第1章 第3节 微专题一 阿伏加德罗常数及化学计算的常用方法（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

微专题一　阿伏加德罗常数及化学计算的常用方法

一、阿伏加德罗常数及其应用

1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：

破题思路：

已知量―→物质的量―→分析粒子种类及个数―→目标粒子数目

解题通法：

物质的量

2.阿伏加德罗常数应用中的常见陷阱

(1)因忽视“气体摩尔体积的适用条件”而出错

例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(　×　)

(2)因忽视“物质的状态”而出错

例如，标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数为0.3NA(　×　)

(3)因忽视“溶液的体积”而出错

例如，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含钠离子的数目为0.2NA(　×　)

(4)因忽视“溶剂中的微粒”而出错

例如，1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，含有氧原子的数目为0.1NA(　×　)

(5)因忽视“单质组成”而出错

例如，标准状况下，11.2 L氩气中含有的原子数目为NA(　×　)

(6)因忽视“粒子种类”而出错

例如，36.5 g氯化氢气体中所含电子数为2NA(　×　)

二、化学计算的常用方法

1.关系式法

确定已知量与未知量之间关系式的一般方法：

①根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如Na2O2与CO2、H2O反应中的关系：

反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

②根据守恒原理确定关系式：如在Na与H2O或酸的反应中，可得关系式：2Na~H2。

2.差量法

差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。解答此类题目的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。

例如：质量差量法

①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体)~2CO

　2×78 g　2 mol　2×106 g　　　56 g　　2 mol

即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　Δm(固体)~2H2

　2×78 g　2 mol　4×40 g　　　　4 g　　　2 mol

即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

3.守恒法

常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”等。

4.过量问题的计算

物质发生的化学反应按一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解答此类题目应当先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质去求解。

1.(2024·郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，0.5 mol硝酸分子中含有的氧原子数为1.5NA

B.常温常压下，22.4 L HCl气体含有的分子数大于NA

C.0.1 mol·L-1CuCl2溶液中Cl-数目是 0.2NA

D.32 g O2中含有的原子数是NA

答案　A

解析　1个HNO3分子中含有3个O原子，0.5 mol硝酸中含有的氧原子的物质的量为 1.5 mol，个数为1.5NA，A 正确；常温常压下，22.4 L HCl 气体的物质的量小于1 mol，故含有的分子数小于NA，B错误；没有说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，C错误；32 g O2的物质的量为1 mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，D错误。

2.(2025·福州高一期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol OH-所含电子数为9NA

B.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA

C.等物质的量的CO和Cl2所含有分子均数为NA

D.标准状况下，2.24 L CCl4所含的分子数为0.1NA

答案　B

3.(2025·沈阳高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.7.8 g过氧化钠中含阴离子数为0.2NA

B.常温常压下，0.2 g H2中含有的氢原子数为0.2 NA

C.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA

D.标准状况下22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

答案　B

4.下列关于CO和CO2的说法正确的是(　　)

A.两种气体的质量相等时，CO和CO2的分子数之比为7∶11

B.两种气体在同温同压下，CO和 CO2的密度之比为7∶11

C.两种气体的物质的量相同时，CO和CO2的体积之比一定为1∶1

D.两种气体的原子数相同时，CO和 CO2的物质的量之比为2∶3

答案　B

解析　相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，分子数之比为11∶7，A 错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=28∶44=7∶11，B正确；两种气体所处的状态没有给出，不能确定两者的体积之比，C错误；假设都是6个原子，则此时CO和CO2的物质的量之比为3∶2，D错误。

5.11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　)

A.11.2 L B.2.24 L

C.4.48 L D.3.36 L

答案　C