3.1.2铁的多样性 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

铁的多样性 1 壹 了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质 贰 叁 能从物质类别和价态两个视角研究物质，认识含铁物质在生产和生活中的应用，建立含铁物质性质和应用间的关系 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。 课堂导入 铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。 课堂导入 自然界中的铁单质 新疆陨铁 纳米比亚的霍巴陨铁 纳米比亚的霍巴陨铁 课堂导入 含铁元素的矿物 黄铁矿 磁铁矿 赤铁矿 （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ） （主要成分为FeS2） 课堂导入 生活中的铁 涂料 铁锅 补铁保健品 课堂导入 实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O 铁粉 FeSO4溶液 FeCl3溶液 新知讲授 铁元素的存在形态 ①游离态:如陨铁 ②化合态 新知讲授 铁单质 铁的物理性质 下图利用了铁的哪些物理性质？铁还有哪些物理性质？ 铁有延展性、导热性、导电性，铁还能被磁体吸引。 熔点：1 535℃ 沸点：2 750℃ 密度：7.86 g/cm3 新知讲授 铁的物理性质 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (g·cm-3) 延展性 导热性 导电性 导磁性 　 银白色，有金属光泽 1535 2750 7.86 良好 良好 良好 良好 铁粉 铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。 新知讲授 铁的化学性质 （1）与非金属单质反应 ①与O2 点燃生成Fe3O4 3Fe＋2O2==== Fe3O4 潮湿环境下生成铁锈Fe2O3 ②与Cl2 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 Fe与Cl2反应，不论Cl2是否足量、不论铁是否足量都只生成FeCl3 铁锈疏松多孔，无法形成致密的氧化层，易使铁被继续氧化 ③与S Fe +S === FeS 点燃 点燃 4Fe＋3O2 ==== 2Fe2O3 新知讲授 铁的化学性质 （2）与酸反应(如稀硫酸，稀盐酸等) Fe+2H+==== Fe2++H2↑ 铁，铝与浓硫酸和浓硝酸接触会发生钝化 （3）与盐溶液反应(如硫酸铜，氯化铁) 置换反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 化合反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 新知讲授 思考： 铁的化学性质 我们用铁锅烧水、煮饭，说明铁与冷水、热水都不反应。 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？ 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2 高温 新知讲授 铁的化学性质 实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应 实验装置如图所示： ①先点燃 处的酒精灯， 再点燃 处的酒精灯。 湿棉花 铁粉 ②用燃着的火柴接触肥皂泡，观察到的现象是 ， 证明生成了 。 ③反应生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化学方程式为 _______________________________。 肥皂泡燃烧，听到爆鸣声 H2 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2 高温 新知讲授 铁的化学性质 实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应 实验装置如图所示： ①先点燃 处的酒精灯， 再点燃 处的酒精灯。 水 铁粉 ②用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微“噗”声,产生淡蓝色火焰,证明生成了H2 ③反应生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化学方程式为 _______________________________。 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2 高温 新知讲授 金属与水反应的规律 1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。 2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。 3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。 4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。 金属活动性顺序表中,金属越活泼，越容易与水反应,反应越剧烈。 小结： 3. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实 验，并检验产物的性质，请回答下列问题： （1）A装置的作用是 ，B中反应的化学方程式 为 ⁠。 提供水蒸气　 3Fe＋4H2O（g）　 Fe3O4＋4H2　 （2）D的作用是 ⁠。 （3）E中的现象是 ⁠ ⁠。 （4）A、B两个装置中应先点燃 处的酒精灯，点燃E处酒精 灯之前应进行的操作是 ⁠。 干燥H2，除去水蒸气　 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生 成　 A　 收集H2，并检验其纯度　 下课！ 19 Lavf57.83.100 $$