1.2 研究物质性质的方法和程序 第1课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，通过基础认知-实验分析-综合应用三层设计，实现从单一知识点到跨情境问题解决的进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠的保存/性质、氧化物区别等单一知识点|以选择题为主，直接对应基础考点，如钠燃烧产物判断、保存方法选择| |进阶层|实验现象观察、装置分析等关联知识|结合实验情境，如钠与水反应现象图、过氧化钠实验装置评价，培养科学思维| |综合层|物质转化、价类二维图、实验计算等综合应用|通过填空题（如物质推断、混合物计算）实现知识整合，提升问题解决能力，体现科学探究与实践素养|

分层作业 第二节　研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的方法 1．（25-26高一上·河南周口·期中）下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C．实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D．金属钠可以保存在煤油中 【答案】A 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，燃烧时生成的是而非，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，因此化合物中钠的化合价为+1价，B正确； C．钠性质极其活泼，随意丢弃剩余的钠易引发安全事故，因此切割后剩余的钠应放回原瓶保存，C正确； D．钠不与煤油反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水，D正确； 故选A。 2．（2025高一下·四川·学业考试）下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·福建南平·期中）下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O2 为淡黄色固体 B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O、CO2 反应 【答案】B 【详解】A．的物理性质为淡黄色固体，描述符合事实，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还有，与酸反应也会生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．在加热条件下可与反应生成，即可被氧化为，C正确； D．可与反应生成、与反应生成；可与反应生成和、与反应生成和，二者均可与、反应，D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·山东枣庄·期中）对于“金属钠与水反应”的实验，下列说法正确的是 A．金属钠的密度比水大 B．溶液中反应产物呈酸性 C．发生一种复分解反应 D．反应生成一种可燃性气体 【答案】D 【详解】A．金属钠投入水中会浮在水面上，说明其密度比水小，A错误； B．反应生成，所得溶液呈碱性，B错误； C．反应为，属于置换反应，不符合复分解反应的定义，C错误； D．反应生成的是可燃性气体，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 6．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B．钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C．钠与水反应时，无气体产生 D．钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 【答案】B 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，产物不是白色，A错误； B．钠的密度约为，小于水的密度，因此能浮在水面上，且钠化学性质活泼，可与水快速反应，B正确； C．钠与水反应的化学方程式为，有氢气生成，C错误； D．钠的金属活动性很强，常温下即可与氧气反应生成氧化钠，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·四川雅安·期中）钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，正确的反应方程式为，A错误； B．钠性质活泼，常温下易与空气中的氧气、水发生反应，因此需要隔绝空气和水保存，可保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水的反应为放热反应，且钠的熔点低，反应过程中放出的热量可使钠熔化形成光亮小球，C正确； D．钠的活泼性极强，放入溶液中不会直接置换出铜，而是先与水反应生成和，生成的再与发生复分解反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选A。 8．（25-26高一上·山东临沂·期中）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠与的反应。下列有关说法中正确的是 A．装置A中加入大理石和稀硫酸制取 B．装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的 D．装置E中可收集到能使带火星的木条复燃的气体，说明与发生了反应 【答案】C 【分析】装置A的作用是用大理石和稀盐酸制取，装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl，装置C盛放过氧化钠，验证过氧化钠与的反应，装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的，装置E中可收集装置C中产生的氧气。该装置应在装置BC之间增加一个干燥装置，以消除水蒸气对实验产生的影响。 【详解】A．实验室制取应选用大理石和稀盐酸，若使用稀硫酸，反应生成的为微溶物，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，故A错误； B．饱和溶液会与、反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，故B错误； C．溶液能与反应，且不与反应生成的反应，可除去未反应的，故C正确； D．制得的中混有水蒸气，水蒸气也能与反应生成，无法证明收集到的来自与的反应，故D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C．中氧元素的化合价为−1价 D．中阴、阳离子个数比为 【答案】D 【详解】A．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有足量助燃物两个条件，说明与反应放热且生成，A正确； B．在空气中久置会与空气中的、反应，最终变质生成白色的，B正确； C．中为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素化合价为价，C正确； D．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为，不是，D错误； 故选D。 10．（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 【答案】D 【详解】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确； B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确； C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确； D．设两种物质质量均为，与反应时，每62 固体增重44 ，总增重为；与反应时，每156 固体增重56 ，总增重为，二者增重不相等，D错误； 故答案选D。 11．Ⅰ．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答： (1)保存金属钠是放在____________或____________中。 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式______________________________，生成物的颜色为____________。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式) (4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 (1)请写出下列物质的化学式：A________、E________。 (2)请写出下列反应的化学方程式： A→C：________________________________。 F→E：________________________________。 (3)取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E的质量为________g。 【答案】Ⅰ．(1) 煤油 石蜡油 (2) 淡黄色 (3) (4) Ⅱ．(1) Na (2) (3)10.6 【详解】Ⅰ．（1）钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，需隔绝空气和水保存，钠密度大于煤油和石蜡油，且与二者不反应，因此可保存在煤油或石蜡油中； （2）加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠：；过氧化钠为淡黄色固体； （3）钠久置空气中，先被氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳最终生成；氢氧化钠久置空气也会直接与二氧化碳反应，最终产物均为； （4）钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应方程式为：。 Ⅱ．（1）由分析可知，A、E的化学式分别为Na、； （2）由分析可知，A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；F→E的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）由题意可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为4.4 g，反应生成的碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8 g，则由碳原子个数守恒可知，混合物中碳酸钠的质量为：×106 g/mol=10.6 g。 12．（25-26高一上·山东德州·阶段检测）(一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。 (二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (3)实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。 (4)U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 【答案】(1) Na2O2 2:1 (2) (3) 煤油或石蜡油 Na2CO3 (4)AD 【详解】（1）根据价类二维图可知，①处物质为钠的氧化物，且钠的化合价为+1价，且该物质为淡黄色固体，可知其为过氧化钠，化学式为；过氧化钠由钠离子（）和过氧根离子（）构成，因此阳离子与阴离子的个数比为2:1；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 （2）氢化钠（）与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒配平，化学方程式为。 （3）金属钠化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大、比水小，故实验室中通常将钠保存在煤油（或石蜡油）中以隔绝空气；钠在空气中久置的变质过程为：银白色金属钠表面变暗（生成）表面变潮湿（生成）结块（生成）最终风化变成白色粉末（生成），故最终产物的化学式为。 （4）A．钠的熔点较低，且与水反应放出大量的热，因此钠会熔化成小球，反应生成氢气，故有气泡生成，A正确； B．钠的密度比水小，但比煤油大，因此钠会停留在煤油和硫酸镁溶液的交界面处，并在交界面上下跳动，而不是在煤油面上四处游动，B错误； C．钠投入盐溶液中，会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠会与溶液中的硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀，不能置换出硫酸镁中的镁，故不会有银白色金属生成，C错误； D．由上可知，生成氢氧化镁白色沉淀，导致溶液变浑浊，D正确； 故答案选AD。 1．（25-26高一上·四川资阳·期中）物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A．Na→Na2O2 B．Na→Na2CO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl 【答案】B 【详解】A．在氧气中加热可直接生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．无法通过一步反应生成，需先转化为或钠的氧化物，再与反应得到，不能一步实现转化，B符合题意； C．与水反应可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．在氯气中点燃或与盐酸反应都可直接生成，能一步实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 2．（25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成和，消耗溶剂水且生成溶质，饱和溶液中会有析出，恢复室温后仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，A错误； B．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法置换出紫红色单质，B错误； C．钠先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成白色氢氧化镁沉淀，既有氢气放出又有白色沉淀生成，C正确； D．钠与水反应生成和，为强碱，可使石蕊溶液变为蓝色，而非红色，D错误； 故选C。 3．（25-26高一下·上海·期末）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】室温下，金属钠长期露置在空气中，会依次发生反应：、、，最终得到，D符合题意； 故选D。 4．（24-25高一上·广东中山·期中）已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 【答案】C 【详解】① 钠性质极活泼，在自然界中仅以化合态存在，①错误； ② 钠通常保存在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，②正确； ③ 钠在空气中燃烧生成淡黄色的，③正确； ④ 钠及燃烧产物均能与泡沫灭火器喷出的、反应，生成易燃易爆的和助燃的，不能用泡沫灭火器灭火 ，④错误； ⑤ 由密度关系可知，钠在苯与水的界面处和水反应生成，带动钠上浮进入苯层，反应停止后钠在重力作用下回到界面，因此会上下跳动，⑤正确； ⑥ 钠投入溶液时先和水反应，无法置换出铜，⑥错误； ⑦ 密闭容器内无氧气，钠与水蒸气反应不会发生燃烧，⑦错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 5．（24-25高一下·湖北恩施·阶段练习）锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①锂的密度比水小，因此锂浮在水上，①项错误； ②锂的密度比水小，因此锂浮在水上，②项正确； ③锂和水反应生成LiOH和H2，锂表面能产生气泡，但气泡不如钠多，③项错误； ④生成的LiOH使溶液显碱性，紫色石蕊试液变蓝，④项错误； ⑤紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰，⑤项错误； ⑥产生的氢气使锂四处游动，⑥项正确； 综上，②⑥的现象合理；故选A。 6．（24-25高一上·北京丰台·期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】B 【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失； 【详解】A．钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的，A正确； B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确； C．据分析，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 选B。 7．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 【答案】C 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰（或火花），生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确； D．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·山东枣庄·阶段检测）I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量；                     ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题。 (1)A中钠和水反应的化学方程式为：_______________________________________________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是____________________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________________。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 (提示：可以与、反应。) 回答下列问题。 (3)上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。 A．I之前        B．I和II之间        C．II和III之间        D．III之后 (4)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为：____________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。 【答案】(1) 该反应为放热反应，且钠的熔点较低 (2) (3) 浓硫酸 B (4) 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为；该反应是放热反应，放出的热量使体系温度迅速升高，而钠的熔点较低（约为），因此可观察到钠熔化成闪亮的小球。 （2）根据质量守恒定律，反应前后体系的质量差即为逸出的氢气质量，即 。由化学方程式 可知，每生成 氢气需要消耗钠，则样品中钠单质的质量为 。因此，钠单质的质量分数为 。 （3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，它们都会与生成的过氧化钠发生反应，影响产物纯度。装置I中的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，但气体从水溶液中逸出会带出水蒸气，因此进入装置II前必须进行干燥。装置IV为洗气瓶，应盛放浓硫酸用于干燥气体，且应连接在除杂（装置I）和主反应（装置II）之间，故选B。 （4）在装置II中，钠在加热条件下与空气中的氧气发生反应生成过氧化钠，实验现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；该反应的化学方程式为。 1．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指独自试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 2．下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 【答案】D 【详解】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。答案选D。 3．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 【答案】A 【详解】A. 电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误； B. 钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B正确； C. 氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D. Na是活泼金属，具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，故D正确； 故选A。 4．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为______________________________； （5）反应④的离子方程式为________________________________________。 【答案】 Al C H2O Na2O2 2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2↑ 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ CO2 CO Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 【详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。 （1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。 （2）反应①中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 （3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应②中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。 （4）反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物K的化学式为Na2CO3。 （5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的方法 1．（25-26高一上·河南周口·期中）下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C．实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D．金属钠可以保存在煤油中 2．（2025高一下·四川·学业考试）下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 3．（25-26高一上·福建南平·期中）下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O2 为淡黄色固体 B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O、CO2 反应 4．（25-26高一上·山东枣庄·期中）对于“金属钠与水反应”的实验，下列说法正确的是 A．金属钠的密度比水大 B．溶液中反应产物呈酸性 C．发生一种复分解反应 D．反应生成一种可燃性气体 5．（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 6．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）钠是一种海洋元素。下列关于钠的说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物颜色为白色 B．钠的密度比水小，能浮在水面上并快速反应 C．钠与水反应时，无气体产生 D．钠的金属活动性较弱，常温下难与氧气反应 7．（24-25高一上·四川雅安·期中）钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·山东临沂·期中）某实验小组设计下列装置验证过氧化钠与的反应。下列有关说法中正确的是 A．装置A中加入大理石和稀硫酸制取 B．装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的 D．装置E中可收集到能使带火星的木条复燃的气体，说明与发生了反应 9．（25-26高一上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2在空气中久置变白， 说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C．中氧元素的化合价为−1价 D．中阴、阳离子个数比为 10．（25-26高一上·山东青岛·期中）过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B．氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D．相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 11．Ⅰ．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答： (1)保存金属钠是放在____________或____________中。 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式______________________________，生成物的颜色为____________。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为____________(填化学式) (4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。 (1)请写出下列物质的化学式：A________、E________。 (2)请写出下列反应的化学方程式： A→C：________________________________。 F→E：________________________________。 (3)取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8 g气体，则原固体混合物中E的质量为________g。 12．（25-26高一上·山东德州·阶段检测）(一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： (1)若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。 (二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (3)实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。 (4)U形管中出现的现象是___________(填字母)。 A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 1．（25-26高一上·四川资阳·期中）物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A．Na→Na2O2 B．Na→Na2CO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl 2．（25-26高一上·天津·期中）把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是 A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B．稀溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 3．（25-26高一下·上海·期末）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A． B． C．NaOH D． 4．（24-25高一上·广东中山·期中）已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 5．（24-25高一下·湖北恩施·阶段练习）锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 6．（24-25高一上·北京丰台·期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 7．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 8．（24-25高一上·山东枣庄·阶段检测）I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量；                     ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。 有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题。 (1)A中钠和水反应的化学方程式为：_______________________________________________，过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是____________________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________________。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。 (提示：可以与、反应。) 回答下列问题。 (3)上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。 A．I之前        B．I和II之间        C．II和III之间        D．III之后 (4)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为：____________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。 1．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 3．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 4．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为______________________________； （5）反应④的离子方程式为________________________________________。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时研究物质性质的方法 A组 巩固过关 题号 y 2 6 7 6 10 答案 A W A D D 11. 【答案】I.(1) 煤油 石蜡油 2Na+0,=Na,02 (2) 淡黄色 Na,CO; (3 (4)2Na+CuCl,+2H,O-Cu(OH):+H,1+2NaCI Na,CO; Ⅱ.(1) Na 2NaHCO,Na,CO,+CO,1+H.O (2) 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ (3)10.6 2Na,02+2C02=2Na,C03+0, 12.【答案】(1) Na2O2 21 NaH+H,O=NaOH+H,↑ (2) (3) 煤油或石蜡油 Na2CO3 (4)AD B组 能力进阶 1/2 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B C D C B C 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ 8. 【答案】(1) 该反应为放热反应，且钠的熔点较低 23(a+b-cx100% (2) e (3) 浓硫酸 B (4) 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+02=Na,02 C组 思维拔高 题号 1 2 3 答案 B D 4.【答案】 Al C H2O Na202 2H20+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2AI+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO,CO Na2C032AIO2+C02+3H,0=2AI(OH)3↓+C032 2/2