第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

第2节　电解质的电离　离子反应

第1课时　电解质的电离

[核心素养发展目标]　1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认知的能力。

一、电解质的电离

1.物质的导电性与电离

(1)实验探究：NaCl的导电性

 

思考1　固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。

提示　固体不导电原因：晶体中的Na+和Cl-不能自由移动，熔融或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na+、Cl-。

(2)电离

①概念：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。

②表示方法——电离方程式

写出NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

熔融状态：NaCl===Na++Cl-。

在水溶液中：NaCl===Na++Cl-。

2.电解质

思考2　CO2的水溶液导电能说明CO2是电解质吗？为什么？

提示　不能，因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离使水溶液导电而非CO2自身电离。

知识拓展

3.从电离角度认识酸、碱、盐

(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字

如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H+、OH-，但都属于盐。

(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。

(3)电离方程式书写时注意：

①质量与电荷要守恒；

②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开；

③正确标注离子所带的电荷及其数目。

1.判断正误

(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)

(2)NH3、SO2的水溶液都能导电，所以两者都是电解质(　　)

(3)氨水是电解质(　　)

(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)

(5)盐中一定含有金属元素(　　)

(6)电解质发生电离需要通电才能进行(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2.(2025·蚌埠高一期末)将 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是(　　)

答案　C

3.(2025·通州高一期末)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　)

A.H2SO4===2H++S

B.Ba(OH)2===Ba++OH-

C.CaCl2===Ca2++C

D.NH4NO3===N+N

答案　A

4.现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体