第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应基本规律（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的守恒、先后、价态三大基本规律，从氧化还原基本概念切入，通过例题解析（如X₂O₇²⁻与SO₃²⁻反应计算）和步骤分解（如配平三原则、化合价升降法）搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以具体实例（如Cl₂与FeBr₂溶液反应顺序判断、归中反应双线桥分析）落实化学观念和科学思维，通过高考真题演练提升科学探究能力。学生能系统掌握规律应用，教师可直接利用结构化资源高效教学。

第 2 章 　 第 3 节 氧化还原反应基本规律 第3课时 1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式。 2.认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。 3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、守恒规律及应用 二、先后规律及应用 三、价态规律及应用 < 一 > 守恒规律及应用 1.内容 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 例　已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S物质的量之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为 A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 √ 2.应用得失电子守恒解题的一般步骤 以上述例题为例 (1)“找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 X2在反应中做________，S是________，S是_________。 (2)“定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 氧化剂 还原剂 氧化产物 假设X在还原产物中的化合价为+n价，； 2。 (3)“列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。 N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值。 3×2=1×2(6-n)，解得n=___。 3 3.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平三原则 (2)配平一般步骤——化合价升降法 ①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 +HO3(浓)―→O2↑+O2↑+H2O ②列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 ③求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 ④配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C+4HNO3(浓)―→4NO2↑+CO2↑+2H2O ⑤查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成长等号，标注反应条件。 C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O (3)两种配平技巧 ①正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。 a. b.___KI+___KIO3+___H2SO4===___I2+___K2SO4+___H2O 4 4 6 5 1 3 3 3 3 5 ②逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。 即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。 a. b.___Cu+___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O 3 6 2 1 3 3 8 3 2 4 1.在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol √ 根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。已知Pb元素由+4价变为+2价，Cr元素由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为x mol，则有1.0 mol ×1×(6-3)=x mol×1×(4-2)，解得x=1.5，故B正确。 应用体验 2.配平下列反应的化学(或离子)方程式。 (1)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O (2)　　Cl2+　　KOH 　　KClO3+　　KCl+　　H2O   (3)　　H2S+　　SO2===　　S↓+　　H2O  (4)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　 　===　　Cl-+　　Fe+　　H2O   2 16 10 2 5 8 3 6 1 5 3 2 1 3 2 3 2 4OH- 3 2 5 返回 应用体验 < 二 > 先后规律及应用 1.内容 在浓度相差不大的溶液中含有： (1)几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 (2)几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 2.应用 判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序。 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2+>Br-，若氯气的量不足时首先氧化_____；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I->Fe2+，若氯气的量不足时首先氧化___。 Fe2+ I- 例　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　。  >I->Br->Cl- 根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：>I-，即还原性：>I->Br->Cl-。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　。  Cl2>Br2>I2>S 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　(填“能”或“否”)。  能 由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl +S↓。 (4)向含有Cl-、Br-、I-、S2-的溶液中通入Cl2，最先发生反应的离子是　　，该反应的离子方程式为　 　　　。  S2- 由(1)知还原性：S2->I->Br->Cl-，故Cl2最先与S2-反应，离子方程式为S2-+Cl2===2Cl-+S↓。 S2-+Cl2===S↓+2Cl- 1.(2025·岳阳高一阶段检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 √ 应用体验 2.(2025·吉林高一期末)已知有如下反应： ①2+Cl2===Br2+2；②+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O； ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.Cl2在反应①③中均作氧化剂 B.Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.溶液中可发生：+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O D.氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+ √ 返回 应用体验 < 三 > 价态规律及应用 1.归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态―→______ _____，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 特别提醒　同一元素相邻价态不反应，比如浓H2SO4能干燥SO2，Fe3+与Fe2+可以共存。 中间 价态 例1　指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的数目。 (1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 答案　S是氧化产物，SO2是还原产物 H2S中S元素为-2价，与产物中单质S的0价靠近，浓硫酸中的硫为+6价，与SO2中+4价靠近。 (2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O 答案　Cl2既是氧化产物又是还原产物 KClO3中的氯元素为+5价，与0价靠近，因而不会转化为KCl中-1价的氯。 2.歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价_____。某物质发生歧化反应时，中间价态―→_____态+低价态。 应用：判断反应物和产物中同种元素的价态的高低，计算电子转移的数目。 降低 高价 例2　已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： (1)Cl2+KOH―→KX+KY+H2O(未配平) (2)KX―→KY+KZ(氯元素歧化反应，未配平) KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是　　　　(填序号)。  ③①② 1.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：①G―→Q+NaCl；②Q+H2O―→X+H2；③Y+NaOH―→ G+Q+2H2O；④Z+NaOH―→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A.G<Q<Z<Y<X B.G<Y<Q<Z<X C.G<Y<Z<Q<X D.Z<X<G<Y<Q √ 应用体验 由①得出Q中氯元素价态高于G，因为G中氯元素价态必介于Q中氯元素价态和-1价之间，-1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间；由②得H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；反应④中，Z介于Q、X之间。 2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3 +N2↑+H2O，下列说法正确的是 A.配平后H2O的化学计量数为9 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.N2只是还原产物 D.被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3 √ √ 应用体验 由反应方程式可知，铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素化合价部分降低被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒和原子守恒可知，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，故A正确，C错误； 由得失电子数目守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶ 3，故B错误； 被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，故D正确。 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C B B D D D 题号 9 10 　11 答案 D CD AB 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)①　 ②2∶1 (2)2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2 13. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (1)①>　②bc (2)①Hg、SO2　6NA　② (3)①2∶1　O2　②1.57 14. (1)3NaClO3+3H2SO4(浓)===2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O (2)2ClO2+2OH-+H2O2===2Cl+2H2O+O2　红色布条褪色 (3)38~60 ℃　减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分，避免物质分解 (4)BD (5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　守恒规律及应用 1.(2025·泰安高一期末)ClO2是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是 A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2025·沈阳高一期末)有24 mL物质的量浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2025·南阳高一期末)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①Cr2→Cr3+；②HNO3→NO；③Mn→Mn2+；④I →I2，如果用1 mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A.④>③>①>② B.①>③=④>② C.④=①>③>② D.③=④>①=② √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据氧化还原反应得失电子守恒定律，KI作还原剂失去电子，Cr2、HNO3、、作氧化剂得到电子，1 mol Cr2得到6 mol e-形成Cr3+，则可以产生3 mol I2；1 mol HNO3得到3 mol e-形成NO，可以产生1.5 mol I2；1 mol Mn得到5 mol e-形成Mn2+，可以产生2.5 mol I2；1 mol I得到5 mol e-形成I2，可以产生2.5 mol I2，由于该反应I2既是氧化产物又是还原产物，还原产物的I2有0.5 mol，故该反应总共产生3 mol I2，即得到的I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 题组二　价态规律及应用 4.(2024·武汉高一联考)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2S2O3中硫元素化合价为+2价。Na2S+S若生成Na2S2O3，只有化合价上升，A错误； Na2SO3+Na2SO4若生成Na2S2O3，只有化合价下降，C错误； SO2+Na2SO3二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+ NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知反应中氯元素的化合价由+1价变为+5价和-1价，符合歧化规律。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中Cl元素化合价均降低，D中Cl元素化合价均升高； B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。 6.(2025·济宁高一期末)氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A.Cl2具有漂白性，可使鲜花褪色 B.反应①每消耗122.5 g KClO3，被氧化的HCl的物质的量为6 mol C.反应②每转移5 mol e-，会生成1 mol还原产物 D.若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物 质的量之比为6∶5 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组三　先后规律及应用 7.现有下列四个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeBr2+Br2===2FeBr3 ③Cl2+2KBr===2KCl+Br2 ④2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.Br2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性由强至弱的顺序为I->Fe2+>Br->Cl->Mn2+。氯气能将Fe2+、I-和Br-都氧化，故A不选； KMnO4能将Fe2+、I-、Br-和Cl-都氧化，故B不选； FeCl3能氧化除去I-但不能氧化除去Fe2+，故C不选； Br2能将Fe2+、I-都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2024·九江高一检测)CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)，向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色(生成S)，下列说法正确的是 A.滴加KI溶液时，CuSO4被氧化，I2是还原产物 B.通入SO2后，溶液变成无色，SO2体现氧化性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题给信息知CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色可知，发生反应：2CuSO4+4KI===2K2SO4+2CuI↓+I2，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化生成I2，则I2是氧化产物，氧化性： Cu2+>I2，A错误； 通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现还原性，氧化性；I2>S，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误； 由以上分析可知氧化性：Cu2+>I2>S，D正确。 9.(2025·日照高一期末)绿矾(FeSO4·7H2O)可与Cr2发生反应，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+mH+===6Fe3++2Cr3++7H2O， 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.m=14 B.反应中Fe2+是还原剂，被氧化 C.氧化性：Fe3+<Cr2 D.反应中每消耗0.1 mol Cr2， 转移电子数目为0.3NA √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 10.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、Co、H+、Co2+等微粒，溶液中Co、O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.反应中的还原剂是H2O2 B.氧化性：LiCoO2>O2 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D.若生成2.24 L(标准状况)O2，转移0.4 mol电子 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 从图中可以看出，Co的物质的量减小，O2的物质的量增大，则Co是反应物，O2是生成物。H2O2生成O2，O元素价态升高，则反应中的还原剂是H2O2，A正确； LiCoO2是氧化剂，O2是氧化产物，则氧化性：LiCoO2>O2，B正确； Co→Co2+，H2O2→O2，依据得失电子守恒，氧化剂(Co)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1，C错误； H2O2→O2，1 mol H2O2失去2 mol 电子，若生成2.24 L(标准状况)O2，转移0.2 mol电子，D错误。 11.(2025·德州高一期末)2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。CeO2和H2O2的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.X和Y均为水 B.过程②中氧化性：CeO2>H2O2 C.图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性 D.反应①中有1 mol CeO2参加反应，则消耗H2O2 为0.5 mol √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 12.(2025·吉林高一期末)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题： (1)联氨(N2H4)和N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+ N2O4===3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。  ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2∶1 (2)已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1∶1时反应的离子方程式为________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2 13.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl ===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性：NaClO3　　(填“>”或“<”)Cl2。  > 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：NaClO3>Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(Cl)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将Cl转化为Cl-的是　　(填字母)。  a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 bc Cl转化为Cl-，化合价降低，是氧化剂，需要还原剂，O3、KMnO4反应过程中化合价降低，FeSO4、KI反应过程中化合价升高，是还原剂，故选bc。 (2)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS+O2 Hg+SO2 反应Ⅱ：HgS+CaO Hg+CaS+CaSO4(未配平) ①反应Ⅰ中，还原产物是　　　 　，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的数目为　 　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Hg、SO2 6NA HgS中Hg元素化合价由+2价降低到0价，是氧化剂，O2中O元素化合价由0价降低到-2价，是氧化剂，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S元素化合价由-2价升高到+4价，所以每生成1 mol SO2，转移电子的数目为6NA。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目： 　　　　 　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氧化还原反应中得失电子守恒，HgS中S元素由-2价升高到+6价，HgS中Hg元素由+2价降低到0价，所以反应以双线桥法表示为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　；反应Ⅱ中的氧化产物是　　。  2∶1 O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应Ⅰ为2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2，氧化剂(NaClO3)与还原剂(SO2)的物质的量之比为2∶1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为O2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的　 　倍(产物视为Cl-，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。  1.57 Cl2得到2个电子，NaClO2得到4个电子，NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。 14.(2024·泉州高一检测)ClO2又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2，并探究ClO2的某些性质。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。 ②饱和NaClO2溶液随温度变化情况如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列问题： (1)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸(HClO4)的化学方程式：_____________________________ ______________________。 3NaClO3+3H2SO4(浓)=== 2ClO2↑ +HClO4+3NaHSO4+H2O 根据题目信息，反应物为NaClO3和浓H2SO4，由于浓H2SO4过量，则生成NaHSO4，根据得失电子守恒及原子守恒，可知反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4(浓)===2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O。 (2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO2，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为　　　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2ClO2+2OH-+H2O2===2Cl+2H2O+O2 红色布条褪色 装置C中通入ClO2，ClO2与NaOH、H2O2发生反应产生NaClO2，ClO2中氯元素的化合价降低，故H2O2中的O元素化合价升高生成O2，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2===2Cl+2H2O+O2；若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2进入装置B中，ClO2具有强氧化性、漂白性，故可使红色布条褪色。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在_________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_________________________ __________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 38~60 ℃ 减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分，避免物质分解 根据已知信息可知：饱和NaClO2在温度低于38 ℃时会析出NaClO2·3H2O，在温度高于60 ℃时会发生分解反应产生NaCl、NaClO3，故从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在38~60 ℃进行减压蒸发结晶；采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分，避免物质分解。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)下列说法不正确的是　　(填字母)。  A.通入的空气可将 A 中产生 的ClO2全部驱赶到C中 B.ClO2处理饮用水时残留的 Cl可用FeSO4除去，反 应的离子方程式为Cl+ 2Fe2++ 4H+===2Fe3++Cl-+2H2O C.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 D.用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 BD 通入空气可以把生成的ClO2全部赶入体系中参与反应，提高物质的利用率，A正确； 离子方程式未遵守得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式应该为Cl+4Fe2++4H+===4Fe3++Cl-+2H2O，B错误； 把气态ClO2制成固体NaClO2，物质的稳定性增强，且更易于贮存和运输，C正确； Cl2和NaClO2发生反应：Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，氧化剂为Cl2，还原剂为NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、 Cl2的消毒效率由大到小的顺序是　　　 　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 mol NaClO2转化为Cl-得到4 mol电子，则1 g NaClO2得到电子的物质的 量为n(e-)= mol，1 mol Cl2得到2 mol电子被还原为Cl-，则1 g Cl2得到电子的物质的量为n(e-)= mol，1 mol Na2FeO4转化为Fe3+得到3 mol电子，则1 g Na2FeO4得到电子的物质的量为n(e-)= mol，可见消毒效率 大小关系为NaClO2>Cl2>Na2FeO4。 返回 NaClO2>Cl2>Na2FeO4 本课结束 第 2 章 　 第 3 节 $