第1章 周末练2 物质的量（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

这是一份高中化学“物质的量”章节的周测资料，包含15道题目，涵盖概念辨析、定律应用、相关计算及实验题，配有答案与详细解析，为学生提供系统的知识巩固支架。 资料注重化学核心素养培养，通过顺铂药物计算强化物质组成观念，用差量法等培养科学思维，结合配制稀硫酸实验提升探究能力，解析详尽助学生理解，为教师教学提供实用素材，帮助高一学生适应高中化学学习。

第 1 章 物质的量 周末练2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D AD AD C A 题号 9 10 11 　12 答案 A B AC 　D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13. (1)1　22.4　17 (2)0.3 (3)64 (4)108 g·mol-1 (5)0.5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. (1)XY3(或Y3X) (2)N2(CO等，答案合理即可)　H2 (3)11.2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. 小于 (2) ①4.3　②胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶　③C (3)①平衡压强，使液体能顺利滴下，减小稀硫酸的体积对实验产生的影响　②bac　③24.5 L·mol-1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、物质的量的相关概念与定律 1.(2025·固始高一期末)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A.等质量的CO与O2中所含原子数之比为7∶8 B.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1 C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.1 mol H2的质量是2 g·mol-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 等质量的CO与O2中所含原子数之比为(×2)∶(×2) =8∶7，A错误； 气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； “摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，C正确； 质量单位是g，不是 g·mol-1，1 mol H2的质量是2 g，D错误。 2.(2024·合肥高一期末)下列说法正确的是 A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于 22.4 L·mol-1 B.44 g CO2在任何情况下所含分子数都约为6.02×1023 C.44.8 L N2所含的分子数约为1.204×1024 D.只有在标准状况下22.4 L H2和22.4 L O2所含的分子数才相等 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 标准状况下任何气体的气体摩尔体积均为22.4 L·mol-1，A项错误； 任何情况下44 g CO2的物质的量均为1 mol，其所含分子数均约为6.02× 1023，B项正确； 标准状况下，44.8 L N2所含分子数约为1.204×1024，非标准状况下不一定，C项错误； 只要在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，D项错误。 3.(2025·福州高一期末)顺铂[化学式为Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，一片药片中含顺铂的质量为3×10-4 g。下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.一片药片中顺铂所含氯原子的质量为7.1×10-6g C.一片药片中顺铂所含氮原子的物质的量为2×10-6mol D.将一片药片溶于1 L水配成溶液，顺铂的物质的量浓度为1×10-6mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.★★同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1)；同温同体积等质量的气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。 二、以物质的量为桥梁的相关计算 5.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是 A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种 气体在相同条件下的体积之比为6∶3∶2 B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.标准状况下，11.2 L X气体的质量为16 g，则该气体的摩尔质量是32 D.a g Cl2中含有b个氯原子，若NA为阿伏加德罗常数的值，则NA可表示 为 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项，CO、CO2、O3分别都含有1 mol氧原子时，三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，则相同条件下体积之比等于物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2，正确； B项，22.4 L CO2不一定是标准状况下的体积，错误； C项，摩尔质量的单位为g·mol-1，错误； D项，×2×NA=b，故NA==，正确。 6.(2025·海口高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4 L CO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g·mol-1 B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中， 含有Cl-数目为1.5NA C.30 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶2 D.相同质量的CO和CO2所含原子个数比为22∶21 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44 g·mol-1，A正确； 没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目，B错误； 没有温度和压强条件，30 mL NH3和60 mL O2的物质的量关系不明，所含分子个数无法计算，C错误； 相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44∶28，所含原子个数比为(44×2)∶(28×3)=22∶21，D正确。 7.★★常温常压下，将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为 A.0.3 mol　29.0 g B.0.3 mol　21.2 g C.0.2 mol　21.2 g D.0.2 mol　29.0 g √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解法一(常规法)：假设参与反应的CO2的物质的量为x。 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2　　　2　　　　2　　　 1 x　　　　　　　 x　　　 则44 g·mol-1×x-32 g·mol-1×=29.0 g-23.4 g，解得x=0.2 mol，m(Na2CO3)=0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解法二(差量法)：反应后与反应前固体的质量差为29.0 g-23.4 g=5.6 g。 　　　　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm 定量关系：　156 g　2 mol　　212 g　　　56 g 代入差量：　　　　n(CO2)　 m(Na2CO3)　5.6 g =，解得n(CO2)=0.2 mol， =，解得m(Na2CO3)=21.2 g。 8.★★(2025·淮北一中高一期末)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入2 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 A.3∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为A mol，则CO2的物质的量为(0.5-A) mol，根据题意得出28A+(0.5-A)×44 =16，解得A=，则CO2的物质的量为(0.5-)mol= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其分子数之比，故A项正确。 三、物质的量浓度的有关计算 9.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将25 g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为0.1 L B.将2.24 L HCl气体溶于水配成0.2 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1的浓硫酸加入9 L水中 D.将40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1 000 mL水 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2025·天津南开区高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 四、关于物质的量相关计算的综合 11.将2.3 g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200 mL溶液Y。下列叙述一定正确的是 A.X的物质的量是0.05 mol B.X与水反应生成0.56 L气体 C.Y溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 D.含0.1 mol CuSO4的溶液可与Y溶液完全反应 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 金属钠在空气中燃烧、X与水反应的化学方程式分别为2Na+O2 Na2O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，其燃烧生成0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.025 mol O2，气体所处的温度和压强未知，故A项正确、B项错误； 0.1 mol NaOH形成的200 mL溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1，C项正确； 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，0.1 mol NaOH只能与0.05 mol CuSO4反应，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.★★某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是 A.该溶液的密度为ρ= g·L-1 B.该溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1 C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=(+b)∶(a-) D.该溶液中溶质的质量分数为w=% √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a+b)g，溶液的体积为10-3 V L，则该溶液的密度为ρ=g·，故A正确； a g该晶体中R的物质的量为 mol，溶液的体积为10-3 V L，则溶液的物质的量浓度为c= mol·L-1，故B正确； a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，水的质量为(+b) g，溶质的质量为(a-) g，则m(水)∶m(溶质)=(+b)∶(a-)，故C正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a g R·nH2O晶体溶于b g水形成的溶液中，溶液的质量为(a+b)g，溶质的质量为(a-) g，则溶液中溶质的质量分数为w=%，故D错误。 13.回答下列问题： (1)6.02×1023个氨分子的物质的量是____ mol，标准状况下的体积是_____ L，质量为____ g。 (2)____ mol H2SO4所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等。  (3)40.5 g某金属氯化物RCl2，含有0.6 mol氯离子，则金属R的相对原子质量为____。  (4)20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为___________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 22.4 17 0.3 64 108 g·mol-1 (5)NO和O2可以发生反应2NO+O2===2NO2，若反应生成46 g NO2，则参加反应的O2的物质的量为____ mol。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 0.5 14.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则气体Z的化学式是　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 XY3(或Y3X) 根据质量守恒定律知X2+3Y2===2Z，故Z的化学式为XY3或Y3X。 (2)A、B两种气体组成的混合气体的质量为8.6 g，在标准状况下的体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是_________________________(填化学式，下同)，B是____。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 N2(CO等，答案合理即可) 由题意知MA=14MB，nA=3nB，则有 解得nB=0.1 mol，nA=0.3 mol，MB=2 g·mol-1，MA=28 g·mol-1，故A可能为N2、CO等，B为H2。 H2 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是　　　L。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.2 15 设CO、CO2的物质的量分别为x、y。 解得x=y=0.5 mol，则V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。 15.(2025·合肥一中高一期末)稀硫酸是实验室常用化学试剂，实验室常用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98%的浓硫酸配制不同浓度的稀硫酸，回答下列有关问题： (1)若取5 mL该浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的物质的量浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”)原浓硫酸物质的量浓度的一半。 (2) 某实验需要80 mL 0.8 mol·L-1 的稀硫酸。 ①配制溶液时用量筒量取____ mL的浓硫酸。  ②在配制过程中除烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有_______________ __________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 小于 4.3 14 15 胶头滴管、玻璃 棒、100 mL容量瓶 ③下列操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　(填字母)。  A.用来配制的容量瓶使用前未干燥，瓶内还有蒸馏水 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.定容时眼睛俯视液面 D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 14 15 (3)某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。按如右实验装置进行实验，称取碳酸钠固体0.106 g加入锥形瓶，连接装置，调整左右两侧液面相平，记录量气管初 始读数为0.50 mL，实验结束后量气管读数为25.00 mL。 ①导管a的作用：________________________________________________ _______________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 平衡压强，使液体能顺利滴下，减小稀硫酸的体积对 14 15 实验产生的影响 ②为准确读出CO2气体的体积，需进行以下操作，正确的顺序为_____ (填字母)。  a.调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b.使装置内的气体冷却至室温 c.平视读数，视线与凹液面最低处相切 ③实验测得的气体摩尔体积是___________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 bac 14 15 24.5 L·mol-1 第 1 章 本课结束 $