第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学课件聚焦分散系分类及胶体的性质、制备与应用，通过生活实例（如豆浆、牛奶）导入，从混合物概念过渡到分散系分类，再聚焦胶体，搭建宏观现象到微观本质（粒子直径）的认知支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“思考”辨析易错点（如纳米材料非胶体），“应用体验”联系生活（净水、血液透析），实验制备（Fe(OH)3胶体）培养探究能力。采用对比表格和分层练习，帮助学生深化化学观念，教师可高效开展教学。

一种重要的混合物——胶体 第2课时 第 2 章 　 第 1 节 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、分散系 二、胶体 < 一 > 分散系 1.分散系的定义与组成 (1)定义：由____________物质(分散质)分散到__________(分散剂)里形成的混合物。 (2)组成 另一种物质 一种(或几种) 2.分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为_____、_____和_____。 溶液 胶体 浊液 溶液 胶体 颗粒直径介于1~100 nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。 提示　不对，胶体是分散质粒子的直径介于1~100 nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1~100 nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径介于1~100 nm的氢氧化铁是胶体。 思考1 蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右，则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗？ 提示　是，分散质粒子的直径介于1~100 nm时形成的分散系称为胶体。 思考2 1.判断正误 (1)分散系有的是纯净物，有的是混合物 (2)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 (3)油水混合物属于乳浊液 (4)纳米材料的微粒直径大约为几十纳米，所以纳米材料属于胶体 × √ × × 应用体验 2.(2024·济南高一检测)我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是有机高分子，其分子直径在2~20 nm。下列分散系属于胶体的是 A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.鸡蛋清溶液 D.酒精溶液 √ 应用体验 3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A.苏打水、牛奶、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 √ 应用体验 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A项错误； 碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B项正确； 白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C项错误； Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D项错误。 返回 < 二 > 胶体 1.胶体的定义和分类 (1)定义：分散质的微粒直径介于__________的分散系。  (2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是_____，分散质微粒是____________________，属于气溶胶。 2.胶体的性质及应用 (1)渗析 ①概念：胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而_______、_____能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。 1~100 nm 空气 微小的液滴或固体颗粒 小分子 离子 ②操作： 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3装置如图，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 操作 从垂直于光线的 方向观察现象 原因分析   _______________(丁达尔效应或丁达尔现象) 胶粒的直径为_________ m，能对光线_____   无明显现象 溶液中粒子的直径________ m，散射极其微弱 (2)丁达尔现象或丁达尔效应 一条光亮的通路 10-9~10-7 散射 小于10-9 (1)结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？ 提示　用可见光源照射烧杯中的液体，从垂直于光线的方向不能看到光亮的通路。 (2)基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液。 提示　利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 思考1 (3)吸附性 胶体分散质具有巨大的_________，形成较强的_________，吸附水中的色素、悬浮固体等。 比表面积 吸附能力 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质能否透过滤纸 ____ ____ ______ 分散质能否透过半透膜 ____ ______ ______ 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 能 能 不能 能 不能 不能   实验装置 实验现象 结论(化学方程式) 制备   得到均一、透明的_____色液体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 4.胶体的制备及应用拓展 (1)Fe(OH)3胶体的制备 红褐 (2)胶体性质的拓展 酸 碱 盐 加热 搅拌 (3)胶体的应用 ①海河交界处易形成三角洲。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 ③手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 ④医疗上的血液透析。 ⑤明矾常用作________。 特别提醒　①明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 ②胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 净水剂 (1)如何检验制备的红褐色液体为Fe(OH)3胶体？ 提示　用一束光线照射，从侧面观察，若出现一条光亮的通路，则证明成功制得胶体。 (2)在制备Fe(OH)3胶体时，为什么不用NaOH溶液与FeCl3溶液反应？ 提示　NaOH溶液与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀而得不到Fe(OH)3胶体。 思考2 (3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？ 提示　加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体发生聚沉，再加入稀盐酸，稀盐酸和Fe(OH)3发生中和反应，生成FeCl3，化学方程式为Fe(OH)3+3HCl=== FeCl3+3H2O。 思考2 1.判断正误 (1)根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 (2)纳米级氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 (3)用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 (4)医疗上的血液透析利用了胶体的性质 (5)胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象 × × √ × × 应用体验 2.(2025·芜湖高一期末)当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A.0.9% NaCl溶液 B.医用酒精 C.纳米氧化铁(颗粒大小10~100 nm) D.固溶胶制成的有色玻璃 √ 应用体验 3.下列叙述正确的是 A.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 B.Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D.胶体粒子可以是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸 √ 应用体验 Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1~100 nm时，能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，B错误； 胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，C正确； 胶体粒子可以是很多分子的集合体，但能透过滤纸，D错误。 4.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L-1 K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5~12 nm。 (1)该分散系属于　　 ，其分散质是　　　 。 胶体 金颗粒 应用体验 根据题给信息，所得分散系中分散剂为水，分散质为金颗粒，金颗粒直径为5~12 nm，介于1~100 nm，故该分散系为胶体。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到________________________ _____。 用光束照射胶体时，可发生丁达尔效应。 分散系中形成一条光亮的 通路 (3)步骤④的分离方法是　 　。  分离提纯胶体可采用渗析法。 渗析 应用体验 (4)所得红色溶液　　 (填“能”或“不能”)继续加热。  胶体在加热时易发生聚沉，故所得红色溶液不能继续加热。 不能 返回 应用体验 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A A C C B A 题号 9 10 11 　12 答案 D A C 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)AB (2)C　B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. (1)Fe(OH)3胶体　NaOH溶液　硅酸胶体　As2S3胶体　(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　 ①FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl　复分解 ②红褐　氢氧化铁胶体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　分散系 1.(2025·泰安高一期末)朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A.浮起在荷塘里“青雾”是一种胶体 B.月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C.空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D.空气中的小水滴的直径介于1~100 nm √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法正确的是 选项 分散系 分散质 分散剂 A 烟 微小水滴 空气 B 雾 微小尘埃 空气 C 碘酒 碘 酒精 D 食盐水 水 氯化钠 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 烟的分散质是微小尘埃，分散剂是空气；雾的分散质是微小水滴，分散剂是空气；食盐水的分散质是氯化钠，分散剂是水。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　胶体的性质及应用 3.(2025·通州高一期末)当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A.Na2SO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.云 D.稀豆浆 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.(2024·菏泽高一期末)下列事实中，与胶体性质无关的是 A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B.一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C.医院里利用血液透析技术清除有害物质 D.向豆浆中加入盐卤制作豆腐 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故A符合题意； 鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合题意； 血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析法可以提纯、分离胶体，与胶体性质有关，故C不符合题意； 向豆浆中加入盐卤后，导致胶体聚沉，从而制作可口的豆腐，与胶体性质有关，故D不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2025·信阳固始高一期末)下列说法正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体具有丁达尔效应 B.当光束通过CuSO4溶液时，从侧面也能观察到一条光亮的“通路” C.明矾常用作净水剂，与胶体的性质有关 D.某纳米碳粉颗粒直径约为20 纳米，这些碳粉就是胶体 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 胶体分散质粒子直径介于1~100 nm是胶体区别于其他分散系的本质特征，故A错误； 硫酸铜溶液不是胶体，当光束通过CuSO4溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”，故B错误； 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，故C正确； 某纳米碳粉颗粒直径约为20纳米，这些碳粉分散在分散剂中形成的分散系为胶体，碳粉是分散质，故D错误。 题组三　胶体的制备及提纯 6.下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，没有加热装置，错误； B、D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，错误。 7.下列有关氢氧化铁胶体的制备说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体制备的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl B.Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液体呈 红褐色为止 C.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液也可制备Fe(OH)3胶体 D.制得的Fe(OH)3胶体属于纯净物 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2024·衡水高一检测)将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A.该半透膜的孔径大小不可能为200 nm B.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋 白质溶液 C.该半透膜可用来分离胶体中的泥沙 D.该半透膜不可用来分离NaCl溶液和蛋 白质溶液 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 胶体微粒的直径在1~100 nm，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，故A正确； 蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能鉴别，故B错误； 泥沙和蛋白质溶液的微粒直径都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，故C错误； 蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，故D错误。 9.(2024·德州高一检测)下列叙述不正确的是 A.胶体是一种分散质粒子直径介于10-9~ 10-7m的分散系 B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水 C.有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 D.向石灰水中通入二氧化碳产生的白色浑浊与胶体有关 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 综合强化 10.(2025·绍兴高一期末)多糖基复合纳米材料(粒子直径介于10-9~10-7 m，难溶于水)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是混合物；②是胶体；③具有丁达尔效应；④有吸附性；⑤很不稳定；⑥是浊液。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是 A.实验①中发生的反应是化合反应 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加 速溶解 C.②中的分散质1 mol，可制备NA个 ③中的目标分散质 D.取少量③中液体，逐滴滴入5 mol·L-1硫酸，观察到先有红褐色沉淀又 逐渐溶解 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故B正确； Fe(OH)3胶粒不是一个分子，而是若干个 Fe(OH)3分子聚集在一起形成的，所以1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，其Fe(OH)3胶粒要小于NA个，故C错误； ③中先出现红褐色沉淀，原因是Fe(OH)3胶体遇到硫酸，出现了胶体的聚沉，随后沉淀逐渐溶解，是氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.Fe(OH)3胶体显电中性 B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶 体粒子，带正电 C.向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红 褐色沉淀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D.Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，Fe(OH)3吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确； 向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后Fe(OH)3沉淀溶解，故C错误； 根据图示，Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-，故D正确。 13.回答下列问题： (1)“纳米材料”的研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如果将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是　　(填字母，下同)。  A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 AB 该混合物属于胶体，具有胶体的性质。 (2)除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是　 ，除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，可行的方法是　　。  A.过滤 B.渗析 C.加入适量的盐酸 D.加入适量的NaOH溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与适量盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。Fe(OH)3胶体微粒不能透过半透膜，FeCl3溶液可以透过半透膜，用渗析法可以除去FeCl3。 14.(2024·临沂高一检测)(1)有甲、乙、丙、丁四种分散系，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、 As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： ①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。 ②用一束光照射乙液体，无丁达尔效应。 ③将乙液体加入丙液体中，先出现沉淀，后变澄清。 则甲为____________，乙为___________，丙为_________，丁为______ _____。 Fe(OH)3胶体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3 胶体 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 四种分散系中只有 NaOH 溶液不能产生丁达尔效应，所以乙为 NaOH 溶液，通过①的叙述可知甲的胶体粒子带正电，为Fe(OH)3胶体。通过③的叙述可知丙为硅酸胶体。 (2)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：  ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为　　　 ，此反应属于　　　　反应。  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 铁盐可与碱反应，生成沉淀。 ②在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得的分散系为_____________。  红褐 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢氧化铁胶体 是Fe(OH)3胶体的制法。 返回 第 2 章 　 第 1 节 本课结束 $