1.2 研究物质性质的方法和程序（题型专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以研究物质性质的基本方法为纲，系统覆盖钠、氯气及其化合物性质，通过题型化设计实现方法-知识-应用的逻辑闭环，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |研究方法|1典例+3变式|观察/实验/分类/比较法步骤与应用|方法→具体物质性质研究的迁移| |钠及其化合物|5题型（02-06）|钠反应规律（先酸后水、先水后盐）、氧化物/碳酸盐对比分析|单质物理性质→化学性质→化合物性质比较| |氯气及其化合物|4题型（07-10）|氯水成分与性质关系、含氯化合物制备原理|单质物理性质→反应规律→氯水/含氯消毒剂性质|

第二节 研究物质性质的方法和程序（题型突破·举一反三） 题型01 研究物质性质的基本方法 题型02 钠的物理性质 题型03 钠与氧气反应 题型04 钠与溶液的反应 题型05 钠的氧化物性质比较 题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 题型07 氯气的物理性质 题型08 氯气与单质的反应 题型09 氯水的组成与性质 题型10 含氯化合物的制备与性质 ▌题型01 研究物质性质的基本方法 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 1.观察法 观察是一种 有计划 、 有目的 地运用 感官 考察研究对象的方法。 2.实验法 （1）概念 实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。 （2）实验的步骤 （3）注意事项 在实验过程中，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 3.分类法 在研究物质的性质时，运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4.比较法 在研究物质的性质时，运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。 5.假说法和模型法 假说和模型具有解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。 【典例1】（22-23高一上·山东日照·期中）研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．如图所示，用手轻轻扇动，闻气体的气味，属于观察法，A正确； B．胶体的粒子直径大于溶液的粒子直径，则分散质粒子直径：碘化银胶体>澄清石灰水，B错误； C．ZnSO4易溶于水，不属于难溶物，C错误； D．Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 【变式1-1】下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是    A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱 C．根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 【答案】C 【详解】试题分析：A、由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物，正确； B、金属性：镁＞锌＞铁，单质的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，正确； C、酸能与碱性氧化物反应，说明铁锈的主要成分是碱性氧化物，错误； D、氯化氢易挥发，有刺激性气味，打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，可闻到刺激性气味并能观察到白雾现象，正确。 【变式1-2】（25-26高一上·河南·阶段检测）实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【答案】D 【详解】A．观察钠的颜色是通过视觉直接获取信息，属于观察法，而非实验法。实验法需要设计实验（如控制变量、进行操作），这里仅涉及被动观察，A错误； B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，是基于金属的反应性（如与酸、氧气反应的程度）进行分组，属于分类法。观察法仅用于直接感知现象，不涉及归纳分类，B错误； C．实验时将Cu与Cl2反应的现象和Fe与Cl2反应的现象进行对比，目的是找出差异或相似点，属于比较法。分类法是根据特征分组（如将金属分为活泼/不活泼），而这里是比较具体反应，C错误； D．分析钠分别与水、氧气反应的共性（如钠均失去电子，表现还原性），并归纳其化学性质（如钠是活泼金属），这涉及比较反应的相似点，属于比较法。比较法用于识别共性后归纳性质，D正确； 答案选D。 【变式1-3】下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（    ） A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法 【答案】D 【详解】A．观察法可以通过视觉、嗅觉、触觉或实验仪器来完成，选项A错误； B．将NaCl固体放入水中是实验法，还需通过观察才能获取实验现象，选项B错误； C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是分类法，选项C错误； D．研究物质的性质时，往往不单独采用一种方法，而是多种方法综合使用，选项D正确； 答案选D。 题型02 钠的物理性质 1.钠的物理性质 颜色 状态 硬度的相对大小 密度的相对大小 银白色 固体 小 比煤油的大 2.钠的保存方法和用途 （1）保存方法：通常保存在煤油或石蜡油中。 （2）用途 ①制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯； ②用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； ③钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 【典例2】（25-26高一上·浙江·阶段检测）下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B．钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C．钠失火时用干燥的沙土覆盖 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【详解】A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，物理性质符合描述，A正确； B．钠在空气中缓慢氧化，生成氧化钠，钠在空气中加热生成过氧化钠，B错误； C．沙土覆盖是标准灭火方法，避免使用水或二氧化碳，C正确； D．钠为ⅠA族元素，最外层电子数为1，D正确； 故答案选B。 【变式2-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在四氯化碳中 D．钠着火时可以用干沙土扑灭 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中仅以化合态存在，不存在游离态，A错误； B．新切开的钠呈银白色，暴露在空气中后表面氧化变暗，但本质为银白色而非灰色，B错误； C．四氯化碳（CCl4）密度大于钠，钠会浮在四氯化碳上面，不能起到隔绝空气的作用，钠不可以保存在四氯化碳中，C错误； D．钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干沙土可隔绝氧气实现灭火，D正确； 故选D。 【变式2-2】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【答案】D 【详解】A．钠是碱金属，具有金属的共性，如良好的导热导电性，A正确； B．钠可用小刀切割，说明硬度较软，B正确； C．通过观察刚切开的钠表面，可以看到钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠活泼性强，可与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，D错误； 故选D。 【变式2-3】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．有银白色的金属光泽 B．可以保存在水中 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧时发出黄色火焰 【答案】B 【详解】A．金属钠具有银白色的金属光泽，A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，并放出大量热，可能引发燃烧或爆炸，因此钠不能保存在水中，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水，B错误； C．钠最外层含有1个电子，是活泼金属，在反应中易失去电子，是强还原剂，C正确； D．钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，这是钠的特征焰色反应，D正确； 故选B。 ▌题型03 钠与氧气反应 实验目的 ①探究金属钠与氧气的反应； ②认识条件控制对于实验研究的意义 实验用品 金属钠；酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴 实验方案 将切好的金属钠放置在空气中 将一小块金属钠放入坩埚中加热 实验操作 实验现象 新切开的钠的切面具有银白色的金属光泽，在空气中迅速变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 化学方程式 实验结论 金属钠与氧气反应时，在不同条件下产物不同，常温时生成 ，加热时生成 【典例3】（24-25高一下·安徽亳州·开学考试）将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化       ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体   ④生成淡黄色固体   ⑤燃烧时放出大量白烟 A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】A．选项包含③生成白色固体，但钠在空气中燃烧生成的是淡黄色过氧化钠（），并非白色固体，因此A错误； B．选项包含①②④，钠加热时熔点低会熔化（①正确），燃烧时焰色反应为黄色火焰（②正确），生成淡黄色过氧化钠固体（④正确），因此B正确； C．选项包含⑤燃烧时放出大量白烟，但钠燃烧主要产生固体产物淡黄色的过氧化钠，无白烟现象，因此C错误； D．选项包含③生成白色固体和⑤放出大量白烟，但实际产物为淡黄色固体且无白烟，因此D错误； 答案选B。 【变式3-1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【详解】A．钠的硬度小，可用小刀切割，A错误； B．钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B错误； C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C正确； D．金属钠燃烧时，生成Na2O2，产物与反应物的量无关，D错误； 故选C。 【变式3-2】（25-26高一上·天津红桥·期中）金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】金属钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行（配套使用泥三角、三脚架等），A中所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三脚架，D所示仪器是量筒，用不到的仪器为量筒，故答案选D。 ▌题型04 钠与溶液的反应 1.钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应有气体生成 发出“嘶嘶”的响声 钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红 反应生成碱性物质 实验结论 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2.钠与溶液的反应 反应类别 反应分析 与酸溶 液反应 钠投入酸中时，钠先与酸中的H＋反应，当酸反应完时，钠再与水反应，即反应顺序是“先酸后水”。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈，因为酸中的H＋浓度大 与碱溶液 反应 将钠加入碱溶液中，实质是钠与水发生反应 与盐溶 液反应 钠与盐溶液反应，一般分两步考虑，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应 ①将钠投入NaCl溶液中，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②将钠投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ③将钠投入CuSO4溶液中，有H2放出，同时有蓝色沉淀生成(注意Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 将上面两个化学方程式叠加可得总反应： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2↑ 【方法点拨】金属钠与溶液反应的现象 共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上； ②熔：钠熔化成光亮的小球； ③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应过程中不停地发出“嘶嘶”的响声。 差异性：与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(NH3)等。 【典例4】金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。因此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成。 【详解】A．CuCl2与NaOH反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，但Cu(OH)2沉淀为蓝色沉淀，A错误； B．KCl不与NaOH反应，没有沉淀生成，B错误； C．Na2SO4不与NaOH反应，没有沉淀生成，C错误； D．MgSO4与NaOH反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Mg(OH)2为白色沉淀，D正确； 故选D。 【变式4-1】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【详解】A．钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确； B．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确； C．煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误； 故选D。 【变式4-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 【变式4-3】（2026高一下·江苏·学业考试）将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 【答案】D 【详解】A．钠与CuCl2溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Cu2+反应生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，有固体析出，A不符合题意； B．钠与Ca(OH)2饱和溶液反应，生成NaOH并放热，OH-浓度增加和温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低，析出更多固体，有固体析出，B不符合题意； C．钠与Al(NO3)3溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Al3+反应生成不溶于水的Al(OH)3胶状沉淀，有固体析出，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水，无固体析出，D符合题意； 故选D。 ▌题型05 钠的氧化物性质比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 微粒组成及比例 生成条件 与 常温下反应 与 在点燃或加热条件下反应 热稳定性 空气中加热可转化为 较稳定 与 反应 与 反应 与盐酸反应 主要用途 用于制取 、 用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 【典例5】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 【答案】D 【详解】A．Na2O和Na2O2溶于水后所得溶液均为NaOH溶液，A项错误； B．Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B项错误； C．Na2O2中氧元素为-1价，C项错误； D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物为Na2CO3，产物相同，D项正确； 故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于和的叙述正确的是 A．和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B．和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C．将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．均为碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH是化合反应，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误； B．Na2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴阳离子个数比也为1:2，故B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；Na2O2与水反应也生成NaOH，同样与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，不符合碱性氧化物的定义，故D错误； 故选C。 【变式5-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①中Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应放出O2，Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②能与二氧化碳反应放出氧气，可作供氧剂，和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出氧气，不能作供氧剂，②正确； ③久置和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，在空气中久置和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，③正确； ④由Na+和构成，由Na+和O2-构成，阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入粉末，和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成；过氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确； 叙述正确的是②③⑤，选C。 【变式5-3】（24-25高一上·河北保定·期中）下列关于和的说法正确的是 A．均为碱性氧化物 B．均能作呼吸面具的供氧剂 C．与水反应的反应类型相同 D．和含有的阴、阳离子数之比相同 【答案】D 【详解】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误； B．氧化钠与CO2等反应不会生成O2，Na2O不能作呼吸面具的供氧剂，B项错误； C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误； D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确； 答案选D。 ▌题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 溶解性 都能溶于水，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定，2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑ 与足量盐 酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH 反应 — NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2 反应 ↓ Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 【典例6】（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【详解】A．同浓度的水解程度大于，碱性更强，加盐酸前图①（碳酸钠）红色比图②（碳酸氢钠）更深，A错误； B．向碳酸钠中加盐酸时，反应分两步进行，开始时只发生，无生成，气球开始无明显变化；而碳酸氢钠加盐酸立即反应，一开始就有气体，气球立即变化，B错误； C．验证热稳定性时，需将热稳定性较弱的放在温度更低的小试管（甲），放在温度更高的大试管（乙），若甲处分解产生使澄清石灰水变浑浊，乙处无变化，即可证明稳定性差异，若甲为无法达到实验目的，C错误； D．，，二者均完全反应，理论上生成的物质的量相等，但图①反应后溶液酸性弱于图②（、，消耗的HCl更多），在图①溶液中溶解量更多，逸出的更少，故气球体积图①小于图②，D正确； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·浙江金华·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．去除装置B不影响实验测定结果 【答案】C 【分析】NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3加热不分解；由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等；然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算NaHCO3的质量，最后计算Na2CO3的质量分数； 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，C错误； D．去除装置B，则生成的CO2和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，若样品中不含结晶水和吸附水，则CO2和H2O均由NaHCO3分解得到，故同样能由装置C增加的质量来计算得到NaHCO3的质量，从而计算Na2CO3的质量分数，因此去除装置B不影响实验测定结果，D正确； 故答案选C。 【变式6-2】（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠（）受热易分解，而碳酸钠（）热稳定性强，A错误； B．碳酸氢钠（）固体溶于水吸热，碳酸钠（）溶于水放热，B错误； C．等质量的碳酸氢钠（，摩尔质量84 g/mol）和碳酸钠（，摩尔质量106 g/mol）与足量盐酸反应，前者物质的量更大，产生的二氧化碳更多，C错误； D．碳酸钠（）溶液碱性更强，滴加酚酞后红色较深，D正确； 故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A．热稳定性：> B．在水中的溶解性：< C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D．向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠则稳定，故热稳定性： > ，A正确； B．相同温度时，能溶于水，而易溶于水，说明二者在水中的溶解性：>，B错误； C．与盐酸直接反应产生，反应更剧烈，需先转化为再反应，剧烈程度较弱，C错误； D．向中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象，温度升高，向中加少量水，NaHCO3溶解，并伴随吸热现象，温度降低，D错误； 故选A。 ▌题型07 氯气的物理性质 操作 实验现象 黄绿色 有强烈的刺激性气味 试管内气体颜色变浅，试管内液面上升 结论 氯气在常温、常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，可溶于水 【典例7】（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）下列关于氯气的叙述正确的是 A．不溶于水 B．密度比空气小 C．黄绿色有毒气体 D．液氯、氯水是同种物质 【答案】C 【详解】A．氯气可溶于水，通常1体积水约能溶解2体积氯气，且能与水发生反应，A错误； B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，氯气摩尔质量为71 g/mol，空气平均摩尔质量约为29 g/mol，因此氯气密度比空气大，B错误； C．常温常压下氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，C正确； D．液氯是液态的Cl2，属于纯净物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，二者不是同种物质，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．相同条件下，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 【变式7-2】下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 【答案】A 【详解】A．氯元素化学性质活泼，在自然界中通常以化合态（如NaCl、KCl等形式）存在，而非游离态，A错误； B．氯气具有强烈刺激性气味且有毒，描述正确，B正确； C．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，含有大量Cl2分子，C正确； D．液氯在常温下不与铁反应，可用钢瓶储存，D正确； 故答案选A。 【变式7-3】（2025-2026学年周浦中学高一上学期期中考试化学试卷）下列关于的叙述中，正确的是 A．是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 【答案】A 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，描述正确，A正确； B．氯元素性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，B错误； C．Cl2溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，属于化学变化，C错误； D．液氯在干燥钢瓶中稳定，但氯水含酸性物质会腐蚀钢瓶，D错误； 故答案选A。 ▌题型08 氯气与单质的反应 实验操作 实验现象及相应化学方程式 （1）将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。 化学方程式： （2）用坩埚钳夹住烧得红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟，溶于水，溶液呈黄色。化学方程式： （3）用坩埚钳夹住烧得红热的细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈蓝绿色。化学方程式： （4）在空气中点燃氢气（验纯后），然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口上方产生白雾。 化学方程式： 【典例8】（24-25高一上·福建厦门·阶段检测）下列实验的描述正确的是 A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 B．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 C．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 【答案】A 【详解】A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，生成氯化铜，产物溶于水得蓝绿色溶液，A正确； B．钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，B错误； C．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，C错误； D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白色雾，烟是固体小颗粒，D错误； 故选A 【变式8-1】为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验： ①金属钠在氯气中燃烧、②铁丝在氯气中燃烧、③铜丝在氯气中燃烧、④氢气在氯气中燃烧。 下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 【答案】B 【详解】A．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为-1价，表现氧化性，A正确； B．用坩埚钳夹住灼烧后的钠，此时钠与氧气反应生成了过氧化钠，正确的操作为取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，现象为钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟，B错误； C．氯气氧化性强，氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，D正确； 故选B。 【变式8-2】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 【变式8-3】（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【详解】A．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，溶液呈蓝绿色，而非蓝色烟和蓝色溶液，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，其强氧化性又使溶液褪色，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色烟，溶液呈黄色，而非红棕色烟和浅绿色溶液，D错误； 故答案选B。 ▌题型09 氯水的组成与性质 1.新制氯水性质的多样性 2. 新制氯水、久置氯水和液氯的比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 成分 三分子： 、 、 四离子： 、 、 （少量）、 （极少量） 、 、 、 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 主要性质 酸性、漂白性等 酸性 — 【典例9】（25-26高一下·北京·期中）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 【答案】D 【详解】A．氯水中存在反应，光照时分解生成和，溶液中浓度增大，酸性增强，pH随时间延长逐渐减小，图像合理，A不符合题意； B．为强电解质完全电离出，分解生成的也会电离出，因此浓度随时间延长逐渐增大，图像合理，B不符合题意； C．光照分解生成，因此的体积分数随时间延长逐渐增大，图像合理，C不符合题意； D．光照时不断分解消耗：，因此的浓度应该随时间延长逐渐减小，题目中图像显示浓度升高，不合理，D符合题意； 故选D。 【变式9-1】（25-26高一上·浙江·期中）数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B．使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D．结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 【答案】B 【详解】A．由图可知，氯水在光照过程中，溶液中氯离子浓度明显增大、pH减小（酸性增强），溶液的导电能力增强，A错误； B．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠从溶液中析出不能用加热蒸发的方法，B正确； C．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明氯水中可能存在氯离子，不能证明氯水分解完全，C错误； D．光照过程中氧气的体积分数逐渐增加，是因为次氯酸光照下分解，氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，D错误； 故答案选B。 【变式9-2】（25-26高一上·浙江台州·期中）下列有关氯水的说法中不正确的是 A．新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 【答案】C 【分析】氯气与水反应的方程式为：；氯水的成分：；据此作答。 【详解】A．新制氯水含H+使石蕊变红，HClO具有漂白性，使其褪色，A正确； B．氯水中Cl−与AgNO3中的银离子反应生成AgCl沉淀，B正确； C．Cl2无漂白性，漂白作用来自HClO，C错误； D．久置氯水中HClO分解生成HCl和氧气，产生的HCl使氯水酸性增强，D正确； 故答案选C。 【变式9-3】（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 【答案】C 【详解】A．氯气、液氯是Cl2的不同状态，属于同一物质，可储存在钢瓶中；但氯水是Cl2的水溶液，含有盐酸、次氯酸等多种成分，不能储存在钢瓶中，A错误； B．液氯是液态Cl2；而氯水是Cl2的水溶液，二者成分不同，B错误； C．久置氯水中HClO完全分解，无HClO存在；液氯为纯Cl2，不含H+，无酸性，C正确； D．干燥氯气和液氯（均为Cl2）无HClO，无漂白性；新制氯水含HClO，有漂白性；久置氯水中的次氯酸已经完全分解，无HClO，无漂白性，D错误； 故选C。 ▌题型10 含氯化合物的制备与性质 1.制取84消毒液 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2.制取漂白粉 利用氯气与石灰乳反应制成的。反应的化学方程式： 。 3.含氯化合物的漂白作用与消毒作用 （1）次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白作用和消毒作用。 （2）84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分为次氯酸钠。 （3）漂白粉［主要成分为 和 （填化学式，下同），有效成分是 ］是一种常用的漂白剂。 （4）二氧化氯 的漂白能力和消毒能力比氯气强（填“强”或“弱”），使用起来比较安全。 ［注意］① 含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。 ②漂白粉长期露置于空气中而逐渐失效的原因为 、 【典例10】（22-23高一上·广东广州·期中）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A Cl2可用于制漂白粉 Cl2可与石灰乳反应 I对，II错，无 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色 Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 I对，II对，无 C 漂白粉需密封干燥保存 漂白粉的有效成分CaCl2可与CO2反应 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对，II对，有 【答案】D 【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙是漂白粉的主要成分，所以氯气可用于制漂白粉，故A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，氢氧化钠没有强氧化性，不能使有机色质漂白褪色，故B错误； C．漂白粉的有效成分为能与空气中二氧化碳和水反应的次氯酸钙，所以漂白粉需密封干燥保存，故C错误； D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠用于航天员的供氧剂，故D正确； 故选D。 【变式10-1】（22-23高一上·江苏徐州·期中）舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氯气，它是一种重要的化工原料。关于氯及其化合物，下列说法正确的是 A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C．工业上用氯气和氢气制取盐酸 D．久置的氯水漂白性会增强 【答案】C 【详解】A．氯气具有强氧化性，遇到变价金属反应都生成高价氯化物，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A错误； B．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误； C．工业上利用氯气和氢气燃烧来制取HCl，然后将HCl溶于水制得盐酸，故C正确； D．氯水中次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，见光分解，所以久置氯水中次氯酸含量很小，漂白性减弱，故D错误； 故选C。 【变式10-2】（25-26高一上·福建福州·期中）下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A．I图：两个实验均不会产生气体 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的雾 D．IV图：若气球干瘪，证明可与反应 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含有，能与反应生成气体，新制氯水中含有HClO，见光易分解产生，故Ⅰ图中两个实验均会产生气体，A错误； B．新制氯水中加入紫色石蕊试液先变红后褪色，证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，C错误； D．若可与反应，则瓶内压强减小，气球就会鼓起，D错误； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 研究物质性质的方法和程序（题型突破·举一反三） 题型01 研究物质性质的基本方法 题型02 钠的物理性质 题型03 钠与氧气反应 题型04 钠与溶液的反应 题型05 钠的氧化物性质比较 题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 题型07 氯气的物理性质 题型08 氯气与单质的反应 题型09 氯水的组成与性质 题型10 含氯化合物的制备与性质 ▌题型01 研究物质性质的基本方法 观察、实验、比较 1.观察法 有计划 、 有目的 感官 2.实验法 （3）注意事项 温度、压强、溶液的浓度 【典例1】A 【变式1-1】C 【变式1-2】D 【变式1-3】D 题型02 钠的物理性质 1.钠的物理性质 颜色 状态 硬度的相对大小 密度的相对大小 银白色 固体 小 比煤油的大 2.钠的保存方法和用途 （1）保存方法：通常保存在煤油或石蜡油中。 【典例2】B 【变式2-1】D 【变式2-2】D 【变式2-3】B ▌题型03 钠与氧气反应 实验现象 新切开的钠的切面具有银白色的金属光泽，在空气中迅速变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 化学方程式 【典例3】B 【变式3-1】C 【变式3-2】D ▌题型04 钠与溶液的反应 1.钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应有气体生成 发出“嘶嘶”的响声 钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红 反应生成碱性物质 实验结论 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 【典例4】D 【变式4-1】D 【变式4-2】C 【变式4-3】D ▌题型05 钠的氧化物性质比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 微粒组成及比例 生成条件 与 常温下反应 与 在点燃或加热条件下反应 热稳定性 空气中加热可转化为 较稳定 与 反应 与 反应 与盐酸反应 主要用途 用于制取 、 用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 【典例5】D 【变式5-1】C 【变式5-2】C 【变式5-3】D ▌题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 溶解性 都能溶于水，但溶解度：Na2CO3>NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定，2NaHCO3H2O＋Na2CO3＋CO2↑ 与足量盐 酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH 反应 — NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2 反应 ↓ Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 【典例6】D 【变式6-1】C 【变式6-2】D 【变式6-3】A ▌题型07 氯气的物理性质 实验现象 黄绿色 有强烈的刺激性气味 试管内气体颜色变浅，试管内液面上升 结论 氯气在常温、常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，可溶于水 【典例7】C 【变式7-1】A 【变式7-2】A 【变式7-3】A ▌题型08 氯气与单质的反应 实验操作 实验现象及相应化学方程式 （1）将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。 化学方程式： （2）用坩埚钳夹住烧得红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕红色的烟，溶于水，溶液呈黄色。化学方程式： （3）用坩埚钳夹住烧得红热的细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈蓝绿色。化学方程式： （4）在空气中点燃氢气（验纯后），然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口上方产生白雾。 化学方程式： 【典例8】A 【变式8-1】B 【变式8-2】B 【变式8-3】B ▌题型09 氯水的组成与性质 【典例9】D 【变式9-1】B 【变式9-2】C 【变式9-3】C ▌题型10 含氯化合物的制备与性质 1.制取84消毒液 2.制取漂白粉 石灰乳 。 3.含氯化合物的漂白作用与消毒作用 （1）二氧化碳和水蒸气 次氯酸 （2）次氯酸钠 （3） 和 ， （4）强 【典例10】D 【变式10-1】C 【变式10-2】B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 研究物质性质的方法和程序（题型突破·举一反三） 题型01 研究物质性质的基本方法 题型02 钠的物理性质 题型03 钠与氧气反应 题型04 钠与溶液的反应 题型05 钠的氧化物性质比较 题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 题型07 氯气的物理性质 题型08 氯气与单质的反应 题型09 氯水的组成与性质 题型10 含氯化合物的制备与性质 ▌题型01 研究物质性质的基本方法 研究物质的性质，常常运用 、 、分类、 等方法。 1.观察法 观察是一种 、 地运用 考察研究对象的方法。 2.实验法 （1）概念 实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。 （2）实验的步骤 （3）注意事项 在实验过程中，要注意控制 、 、 等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。 3.分类法 在研究物质的性质时，运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4.比较法 在研究物质的性质时，运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。 5.假说法和模型法 假说和模型具有解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过实验来验证。 【典例1】（22-23高一上·山东日照·期中）研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A．如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B．用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C．属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D．已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 【变式1-1】下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是    A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱 C．根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质 【变式1-2】（25-26高一上·河南·阶段检测）实验法、观察法、比较法、分类法均为研究物质性质的基本方法，下列说法正确的是 A．观察钠的颜色属于实验法，通过感官直接获取信息 B．把金属分类为活泼金属和不活泼金属，用了观察法 C．实验时将Cu与反应的现象和Fe与反应对比，用了分类法 D．分析钠分别与水、氧气反应的共性，归纳其化学性质，涉及比较法 【变式1-3】下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（    ） A．观察法只能通过视觉来完成 B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法 C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法 D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法 题型02 钠的物理性质 1.钠的物理性质 颜色 状态 硬度的相对大小 密度的相对大小 色 比煤油的 2.钠的保存方法和用途 （1）保存方法：通常保存在 或 中。 （2）用途 ①制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯； ②用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； ③钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 【典例2】（25-26高一上·浙江·阶段检测）下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B．钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C．钠失火时用干燥的沙土覆盖 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【变式2-1】（25-26高一上·北京·阶段检测）下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在四氯化碳中 D．钠着火时可以用干沙土扑灭 【变式2-2】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列有关金属钠的描述错误的是 A．热和电的良导体 B．硬度较软 C．具有银白色金属光泽 D．可保存于水中 【变式2-3】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．有银白色的金属光泽 B．可以保存在水中 C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧时发出黄色火焰 ▌题型03 钠与氧气反应 实验目的 ①探究金属钠与氧气的反应； ②认识条件控制对于实验研究的意义 实验用品 金属钠；酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴 实验方案 将切好的金属钠放置在空气中 将一小块金属钠放入坩埚中加热 实验操作 实验现象 新切开的钠的切面具有 色的金属光泽，在空气中迅速 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，最后生成 色固体 化学方程式 实验结论 金属钠与氧气反应时，在不同条件下产物不同，常温时生成 ，加热时生成 【典例3】（24-25高一下·安徽亳州·开学考试）将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化       ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体   ④生成淡黄色固体   ⑤燃烧时放出大量白烟 A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【变式3-1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【变式3-2】（25-26高一上·天津红桥·期中）金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为 A． B． C． D． ▌题型04 钠与溶液的反应 1.钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应有 生成 发出“嘶嘶”的响声 钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红 反应生成 性物质 实验结论 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2.钠与溶液的反应 反应类别 反应分析 与酸溶 液反应 钠投入酸中时，钠先与酸中的H＋反应，当酸反应完时，钠再与水反应，即反应顺序是“先酸后水”。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈，因为酸中的H＋浓度大 与碱溶液 反应 将钠加入碱溶液中，实质是钠与水发生反应 与盐溶 液反应 钠与盐溶液反应，一般分两步考虑，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应 ①将钠投入NaCl溶液中，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②将钠投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ③将钠投入CuSO4溶液中，有H2放出，同时有蓝色沉淀生成(注意Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 将上面两个化学方程式叠加可得总反应： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2↑ 【方法点拨】金属钠与溶液反应的现象 · 共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上； ②熔：钠熔化成光亮的小球； ③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应过程中不停地发出“嘶嘶”的响声。 · 差异性：与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(NH3)等。 【典例4】金属Na与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是 A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 【变式4-1】（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是 A．把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【变式4-2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【变式4-3】（2026高一下·江苏·学业考试）将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 ▌题型05 钠的氧化物性质比较 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 色固体 色固体 微粒组成及比例 生成条件 与 下反应 与 在 条件下反应 热稳定性 空气中加热可转化为 较稳定 与 反应 与 反应 与盐酸反应 主要用途 用于制取 、 用于呼吸面具和潜水艇里的 供给 【典例5】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价均为-2价 D．Na2O和Na2O2长期置于空气中最终所得固体产物相同 【变式5-1】（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于和的叙述正确的是 A．和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B．和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C．将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．均为碱性氧化物 【变式5-2】（25-26高一上·广东深圳·期中）下列关于和的叙述正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②可作供氧剂，而不能 ③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④和的阴、阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【变式5-3】（24-25高一上·河北保定·期中）下列关于和的说法正确的是 A．均为碱性氧化物 B．均能作呼吸面具的供氧剂 C．与水反应的反应类型相同 D．和含有的阴、阳离子数之比相同 ▌题型06 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色、态 白色粉末 白色晶体 溶解性 都能溶于水，但溶解度：Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定， 与足量盐 酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH 反应 — 与Ca(OH)2 反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 【典例6】（24-25高一上·黑龙江大庆·阶段检测）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①小于图② 【变式6-1】（25-26高一上·浙江金华·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．去除装置B不影响实验测定结果 【变式6-2】（25-26高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【变式6-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A．热稳定性：> B．在水中的溶解性：< C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D．向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 ▌题型07 氯气的物理性质 操作 实验现象 色 有强烈的 气味 试管内气体颜色 ，试管内液面 结论 氯气在常温、常压下为 色气体，有强烈的 气味， 溶于水 【典例7】（24-25高一上·陕西渭南·阶段检测）下列关于氯气的叙述正确的是 A．不溶于水 B．密度比空气小 C．黄绿色有毒气体 D．液氯、氯水是同种物质 【变式7-1】（25-26高一上·天津河西·期中）下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A．无色无味的气体 B．黄绿色有刺激性气味 C．密度比空气大 D．能溶于水 【变式7-2】下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 【变式7-3】（2025-2026学年周浦中学高一上学期期中考试化学试卷）下列关于的叙述中，正确的是 A．是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 ▌题型08 氯气与单质的反应 实验操作 实验现象及相应化学方程式 （1）将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 熔化的钠球在氯气中 ，产生 色的烟。 化学方程式： （2）用坩埚钳夹住烧得红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铁丝在氯气中 ，产生 色的烟，溶于水，溶液呈黄色。化学方程式： （3）用坩埚钳夹住烧得红热的细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中（瓶内保留少量食盐水） 铜丝在氯气中 ，产生 色的烟，溶于水，溶液呈蓝绿色。化学方程式： （4）在空气中点燃氢气（验纯后），然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶瓶口上方产生 。 化学方程式： 【典例8】（24-25高一上·福建厦门·阶段检测）下列实验的描述正确的是 A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 B．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 C．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 【变式8-1】为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验： ①金属钠在氯气中燃烧、②铁丝在氯气中燃烧、③铜丝在氯气中燃烧、④氢气在氯气中燃烧。 下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 【变式8-2】（25-26高一上·福建莆田·开学考试）下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【变式8-3】（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B．将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 ▌题型09 氯水的组成与性质 1.新制氯水性质的多样性 2. 新制氯水、久置氯水和液氯的比较 名称 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 混合物 混合物 纯净物 成分 三分子： 、 、 四离子： 、 、 （少量）、 （极少量） 、 、 、 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 主要性质 酸性、漂白性等 酸性 — 【典例9】（25-26高一下·北京·期中）用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 【变式9-1】（25-26高一上·浙江·期中）数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。下列相关说法正确的是 A．由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的酸性增强，导电能力减弱 B．使碳酸氢钠从其溶液中结晶析出不能用加热蒸发的方法 C．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 D．结合上图可知，光照过程中的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且为该反应的还原产物 【变式9-2】（25-26高一上·浙江台州·期中）下列有关氯水的说法中不正确的是 A．新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 【变式9-3】（25-26高一上·新疆·期中）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A．氯气、液氯、氯水是同一物质，均可以储存在钢瓶中 B．氯气以液态形式存在时可称作氯水 C．久置氯水中无HClO，液氯无酸性 D．干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 ▌题型10 含氯化合物的制备与性质 1.制取84消毒液 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2.制取漂白粉 利用氯气与 反应制成的。反应的化学方程式： 。 3.含氯化合物的漂白作用与消毒作用 （1）次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解，通常以次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。次氯酸盐与空气中的 反应可生成 ，从而发挥漂白作用和消毒作用。 （2）84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分为 。 （3）漂白粉［主要成分为 （填化学式，下同），有效成分是 ］是一种常用的漂白剂。 （4）二氧化氯 的漂白能力和消毒能力比氯气 （填“强”或“弱”），使用起来比较安全。 ［注意］① 含氯漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。 ②漂白粉长期露置于空气中而逐渐失效的原因为 、 【典例10】（22-23高一上·广东广州·期中）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A Cl2可用于制漂白粉 Cl2可与石灰乳反应 I对，II错，无 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红色后褪色 Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH有漂白作用 I对，II对，无 C 漂白粉需密封干燥保存 漂白粉的有效成分CaCl2可与CO2反应 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对，II对，有 【变式10-1】（22-23高一上·江苏徐州·期中）舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氯气，它是一种重要的化工原料。关于氯及其化合物，下列说法正确的是 A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C．工业上用氯气和氢气制取盐酸 D．久置的氯水漂白性会增强 【变式10-2】（25-26高一上·福建福州·期中）下列关于的性质实验操作与结论，说法正确的是 A．I图：两个实验均不会产生气体 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的雾 D．IV图：若气球干瘪，证明可与反应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $