第2章 第2节 第2课时 离子反应（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

第2课时　离子反应

[核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培养科学探究能力及变化观念。2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法，培养证据推理与模型认知能力。

一、离子反应的含义

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

 

思考1　交流、研讨完成下列表格：

 

2.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变。

(3)复分解型离子反应发生的条件

思考2　高温下H2还原CuO得到红色金属铜；Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗？为什么？

提示　高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应，因为没有离子参与。Fe与Cu2+发生了置换反应得到Cu和Fe2+，所以是离子反应。

1.判断正误

(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应(　　)

(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小(　　)

(3)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(　　)

(4)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

2.(2024·大连高一检测)下列反应能够发生，且属于离子反应的是(　　)

A.MgCl2溶液和H2SO4溶液混合

B.Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合

C.CO2与C在高温条件下生成CO

D.KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合

答案　B

3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

A.H+和C B.HC和HS

C.Na+、HC和H+ D.HC和H+

答案　D

解析　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3===Na++HC，NaHSO4===Na++H++S，HC和H+反应生成CO2和H2O，故实际参加反应的离子为H+和HC。

二、离子方程式

思考1　将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？

提示　Ag+与Cl-反应生成了AgCl沉淀，用Ag++Cl-===AgCl↓表示离子反应的实质，即离子方程式。

1.离子方程式的书写——离子分析法

以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应为例

(1)“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

H2SO4===2H++S、

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

(2)“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。

(3)“写”：综合(1)和(2)，写出离子方程式，并配平。

2H++S+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O

例　书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硫酸：　　　　　　　。 

(2)KOH溶液与稀盐酸：　　　　　　　。 

(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：　　　　　　　。 

(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：　　　　　　　。 

(5)碳酸钙与稀盐酸：　　　　　　　。 

答案　(1)OH-+H+===H2O

(2)OH-+H+===H2O

(3)Ba2++S===BaSO4↓

(4)Ba2++S===BaSO4↓

(5)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

思考2　观察例题中你写出的离子方程式，回答下列问题。

(1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？

(2)对于例题中你写出的离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学方程式吗？

提示　(1)联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。