专题02 硫及其化合物（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其化合物专题，覆盖硫单质、二氧化硫、浓硫酸等12类核心考点，按性质、制备、用途、检验等逻辑分层，通过题型精讲（例题+变式）、知识总结、分层训练，帮助学生构建知识网络，突破高考重点难点。 讲义以高考命题规律为导向，结合实验设计、工艺流程等真实情境，通过举一反三真题训练和根基夯实、综合进阶分层练习，培养科学探究与实践能力，助力学生高效掌握硫元素转化规律，为教师精准复习提供系统教学方案。

专题02 硫及其化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 硫单质的性质及其用途（结合化学用语、生产生活、阿伏伽德罗常、方程式） 题型02 的性质及用途（结合人类文明、离子方程式、物质制备、物质性质） 题型03 气体的制备（结合实验方案评价、实验设计、实验创新） 题型04 的危害及其防治（结合化学方程式、生产生活、工艺流程、电化学） 题型05 浓硫酸的吸水性、脱水性（结合实验设计、物质性质及用途、有机制备、实验验证） 题型06 浓硫酸的强氧化性（结合物质性质、实验设计、实验探究、电化学） 题型07 硫酸的工业制法（结合阿伏加德罗常数、工艺流程、物质转化、生产生活） 题型08 硫酸盐及硫酸根离子检验（结合物质性质及用途、实验评价、实验操作） 题型09 亚硫酸 亚硫酸盐 亚硫酸根离子的检验（结合实验探究 设计 评价、方程式、元素推断） 题型10 硫化氢 硫化物（结合实验制备、物质转化、生产生活、实验设计 实验评价） 题型11 硫及其化合物的转化（结合物质转化、元素推断、气体制备、性质探究） 题型12 硫代硫酸钠的性质（结合物质转化、物质结构及性质、实验制备、方程式） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 硫单质的性质及用途 举一反三 【例1】【结合化学用语】（2026·浙江温州·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．用双线桥法表示分解反应的电子转移情况：   C．与S在加热条件下反应的化学方程式：   D．用电子式表示的形成过程：   【变式1-1】【结合生产生活】（2026·山西忻州·模拟预测）化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．硫黄可用于制造杀虫剂 D．四氧化三铁可用作红色颜料 【变式1-2】【结合阿伏伽德罗常数】（2026·重庆·三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B．32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C．常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 【变式1-3】【结合方程式】（2026·四川绵阳·二模）下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： C．甲醛与足量银氨溶液反应： D．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： 知识总结 硫单质的性质及用途 1.硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用洗涤内壁附着硫的试管 2.硫单质的化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸： ②硫与铝共热：(制取的唯一途径) ③铁与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应：(银器变黑) ⑥硫与汞反应：(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 注意：①该反应体现了单质硫具有还原性 ②硫在过量、纯净的中燃烧的产物是而不是 ②硫与氢气共热：(该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓反应： ②硫与浓反应： (4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 (用热碱溶液清洗硫) ①与稀反应： ②与稀反应：(实验室制的方法) ③向和的混合溶液中加入稀： 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药() 5.实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳()溶解 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 题型02 的性质及用途 举一反三 【例2】【结合人类文明发展】（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【变式2-2】【结合物质制备 物质性质】（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【变式2-3】【结合离子方程式】（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B．向溶液中通入，生成白色沉淀： C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 知识总结 1.物理性质：是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的 2.化学性质 (1)是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与反应：。溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以溶于水是一个可逆反应，用“”表示 ②能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 ③与碱性氧化物反应： ④与碱溶液反应(注意少量、过量) a.与溶液反应 少量： 过量： b.与溶液反应 少量： 过量： c.与溶液反应 少量： 过量： ⑤与某些盐溶液反应：(与酸性比弱的酸所对应的盐反应) a.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： b.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： c.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应： ⑥与溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸 ⑦与溶液：生成的能和继续发生氧化还原反应生成和 (3)还原性：中硫元素的化合价为价，属于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(、、溴水、、、、、等)氧化为价的硫 ①可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式：； ②能使氯水、溴水褪色：， ③能使溶液褪色： ④与反应： ⑤与稀反应的离子方程式： ⑥与反应： ⑦与反应： (3)弱氧化性： (4)漂白性 ①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验气体 ②应用：在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 注意： ①虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、)则能漂白酸碱指示剂 ②使溴水、溶液褪色，是利用的还原性，而不是漂白性 3.的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味 题型03 气体的制备 举一反三 【例3】【结合实验方案评价】（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】【结合实验设计】（2026·河北沧州·三模）用如图装置制备气体并除杂(干燥和尾气处理装置已省略)，所选试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a b c A 制 浓硝酸 CuS 饱和NaHS溶液 B 制 稀硝酸 大理石 饱和溶液 C 制 饱和食盐水 电石 溴的四氯化碳溶液 D 制 浓盐酸 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】【结合实验设计】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】【结合实验创新】（2026·湖南永州·一模）一种以注射器和H型试管搭建的一体化装置，可实现二氧化硫缓慢制备、性质检验及无害化处理的多功能集成，下列说法正确的是 A．滤纸条1紫色褪去，体现SO2的漂白性 B．滤纸条2上有淡黄色物质生成，发生反应： C．滤纸条3由紫色变为无色，体现SO2的酸性 D．该装置注射器预留空间足，无需再额外设计气压平衡装置 方法总结 二氧化硫的制备 原理 反应原料 固体、70%的浓 实验装置 发生装置 “”型 净化装置 通入浓(除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余，防止污染空气 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 题型04 的危害及其防治 举一反三 【例4】【结合化学方程式】（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【变式4-1】【结合生产生活】（2026·辽宁·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝 C．神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物 D．水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 【变式4-2】【结合工艺流程】（2026·河南三门峡·三模）我国火力发电系统多采用的脱硫方式为石灰石—石膏法，工业上具体流程如下： 下列说法错误的是 A．石灰石的“破碎”和“浆化”有利于燃煤废气与石灰石充分接触 B．“脱硫”可降低酸雨的产生，但不能减缓温室效应 C．“脱硫”时发生的氧化还原反应为 D．脱硫后的浊液直接蒸干即可获得石膏 【变式4-3】【结合电化学】【多选】（2026·山东济宁·二模）在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a与电源负极相连 B．当有生成，有穿过交换膜 C．理论上a极消耗，b极产生 D．随着反应的进行，体系酸性逐渐增强 技巧点拨 硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、)，改进燃烧技术，脱硫反应： (4)硫酸型酸雨的形成途径有：、 (5)常见的尾气处理方法 ①钙基固硫法(常用与燃煤脱硫)：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为，，总反应方程式为 ②氨水脱硫法((常用与硫酸厂处理尾气)：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的直接接触吸收，其反应的化学方程式为：。(或生成，然后进一步氧化) ③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用吸收烟气中的，得到和，发生反应的化学方程式为，，。 ④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为a.吸收反应：， b.， 题型05 浓硫酸吸水性、脱水性 举一反三 【例5】【结合实验设计】（2026·安徽芜湖·二模）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．证明浓硫酸具有吸水性 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】【结合物质性质及用途】（2026·云南昆明·模拟预测）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有氧化性 与浓盐酸共热制氯气 B 具有热分解性 制作干粉灭火器 C 的熔点高 电解炼铝原料 D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 A．A B．B C．C D．D 【变式5-2】【结合有机制备】（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 【变式5-3】【结合实验验证】（2026·陕西榆林·二模）下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比活泼 A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 浓硫酸的吸水性、脱水性： （1）吸水性：浓能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：、、、、HCl、、CO、等 ②不能干燥的气体：碱性气体(等)；还原性气体(如、HBr、HI等) （2）脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比以“”的形式脱去的性质 题型06 浓硫酸的强氧化性 举一反三 【例6】【结合物质性质】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【变式6-1】【结合实验设计】（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【变式6-2】【结合实验探究】（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【变式6-3】【结合电化学】（2026·湖北黄冈·二模）利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A．从装置右侧向左侧迁移 B．该装置的总反应为 C．用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D．的结构是 知识总结 （1）浓硫酸的强氧化性： ①与金属铜的反应： 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： 实验说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的，以防止污染环境 c.Cu与浓硫酸的反应中，浓的作用：强氧化性和酸性 ②与其他金属反应的规律 a.除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓还原产物为 b.与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热： c.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生，硫酸浓度变稀后，生成的气体为 ， d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 如：1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a.与木炭反应： b.与硫的反应： ④与具有还原性的化合物反应，与、、HI、HBr等物质反应 注意： ①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和，硫酸变稀后，生成的气体为 ④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使完全反应，也不会产生 ⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应； （2）、共同存在时，二者的检验装置的设计过程 和都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有和时通常按照以下思路进行设计 ①流程设计的思路 流程设计 检验→除去→检验是否被除尽→检验 选用试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 ②实验装置 实验装置 所选试剂及其作用 装置 A B C D 选用试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 作用 检验 除去 检验是否除尽 检验 注意： ①有时为简化装置，可将除去(B)和检验是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性溶液，现象是酸性溶液颜色变浅 ②当中混有时，不会影响的检验；当中混有时会干扰的检验，应先检验并除去，再用澄清石灰水检验气体 题型07 浓硫酸的工业制法 举一反三 【例7】【结合阿伏加德罗常数 工艺流程】（2026·陕西商洛·模拟预测）已知代表阿伏加德罗常数的值。工业上以固体（铁元素的化合价为+2）为原料生产的主要流程如下： 下列说法错误的是 A．溶液Q为浓硫酸 B．焙烧生成气体时，还生成 C．的黏度较高，与分子间能形成氢键有关 D．焙烧时转移的电子数为 【变式7-1】【结合物质转化】（2026·河南南阳·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B．工业生产硫酸： C．工业制备高纯度硅：石英粗硅 高纯硅 D．工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg 【变式7-2】【结合工艺流程】（2026·湖南长沙·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【变式7-3】【结合生产生活】（2026·江西·模拟预测）健康发展的化工行业和百姓生活关系密切。下列说法错误的是 A．煤液化可获得清洁的液体燃料 B．石油裂化的目的是获取气态烯烃 C．工业制硫酸采用98.3%浓硫酸吸收 D．工业提溴用二氧化硫作还原剂富集溴元素 知识总结 硫酸的工业制法 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式 ①或 ②；③ 题型08 硫酸盐及硫酸根离子的检验 举一反三 【例8】【结合物质性质及用途】（2026·浙江金华·模拟预测）下列说法不正确的是 A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” D．碘伏(成分为碘和表面活性剂)能使微生物蛋白质变性，可用于消毒 【变式8-1】【结合实验评价】（2026·云南昆明·三模）根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 待测液中含 B 室温下，用pH试纸测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH≈3      C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丙醇的试管中，黑色固体变为红色 醇被氧化为醛 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】【结合实验操作】（2026·河南开封·模拟预测）下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．蒸馏时接收馏出物 B．收集并验满 装置 实验操作 C．检验待测液中是否含有 D．用标准液滴定未知浓度的草酸 装置 A．A B．B C．C D．D 【变式8-3】【结合物质性质及用途】（2026·陕西西安·三模）下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A．易溶于水，可用于净水 B．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 C．难溶于酸且吸收射线能力强，可用作内服造影剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 方法总结 重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 生石膏 白色 水泥添加剂 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 明矾 白色 净水剂 的检验(干扰离子可能有：等) 操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含) 注意： ①先加稀盐酸的目的是防止干扰，再加溶液，有白色沉淀产生 ②可能发生反应的离子方程式有 、、 ③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。 题型09 亚硫酸盐及亚硫酸根离子的检验 举一反三 【例9】【结合实验探究】（2026·河南许昌·三模）某同学在探究与溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为。下列相关说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．取适量加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液 C．为排除水中溶解的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液 D．该实验现象表明，与结合生成沉淀的速率大于酸性条件下氧化(或)的速率 【变式9-1】【结合方程式】（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 【变式9-2】【结合元素推断】（2026·陕西西安·模拟预测）、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A．是白色固体，可用于制备硫酸 B．M可溶于盐酸 C．的溶液显酸性 D．的离子方程式为 【变式9-3】【结合实验设计 实验评价】（2026·重庆渝中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含 ①原理：；； ②操作方法：取少量溶液于试管中，加入溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有。 题型10 硫化氢 硫化物 举一反三 【例10】【结合实验制备】（2026·福建福州·三模）实验室用和制的部分装置如图。 下列说法错误的是 A．仪器中所装试剂可用浓硫酸 B．仪器的作用是防止倒吸 C．装置Ⅲ所用试剂可用溶液 D．装置Ⅱ中溶液需在气氛中结晶 【变式10-1】【结合物质转化】（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 【变式10-2】【结合生产生活】（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列操作与处理正确的是 A．误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清 B．实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放 C．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏 D．蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加 【变式10-3】【结合实验设计 实验评价】（2026·河北保定·二模）分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备硫化亚铁固体 B．滴入溶液后迅速产生大量气体，证明对过氧化氢的分解有催化作用 C．实验室配制银氨溶液 D．滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 方法总结 硫化氢() (1)的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水，密度比空气大 (2)的化学性质 ①不稳定性： ②可燃性： ③还原性：硫元素为价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：、、溴水、浓硫酸、等)氧化为单质硫 a.与反应： b.与反应： c.与浓硫酸反应： d.与反应： (3)的制法 原理 反应原料 硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 实验装置 发生装置 “固+液→气”型 净化装置 先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体或(除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余，或 检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 (4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊 题型11 硫及其化合物的转化 举一反三 【例11】【结合物质转化】（2026·广东·模拟预测）下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 【变式11-1】【结合元素推断】（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 【变式11-2】【结合气体制备 性质探究】（2026·广东佛山·模拟预测）某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【变式11-3】【结合物质转化】（2026·河南安阳·三模）硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．上述转化过程都是氧化还原反应 B．可以用作食品添加剂 C．可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型 D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 知识总结 硫及其化合物的转化 (1)硫及其化合物的转化关系 、是酸性氧化物，、是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如： (2)不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂 (3)相同价态硫元素之间的转化 左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现 (4)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和、S和、和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 (5)含硫物质的连续氧化 题型12 硫的其他化合物 举一反三 【例12】【结合物质转化】（2026·重庆·模拟预测）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 【变式12-1】【结合物质结构及性质】（2026·浙江宁波·二模）下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A．中所有S原子所处的化学环境相同 B．硫代碳酸钠()中阴离子的空间结构为V形 C．已知+H2O，与足量甲醇反应可生成    D．遇水完全水解，可得三种弱酸 【变式12-2】【结合实验制备】（2026·江苏南京·模拟预测）实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2，流程如下： 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．使用甲装置制取SO2 B．使用乙装置进行加热搅拌过程中的尾气处理 C．使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体 D．使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性 【变式12-3】【结合方程式】（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 知识总结 中，S的化合价为+2价，既表现氧化性又表现还原性； 溶液用于烟道气脱硫并回收硫：； 在酸性条件下发生自身的氧化还原反应：； 实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2， 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·山东济宁·三模）下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是 A．用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质 B．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 C．苯置于阴凉处密封保存，且远离火源 D．试管中的银镜用浓氨水洗涤 2．（2026·陕西商洛·模拟预测）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①可用于乙醇萃取CS2中的S B．图②可用于验证丙醇发生了消去反应 C．图③可用于蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体 D．图④可用于实验室制备NH3，生石灰可用NaOH固体替代 3．（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 4．（2026·重庆·模拟预测）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 5．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 6．（2026·山东青岛·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 7．（2026·河南平顶山·三模）根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 A 比较与HClO酸性强弱 25℃时，用pH计分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH B 比较和的大小 向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·江苏苏州·三模）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·陕西西安·模拟预测）化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 11．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 13．（2026·山西晋城·三模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生了加成反应 B 向装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加入过量水，振荡 试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 常温下，向等浓度的溶液和溶液中各滴加2滴酚酞试液 溶液红色更深 酸性： A．A B．B C．C D．D 14．（2026·安徽合肥·模拟预测）化学物质在生活中的应用十分广泛。下列化学物质的用法不合理的是 A．用于治疗胃酸过多 B．用作内服造影剂 C．84消毒液用于环境消毒 D．用维生素C作补铁抗氧化剂 15．（2026·陕西·二模）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 综合进阶 1．（2026·河南南阳·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯被氧化，并生成难溶于水的有机物 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3样品被氧化变质 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的KI-淀粉试纸靠近阴极 试纸变蓝 阴极有Cl2生成 D 石蜡油和碎瓷片隔绝空气加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 Br2的CCl4溶液褪色 石蜡油发生了裂解反应 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 3．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 4．（2026·北京延庆·一模）下列叙述对应的反应中，能体现还原性的是 A．向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去 C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象 D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀 5．（2026·贵州黔东南·三模）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 6．（2026·甘肃金昌·三模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 下列说法正确的是 A．标准状况下，每11.2 L 含原子的数目为2 B．反应Ⅰ中消耗1 mol ，反应转移电子的数目为2 C．反应Ⅱ中，1 mol 与足量的反应生成分子的数目为 D．常温下，1 mol A在水溶液中电离出的的数目为2 7．（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 (1)装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验时，装置中的现象为___________。 (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 (4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 (5)当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 (6)当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 14 / 72 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 硫及其化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 硫单质的性质及其用途（结合化学用语、生产生活、阿伏伽德罗常、方程式） 题型02 的性质及用途（结合人类文明、离子方程式、物质制备、物质性质） 题型03 气体的制备（结合实验方案评价、实验设计、实验创新） 题型04 的危害及其防治（结合化学方程式、生产生活、工艺流程、电化学） 题型05 浓硫酸的吸水性、脱水性（结合实验设计、物质性质及用途、有机制备、实验验证） 题型06 浓硫酸的强氧化性（结合物质性质、实验设计、实验探究、电化学） 题型07 硫酸的工业制法（结合阿伏加德罗常数、工艺流程、物质转化、生产生活） 题型08 硫酸盐及硫酸根离子检验（结合物质性质及用途、实验评价、实验操作） 题型09 亚硫酸 亚硫酸盐 亚硫酸根离子的检验（结合实验探究 设计 评价、方程式、元素推断） 题型10 硫化氢 硫化物（结合实验制备、物质转化、生产生活、实验设计 实验评价） 题型11 硫及其化合物的转化（结合物质转化、元素推断、气体制备、性质探究） 题型12 硫代硫酸钠的性质（结合物质转化、物质结构及性质、实验制备、方程式） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 硫单质的性质及用途 举一反三 【例1】【结合化学用语】（2026·浙江温州·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．向打磨后的铝片上滴加足量溶液： B．用双线桥法表示分解反应的电子转移情况：   C．与S在加热条件下反应的化学方程式：   D．用电子式表示的形成过程：   【答案】A 【详解】A．向打磨后的铝片上滴加足量氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确； B．氯酸钾的分解反应为二氧化锰作催化剂条件下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯化钾是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，反应转移电子的数目为6，则表示氯酸钾分解反应的电子转移情况的双线桥法为：，B错误； C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为：，C错误； D．氟化镁是离子化合物，则表示氟化镁形成过程的电子式为：，D错误； 故选A。 【变式1-1】【结合生产生活】（2026·山西忻州·模拟预测）化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C．硫黄可用于制造杀虫剂 D．四氧化三铁可用作红色颜料 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，A正确； B．和反应生成沉淀，硫化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，B正确； C．硫黄具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫黄可用于制造杀虫剂，C正确； D．四氧化三铁是黑色固体，不能用作红色颜料，D错误； 故选D。 【变式1-2】【结合阿伏伽德罗常数】（2026·重庆·三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2所含原子数小于 B．32 g Cu与足量S完全反应，转移电子数为 C．常温下将56 g Fe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为 D．1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数等于 【答案】B 【详解】A．3.2 g O2的物质的量为，所含O原子物质的量为0.2 mol，原子数为，质量与温度压强无关，A错误； B．32 g Cu的物质的量为，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，每个Cu失去1个电子，故转移电子数为，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，反应被致密氧化膜阻止无法进行完全，转移电子数远小于，C错误； D．CH4与Cl2的光照取代反应为连锁反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故CH3Cl分子数小于，D错误； 故答案选B。 【变式1-3】【结合方程式】（2026·四川绵阳·二模）下列有关反应的方程式书写正确的是 A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： C．甲醛与足量银氨溶液反应： D．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： 【答案】A 【详解】A．硫与热碱反应生成硫化物和亚硫酸盐，离子方程式为 ，A正确； B．以铁作电极电解氢氧化钠溶液时，阳极反应为铁溶解，电极反应式应写为 ，B错误； C．甲醛与足量银氨溶液反应应生成4Ag，正确方程式为 ，C错误； D．方铅矿（PbS）与CuSO4溶液反应生成CuS和PbSO4沉淀，正确方程式为，D错误； 答案选A。 知识总结 硫单质的性质及用途 1.硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用洗涤内壁附着硫的试管 2.硫单质的化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸： ②硫与铝共热：(制取的唯一途径) ③铁与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应：(银器变黑) ⑥硫与汞反应：(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 注意：①该反应体现了单质硫具有还原性 ②硫在过量、纯净的中燃烧的产物是而不是 ②硫与氢气共热：(该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓反应： ②硫与浓反应： (4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 (用热碱溶液清洗硫) ①与稀反应： ②与稀反应：(实验室制的方法) ③向和的混合溶液中加入稀： 4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药() 5.实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳()溶解 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 题型02 的性质及用途 举一反三 【例2】【结合人类文明发展】（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【详解】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确； C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 故选A。 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 【变式2-2】【结合物质制备 物质性质】（2026·广东广州·二模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成 B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色 C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于 D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】B 【分析】与70%硫酸反应制备，反应为；生成的分别与溶液、品红溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液、酸性溶液作用，探究其性质；最终用溶液吸收尾气，反应为，据此分析。 【详解】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成，A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确； D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选B。 【变式2-3】【结合离子方程式】（2026·辽宁朝阳·一模）下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是 A．将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： B．向溶液中通入，生成白色沉淀： C．向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体： D．向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】B 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：其离子方程式为：Cu + 4H+ + 2 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O；A正确； B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，溶液同时存在与H+（SO2 + H2OH2SO3电离出H+），在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终沉淀是BaSO4，不是BaSO3；正确离子方程式为：3SO2 + 3Ba2+ + 2 + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+；B错误； C．硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应，生成浅黄色沉淀单质硫、刺激性气味气体二氧化硫和水；其离子方程式为： + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O；C正确； D．NaHSO4逐滴加Ba(OH)2至中性，说明H+与OH-恰好完全中和，Ba(OH)2中氢氧根消耗完，其离子方程式为H+、OH-计量数为2:2；其离子方程式为：2H+ + + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；D正确； 故答案选B。 知识总结 1.物理性质：是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的 2.化学性质 (1)是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与反应：。溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以溶于水是一个可逆反应，用“”表示 ②能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 ③与碱性氧化物反应： ④与碱溶液反应(注意少量、过量) a.与溶液反应 少量： 过量： b.与溶液反应 少量： 过量： c.与溶液反应 少量： 过量： ⑤与某些盐溶液反应：(与酸性比弱的酸所对应的盐反应) a.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： b.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： c.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应： ⑥与溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸 ⑦与溶液：生成的能和继续发生氧化还原反应生成和 (3)还原性：中硫元素的化合价为价，属于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(、、溴水、、、、、等)氧化为价的硫 ①可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式：； ②能使氯水、溴水褪色：， ③能使溶液褪色： ④与反应： ⑤与稀反应的离子方程式： ⑥与反应： ⑦与反应： (3)弱氧化性： (4)漂白性 ①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验气体 ②应用：在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 注意： ①虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、)则能漂白酸碱指示剂 ②使溴水、溶液褪色，是利用的还原性，而不是漂白性 3.的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味 题型03 气体的制备 举一反三 【例3】【结合实验方案评价】（2026·天津河东·二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CaO与浓氨水反应为固液不加热反应，可使用图示发生装置；密度小于空气，可用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，收集装置合理，A符合题意； B．Cu和浓硫酸反应生成需要加热，图示发生装置无加热仪器，无法完成反应，B不符合题意； C．需和浓盐酸反应制备，稀盐酸无法反应，试剂选择错误，C不符合题意； D．是粉末状固体，会从多孔塑料板孔洞漏下，且反应剧烈放热，不能用该简易启普发生器类装置制备，D不符合题意； 故选A。 【变式3-1】【结合实验设计】（2026·河北沧州·三模）用如图装置制备气体并除杂(干燥和尾气处理装置已省略)，所选试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a b c A 制 浓硝酸 CuS 饱和NaHS溶液 B 制 稀硝酸 大理石 饱和溶液 C 制 饱和食盐水 电石 溴的四氯化碳溶液 D 制 浓盐酸 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将中-2价硫元素氧化为S、SO2或H2SO4，无法制得，A错误； B．稀硝酸与块状大理石常温下反应生成，符合启普发生器使用条件，生成的中混有挥发的，饱和溶液可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，可实现除杂，B正确； C．电石与饱和食盐水反应剧烈且放出大量热，同时生成糊状，会堵塞启普发生器，且可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，目标气体被吸收，C错误； D．可与饱和溶液反应生成，目标气体被除杂试剂吸收，D错误； 故选 B。 【变式3-2】【结合实验设计】（2026·北京·高考真题）下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 【变式3-3】【结合实验创新】（2026·湖南永州·一模）一种以注射器和H型试管搭建的一体化装置，可实现二氧化硫缓慢制备、性质检验及无害化处理的多功能集成，下列说法正确的是 A．滤纸条1紫色褪去，体现SO2的漂白性 B．滤纸条2上有淡黄色物质生成，发生反应： C．滤纸条3由紫色变为无色，体现SO2的酸性 D．该装置注射器预留空间足，无需再额外设计气压平衡装置 【答案】D 【分析】这是一个密闭集成化的二氧化硫制备、性质检验、尾气无害化处理装置，结构和功能如下：制备模块：左侧试管盛装饱和亚硫酸钠溶液，上方注射器1盛装稀硫酸；推动注射器1活塞，稀硫酸进入试管发生反应制备：，生成的通过连通管进入右侧的性质检验区。性质检验模块：右侧试管的细铁丝自上而下固定了三个浸有不同溶液的滤纸条，分别用来检验的还原性、氧化性、酸性，试管底部的品红溶液可以检验的漂白性，下方酒精灯可进一步验证漂白的可逆性。尾气处理模块：右侧上方注射器2盛装氢氧化钠溶液，实验结束后可推注吸收多余，实现无害化处理，无有毒气体泄漏。 【详解】A．滤纸条1浸有酸性溶液，紫色褪去是因为具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，并非的漂白性，A错误； B．与反应生成淡黄色硫单质，给出的化学方程式错误，正确的反应在水溶液中进行，实际为（或含水参与生成的形式），原方程式产物配平不符合实际反应规律，B错误； C．溶于水生成亚硫酸，呈酸性，且不能漂白酸碱指示剂，因此浸有紫色石蕊溶液的滤纸条3只会变红，不会变为无色，C错误； D．该装置为密闭体系，注射器的活塞可移动，本身预留足够空间调节装置内压强，因此不需要额外设计气压平衡装置，D正确； 故选D。 方法总结 二氧化硫的制备 原理 反应原料 固体、70%的浓 实验装置 发生装置 “”型 净化装置 通入浓(除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余，防止污染空气 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 题型04 的危害及其防治 举一反三 【例4】【结合化学方程式】（2026·河北·高考真题）化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 【变式4-1】【结合生产生活】（2026·辽宁·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B．铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝 C．神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物 D．水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 【答案】C 【详解】A．酸雨的形成与过量排放、有关，属于温室气体，不会导致酸雨形成，故A错误； B．电解溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，无法得到单质铝，工业上通过电解熔融冶炼铝，故B错误； C．烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代得到的化合物，偏二甲肼含有C、H、N三种元素，属于烃的衍生物，故C正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是硅酸的水溶液，可作木材防火剂，故D错误； 选C。 【变式4-2】【结合工艺流程】（2026·河南三门峡·三模）我国火力发电系统多采用的脱硫方式为石灰石—石膏法，工业上具体流程如下： 下列说法错误的是 A．石灰石的“破碎”和“浆化”有利于燃煤废气与石灰石充分接触 B．“脱硫”可降低酸雨的产生，但不能减缓温室效应 C．“脱硫”时发生的氧化还原反应为 D．脱硫后的浊液直接蒸干即可获得石膏 【答案】D 【详解】A．石灰石破碎、浆化可以增大反应物接触面积，有利于燃煤废气和石灰石充分接触反应，A正确； B．脱硫的作用是除去燃煤废气中的，是形成酸雨的主要污染物，因此可降低酸雨产生；温室效应是等温室气体引发的，脱硫过程不会减少排放，不能减缓温室效应，B正确； C．脱硫过程总反应为，反应中S、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，方程式配平正确，C正确； D．石膏的成分为二水合硫酸钙，直接蒸干脱硫浊液会失去结晶水，且浊液含有杂质，无法直接得到纯净的石膏，D错误； 故选D。 【变式4-3】【结合电化学】【多选】（2026·山东济宁·二模）在温和条件下，用电解法处理工业废气中的二氧化硫，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a与电源负极相连 B．当有生成，有穿过交换膜 C．理论上a极消耗，b极产生 D．随着反应的进行，体系酸性逐渐增强 【答案】BC 【分析】该装置为电解池，根据b极物质转化，S的化合价降低，则b为阴极，a为阳极，据此分析： 【详解】A． b极上转化为，从价降为价，发生得电子的还原反应，因此b为阴极，接电源负极，a为阳极，接电源正极，A错误； B．a极反应方程式为：+，则当有生成，有4mol电子转移，有穿过交换膜向阴极移动，B正确； C． 根据B选项中a极反应方程式，a极消耗，电路转移32 mol ；b极反应方程式为，电路转移32 mol ，则b极产生，C正确； D．总反应为，总反应生成水，体系酸性逐渐减弱，D错误； 故选BC。 技巧点拨 硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6) (3)治理：燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、)，改进燃烧技术，脱硫反应： (4)硫酸型酸雨的形成途径有：、 (5)常见的尾气处理方法 ①钙基固硫法(常用与燃煤脱硫)：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为，，总反应方程式为 ②氨水脱硫法((常用与硫酸厂处理尾气)：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的直接接触吸收，其反应的化学方程式为：。(或生成，然后进一步氧化) ③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用吸收烟气中的，得到和，发生反应的化学方程式为，，。 ④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为a.吸收反应：， b.， 题型05 浓硫酸吸水性、脱水性 举一反三 【例5】【结合实验设计】（2026·安徽芜湖·二模）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．证明浓硫酸具有吸水性 C．观察氢气在氯气中燃烧 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应用左手操作活塞，此处用右手握着滴定管操作活塞，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，密闭装置中，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，使胆矾晶体失去结晶水，由蓝色变为白色，从而证明其吸水性，B正确； C．氯气的密度比空气大，盛氯气的集气瓶应瓶口向上放置，图中操作会使氯气大量逸散，无法完成实验，C错误； D．1-溴丙烷消去反应生成丙烯，但挥发的乙醇也能使重铬酸钾溶液变色，D错误； 故选B。 【变式5-1】【结合物质性质及用途】（2026·云南昆明·模拟预测）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有氧化性 与浓盐酸共热制氯气 B 具有热分解性 制作干粉灭火器 C 的熔点高 电解炼铝原料 D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用该性质可用于制干粉灭火器，B不符合题意； C．氧化铝熔点高，对应的用途是用作耐火材料，用作电解炼铝原料是熔融状态可导电且储量丰富和来源广，但氧化铝高熔点导致高能耗（不利因素），需加入冰晶石助熔，C符合题意； D．实验室常利用浓硫酸的吸水性来干燥氧气等非还原性的中性或酸性气体，D不符合题意； 故选C。 【变式5-2】【结合有机制备】（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。 下列说法不正确的是 A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸 B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚 C．乙醇和浓反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性 D．试剂X为，排除的干扰物为乙醇 【答案】D 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，稀释混合时会放出大量热，因此配制混合液时，需要先向烧瓶中加入乙醇，再缓慢注入浓硫酸，操作正确，A不符合题意； B．乙醇在浓硫酸作用下，170℃时主要发生消去反应生成乙烯，140℃时主要是乙醇分子间发生取代反应生成乙醚，因此该说法正确，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸反应生成乙烯的过程中，乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子生成乙烯，属于脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意； D．该反应的副产物有和挥发出的乙醇，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验。除杂试剂X应能同时除去和乙醇，通常用NaOH溶液，仅用水无法有效除去，D符合题意； 答案选D。 【变式5-3】【结合实验验证】（2026·陕西榆林·二模）下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性 C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．密度小于空气，需用向下排空气法收集，该装置收集方式错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O按原子个数比脱去，使蔗糖炭化变黑，该实验可以验证浓硫酸的脱水性，B符合题意； C．无水氯化钙会与反应生成络合物，不能干燥氨气，干燥氨气应选用碱石灰，C不符合题意； D．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，该装置形成原电池时，Cu作负极、Fe作正极，无法验证Fe比Cu活泼，D不符合题意； 故答案选B。 技巧点拨 浓硫酸的吸水性、脱水性： （1）吸水性：浓能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：、、、、HCl、、CO、等 ②不能干燥的气体：碱性气体(等)；还原性气体(如、HBr、HI等) （2）脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比以“”的形式脱去的性质 题型06 浓硫酸的强氧化性 举一反三 【例6】【结合物质性质】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 【变式6-1】【结合实验设计】（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全 C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误； B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误； C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误； D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确； 故选D。 【变式6-2】【结合实验探究】（2026·河南许昌·三模）某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。 【详解】A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误； B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误； C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确； D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误； 故选C。 【变式6-3】【结合电化学】（2026·湖北黄冈·二模）利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A．从装置右侧向左侧迁移 B．该装置的总反应为 C．用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D．的结构是 【答案】C 【分析】该装置为原电池，右侧光照通入，被氧化生成，右侧为负极；左侧通入，被还原生成，左侧为正极，逐一分析选项。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，正极在左、负极在右，因此从右侧（负极）向左侧（正极）迁移，A正确； B．负极反应式为，正极反应式为，相加得总反应，B正确； C．浓硫酸中主要以分子形式存在，自由移动离子浓度低，导电性差，同时浓硫酸具有强氧化性，会氧化、消耗反应物，降低产率，不能提高工作效率，C错误； D．左侧循环中，还原态二醇（）被氧化，生成氧化态二酮（）和，因此为二醇（），D正确； 故选C。 知识总结 （1）浓硫酸的强氧化性： ①与金属铜的反应： 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： 实验说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的，以防止污染环境 c.Cu与浓硫酸的反应中，浓的作用：强氧化性和酸性 ②与其他金属反应的规律 a.除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓还原产物为 b.与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热： c.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生，硫酸浓度变稀后，生成的气体为 ， d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 如：1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a.与木炭反应： b.与硫的反应： ④与具有还原性的化合物反应，与、、HI、HBr等物质反应 注意： ①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和，硫酸变稀后，生成的气体为 ④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使完全反应，也不会产生 ⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应； （2）、共同存在时，二者的检验装置的设计过程 和都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有和时通常按照以下思路进行设计 ①流程设计的思路 流程设计 检验→除去→检验是否被除尽→检验 选用试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 ②实验装置 实验装置 所选试剂及其作用 装置 A B C D 选用试剂 品红溶液 酸性溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 作用 检验 除去 检验是否除尽 检验 注意： ①有时为简化装置，可将除去(B)和检验是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性溶液，现象是酸性溶液颜色变浅 ②当中混有时，不会影响的检验；当中混有时会干扰的检验，应先检验并除去，再用澄清石灰水检验气体 题型07 浓硫酸的工业制法 举一反三 【例7】【结合阿伏加德罗常数 工艺流程】（2026·陕西商洛·模拟预测）已知代表阿伏加德罗常数的值。工业上以固体（铁元素的化合价为+2）为原料生产的主要流程如下： 下列说法错误的是 A．溶液Q为浓硫酸 B．焙烧生成气体时，还生成 C．的黏度较高，与分子间能形成氢键有关 D．焙烧时转移的电子数为 【答案】D 【分析】在氧气中焙烧生成的气体Y为，经催化氧化生成气体Z为，被溶液Q吸收得到。 【详解】A．工业吸收时使用浓硫酸，可避免形成酸雾，提高吸收效率，最终得到，可知溶液Q为浓硫酸，A正确； B．中铁元素为+2价，焙烧时被氧气氧化为+3价，对应产物为，同时硫元素被氧化生成，B正确； C．分子中含有羟基，分子间可形成氢键，中存在大量分子，分子间氢键作用强，因此黏度较高，C正确； D．焙烧时，元素从+2价升高到+3价，失去电子；元素平均化合价为，反应后升高到+4价，共失去电子，总转移电子物质的量为，对应转移电子数为，D错误； 故选 D。 【变式7-1】【结合物质转化】（2026·河南南阳·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B．工业生产硫酸： C．工业制备高纯度硅：石英粗硅 高纯硅 D．工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg 【答案】C 【详解】A．工业制备硝酸采用氨的催化氧化工艺，第一步是氮气和氢气合成氨，而非氮气放电生成NO，转化不符合工业实际，A错误； B．工业生产硫酸时，转化为的反应常压下转化率已经很高，无需高压，且需用98.3%浓硫酸吸收，直接用水会产生酸雾降低吸收效率，转化不符合实际，B错误； C．工业制备高纯硅的流程为：石英砂和焦炭在1800~2000℃反应制得粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成，再用在1100℃还原得到高纯硅，转化符合实际，C正确； D．熔点极高，电解熔融能耗过大、成本过高，工业上通过电解熔融制备金属Mg，转化不符合实际，D错误； 故选C。 【变式7-2】【结合工艺流程】（2026·湖南长沙·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B．选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D．向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【答案】C 【详解】A．在FeS2中，阳离子是Fe2+，阴离子是，阳离子与阴离子的个数之比为1:1，A错误； B．SO2催化氧化生成SO3的反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度才有利于平衡向右移动，提高转化率，工业上选择400 ~500℃的主要原因是，该温度是V2O5催化剂的活性温度区间，兼顾反应速率，使生产更高效，而非为了“大幅提高平衡转化率”，B错误； C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，都是平面三角形，但SO2的分子结构是V形，和SO3的分子结构是平面三角形，C正确； D．应当将浓硫酸加入水，不可将水加入浓硫酸，D错误； 故答案为C。 【变式7-3】【结合生产生活】（2026·江西·模拟预测）健康发展的化工行业和百姓生活关系密切。下列说法错误的是 A．煤液化可获得清洁的液体燃料 B．石油裂化的目的是获取气态烯烃 C．工业制硫酸采用98.3%浓硫酸吸收 D．工业提溴用二氧化硫作还原剂富集溴元素 【答案】B 【详解】A．煤的液化是通过化学加工将煤转化为液体燃料的工艺，可获得清洁的液体燃料，A正确； B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（如汽油）的产量和质量，获取气态短链烯烃是石油裂解的目的，B错误； C．若用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，工业制硫酸采用98.3%浓硫酸吸收可避免该问题，提升吸收效率，C正确； D．工业提溴时，先将海水中的氧化为，用空气吹出后再与、水发生反应，作还原剂将还原为，实现溴元素的富集，D正确； 故答案选B。 知识总结 硫酸的工业制法 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式 ①或 ②；③ 题型08 硫酸盐及硫酸根离子的检验 举一反三 【例8】【结合物质性质及用途】（2026·浙江金华·模拟预测）下列说法不正确的是 A．用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 B．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 C．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” D．碘伏(成分为碘和表面活性剂)能使微生物蛋白质变性，可用于消毒 【答案】B 【详解】A．加热后的蒸发皿温度较高，用预热的坩埚钳转移可避免蒸发皿因温差过大炸裂，转移至陶土网冷却可防止烫坏实验台，操作规范，A正确； B．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，晶核生成速率越快，晶体来不及充分生长，得到的晶体颗粒越小，B错误； C．硫酸钡难溶于水和胃酸（盐酸），且不易被X射线透过，因此可用作消化道造影的“钡餐”，C正确； D．碘伏中的碘单质可使微生物的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于皮肤消毒，D正确； 故选B。 【变式8-1】【结合实验评价】（2026·云南昆明·三模）根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 待测液中含 B 室温下，用pH试纸测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH≈3      C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丙醇的试管中，黑色固体变为红色 醇被氧化为醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会产生白色沉淀，无法证明待测液一定含，A错误； B．的电离常数为，水解常数，溶液pH≈3呈酸性，说明电离程度大于水解程度，即，可得，B正确； C．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色的，无法证明是碳单质与浓硝酸反应的产物，C错误； D．2-丙醇属于仲醇，被氧化铜氧化生成丙酮（酮类），不会生成醛，D错误； 故选B。 【变式8-2】【结合实验操作】（2026·河南开封·模拟预测）下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．蒸馏时接收馏出物 B．收集并验满 装置 实验操作 C．检验待测液中是否含有 D．用标准液滴定未知浓度的草酸 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蒸馏接收馏出物时，接收瓶不能密闭，密闭会导致装置内压强过大，引发危险，A错误； B．密度小于空气，用向下排空气法（倒置试管）收集，为保证收集装置内空气能够排尽，进气导管应伸入试管底部，图示进气导管口位于试管口附近，会导致收集的氨气不纯，装置错误，B错误； C．检验时，若直接向待测液加盐酸酸化的，无法排除（会生成沉淀）的干扰，正确操作应先加稀盐酸酸化排除干扰，无沉淀生成后再加溶液，C错误； D．用酸式滴定管盛装有强氧化性的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸，装置正确，D正确； 故答案选D。 【变式8-3】【结合物质性质及用途】（2026·陕西西安·三模）下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A．易溶于水，可用于净水 B．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 C．难溶于酸且吸收射线能力强，可用作内服造影剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【详解】A．可用于净水的核心原因是其溶于水电离出的水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，与易溶于水没有直接因果对应关系，A错误； B．水垢主要成分为、等，柠檬酸酸性强于碳酸，可与等反应生成可溶性物质，可用于除水垢，对应关系成立，B正确； C．难溶于胃酸（盐酸），且吸收X射线能力强，不会电离出有毒的，因此可用作内服造影剂“钡餐”，对应关系成立，C正确； D．乙炔在氧气中燃烧放出大量热，火焰温度可达3000℃以上，可熔化金属用于切割，对应关系成立，D正确； 故选A。 方法总结 重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 生石膏 白色 水泥添加剂 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 明矾 白色 净水剂 的检验(干扰离子可能有：等) 操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含) 注意： ①先加稀盐酸的目的是防止干扰，再加溶液，有白色沉淀产生 ②可能发生反应的离子方程式有 、、 ③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有。 题型09 亚硫酸盐及亚硫酸根离子的检验 举一反三 【例9】【结合实验探究】（2026·河南许昌·三模）某同学在探究与溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为。下列相关说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．取适量加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液 C．为排除水中溶解的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制溶液 D．该实验现象表明，与结合生成沉淀的速率大于酸性条件下氧化(或)的速率 【答案】B 【详解】A．SO2溶于水生成，电离出与结合生成沉淀，离子方程式为：，A正确； B．与稀盐酸反应时，会同时生成难溶的AgCl白色沉淀，只能得到悬浊液，无法得到无色澄清溶液，B错误； C．煮沸可以除去蒸馏水中溶解的O2，冷却后配制AgNO3溶液可避免O2氧化含硫微粒对实验产生干扰，C正确； D．反应快速生成，而非酸性条件下氧化生成的Ag2SO4，说明与结合生成沉淀的速率大于酸性条件下氧化(或)的速率，D正确； 故选B。 【变式9-1】【结合方程式】（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 【答案】B 【详解】A．是氧化物不能拆写，反应生成的为强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒、氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．灼热和乙醇发生氧化还原反应，生成乙醛、Cu和水，化学方程式书写正确，C正确； D．少量氧化部分生成，自身被还原为，反应生成的与过量结合为，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 【变式9-2】【结合元素推断】（2026·陕西西安·模拟预测）、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A．是白色固体，可用于制备硫酸 B．M可溶于盐酸 C．的溶液显酸性 D．的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．根据题干‘X与KOH共热生成Z和Y的反应中，Z、Y的物质的量之比为’，可知该反应为硫单质在碱性溶液中加热发生的歧化反应：。故X为S，Z为，Y为；A. X为S，是淡黄色固体，不是白色固体，A错误； B．Y与氯水反应生成W：被Cl2氧化为，故W为K2SO4（含）；W与BaCl2反应生成M： + Ba2+ = BaSO4↓，且M难溶于水，故M为BaSO4；M为BaSO4，BaSO4是难溶于水、也不溶于盐酸的白色沉淀（盐酸无法溶解BaSO4）； C．Z为K2S（硫化钾），属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2- + H2O HS- + OH-、HS- + H2O H2S + OH-，溶液呈碱性（非酸性）；C错误； D．Y（）与氯水反应，Cl2为氧化剂，将氧化为，自身被还原为Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： + Cl2 + H2O = + 2Cl- + 2H+；D正确； 故答案选D。 【变式9-3】【结合实验设计 实验评价】（2026·重庆渝中·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．等浓度等体积的AgNO3溶液和KI溶液恰好完全反应为AgI黄色沉淀，再加入Na2S后转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S更难溶，且平衡时各离子浓度均远小于1mol/L，由计算式可知A2B型比AB型Ksp更小，即知Ksp(AgI) ＞ Ksp(Ag2S)，A符合题意， B．滴加盐酸酸化的BaCl2无沉淀，说明无；滴加KMnO4紫色褪去并出现白色沉淀，表明存在还原性离子，被氧化为后形成BaSO4沉淀，结论错误，B不符合题意； C．溶液变蓝是因发生反应；加入Na2S后溶液蓝色褪去是因发生反应，同时Fe2+与S2-结合生成FeS黑色沉淀，而与平衡移动无关，结论错误，C不符合题意； D．加入CH3COONH4后pH变大，是因浓度增大使CH3COOH的电离平衡逆向移动，溶液中浓度降低；CH3COONH4溶液接近中性（pH≈7），结论错误，D不符合题意； 故答案选A。 技巧点拨 的检验：被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含 ①原理：；； ②操作方法：取少量溶液于试管中，加入溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有。 题型10 硫化氢 硫化物 举一反三 【例10】【结合实验制备】（2026·福建福州·三模）实验室用和制的部分装置如图。 下列说法错误的是 A．仪器中所装试剂可用浓硫酸 B．仪器的作用是防止倒吸 C．装置Ⅲ所用试剂可用溶液 D．装置Ⅱ中溶液需在气氛中结晶 【答案】D 【详解】A．仪器中所装试剂可用浓硫酸，因为浓硫酸和在加热条件下可以产生，A正确； B．仪器的体积较大，可容纳较多液体，从而可以防倒吸，防止装置Ⅱ中液体进入到装置Ⅰ，B正确； C．装置Ⅱ中发生反应：，装置Ⅲ中的溶液可以检验是否有生成和吸收，因为溶液可以和发生反应：，C正确； D．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到，该过程并非必须在气氛中进行，D错误； 故答案选D。 【变式10-1】【结合物质转化】（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 【答案】C 【详解】A．若甲为，与反应生成，不能和继续反应，转化路径不成立，A错误； B．若甲为，氧气不足时与反应生成单质，乙不一定是，B错误； C．举例如甲为时，丙为，和碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，C正确； D．若乙为，则丙为，丁为，酸性弱于，D错误； 故选C。 【变式10-2】【结合生产生活】（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列操作与处理正确的是 A．误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清 B．实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放 C．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏 D．蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加 【答案】A 【详解】A．重金属盐会使蛋白质发生变性，误食后饮用牛奶或蛋清，可使重金属盐优先与其中的蛋白质结合反应，减少对人体自身组织蛋白的破坏，A正确； B．强氧化剂与易燃物接触易发生剧烈氧化还原反应，有引发火灾、爆炸的风险，严禁共同存放，B错误； C．是有毒气体，掺入燃气后泄漏时会导致人员中毒，通常燃气会添加低毒、有特殊臭味的硫醇类物质作为警示剂，C错误； D．蒸馏时忘记加碎瓷片，若趁热补加会导致过热液体发生暴沸，易引发喷溅、烫伤等危险，应冷却至室温后再补加，D错误； 故选A。 【变式10-3】【结合实验设计 实验评价】（2026·河北保定·二模）分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备硫化亚铁固体 B．滴入溶液后迅速产生大量气体，证明对过氧化氢的分解有催化作用 C．实验室配制银氨溶液 D．滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 【答案】B 【详解】A．硫化亚铁可溶于酸，且酸性弱于HCl，与不发生反应，无法制备硫化亚铁固体，A错误； B．该实验为对照实验，两个试管中过氧化氢浓度相同，只有的有无为单一变量，加入后迅速产生大量气体，可证明对过氧化氢分解有催化作用，B正确； C．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，至开始产生的白色沉淀恰好溶解为止，本实验操作顺序颠倒，不能正确配制银氨溶液，C错误； D．三溴苯酚可溶于过量苯酚中，因此即使苯酚未变质，也不会出现浑浊，无法证明苯酚已变质，D错误； 故选B。 方法总结 硫化氢() (1)的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水，密度比空气大 (2)的化学性质 ①不稳定性： ②可燃性： ③还原性：硫元素为价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：、、溴水、浓硫酸、等)氧化为单质硫 a.与反应： b.与反应： c.与浓硫酸反应： d.与反应： (3)的制法 原理 反应原料 硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 实验装置 发生装置 “固+液→气”型 净化装置 先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体或(除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余，或 检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 (4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊 题型11 硫及其化合物的转化 举一反三 【例11】【结合物质转化】（2026·广东·模拟预测）下列物质之间的转化都一步能实现，且叙述正确的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3可溶于水 B．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2，Cu(OH)2可受热分解 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，包含了工业制硝酸的流程 D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4，SO2可使红色石蕊褪色 【答案】C 【详解】A．SiO2不能与水发生一步反应生成H2SiO3，且H2SiO3是难溶于水的弱酸，A错误； B．CuO不溶于水，无法与水一步反应生成Cu(OH)2，B错误； C．N2与H2在高温高压催化剂条件下化合生成NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所有转化均能一步实现，且该流程就是工业制硝酸的流程，C正确； D．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入红色石蕊溶液中会生成亚硫酸使溶液变红，但不会使其褪色，D错误； 故选C。 【变式11-1】【结合元素推断】（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N的转化关系如图所示(条件和部分产物略)。已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性。下列说法错误的是 A．X、Z、M均能与NaOH溶液反应，生成正盐或酸式盐 B．当N与Y生成1molZ时，转移电子 C．P既具有氧化性，又具有还原性 D．Z转化为M的反应中，中心原子的杂化类型不变 【答案】B 【分析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X与P的摩尔质量相同，且分子中均含有18个电子，Z是二元化合物且具有漂白性，且X能和氧气反应，推测X为硫化氢、P为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y硫单质，硫和氧气燃烧生成Z二氧化硫，二氧化硫和氧气生成M三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被过氧化氢氧化为N硫酸，则W可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y生成二氧化硫Z； 【详解】A． 、、均能与反应，少量时生成酸式盐：、、，过量时生成正盐： 、、，A正确；   B． 与 生成 的化学方程式为，反应中每生成3分子二氧化硫转移4个电子，则当生成时，转移电子，B错误； C．中氧的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，故 既具有氧化性，又具有还原性，C正确；   D．中心S的价层电子对数为，中心S的价层电子对数为，中心硫原子的杂化类型均为，D正确； 故选B。 【变式11-2】【结合气体制备 性质探究】（2026·广东佛山·模拟预测）某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【答案】D 【分析】装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置；装置d是利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2的装置；装置b是为了探究Cl2和SO2的性质；装置c是用于尾气回收，由此解答。 【详解】A．装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置，发生的化学反应方程式为，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl（其中1个HCl提供Cl-未参与氧化还原反应），还原剂和氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．湿润的石蕊试纸变红是因为氯气和水反应生成的HCl和HClO均为酸性，后续褪色，是应为氯气和水反应生成的HClO有强氧化性将其漂白，因此不能说明Cl2溶于水只生成HCl，B错误； C．同时打开K2和K3，Cl2和SO2会在装置b中发生反应，，导致两者均被消耗，漂白的能力变弱，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3长，C错误； D．反应结束后通入N2，可将残留Cl2和SO2吹入装置c中的NaOH溶液吸收，防止有毒气体逸出污染环境， D正确； 故答案为D。 【变式11-3】【结合物质转化】（2026·河南安阳·三模）硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．上述转化过程都是氧化还原反应 B．可以用作食品添加剂 C．可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型 D．火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水 【答案】B 【详解】A．图中过程的方程式为：，过程的方程式为：，反应中各个元素化合价不变，为非氧化还原反应，A错误； B．具有漂白性，在严格符合国家剂量标准时可作食品添加剂使用，B正确； C．分析晶体类型可使用X射线衍射法，红外光谱分析可用于分析化学键和化合物结构，C错误； D．根据定义，酸雨是指pH小于5.6的雨水或其他形式降水，D错误； 故答案选B。 知识总结 硫及其化合物的转化 (1)硫及其化合物的转化关系 、是酸性氧化物，、是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如： (2)不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂 (3)相同价态硫元素之间的转化 左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现 (4)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S和、S和、和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 (5)含硫物质的连续氧化 题型12 硫的其他化合物 举一反三 【例12】【结合物质转化】（2026·重庆·模拟预测）以下反应中硫元素只被氧化的是 A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 【答案】A 【详解】A．发生反应，二氧化硫中硫为+4价，反应后硫酸中硫为+6价，化合价升高，硫元素只被氧化，A符合题意； B．发生反应，硫单质中硫为0价，反应后硫化亚铁中硫为-2价，化合价降低，硫元素被还原，B不符合题意； C．发生反应，硫代硫酸钠中硫为+2价，反应后既有0价硫（化合价降低、被还原），又有+4价硫（化合价升高、被氧化），硫元素既被氧化又被还原，C不符合题意； D．发生反应，该反应为复分解反应，反应前后硫元素均为-2价，化合价不变，没有发生氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 【变式12-1】【结合物质结构及性质】（2026·浙江宁波·二模）下列有关含硫化合物的说法中，正确的是 A．中所有S原子所处的化学环境相同 B．硫代碳酸钠()中阴离子的空间结构为V形 C．已知+H2O，与足量甲醇反应可生成    D．遇水完全水解，可得三种弱酸 【答案】C 【详解】A．中阴离子（）的结构为一个原子取代硫酸根中一个原子，两个原子的成键、化合价都不同，化学环境不相同，A错误；B．硫代碳酸钠的阴离子，可类比，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，阴离子空间结构为平面正三角形，B错误； C．由题给反应可知，与反应时，中连接，连接的O，生成（硫酸）；同理与足量（）反应时，先生成（类似酸），足量甲醇中的取代中的（参考酯化反应），生成题给结构的硫酸二甲酯，C正确；D．水解时，最终生成HBr、和CO2，HBr是强酸，不可能得到三种弱酸，D错误； 故选C。 【变式12-2】【结合实验制备】（2026·江苏南京·模拟预测）实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2，流程如下： 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．使用甲装置制取SO2 B．使用乙装置进行加热搅拌过程中的尾气处理 C．使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体 D．使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性 【答案】D 【详解】A．98%浓硫酸中浓度较低，与固体反应速率慢，不适合用于制取，通常选用70%左右的浓硫酸，A错误； B．加热搅拌的尾气为、，品红溶液仅可检验，不能吸收、尾气，B错误； C．受热易失去结晶水，若用丙装置直接蒸发结晶会导致结晶水损失，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，C错误； D．溶液具有强氧化性，滴入溶液中若紫色褪去，说明元素被还原，证明具有一定还原性，D正确； 故选 D。 【变式12-3】【结合方程式】（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 【答案】D 【详解】A．该反应为归中反应，得失电子守恒、原子守恒，符合用Na2S、Na2CO3和SO2制备Na2S2O3的反应原理，A正确； B．该反应为碘量法的经典反应，电子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．CuCl中+1价Cu可与形成稳定配离子[Cu(S2O3)2]3-，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．SO2溶于水形成酸性环境，H+与不能大量共存，实际反应产物应为和S，离子方程式为，D错误； 故选D。 知识总结 中，S的化合价为+2价，既表现氧化性又表现还原性； 溶液用于烟道气脱硫并回收硫：； 在酸性条件下发生自身的氧化还原反应：； 实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2， 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·山东济宁·三模）下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是 A．用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质 B．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 C．苯置于阴凉处密封保存，且远离火源 D．试管中的银镜用浓氨水洗涤 【答案】C 【详解】A．硫单质难溶于水，无法用水洗去圆底烧瓶附着的硫，应用二硫化碳或热强碱溶液洗涤，A错误； B．三氯甲烷属于有机溶剂，会溶胀、腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中，B错误； C．苯是易挥发、易燃的有机物，需置于阴凉处密封保存且远离火源，C正确； D．银单质与浓氨水不反应，试管中的银镜应用稀硝酸洗涤，D错误； 故选C。 2．（2026·陕西商洛·模拟预测）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①可用于乙醇萃取CS2中的S B．图②可用于验证丙醇发生了消去反应 C．图③可用于蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体 D．图④可用于实验室制备NH3，生石灰可用NaOH固体替代 【答案】D 【详解】A．S在CS2中的溶解度大于乙醇，且乙醇与互溶，无法用乙醇萃取CS2中的S，A错误； B．丙醇具有挥发性，且浓硫酸与丙醇反应可能生成，丙醇和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证消去反应生成的丙烯，B错误； C．溶液中存在水解平衡，蒸干过程中HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，无法得到晶体，C错误； D．浓氨水制的原理是增大浓度、升高温度降低的溶解度，促进逸出；NaOH固体溶于水放热，且电离出大量，可以替代生石灰达到实验目的，D正确； 故选D。 3．（2026·北京·三模）将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是 A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应 B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了 C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价 D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价 【答案】D 【分析】铁粉与硫粉混合加热发生放热反应生成黑色固体；产物与盐酸反应生成和含的浅绿色溶液。由于反应物用量未知，需考虑过量铁粉对来源判断的干扰。 【详解】A．灼热玻璃棒引发后反应自行维持红热并持续扩散，说明反应放热，A正确； B．刺激性气味来自硫粉在空气中受热生成的，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生，说明固体中含-2价硫，即S被Fe还原，C正确； D．溶液呈浅绿色说明含，但既可能来自FeS与盐酸反应，也可能来自过量铁粉与盐酸反应，不能据此直接推断Fe被S氧化为+2价，D错误； 答案选D。 4．（2026·重庆·模拟预测）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 【答案】A 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成，与反应生成，A正确； B．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，与反应生成和，不能生成，B错误； C．金属性弱于，Li与加热反应仅生成，无法生成，C错误； D．溶于浓氨水是因为可与形成稳定配合物，不能与形成稳定配合物，故不溶于浓氨水，D错误； 故选 A。 5．（2026·辽宁朝阳·三模）已知反应：，下列说法正确的是 A．试管壁上的S可用酒精清洗 B．中心原子杂化类型为：sp3 C．SO2的空间结构为：直线形 D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键 【答案】B 【详解】A．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的S应用CS2清洗，A错误； B．与互为等电子体，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为，B正确； C．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．分子中O原子采取杂化，σ键由H的1s轨道与O的杂化轨道形成，为σ键，D错误； 故选B。 6．（2026·山东青岛·一模）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确； 故选D。 7．（2026·河南平顶山·三模）根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 A 比较与HClO酸性强弱 25℃时，用pH计分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH B 比较和的大小 向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．比较与酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的和溶液中，醋酸根水解程度对应的酸性，水解程度对应的酸性，pH越大，说明对应酸的酸性越弱，因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH，可比较二者酸性强弱，A正确； B．向混合溶液中一次性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生成的先后来比较的大小，B错误； C．淀粉水解后需先加NaOH溶液中和稀硫酸（稀硫酸会与新制反应），再加入新制并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇也能使其褪色，不能仅通过褪色证明含，D错误； 故选A。 8．（2026·江苏苏州·三模）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制取SO2应用70%硫酸与Na2SO3反应得到，硫酸太稀生成的二氧化硫气体不好逸出，故A错误； B．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸除去中的，故B正确； C．SO2的密度比空气大，应该用向上排空法收集，导管必须长进短出，故C错误； D．SO2在水中溶解度不太大，且它能与水发生可逆反应：，用水吸收不合适，可用碱液吸收同时注意防倒吸，故D错误； 答案选B。 9．（2026·陕西西安·模拟预测）化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．自制葡萄酒时通入适量，是利用的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意； B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意； C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意； 答案选A。 10．（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 11．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 12．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A．铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B．少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D．溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 13．（2026·山西晋城·三模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生了加成反应 B 向装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加入过量水，振荡 试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 C 向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液 有白色沉淀生成 被氧化为 D 常温下，向等浓度的溶液和溶液中各滴加2滴酚酞试液 溶液红色更深 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，A错误； B．溶解度极低，几乎不电离出有毒的重金属离子，不能使蛋白质变性，试管底部的固体是未溶解的，B错误； C．酸性溶液本身就是用硫酸酸化，本身含有，加溶液生成白色沉淀，无法证明是被氧化生成的，还是酸化引入的硫酸根，C错误； D．等浓度的强碱弱酸盐溶液，碱性越强说明对应酸根离子水解程度越大，根据“越弱越水解”规律，可知酸性，D正确； 故答案为：D。 14．（2026·安徽合肥·模拟预测）化学物质在生活中的应用十分广泛。下列化学物质的用法不合理的是 A．用于治疗胃酸过多 B．用作内服造影剂 C．84消毒液用于环境消毒 D．用维生素C作补铁抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，通常用碱性较弱的治疗胃酸过多，A用法不合理，符合题意； B．难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，性质稳定，可作内服造影剂（钡餐），B用法合理，不符合题意； C．84消毒液有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，能用于环境消毒，C用法合理，不符合题意； D．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的被氧化为，适合作补铁抗氧化剂，D用法合理，不符合题意； 故选A。 15．（2026·陕西·二模）为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题： (1)装置A中缺少的主要仪器为___________。 (2)修改装置后，装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现了浓硫酸的___________性。 (3)装置B中无水硫酸铜的作用是___________。 (4)实验时，观察到装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，装置E中出现___________的现象，证明生成物中有。 (5)如果装置C中溶液褪色，为避免对检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。 a b c d 【答案】(1)酒精灯 (2) 氧化 (3)检验水蒸气 (4)浑浊 (5) a b 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳。可用无水硫酸铜检验水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；品红溶液可检验二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色；由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，从而干扰CO2的检验；所以用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，并检验SO2已除尽(高锰酸钾的紫红色不褪去)；最后用澄清石灰水检验CO2的存在，澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO2，以此解答。 【详解】（1）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，这个反应需要在加热的条件下才能进行，装置A中缺少加热仪器，即酒精灯。 （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式为，浓硫酸中的硫元素从+6价降低到+4价，表现出强氧化性。 （3）无水硫酸铜（）是白色的，遇水会变成蓝色的五水硫酸铜（）。由于后续的气体检验装置（C、D、E）中都含有水溶液，如果气体先通过溶液再通过B，就无法判断水是反应生成的还是从溶液中带出的。因此，必须最先检验水蒸气。 （4）检验通常用澄清石灰水（装置E），现象是变浑浊。但是，也能使澄清石灰水变浑浊，生成沉淀，所以必须在检验之前排除的干扰，装置C（品红）检验的存在，装置D（酸性高锰酸钾）除去，装置D中高锰酸钾溶液不完全褪色，说明已经被除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，即可证明有。 （5）C中品红褪色证明有，为了不让干扰后续 的检验，需要除去且不影响检验，a装置中溴水具有强氧化性，可吸收且不吸收；c 装置中饱和碳酸钠溶液既吸收又吸收，不可选；d 装置中氢氧化钠浓溶液既吸收又吸收 ，不可选；b装置中品红溶液可检验已经除尽。 综合进阶 1．（2026·河南南阳·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 乙烯被氧化，并生成难溶于水的有机物 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3样品被氧化变质 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的KI-淀粉试纸靠近阴极 试纸变蓝 阴极有Cl2生成 D 石蜡油和碎瓷片隔绝空气加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 Br2的CCl4溶液褪色 石蜡油发生了裂解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙烯被酸性KMnO4氧化生成，无难溶性有机物生成，静置后溶液不会分层，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，无论样品是否变质，都会产生白色沉淀，无法证明被氧化，B错误； C．惰性电极电解溶液时，在阳极失电子生成，阴极是得电子生成Cu，湿润的KI-淀粉试纸靠近阳极才会变蓝，C错误； D．石蜡油隔绝空气加强热发生裂解，生成的不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，可证明石蜡油发生裂解反应，D正确； 故答案选D。 2．（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 【答案】D 【详解】A．FeBr2溶液中通入足量氯气时，和应按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，给出的方程式系数错误，A错误； B．Na2O2与水反应时，O2中的O全部来自Na2O2，H218O中的18O全部进入OH⁻，不会生成18O2，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B错误； C．H2SO3是弱电解质，离子方程式中不能拆为离子，需写化学式，C错误； D．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液变为蓝绿色，反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 3．（2026·广东江门·二模）利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 【答案】D 【详解】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误； C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误； D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确； 故选D。 4．（2026·北京延庆·一模）下列叙述对应的反应中，能体现还原性的是 A．向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去 C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象 D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，则溶液紫红色逐渐褪去的反应中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂，体现了还原性，B正确； C．亚硫酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，C错误； D．氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钡沉淀，则生成白色沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，D错误； 故选B。 5．（2026·贵州黔东南·三模）已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是 A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH- 【答案】C 【详解】A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确； B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确； C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确； 故选C。 6．（2026·甘肃金昌·三模）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 下列说法正确的是 A．标准状况下，每11.2 L 含原子的数目为2 B．反应Ⅰ中消耗1 mol ，反应转移电子的数目为2 C．反应Ⅱ中，1 mol 与足量的反应生成分子的数目为 D．常温下，1 mol A在水溶液中电离出的的数目为2 【答案】B 【分析】 含硫矿物在空气中煅烧，生成SO2，SO2与空气、在高温下发生反应生成；二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生类似已知的反应生成A（），据此回答。 【详解】A．标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．根据反应Ⅰ：，该反应消耗2 mol CaCO3时转移4 mol电子，则消耗1 mol CaCO3时转移2 mol电子，数目为2NA，B正确； C．反应Ⅱ为二氧化硫催化氧化成三氧化硫的可逆反应，故1molSO2与足量O2反应生成的三氧化硫分子的数目小于，C错误； D．根据信息，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生类似已知的反应生成A（），1molA在溶液中只能电离出1 mol ，D错误； 故选B。 7．（2026·安徽滁州·一模）某兴趣小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的和气体，设计了如图所示实验装置，、、为止水夹，是用于储气的气囊。已知淀粉溶液遇变蓝 (1)装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)实验时，装置中的现象为___________。 (3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___________填序号。 ①向装置中加入浓硫酸，加热，使中产生的气体进入气囊，当气囊中充入一定量气体时，停止加热 ②待装置冷却，且气囊的体积不再变化后，关闭止水夹，打开止水夹，慢慢挤压气囊，使气囊中气体慢慢进入装置中，待达到实验目的后，关闭止水夹 ③打开止水夹和，关闭止水夹 (4)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有___________的硬质玻璃管。 (5)当中产生___________现象时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；写出中发生反应的化学方程式___________。 (6)当中反应转移电子时，参加反应的气体体积标准状况下为___________。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 (3)③①② (4)无水 (5) 脱脂棉上的蓝色未完全褪去 (6) 【详解】（1）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将碳单质氧化为二氧化碳，所以装置中发生反应的化学方程式为：； （2）实验时，装置A中生成的二氧化硫和二氧化碳进入装置C中，二氧化硫与装置C中的品红溶液反应，所以装置中的现象为：品红溶液褪色； （3）先打开 a、c，关闭 b，让反应生成的气体充入气囊 B；停止加热冷却后，关闭 a，打开 b，挤压气囊缓慢送气检验，所以正确的操作顺序是：③①②； （4）检验水蒸气用无水硫酸铜，白色粉末遇水变蓝。所以若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置、之间加上一个盛有无水的硬质玻璃管； （5）当中浸有和淀粉溶液的脱脂棉上的蓝色未完全褪去时，可以说明使中澄清石灰水变浑浊的是，而不是；此时中发生反应的化学方程式为：； （6）由方程式可知：，当中反应转移电子时，参加反应的有，所以参加反应的气体体积标准状况下为。 14 / 72 学科网（北京）股份有限公司 $