内容正文:
8.2 《常见的酸和碱》同步练习(第1课时)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共10分)
1.下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( )
A.锡 B.银 C.铝 D.镁
2.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.稀硫酸可用于金属表面除锈
D.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
3.要证明某工厂排放的污水呈酸性,用试管取样进行实验,下列方法不可行的是 ( )
A.滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红
B.滴入无色酚酞溶液,溶液仍无色
C.加入锌片,有气泡产生
D.加入碳酸钙,有气泡产生
4.下列实验不能达到目的的是( )
5.实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( )
A.紫色石蕊溶液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
6.在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
7.下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
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8.下列有关化学学科观点说法正确的是( )
A.变化观:随着科学的发展,有朝一日科学家能把水变成石油
B.分类观:稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H+
C.微粒观:过氧化氢(H2O2)是由H2和O2构成的
D.守恒观:10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水
9.酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一,在水溶液中可以电离出H+,从而呈现酸性,主要用于饮料添加剂或药物工业原料,下列物质不能与酒石酸反应的是( )
A.CO2 B.Al2O3 C. KOH D. Fe
10.新制氯水中含有一种酸-次氯酸(HClO),次氯酸能消毒杀菌,但见光易分解:。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( )
A. 0~150s,光照时间越长,产生氧气越多
B. 0~150s,氯离子浓度增大,酸性增强
C. 光照150s后,加入石蕊溶液,不变色
D. 新制氯水光照时间越长,杀菌能力越弱
二、填空题、计算题[11题(1)③、⑤后一空、⑥、(2),12题(2)(3)(5),13题(2)后一空、(3)(4),每空2分,其余每空1分,共40分]
11.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质。请回答下列问题:
(1)酸的性质和检验
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口有 ,说明浓盐酸具 性。
②浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的 性,请举出一种能用浓硫酸干燥的气体 。将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶质质量分数将 (填“变大”“不变”或“变小”)。
③用稀硫酸和锌粒制取氢气,其化学方程式为 。
④铁锈溶解在稀硫酸后溶液的颜色是 。
⑤能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂以及相应的化学方程式是 ; 。
⑥区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式: 。
(2)酸的应用
治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3 成分中能与胃酸发生反应的的粒子是 (填粒子符号)。
12.(9分)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析并回答问题:
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
(3)金属氧化物CuO与足量的稀盐酸混合时,观察到的现象为 。
(4)为验证性质③,该同学可选择的物质是 (填字母)。
A.Mg B.CO2 C. Na2CO3 D.Mg(OH)2
(5)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 (填化学式,不考虑酚酞)。
(6)酸与碱反应 (填“有”或“无”)化合价变化。
13.(10分)浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小,那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否减小?对此问题,某兴趣小组进行了下列实验探究:
【提出猜想】
(1)猜想一:溶质质量分数减小;
猜想二:溶质质量分数增大;
猜想三:溶质质量分数 。
【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH;NaHCO3 属于碳酸盐,能与稀盐酸反应生成CO2。
【药品准备】备好NaHCO3 粉末;取适量稀盐酸分为两等份(如图1),一份密封保存(下称甲),另一份敞口放置15天(下称乙)。
【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。
实验I:用pH计测两份稀盐酸的pH(结果如下表)。
试样
甲
乙
pH
0.6
0.5
(2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较 (填“强”或“弱”),也说明猜想 成立。
实验II:用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3 粉末反应产生CO2的体积(结果如表)。
试样
甲
乙
V(CO2)
V(甲)
V(乙)
(3) 实验II中反应的化学方程式为 ;测得V(甲) (填“>”“<”或“=”)V(乙),也得出了与实验1相同的结论。
【反思交流】
从微观角度分析,为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化?
【实验再探】
(4)加热稀盐酸,在试管口放置紫色石蕊溶液浸泡后干燥的纸花。纸花变红,说明稀盐酸中的HCl和H2O不断扩散。那么导致实验I、II中结果的原因是逸出HCl 和H2O的组分之比 (填“>”“<”或“=”)原溶液中组分之比。
14.(6分) NaCl和Na2CO3 的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液,求:
(1)稀盐酸中溶质的质量为 g。
(2)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。
(可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5)
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8.2 《常见的酸和碱》同步练习(第1课时)参考答案
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共10分)
1. B 2. D 3. B 4.A 5.D 6. A 7.D 8.B 9. A 10.C
二、填空题、计算题[共40分]
11.
(1)
①白雾 挥发
②吸水 (符合题意即可)变小
③(2分)
④黄色
⑤碳酸钠溶液
(合理即可)(2分)
⑥(合理即可)(2分)
(2)OH-、(2分)
12.(1)红
(2) (2分)
(3)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色(2分)
(4)C
(5)NaCl和NaOH(2分)
(6)无
13.(1)不变
(2)强 二(2分)
(3) (2分)
<(2分)
(4)<(2分)
14. (1)7.3 (2)47%
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