第1章 第3节 微专题二 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）
微专题二 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化
1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别
(1)碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
物质 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗称 | 苏打 | 小苏打 |
色、态 | 白色粉末 | 白色细小晶体 |
溶解性 | 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但在相同温度下Na2CO3的溶解度更大，碱性更强 | |
热稳定性 | 稳定 | 不稳定：2NaHCO3 |
与足量盐 酸反应 | Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O | NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O |
与NaOH 反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O |
与Ca(OH)2 反应 | Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ | Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O或Ca(OH)2(足量)+NaHCO3===CaCO3↓ +NaOH+H2O |
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2.碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用
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(1)相互转化
Na2CO3
NaHCO3
涉及反应：
①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3↓；
②Na2CO3+HCl(适量)===NaHCO3+NaCl；
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
④NaHCO3+NaOH(适量)===Na2CO3+H2O。
(2)除杂方法
物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
Na2CO3固体(NaHCO3) | 加热至恒重 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | 通入足量CO2气体 |
Na2CO3溶液(NaHCO3) | 加适量NaOH溶液 |
NaHCO3固体(Na2CO3) | 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 |
3.碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算
(1)图像分析法
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
O~a段：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，
a~b段：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
②向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸
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先：NaOH+HCl===NaCl+H2O，
再：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，
后：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)计算——质量差量法
在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
168 g 106 g 62 g
NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。
1.(2025·湛江高一期末)分别向等浓度的Na2CO3 和NaHCO3两种溶液中逐滴滴入下列溶液，出现不同现象的是( )
A.澄清石灰水 B.NaOH 溶液
C.NaCl溶液 D.HCl 溶液
答案 D
2.下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A.碳酸钠俗称纯碱，是因为碳酸钠是一种碱
B.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色
C.碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
答案 B
3.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是( )
A.相同条件下，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B.Na2CO3与NaHCO3均能与NaOH溶液反应
C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多
D.与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3<NaHCO3
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