8.2 常见的酸和碱（第1课时）同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

8.2 《常见的酸和碱》同步练习（第1课时） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共10分） 1．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( ) A.锡 B.银 C.铝 D.镁 2．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( ) A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.稀硫酸可用于金属表面除锈 D．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 3．要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是 ( ) A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 B.滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色 C.加入锌片，有气泡产生 D.加入碳酸钙，有气泡产生 4．下列实验不能达到目的的是( ) 5．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 6．在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 7．下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 1 学科网（北京）股份有限公司 8．下列有关化学学科观点说法正确的是( ) A.变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油 B.分类观：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H＋ C.微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2和O2构成的 D.守恒观：10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水 9．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是( ) A.CO2 B.Al2O3 C. KOH D. Fe 10．新制氯水中含有一种酸-次氯酸（HClO)，次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( ) A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 二、填空题、计算题［11题（1）③、⑤后一空、⑥、（2),12题（2)(3)(5),13题（2）后一空、（3）（4)，每空2分，其余每空1分，共40分］ 11.(15分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。请回答下列问题： （1）酸的性质和检验 ①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有 ，说明浓盐酸具 性。 ②浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性，请举出一种能用浓硫酸干燥的气体 。将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 （填“变大”“不变”或“变小”）。 ③用稀硫酸和锌粒制取氢气，其化学方程式为 。 ④铁锈溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。 ⑤能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂以及相应的化学方程式是 ； 。 ⑥区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式： 。 （2）酸的应用 治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁［其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3 成分中能与胃酸发生反应的的粒子是 （填粒子符号）。 12.(9分）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。 （3）金属氧化物CuO与足量的稀盐酸混合时，观察到的现象为 。 （4）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母）。 A.Mg B.CO2 C. Na2CO3 D.Mg(OH)2 （5）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 （6）酸与碱反应 （填“有”或“无”）化合价变化。 13.(10分）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某兴趣小组进行了下列实验探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：溶质质量分数减小； 猜想二：溶质质量分数增大； 猜想三：溶质质量分数 。 【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH；NaHCO3 属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成CO2。 【药品准备】备好NaHCO3 粉末；取适量稀盐酸分为两等份（如图1)，一份密封保存（下称甲），另一份敞口放置15天（下称乙）。 【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。 实验I：用pH计测两份稀盐酸的pH（结果如下表）。 试样 甲 乙 pH 0.6 0.5 （2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较 （填“强”或“弱”），也说明猜想 成立。 实验II：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3 粉末反应产生CO2的体积（结果如表）。 试样 甲 乙 V(CO2) V（甲） V（乙） （3） 实验II中反应的化学方程式为 ;测得V（甲） （填“＞”“＜”或“＝”）V(乙)，也得出了与实验1相同的结论。 【反思交流】 从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？ 【实验再探】 （4）加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验I、II中结果的原因是逸出HCl 和H2O的组分之比 （填“＞”“＜”或“＝”）原溶液中组分之比。 14.(6分） NaCl和Na2CO3 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1％的NaCl溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。 （可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5) $ 8.2 《常见的酸和碱》同步练习（第1课时）参考答案 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共10分） 1. B 2. D 3. B 4.A 5.D 6. A 7.D 8.B 9. A 10.C 二、填空题、计算题［共40分］ 11. （1） ①白雾 挥发 ②吸水 （符合题意即可）变小 ③（2分） ④黄色 ⑤碳酸钠溶液 （合理即可）(2分） ⑥（合理即可）(2分） (2)OH-、（2分） 12.（1）红 （2） （2分） （3）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色（2分） （4）C （5）NaCl和NaOH(2分） （6）无 13.(1）不变 （2）强 二（2分） (3) （2分） ＜(2分） (4)＜(2分） 14. (1)7.3 (2)47% 1 学科网（北京）股份有限公司 $