第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

第2课时　气体摩尔体积

[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、气体摩尔体积

1.决定物质体积大小的因素

2.决定气体体积大小的因素

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

 

从上表分析得出结论：

(1)1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为22.4 L。 

(2)1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积可能(填“一定”“一定不”或“可能”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。

决定气体体积大小的因素

3.气体摩尔体积

思考　利用Vm=22.4 L·mol-1计算时，应注意什么？

提示　利用Vm=22.4 L·mol-1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol-1进行计算。

1.(2025·清华附中高一期末)下列物质在标准状况下体积最大的是(　　)

A.6.72 L CH4

B.1 mol H2O

C.12.8 g SO2

D.3.01×1023个HCl分子

答案　D

2.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是　　　　，16 g O2所占体积约是　　　　。 

(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。 

(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为　　　　。 

答案　(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L

(3)6.02×1023

3.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为　　　 L。 

(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为　　　　 g。 

(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为　　　　 L。 

(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为　　　　个。 

(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为　　　　 L。 

答案　(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023　(5)44.8

解析　(1)V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(2)标准状况下，44.8 L H2的物质的量为=2 mol，m(H2)=2 mol×2 g·mol-1=4 g。(3)n(O2)==0.5 mol，V(O2)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(4)n(O2)==1.5 mol，N(O2)=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023。(5)n(O2)==0.5 mol，n(N2)==1.5 mol，故标准状况下混合气体的体积为(0.5+1.5) mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。

4.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为　　　　。 

(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　。 

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　。 

答案　(1)32 g·mol-1　(2)17 g·mol-1

(3)35 g·mol-1

解析　(1)标准状况下，气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1，代入数据求得M≈32 g·mol-1。(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，该气体的物质的量为=0.03 mol，该气体的摩尔质量为=17 g·mol-1。

(3)混合气体的==≈35 g·mol-1。

二、阿伏加德罗定律及推论

1.阿伏加德罗定律

同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意　①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。

②同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。

思考　在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。

(1)1 mol O2的体积是22.4 L，2 mol H2的体积是44.8 L，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 

(2)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)== g·L-1(列式不化简，下同)。 

1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)== g·L-1。=，由此可推知：