第2章 第2节 第2课时 离子反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

本讲义聚焦高中化学“离子反应”核心知识点，从实验探究（如稀硫酸与Ba(OH)₂反应的导电性变化）入手，揭示离子反应实质（离子浓度变化）及复分解反应条件，进而系统梳理离子方程式书写方法（“写、断、写”步骤）与“拆”“不拆”规则，构建知识脉络。 资料通过实验现象分析、思考问题设计（如判断H₂还原CuO是否为离子反应）及多样化练习题（如胃药反应离子方程式），培养学生科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师引导学生理解实质，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　离子反应 [核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培养科学探究能力及变化观念。2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法，培养证据推理与模型认知能力。 一、离子反应的含义 1.探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水、Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 思考1　交流、研讨完成下列表格： 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO4+NaOH H+、S、Na+、OH- Na+、S H+与OH-反应生成了H2O CuSO4+NaOH Cu2+、S、Na+、OH- Na+、S Cu2+与OH-反应生成了沉淀Cu(OH)2 Na2CO3+HCl Na+、C、H+、Cl- Na+、Cl- H+与C反应生成了气体CO2和H2O 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 思考2　高温下H2还原CuO得到红色金属铜；Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗？为什么？ 提示　高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应，因为没有离子参与。Fe与Cu2+发生了置换反应得到Cu和Fe2+，所以是离子反应。 1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应(　　) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小(　　) (3)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(　　) (4)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2.(2024·大连高一检测)下列反应能够发生，且属于离子反应的是(　　) A.MgCl2溶液和H2SO4溶液混合 B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C.CO2与C在高温条件下生成CO D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 答案　B 3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A.H+和C B.HC和HS C.Na+、HC和H+ D.HC和H+ 答案　D 解析　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3===Na++HC，NaHSO4===Na++H++S，HC和H+反应生成CO2和H2O，故实际参加反应的离子为H+和HC。 二、离子方程式 思考1　将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？ 提示　Ag+与Cl-反应生成了AgCl沉淀，用Ag++Cl-===AgCl↓表示离子反应的实质，即离子方程式。 1.离子方程式的书写——离子分析法 以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应为例 (1)“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 H2SO4===2H++S、 Ba(OH)2===Ba2++2OH- (2)“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。 (3)“写”：综合(1)和(2)，写出离子方程式，并配平。 2H++S+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O 例　书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硫酸：　　　　　　　。  (2)KOH溶液与稀盐酸：　　　　　　　。  (3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：　　　　　　　。  (4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：　　　　　　　。  (5)碳酸钙与稀盐酸：　　　　　　　。  答案　(1)OH-+H+===H2O (2)OH-+H+===H2O (3)Ba2++S===BaSO4↓ (4)Ba2++S===BaSO4↓ (5)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 思考2　观察例题中你写出的离子方程式，回答下列问题。 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ (2)对于例题中你写出的离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学方程式吗？ 提示　(1)联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。 (2)例如NaOH+HNO3===NaNO3+H2O、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl、CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。 2.离子方程式 (1)含义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 3.离子方程式的另一种书写方法 以CaCO3和盐酸的反应为例 1.(2025·石家庄辛集高一期末)下列反应能用H++OH-===H2O表示的是(　　) A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O C.2KOH+CO2===K2CO3+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 答案　A 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)K2CO3溶液与足量稀硝酸反应：　　　　　　　。  (2)AgNO3溶液与稀盐酸反应：　　　　。 (3)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：　　　　。 (4)Na2O2和水反应：　　　　。 (5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：　　　　　　　。  答案　(1)C+2H+===H2O+CO2↑　(2)Ag++Cl-===AgCl↓　(3)C+Ca2+===CaCO3↓　(4)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③盐的溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质[如水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)]等写成化学式。 (3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题6分] 题组一　离子反应的含义 1.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语涉及离子反应的是(　　) A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C.凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 答案　B 解析　沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及离子反应，故A不选；熬胆矾铁釜发生的离子反应为 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，故B选；焚炼 CaCO3，CaCO3分解为 CaO和CO2，该反应不是离子反应，故C不选；HgS加热生成 Hg和S的分解反应及 Hg与S的化合反应均不是离子反应，故D不选。 2.(2024·德州高一检测)下列有关离子反应的说法正确的是(　　) A.参加离子反应的物质一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小 C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 答案　C 解析　电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质，如在置换反应中，单质不是电解质，A项错误；在离子反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu中，Fe2+浓度增大，B项错误；产生沉淀、气体和水只是复分解类型中的部分离子反应，还有一些复分解反应或其他类型的离子反应，可能没有沉淀、气体和水生成，C项正确；强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用H++OH-===H2O来表示，但一些中和反应不能用上述离子方程式表示，如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应，应写为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，D项错误。 3.(2024·厦门高一检测)下列反应属于离子反应的是(　　) A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.2H2O22H2O+O2↑ 答案　A 解析　溶液中有离子参加或生成的反应属于离子反应，故选A。 题组二　离子方程式的书写与判断 4.(2024·淄博高一期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.将铁片插入氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+===2Fe2+ C.向CuSO4溶液中加入少量Na：2Na+Cu2+===2Na++Cu D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：C+H+===HC 答案　D 解析　将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO，故A错误；将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，故B错误；向CuSO4溶液中加入少量Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，故C错误；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为C+H+===HC，故D正确。 5.(2024·扬州高一检测)下列化学方程式改写成离子方程式正确的是(　　) A.CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ B.BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O C+2H+===CO2↑+H2O C.Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++C===CaCO3↓ D.CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O H++OH-===H2O 答案　C 6.离子方程式BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.②⑤ 答案　C 解析　HCl是强酸，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；H2SO4是强酸，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O，故②选；HNO3是强酸，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++S===BaSO4+CO2↑+H2O，故④选；CH3COOH是弱酸，不能拆写成氢离子的形式，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和醋酸反应的离子方程式，故⑤选。 7.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　) A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 C.Ⅲ 中反应的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑ D.离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化 答案　A [8~11题，每小题6分] 8.(2025·芜湖高一期末)下列离子方程式与所给事实相符的是(　　) A.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HC+OH-===C+H2O B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H+===Mg2++H2O C.氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O D.碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：C+H+===HC 答案　A 9.(2024·河南新蔡一高高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 答案　C 解析　稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH-===H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成FeCl2和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D项错误。 10.(2025·枣庄高一期末)向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明CaCO3是非电解质 B.AB段反应的离子方程式为Ca2++OH-+CO2===CaCO3↓+H2O C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.BC段溶液导电性增强主要是因为过量的CO2溶于水生成碳酸溶液导电 答案　C 解析　向一定体积的澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液的导电性减弱，不能说明CaCO3是非电解质，故A错误；AB段反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，故B错误；B处溶液中几乎没有自由移动的离子，则导电能力约为0，故C正确；BC段发生反应：CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HC，所以BC段导电性增强主要是因为生成碳酸氢钙，故D错误。 11.(2024·郑州高一检测)向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.曲线a：X可能为HCl气体 B.曲线b：X可能为NaCl固体 C.曲线c：X可能为Ba(OH)2固体 D.曲线d：X可能为水 答案　B 解析　曲线a导电能力增强，向稀硫酸中通入氯化氢气体，离子浓度增大，溶液导电性增强，A正确；曲线b导电能力不变，向稀硫酸中加入氯化钠固体，离子浓度增大，溶液导电性增强，B错误；曲线c导电能力先降低后增大，向稀硫酸中加入Ba(OH)2固体，反应生成BaSO4和H2O，离子浓度减小，溶液导电性减弱，随着Ba(OH)2固体过量，离子浓度增大，溶液导电性增强，C正确；曲线d的导电能力减弱，向稀硫酸中加入水，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减弱，D正确。 12.(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，写出反应的离子方程式：　　　　　　　；  用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　。  (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　　　　　；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　。  (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　。  ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为　　　　。 答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O　Fe+2H+===Fe2++H2↑ (3)①HC+H+===CO2↑+H2O　②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 解析　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 13.(10分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　　(填字母)。  a.容量瓶 b.烧杯 c.量筒 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为　　　　。  (3)AB段反应的离子方程式为　　　　。  (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　。  答案　(1)bd　(2)H++OH-===H2O (3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-===AgCl↓ 14.(12分)如图所示，向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 (1)主要的实验现象：烧杯中　　　　，灯泡　　　　。  (2)烧杯中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。  (3)下列图示能正确表示该反应过程中物质变化的是　　　　(填字母，下同)。  (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的　　　　曲线表示。  (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　(填“上浮”或“下沉”)。  答案　(1)产生白色沉淀　由亮变暗，后来又逐渐变亮　(2)Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O　(3)a　(4)C　(5)下沉 解析　(1)烧杯中发生的反应为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度先减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡又逐渐变亮。(3)a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b项，开始时溶液中S的浓度为0，在Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的S与Ba2+反应生成难溶于水的BaSO4沉淀，当BaSO4的量达到最大值时，溶液中c(S)近似于0，继续加入稀硫酸，溶液中的S才逐渐增多，错误。(4)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力先减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(5)由于Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，使反应后的溶液密度小于Ba(OH)2溶液的密度，故小球下沉。 学科网（北京）股份有限公司 $