第2章 元素与物质世界 本章知识体系构建与核心素养提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质的分类、离子反应、氧化还原反应三大核心内容，通过知识框架图将元素与物质分类图示、胶体性质、电解质与离子反应规律、氧化还原反应概念及应用等知识点串联，构建完整的知识网络。 其亮点在于注重核心素养提升，采用“概念梳理-典例剖析-应用拓展”模式，如胶体丁达尔效应判断、离子推断实验分析、工业氧化还原反应催化过程探究等实例，培养学生的科学思维与科学探究能力。分层设计的例题从基础概念到综合应用，帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习指导。

本章知识体系构建与核心素养提升 第 2 章 内 容 索 引 知识体系构建 核心素养提升 知识体系构建 一、物质的分类 1.元素与物质的 分类图示 酸性 碱性 电解质 氧化剂 还原剂 胶体 2.胶体 (1)胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径为_________。  (2)用____________来区分胶体和溶液。 (3)利用_______分离胶体中的杂质分子或离子的方法，称为渗析。 (4)制备Fe(OH)3胶体的方法是向_____中_____加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______。 1~100 nm 丁达尔效应 半透膜 沸水 逐滴 红褐色 二、离子反应 1.电解质与离子反应 2.离子反应发生的条件 三、氧化还原反应 1.氧化还原反应中基本概念之间的关系 失 氧化 升高 得 降低 还原 2.基本规律 (1)守恒律：得失电子守恒。 (2)强弱律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。 (3)价态律：元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (4)转化律：同种元素不同价态之间只靠近不交叉。 (5)优先律：氧化性强或还原性强的优先发生反应。 3.氧化还原反应的应用 (1)研究物质的性质：如H2O2的氧化性和还原性。 (2)冶炼金属 方法：电解法、热还原法、热分解法、金属置换法。 (3)制备物质：如实验室制氯气。 (4)获取能量：热量、电能等。 还原性和酸性 HCl H2O(g) NaOH 返回 核心素养提升 通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道元素在不同物质中可能有不同的化合价，逐步形成依据同类物质具有的相似性，根据不同价态的元素预测物质的性质，建立一定条件下各类物质可以相互转化的观念。能从宏观和微观结合上收集证据，并能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。能准确地利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式和氧化还原反应方程式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。 例1　(2025·吉林高一期末)下列关于胶体的叙述错误的是 A.胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 典例剖析 √ 例2　(2025·德州高一期末)某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C.原溶液中阳离子浓度一定小于阴离子浓度 D.滤液2中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 √ √ 例3　工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A.NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是 ClO-+SO2+2OH-===Cl-+S+H2O B.过程1的离子方程式是ClO-+Ni2O3===2NiO2+Cl- C.过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D.此催化过程的离子方程式为ClO- Cl-+O √ 过程2中，ClO-的Cl被还原得到Cl-，ClO-的O被氧化得到O原子，ClO-既是氧化剂也是还原剂，NiO2中的Ni从+4价被还原得到Ni2O3的+3价，NiO2是氧化剂，故C错误； 根据图示全过程，此催化过程的离子方程式为ClO- Cl-+O，故D正确。 例4　某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、C、Cl-、S、N中的几种，现进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 (1)溶液中一定不存在的离子是_____________。  (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：________________________ _____________________________________。 C、S Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓； H++OH-===H2O、Ba2++S===BaSO4↓ (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、N，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、N同时存在；③___________。  已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：______________________________ __________________________________________________。  只存在N 取适量溶液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在C；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在S，Cl-和N无法确定。根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、N同时存在，因此假设③为只存在N；要证明是否存在氯离子，可以用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。 例5　(2025·合肥一中高一期末)现有下列10种物质： ①Al　②液氯　③SO2　④稀硫酸　⑤NaOH溶液　⑥熔融CaO　 ⑦Na[Al(OH)4]固体　⑧KClO3固体　⑨K2FeO4固体　⑩Fe(OH)3胶体 回答下列问题(填序号)： (1)上述物质中能导电的是___________；属于盐的是_______。  (2)将④逐渐滴加到⑩中的现象是__________________________________ ___________。  (3)写出⑧溶于水的电离方程式：__________________。  ①④⑤⑥⑩ ⑦⑧⑨ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解， 溶液呈黄色 KClO3===K++Cl (4)⑨是一种优良的水处理剂，处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，发生反应的离子方程式为_____________________________________ _______，处理废水时既利用了K2FeO4的强氧化性，又利用了氢氧化铁胶体的_____作用。  4Fe+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ +8OH- 吸附 返回 第 2 章 本课结束 $