第3章 第3节 微专题十一 无机框图推断题的解题思路和方法（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦无机框图推断题的解题思路与方法，系统梳理解题“五步曲”及以“特”为核心的破题突破口，通过回顾物质颜色、反应现象等已有知识，搭建从题干信息到框图分析的学习支架，帮助学生建立前后知识的逻辑联系。 其亮点在于以科学思维为导向，通过连续转化、三角转化等特征关系案例，结合具体推断题训练，培养学生证据推理与模型认知能力，强化“物质性质决定转化”的化学观念。采用讲练结合的学科特色教学方法，既帮助学生掌握解题技巧，也为教师提供系统的教学资源，提升教学效率。

第 3 章 　 第 3 节 无机框图推断题的解题思路和方法 微专题十一 1.解题“五步曲” (1)审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。 (3)析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4)验：验证确认，将结果代入原题检验，完全符合才算正确。 (5)答：按题目的要求写出答案。 2.破题关键：抓“特”字，寻找解题“突破口” (1)常见物质的颜色 淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3；红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。 (2)特殊的反应现象 ①Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN-显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。 ②高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ③能与盐酸或稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含或的物质。 (3)特殊的反应条件 ①N2+3H2 2NH3。 ②2SO2+O2 2SO3、4NH3+5O2 4NO+6H2O。 ③N2+O2 2NO。 (4)特征转化关系 ①连续转化 A B C 酸或碱，符合此条件的常见物质A有：NH3、N2、S、 H2S、Na等。如NH3 NO NO2 HNO3。 ②三角转化 1.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的 A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①② 跟踪训练 √ ①C CO CO2 H2CO3，符合转化关系； ②N2 NO NO2 HNO3，符合转化关系； ③S SO2 SO3 H2SO4，符合转化关系。 下列分析不正确的是 A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C. Na与水的反应属于氧化还原反应 D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 2.(2025·枣庄高一期末)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 √ 反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，故A正确； 过氧化钠为淡黄色固体，放置于空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色粉末，故B正确； Na与水的反应属于氧化还原反应，故C正确； Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，说明Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。 3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为H2S，则丁可能是O2 B.若甲为NH3·H2O，则丁可能是CO2 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 √ 若甲是H2S，丁是O2，则乙是S，丙是SO2，故A正确； 若甲为NH3·H2O，丁是CO2，则乙是碳酸铵，丙是碳酸氢铵，故B正确； 若甲是Fe，丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误； 若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠，丙是亚硫酸钠，故D正确。 试回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C　 　、F　　　　 。  4.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为单质，A、B、C、D在常温下均为气体，A~F都含有相同的元素。 NO NH4NO3 A为单质，A、B、C、D在常温下均为气体，A~F都含有相同的元素，结合图中转化关系可知，B可连续发生氧化反应，且B为氢化物，则A为N2，B为NH3，由此可知，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________________，写出反应③的化学方程式：________________________。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。  4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO 1∶2 反应③的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应③中只有N元素的化合价发生变化，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 (3)铜与E的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________ ______________。  Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 5.(2025·洛阳高一期末)已知A为常见金属单质，保存在煤油中，F为日常生活常见的用途很广的金属单质，D为黄绿色气体，H是白色絮状沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 (1)写出下列物质的化学式 A：　 　，D：　 　，I：　　　　。  Na Cl2 Fe(OH)3 (2)按要求写出下列方程式： ①H在空气中变成I的化学方程式为______________________________。  ②I在加热时失去水得到红棕色固体粉末的化学方程式为______________ ____________。  (3)C在D 中燃烧的现象是_____________________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 6.(2025·济宁高一期末)如图是常见物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲为黄绿色气体，丁是红色金属；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末。 回答下列问题： (1)单质丙为　　(填化学式)，将丁置于C溶液中不溶解，通入丙后丁逐渐溶解并生成D，写出C→D的离子方程式：　　　　　　　　　 。 O2 2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O (2)向滴有酚酞的水中加入B，可观察到的现象是_______ ______________________________。 (3)潜艇中可用B吸收CO2，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。  (4)常温下，将甲溶于过量的A溶液中，然后加入一定浓度的NiSO4溶液，可制得NiOOH沉淀。要制备1 mol NiOOH 理论上至少需要_____ L(标准状况下)甲气体。  产生大 量气泡，溶液先变红后逐 1∶1 11.2 渐褪色 试回答下列问题： (1)X是　　　　　(填化学式，下同)；F是　 　。  (2)A→D反应中每消耗1 mol过氧化钠转移的电子数为　　。  7.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1∶1，B为常见液体。 NH4HCO3 NO2 NA X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到的气体C为NH3，A与C物质的量之比为1∶1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成的E为NO，E与氧气反应生成的F为NO2，F与水反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。A→D反应为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3 +O2，消耗1 mol过氧化钠转移的电子数为NA。 (3)G与Cu的反应中，G表现______________。  (4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式：____________________ __________________。  (5)以C、B、D为原料可生产G，若使1 mol C完全转化为G，理论上至少需要D____ mol。  酸性和氧化性 N+HC+2OH- 2H2O+C+NH3↑ 2 以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1 mol NH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量为2 mol。 第 3 章 　 第 3 节 本课结束 $