　CaCO3、BaCO3　(3)除去C、OH-　蒸发结晶 解析　(1)步骤②的目的是除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+、S)，提供的试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，加入过程中为了除去过量的钡离子，则碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，加入试剂的顺序正确的是A、C；检测S是否沉淀完全的方法为取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全。 学科网（北京）股份有限公司 $